山東省青島市膠州第十四中學2021年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．足量Na與1molCl2完全反應，轉移電子的數目為2NAB．1L1mol﹒L﹣1NaOH水溶液中含有的氧原子數為NAC．通常狀況下，NA個N2所占的體積約為22.4LD．1molNa2O2中含有的陰離子數為2NA參考答案：A【考點】阿伏加德羅常數．【分析】A．鈉與氯氣反應生成氯化鈉，鈉足量依據氯氣的量計算電子轉移數目；B．氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉、水都含有氧；C．通常狀況下Vm≠22.4L/mol；D．過氧化鈉陰離子為過氧根離子．【解答】解：A．足量Na與1molCl2完全反應生成2mol氯化鈉，轉移電子的數目為2NA，故A正確；B．氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉、水都含有氧，所以1L1mol﹒L﹣1NaOH水溶液中含有的氧原子數大于NA，故B錯誤；C．通常狀況下Vm≠22.4L/mol，所以NA個N2所占的體積不為22.4L，故C錯誤；D．1molNa2O2中含有過氧根離子數為NA，故D錯誤；故選：A．2.下列實驗不能達到目的的是

A．用品紅溶液鑒別SO2和CO2

B．用氯水和KSCN溶液檢驗Fe2＋

C．用鹽酸和AgNO3溶液鑒定Cl－

D．用加熱的方法鑒別Na2CO3和NaHCO3參考答案：C3.下列離子方程式書寫正確的是

（

）A．金屬鈉溶于水：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑B．氯化鋁溶液與足量氨水反應：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2OC．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Cu2＋＋2OH-－＝Cu(OH)2↓D．鐵與稀硫酸反應：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑參考答案：A略4.有一在空氣中放置了一段時間的KOH固體,經分析測得其含水2.8%、含K2CO337.3%,取1g該樣品投入25ml

2mol/L的鹽酸中后，多余的鹽酸用1.0mol/LKOH溶液30.8ml恰好完全中和，蒸發中和后的溶液可得到固體A、1g

B、3.725g

C、0.797g

D、2.836g參考答案：B略5.下列物質中均既有離子鍵又有共價鍵的一組是（

）A.NaOH、H2O、NH4Cl

B.KOH、Na2O2、NH4ClC.MgO、CaBr2、NaCl

D.Na2SO4、HCl、MgCl2參考答案：B略6.25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)

△H1=－414KJ/mol

②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)

△H2=－511KJ/mol下列說法正確的是（

）A.①和②產物的陰陽離子個數比不相等B.①和②生成等物質的量的產物，轉移電子數不同C.常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D.25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）

△H=－317kJ/mol參考答案：D略7.下列說法中不正確的是(

)A.實驗室制Fe(OH)2時應將裝有NaOH溶液的膠頭滴管伸入FeSO4溶液液面下，緩緩擠出堿液B.鎂鋁合金的硬度比純鋁和純鎂大,熔點都比純鋁和純鎂小C.結晶形和無定形二氧化硅統稱硅石D.水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品參考答案：D略8.下列各組物質，不能按右圖（“→”表示反應一步完成）關系轉化的是

選項abcASSO3H2SO4BSiO2Na2SiO3H2SiO3CAlCl3NaAlO2Al(OH)3DCuCuOCu(OH)2參考答案：AD9.碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關說法正確的是A．洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇和亞硫酸鋇的混合物B．若用硝酸鋇溶液代替氯化鋇溶液，洗氣瓶中才會出現硫酸鋇沉淀C．Z導管出來的氣體中無二氧化碳D．Z導管口有紅棕色氣體出現參考答案：D10.實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）．僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是（）選項a中物質b中物質c中物質d中收集的氣體A濃氨水CaONH3H3OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C濃硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液

參考答案：B【考點】化學實驗方案的評價．【分析】由實驗裝置可知，I為固體與液體的反應生成氣體，II中為向上排空氣法收集氣體，說明氣體密度比空氣大，III中吸收過量的氣體，注意防止倒吸，以此來解答．【解答】解：A．氨氣的密度比空氣密度小，應該采用向下排空氣法收集，裝置c中的導管應改為短進長出，故A錯誤；B．濃硫酸可以與亞硫酸反應，生成二氧化硫，SO2氣體的密度比空氣大，能使用向上排空氣法，SO2氣體能與氫氧化鈉迅速反應，所以吸收裝置中要防倒吸，圖示收集裝置和完全吸收裝置都合理，故B正確；C．二氧化氮和水反應生成NO，污染空氣，應用氫氧化鈉溶液吸收，故C錯誤；D．用MnO2和濃鹽酸制取氯氣時需要加熱，故D錯誤．故選B．11.下列關于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是

