山東省青島市膠州第八中學2021年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質中，屬于純凈物的是A．鋁合金

B．鋁熱劑

C．玻璃

D．氧化鎂參考答案：D略2.元素A的原子最外層有6個電子，元素B的原子最外層有3個電子，則A與B形成的化合物的化學式可能是A、B2A3

B、B2A

C、BA2

D、BA參考答案：A3.質量的鈉、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應，產生H2的質量由大到小的排列順序正確的是A、AL、Mg、Na

B、Mg、AL、Na

C、Na、Mg、AL

D、Na、AL、Mg參考答案：A4.關于Na2O2和Na2O，下列說法不正確的是A．Na2O2比Na2O穩定

B．Na2O能被還原成Na2O2C．均屬于堿性氧化物

D．均與CO2反應參考答案：B5.在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是

A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－

B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－

D．Na+、K+、HCO3－、NO3－參考答案：C略6.相等物質的量的CO和CO2相比較，下列有關敘述中正確的是（

）

①它們所含的分子數目之比為1∶1

②它們所含的O原子數目之比為1∶2

③它們所含的原子總數目之比為2∶3

④它們所含的C原子數目之比為1∶1

A．①和④

B．②和③

C．②和④

D．①②③④參考答案：D略7.當光束通過下列分散系時，能產生丁達爾效應的是A.CuSO4溶液

B.早上清新的空氣C.自來水

D.Fe(OH)3沉淀參考答案：B【詳解】A.CuSO4溶液不是膠體，不能產生丁達爾效應，A不選；B.早上清新的空氣屬于膠體，能產生丁達爾效應，B選；C.自來水不是膠體，不能產生丁達爾效應，C不選；D.Fe(OH)3沉淀不是膠體，不能產生丁達爾效應，D不選；答案選B。8.據科學家預測，月球的土壤中吸附著數百萬噸的，而在地球上氦元素則主要以的形式存在。下列說法正確的是A.原子核內含有4個質子B.與互同位素C.與在元素周期表中占有不同的位置D.的最外層電子數為2，故易失去最外層電子參考答案：B【詳解】A.原子核內有2個質子，A錯誤；B.與都含有2個質子，中子數不同，都是He元素的一種原子，互為同位素，B正確；C.與互為同位素，在元素周期表中所占位置相同，C錯誤；D.最外層電子數為2，達到了穩定結構，故難失去或者得到電子，D錯誤；故合理選項為B。

9.已知可逆反應2SO2+O2

2SO3，當生成2molSO3時放出熱量為Q，現將1molSO2和0.5molO2在相同條件下反應生成SO3放出的熱量為Q1，則（

）

A．Q1<Q

B．Q1=Q

C．2Q1>Q

D．無法判斷參考答案：A略10.根據下列反應判斷還原劑的還原性由強到弱的順序，正確的是①

Cl2+2KI══I2+2KCl

②

2FeCl3+2HI══I2+2FeCl2+2HCl③

2FeCl2+Cl2══2FeCl3

④

I2+SO2+2H2O══2HI+H2SO4A．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-

B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2C．Fe2+＞Cl-＞I-＞SO2

D．Cl-＞Fe2+＞I-＞SO2參考答案：A略11.如圖是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量，y軸表示（

）A．銅棒的質量

B．c(H+)

C．c(Zn2+)

D．c(SO42-)參考答案：B【名師點睛】原電池原理無論在工業生產、日常生活和科學研究領域都有著重要用途，尤其在金屬的腐蝕與防護、新能源的開發和利用方面有著不可替代的作用，因此也是歷年高考必考知識點之一。無論題型如何變化，如果把握原電池的工作原理、電極反應式和電池總反應方程式問題都會迎刃而解。在原電池中，一般活潑金屬做負極、失去電子、發生氧化反應（金屬被氧化）、逐漸溶解（或質量減輕）；不活潑金屬（或導電的非金屬）做正極、發生還原反應、有金屬析出（質量增加）或有氣體放出；電子從負極流出經過外電路流回正極，電流方向正好相反；溶液中離子濃度變化及移動方向由電極反應決定。12.根據原子序數推斷，下列各組元素化合時能以離子鍵結合的是

