山東省青島市育才中學2021年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列液體均處于25℃，有關敘述正確的是A．某物質的溶液pH<7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽B．pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO－)參考答案：B略2.已知電離平衡常數：H2CO3>HClO>HCO3－，氧化性：HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列有關離子反應或離子方程式的敘述中正確的是A．Cl2與H2O的反應：Cl2＋H2O

2H＋＋Cl－＋ClO－B．向氯化鐵溶液中加入氫碘酸能使溶液變成無色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO－+CO2+H2O==2HClO+CO32－D．200ml2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L標準狀況下的氯氣4Fe2++6Br－+5Cl2==4Fe3++3Br2+10Cl－參考答案：D略3.下列變化一定屬于化學變化的是（

）①導電

②爆炸

③緩慢氧化

④品紅褪色

⑤無水硫酸銅由白變藍

⑥工業制O2

⑦白磷轉化為紅磷

⑧久置濃硝酸變黃

A.②③④⑦⑧

B．③④⑤⑦⑧

C．②③⑥⑦

D．④⑤⑦⑧參考答案：B略4.用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（）A．1molNa2O2晶體中共含有4NA個離子B．0.1molAlCl3完全水解轉化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個膠粒C．常溫常壓下16gO2和O3混合氣體含有NA個氧原子D．1mol/L的CaCl2溶液中含Cl﹣的數目為2NA參考答案：

考點：阿伏加德羅常數．專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．分析：A、Na2O2含2個Na+和1個O22﹣；B、一個氫氧化鋁膠粒是多個氫氧化鋁分子的集合體；C、根據摩爾質量直接計算氧原子的物質的量；D、溶液體積不明確．解答：解：A、Na2O2含2個Na+和1個O22﹣，故1molNa2O2晶體中共含有3NA個離子，故A錯誤；B、一個氫氧化鋁膠粒是多個氫氧化鋁分子的集合體，故0.1molAlCl3完全水解轉化為氫氧化鋁膠體，生成的膠粒的個數小于0.1NA，故B錯誤；C、16gO2和O3混合氣體含有氧原子的物質的量為：=1mol，故含NA個氧原子，故C正確；D、溶液體積不明確，故無法計算氯離子個數，故D錯誤．故選C．點評：阿伏伽德羅常數有關的計算，題目在注重對計算關系的考查的同時，又隱含對物質狀態、物質結構等知識的考查．5.重鉻酸銨（NH4）2Cr2O7是一種受熱易分解的鹽，下列各組對重鉻酸銨受熱分解產物的判斷，可能符合事實的是（）①CrO3+NH3+H2O

②Cr2O3+NH3+H2O

③CrO3+N2+H2O

④Cr2O3+N2+H2O．A．①②B．②③C．①③D．①④參考答案：D略6.已知四種鹽的溶解度（s）曲線如圖所示，下列說法不正確的是（）A．將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體B．將MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固體C．Mg（ClO3）2中混有少量NaCl雜質，可用重結晶法提純D．可用MgCl2和NaClO3制備Mg（ClO3）2參考答案：B【考點】溶解度、飽和溶液的概念；物質的分離、提純的基本方法選擇與應用．【分析】A．根據NaCl的溶解度受溫度的影響不大；B．根據MgCl2能夠水解，水解產生了氫氧化鎂和氯化氫；C．根據Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度升高而增大且受溫度影響變化較大，NaCl的溶解度隨溫度升高而減小且受溫度影響較小，D．根據侯德榜制堿法生成NaHCO3的原理；【解答】解：A．因NaCl的溶解度受溫度的影響不大，所以將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體，故A正確；B．因MgCl2能夠水解，水解產生了氫氧化鎂和氯化氫，加熱水解平衡正向移動，氯化氫易揮發，所以將MgCl2溶液蒸干可得固體為氫氧化鎂，故B錯誤；C．因Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度升高而增大且受溫度影響變化較大，NaCl的溶解度隨溫度升高而減小且受溫度影響較小，所以Mg（ClO3）2中混有少量NaCl雜質，可用重結晶法提純，故C正確；D．反應MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl類似于侯德榜制堿法生成NaHCO3的原理，因為NaCl溶解度小而從溶液中析出，使反應向生成Mg（ClO3）2的方向進行，故D正確；故選：B；7.食品檢驗是保證食品安全的重要措施，下列哪些物質的含量是在食品中是嚴格控制的①燒烤食品中苯并芘的含量