()A．石油裂解得到的汽油是純凈物

B．石油產品都可用于聚合反應C．天然氣是一種清潔的化石燃料

D．水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料參考答案：C12.金屬鈉應保存在（）A．煤油中 B．水中 C．棕色瓶中 D．四氯化碳中參考答案：A【考點】化學試劑的分類．【分析】金屬鈉性質活潑，能與空氣的水、氧氣等發生反應而變質，應隔絕空氣密封保存，據此解答．【解答】解：A．鈉密度大于煤油，與煤油不反應，保存在煤油中可以隔絕空氣，故A正確；B．鈉性質很活潑，易和水反應生成氫氧化鈉和氫氣而變質，所以鈉不能保存在水中，故B錯誤；C．鈉見光不分解，不需要不存在棕色試劑瓶中，應該隔絕空氣空氣保存，故C錯誤；D．鈉的密度小于四氯化碳，放在四氯化碳中能夠浮在液面，不能起到隔絕空氣的作用，故D錯誤；故選：A．13.在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入1L密閉容器中，反應按下式進行：xA2(g)＋yB2(g)2C(g)，2s后測得反應速率如下：v(A2)＝0.4mol/(L·s)，v(B2)＝1.2mol/(L·s)，v(C)＝0.8mol/(L·s)，則該x和y的值分別為()A．2和3

B．3和2C．3和1

D．1和3參考答案：D解析：x:y:2＝v(A2):v(B2):v(C)＝0.4:1.2:0.8＝1:3:2，故x＝1，y＝3。14.在標準狀況下，與32gO2的體積相等的N2()A．質量為14g B．分子數為6.02×1024C．體積為22.4L D．物質的量為2mol參考答案：C解析：n(O2)＝＝1mol，V(O2)＝22.4L，因此n(N2)＝1mol，m(N2)＝28g，N(N2)＝6.02×1023，V(N2)＝22.4L。15.24mL5mol/L的Na2SO3溶液恰好與20mL2mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產物中的化合價為A.+2

B.+3

C.+4

D.+5參考答案：B【分析】根據氧還原反應中得失電子守恒規律，計算化合價的變化。【詳解】n(Na2SO3)=0.024L5mol/L=0.12mol，n(K2Cr2O7)=0.020L2mol/L=0.04mol，硫元素由+4到+6價，設Cr化合價降為x，則0.12molL0.04mol，x=3；故選B。【點睛】氧化還原反應中，還可以根據得失電子總數相等進行配平。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一包固體粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、K2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一種或幾種,現做以下實驗:①取部分固體粉末加入水中,振蕩,有白色沉淀生成；②向①的沉淀物中加入足量稀鹽酸,固體完全溶解,并有氣泡產生；③取少量②的溶液，滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀產生。試根據上述實驗事實,回答下列問題：（1）原固體粉末中一定含有的物質是_________，一定不含的物質是_________，可能含有的物質是_________。(以上各種物質均寫化學式)（2）寫出上述步驟中發生反應的離子方程式：①_______________________________②_______________③_______________參考答案：(1)Ba(NO3)2、Na2CO3

K2SO4

NaCl、NaNO3

(2)①Ba2++CO32-=BaCO3↓

②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

③Ag++Cl-=AgCl↓【分析】根據物質的性質結合題干中的現象，通過確定存在的物質排除不能共存的物質；

依據①一定有Ba（NO3）2，可能存在碳酸鈉或硫酸鉀或兩者都有；

依據②判肯定有碳酸鈉，肯定沒有硫酸鉀；

依據③因為第②步加入了鹽酸，所以證明不了原來混合粉末中有NaCl。【詳解】（1）根據上面分析可知，原固體粉末中一定含有的物質是Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含的物質是K2SO4，可能含有的物質是NaCl、NaNO3；答案：Ba(NO3)2、Na2CO3

K2SO4

NaCl、NaNO3（2）①硝酸鋇與碳酸鈉發生復分解反應生成白色沉淀，離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓；②碳酸鋇與鹽酸反應生成二氧化碳，離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；③銀離子與氯離子反應生成白色沉淀，Ag++Cl-=AgCl↓；答案：Ba2++CO32-=BaCO3↓

BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

Ag++Cl-=AgCl↓三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.中學常見的某反應的化學方程式為：A＋B→C＋D＋H2O（未配平，且反應條件略去）。請回答下列有關問題。（1）若A是銅，B是稀硝酸（過量），則此反應的離子方程式為：

。（2）若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，某探究性學習小組利用下圖中所列裝置設計實驗，證明上述反應中有C、D生成。則①B瓶溶液的作用是：

C瓶溶液的作用是：

②若不使用C瓶溶液，只使用B瓶溶液，也可以達到原來B、C瓶所起的作用，此時B瓶溶液中的實驗現象應為：

。（3）若C是無色有刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性。寫出C發生催化氧化反應的化學方程式

。參考答案：（1）3Cu＋8H+＋2NO3—===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

（2分）（2）①除去SO2氣體（或吸收SO2氣體）

（2分）證明SO2氣體已經除盡

（2分）②紫色溶液變淺

（2分）（3）4NH3＋5O24NO＋6H2O（2分）

18.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH=—99kJ·mol-1。請回答下列問題：（1）圖中A、C分別表示

、

，E的大小對該反應的反應熱

（填“有”或“無”）影響。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點

（填“升高”還是“降低”），△H

(填“變大”、“變小”或“不變”)。（2）圖中△H=

KJ·mol-1；（3）V2O5的催化循環機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化為V2O5。寫出該催化循環機理的化學方程式

、