A.3與19

B.9與11

C.6與16

D.8與14參考答案：B略13.鋁用于冶煉難熔的金屬（如：釩、鉻、錳等），這是因為鋁具有什么性質（

）A、金屬性和非金屬性

B、導電性C、熔點低

D、還原性，在冶煉反應中放出大量熱參考答案：略14.下列離子方程式書寫正確的是A．鐵和稀硝酸反應：B．向飽和碳酸鈉溶液中充人二氧化碳：C．向溶液中加入過量的溶液：D．硫酸與溶液反應：參考答案：B15.菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦中含有+5價砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時會生成有毒的+3價砷。下列說法正確的是()A.在該反應中維生素C作氧化劑B.由上述信息可推知砒霜中含有的砷是+3價C.因為河蝦中含有砷元素，所以不能食用D.上述反應中河蝦中的+5價砷被氧化參考答案：B【分析】河蝦中含有+5價砷與維生素C同食會產生有毒的+3價砷，則砷元素的化合價降低，維生素C中某元素的化合價升高，以此來解答。【詳解】A、由信息可知，反應中砷元素的化合價降低，則維生素C中某元素的化合價升高，則維生素C在反應中作還原劑，故A錯誤；B、由信息可知，含有+3價砷的物質有毒，砒霜是砷的氧化物，且有毒，則砒霜中含有的砷是+3價，故B正確；C、由信息可知，河蝦中含有+5價砷與維生素C同食會產生有毒的+3價砷，所以二者不能同時食用，并不是因為河蝦中含有砷元素，C錯誤；D、由信息可知，河蝦中含有+5價砷與維生素C同食會產生有毒的+3價砷，砷元素的化合價降低，則反應中河蝦中的+5價砷被還原，故D錯誤；故答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校學生用如下圖所示裝置進行實驗，以探究苯與溴發生反應的原理并分離提純反應的產物。請回答下列問題：(1)實驗開始時，關閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始。裝置Ⅱ中生成有機物的反應為__________________________________________(填化學方程式)，裝置Ⅲ中小試管內苯的作用是__________________________________。(2)能說明苯與液溴發生了取代反應的現象是_____________________。(3)反應結束后，要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中，這樣操作的目的是___________。簡述這一操作的方法__________。(4)將三頸燒瓶內反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌、振蕩、分液；②用5%的NaOH溶液洗滌、振蕩、分液；③用蒸餾水洗滌、振蕩、分液；④加入無水CaCl2粉末干燥；⑤_______________(填操作名稱)。參考答案：(1)

吸收溴蒸氣(2)裝置Ⅲ中硝酸銀溶液內出現淡黃色沉淀(或測反應后裝置Ⅲ中硝酸銀溶液的pH，其pH變小)(3)避免裝置Ⅱ中的HBr逸出污染空氣

先關閉K1和分液漏斗活塞，然后開啟K2(4)蒸餾分析：（1）苯與液溴反應生成溴苯和溴化氫；根據溴易揮發及易溶于有機溶劑進行分析；（2）根據生成淺黃色沉淀溴化銀判斷；（3）裝置II中含有溴化氫氣體能污染空氣；（4）通過蒸餾方法獲得純凈的溴苯。詳解：（1）在催化劑作用下，苯與液溴發生取代反應生成溴苯和溴化氫，則裝置Ⅱ中生成有機物的反應方程式為；由于液溴易揮發，會干擾溴化氫的檢驗，所以Ⅲ中小試管內苯的作用是除去溴化氫中的溴蒸氣，避免干擾溴離子檢驗；（2）因從冷凝管出來的氣體為溴化氫，溴化氫不溶于苯，溴化氫能與硝酸銀反應生成溴化銀沉淀，所以能說明苯與液溴發生了取代反應的現象是裝置Ⅲ中硝酸銀溶液內出現淡黃色沉淀；（3）因裝置Ⅱ中含有溴化氫氣體能污染空氣，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣；操作方法為先關閉K1和分液漏斗活塞，然后開啟K2；（4）加入無水CaCl2粉末干燥，由于溴苯和苯的沸點相差較大，因此通過蒸餾操作即可獲得純凈的溴苯。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知反應：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，請回答下列問題：（1）請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目

（2）上述反應中，

元素被氧化，

是氧化劑，請將上述反應改寫成離子方程式：

（3）反應中生成15gNO時，消耗還原劑的質量

g，參加反應的HNO3為

g，反應中被還原的HNO3與未被還原的HNO3的質量比為

．參考答案：（1）；（2）Cu；HNO3；3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；（3）48；252；3：1．解：（1）該氧化還原反應中的，化合價升高的是銅元素，化合價降低的是硝酸中的氮元素，轉移電子數為6mol，雙線橋法表示電子轉移的方向和數目如下所示：，故答案為：；（2）化合價升高的是銅元素，被氧化，化合價降低的元素是氮元素，所在的反應物硝酸是氧化劑，改成離子方程式為：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：Cu；HNO3；3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；（3）根據反應中硝酸、銅以及一氧化氮的量的關系為：3Cu～8HNO3～2NO，即反應中生成1molNO時，消耗還原劑Cu的物質的量是1.5mol，消耗硝酸4mol，當生成15gNO時，消耗銅的質量=×1.5mol×64g/mol=48g，參加反應的HNO3為×4mol×63g/mol=126g，反應中被還原的HNO3與未被還原的HNO3的質量比等于物質的量之比，即為2：（8﹣2）=1：3，故答案為：48；252；3：1．18.(10分)下表是某興趣小組通過實驗獲得的稀硫酸與某金屬反應的實驗數據：實驗序號金屬質量／g金屬狀態c(H2SO4)mol／LV(H2SO4)mL溶液溫度／℃金屬消失的時間／s反應前反應后10.10絲0.750203525020.10絲0.850203520030.10絲1.050203512540.10絲1.050355050分析上述數據，回答下列問題：(1)上述反應中，反應物的總能量比生成物的總能量

(選填“高”、“低”或“相等”)。(2)實驗l、2可得出的結論是

；實驗3、4可得出的結論是

。(3)若將該金屬與鐵用導線連接，插入盛有稀硫酸的燒杯中制作成原電池，觀察到鐵的表面有大量氣泡。該金屬的金屬活動性比鐵

(選填“強”或“弱”)，鐵電極上發生的電極反應式為

。參考答案：略19.下表是元素周期表的一部分，表中的每個字母表示一種短周期元素,回答下列問題：（1）畫出A的原子結構示意圖__________。（2）A、B、E、F、G五種元素所形成的氣態氫化物最不穩定的是__________（填化學式）。（3）D在元素周期表中的位置是第3周期第________族。（4）E、