②奶粉中三聚氰胺的含量③亞硝酸鹽的含量

④苯甲酸鈉的含量A．①②③

B．①③④

C．②③④

D．①②③參考答案：D8.生物學家借助新的纖維技術，成功觀察到小于200nm的微粒。下列分散系中，分散質微粒半徑最小的是（

）

A．硝酸鉀溶液

B．霧

C．蛋白質溶液

D．石灰乳參考答案：A略9..下列水溶液中的各組離子因為發生氧化還原反應而不能大量共存的是（

）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-

B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．MnO4-、K+、I-、H+

D、

H+、Cl-、Na+、CO32-參考答案：C略10.在我們的日常生活中出現了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”和“含氟牙膏”等商品，這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應理解為（

）A．元素

B．單質C．分子

D．氧化物參考答案：A略11.已知：4NH3(g)+5O2(g)

4NO(g)+6H2O(g)；ΔH=-1025KJ/mol，該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質的量相同,下列關于該反應的示意圖不正確的是（

）參考答案：C略12.常溫時，將a1mL，b1mol·L－1的CH3COOH溶液加入到a2mL，b2mol·L－1的NaOH溶液中，下列結論中不正確的是A．如果a1b1=a2b2，則混合溶液的pH>7B．如果混合液的pH=7，則混合溶液中c(CH3COO－)＝C(Na＋)C．如果al＝a2，b1＝b2，則混合液液中c(CH3COO－)＝C(Na＋)D．如果a1＝a2，且混合溶液的pH<7，則b1>b2參考答案：C13.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A．向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4＋＋6OH－NH3↑＋H2OB．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32－+2H+=H2SiO3↓C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與過量0.02mol/LBa(OH)2溶液混合：

NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OD．用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：3Ag＋4H＋＋NO3－=3Ag＋＋NO↑＋2H2O參考答案：D略14.參考答案：D15.在無色強酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（）A．Cl-、Na+、NO3-、Ca2+

B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+C．K+、Ba2+、Cl-、SO42-

D．Cu2+、NH4+、I-、Cl-參考答案：A解析：A、溶液無色，在酸性條件下不發生任何反應，能大量共存，故A正確；B、溶液無色，在酸性條件下HCO3﹣與H+反應不能大量共存，故B錯誤；C、溶液無色，Ba2+與SO42﹣反應生成沉淀不能大量共存，故C錯誤；D、Cu2+有顏色，不符合題目無色要求，故D錯誤．故選A．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3?5H2O)易溶于水，難溶于乙醇，加熱、遇酸均易分解。某實驗室模擬工業上制取硫代硫酸鈉晶體，反應裝置和試劑如下圖：實驗具體操作步驟為：①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當調節分液漏斗的滴速，使反應產生的SO2氣體較均勻地通人Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時開啟電動攪拌器攪動，水浴加熱，微沸。②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的pH接近7時，停止通入SO2氣體。回答下列問題：(l)儀器A的名稱是____，Na2S的電子式為____。(2)三頸燒瓶B中制取Na2S2O3反應的總化學方程式為_______________(3)從上述生成物混合液中獲得較高產率Na2S2O3．5H2O的步驟為為減少產品的損失，操作①為趁熱過濾，“趁熱”的目的是____；操作②是____；操作③是抽濾、洗滌、干燥。(4)測定Na2S203.5H2O純度取6.00g產品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度0.0500mol/L的標準溶液進行滴定，反應原理為2S2O32-+I2S4O62-+2I-，相關數據記錄如下表所示。

編號123溶液的體積/mL10.0010.0010.00消耗I2標準溶液的體積/mL19.9822.5020.02

Na2S2O3?5H2O的純度為____%（保留1位小數）。(5)Na2S2O3常用作脫氯劑，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，該反應的離子方程式為________________________________________參考答案：(1)蒸餾燒瓶

(2)4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2

(3)為了防止晶體在漏斗中大量析出導致產率降低

蒸發濃縮,冷卻結晶

(4)82.7%

(5)S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H＋【分析】(l)儀器A是蒸餾燒瓶；Na2S為離子化合物，根據組成寫出Na2S的電子式；(2)二氧化硫、硫化鈉、碳酸鈉混合反應生成Na2S203和CO2，據此寫出反應方程式；(3)趁熱過濾,防止溶液中Na2S2O3?5H2O析出，將除去碳后的濾液進行蒸發濃縮、冷卻結晶、抽濾、洗滌、干燥,可得粗晶體，據此進行分析；(4)根據實驗數據計算出消耗標準液的體積，注意數據的選用；根據2S2O32---I2關系可知n(Na2S2O3?5H2O)=2n(I2)，然后根據題給數據計算出產品純度。【詳解】(l)儀器A的名稱是蒸餾燒瓶；Na2S為離子化合物，Na2S的電子式為：綜上所述，本題答案是：蒸餾燒瓶；(2)二氧化硫、硫化鈉、碳酸鈉混合反應生成Na2S203和CO2，反應的總化學方程式為：4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2；綜上所述，本題答案是：4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2。(3)從上述生成物混合液中獲得較高產率Na2S2O3?5H2O,在混合液中加入活性碳脫色,然后趁熱過濾,防止溶液中Na2S2O3?5H2O析出,將除去碳后的濾液進行蒸發濃縮、冷卻結晶、抽濾、洗滌、干燥,可得粗晶體,所以操作①趁熱過濾,其目的是：趁熱是為了防止晶體在過濾的過程中在漏斗中析出導致產率降低；過濾是為了除去活性炭、硫等不溶性雜質,操作②是蒸發濃縮,冷卻結晶；

因此，本題正確答案是:為了防止晶體在漏斗中大量析出導致產率降低;蒸發濃縮,冷卻結晶。(4)第二組實驗數據相差較大,舍去,故消耗標準液的體積為（19.98+20.02）/2=20.00mL，根據2S2O32---I2關系可知n(Na2S2O3?5H2O)=2n(I2)，故產品純度為:[20×10-3×0.05×2×（100/10）×248]/6×100%=82.7%；綜上所述，本題答案是：82.7%。

(5)Na2S2O3常用作脫氯劑，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，該反應的離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H＋；綜上所述，本題答案是：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H＋。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.不同鹵素原子間可以通過共用電子對，形成鹵素互化物，其通式為：XX′n

。（n=1，3，5，7；且非金屬性X′＞X）。鹵素互化物大多為強氧化劑。回答下列問題：⑴鹵素互化物中，沸點最低的應是

（寫分子式，下同）。⑵若n=7，則最可能生成的鹵素互化物應為

。⑶某鹵素互化物與水的反應為ClFn+H2O→HClO3+Cl2+O2+HF，若ClFn與H2O的物質的量之比為3∶5，求n的值。⑷現將23.3gBrCln溶于水，再通入過量SO2，生成HBr、HCl、H2SO4等三種酸，然后向該混合酸溶液中加入過量Ba(NO3)2溶液后，過濾，最后向濾液中加入過量的硝酸銀溶液，結果可生成77.3g沉淀，求n的值。參考答案：答案：

⑴ClF（2分）⑵IF7（2分）

⑶n=3

由ClFn與H2O的物質的量之比為3∶5可得下列配平的方程式3ClFn+5H2O→（10－3n）HClO3+（3n－7）Cl2+（9n－25）O2+3nHF所以有：

10－3n＞0

3n－7＞0

9n－25＞0

⑷n=3（過程正確，結果正確3分；過程錯誤，結果正確1分；過程正確，結果錯誤1分）解題過程提示設BrCln有xmol

則

（80+35.5n）x=23.3

（188+143.5n）x=77.3兩式相除得

用合分比定理化簡得

18.(10分)過量的鐵溶于稀硫酸可得硫酸亞鐵。等物質的量的硫酸亞鐵與硫酸銨作用，能生成溶解度較小的硫酸亞鐵銨晶體[，淺綠色晶體]，該晶體的商品名稱為摩爾鹽。(1)寫出上述反應的化學方程式。(2)若用

硫酸來制備摩爾鹽，計算生成摩爾鹽的質量。(3)為了測定某批次莫爾鹽的純度，取該產品配成溶液，取出用

溶液滴定，消耗溶液。①配平下列反應式：

②試求產品中莫爾鹽的質量分數

。參考答案：（1）

（2分）

（2分）（2）解：設生成的物質的量為。由上述方程式知：

生成的質量為：（2分）（3）①5、1、8、1、5、4（2分）

②83.33%（2分）19.（14分）廣東省海水資源豐富，海水中主要含等離子。合理利用海水資源和保護環境是我省可持續發展的重要保證。

I：火力發電是廣東的重要能源，但是燒煤排放的SO2會造成一系列環境和生態問題。利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：

（l）天然海水的pH≈8,呈弱堿性。用離子方程式解釋原因＿（任寫一個）。

（2)天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進行氧化處理，其原