山東省青島市經濟技術開發區第九中學2023年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下表各組物質中，可以實現（每步只發生一個反應)所示轉化的選項是參考答案：B略2.下列關于硅單質及其化合物的敘述正確的是

（

）①硅是構成巖石和許多礦物的基本元素

②水玻璃可用作制備木材防火劑的原料③制造光導纖維的主要原料是SiO2

④制玻璃和水泥均需要石灰石作為原料⑤硅膠可用作催化劑的載體和袋裝食品的干燥劑⑥高純度的硅除了用于制造計算機芯片外，在太陽能發電過程中也具有重要的作用A．①②③⑤

B．①③④⑤

C．①③⑥

D．全部參考答案：D略3.X、Y、Z、W、R五種短周期元素，原子序數依次增大。X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數是次外層的3倍，Z是常見的金屬，其原子的電子層數等于主族序數，W單質是一種常見的半導體材料。下列說法正確的是（）A．R的氣態氫化物比W的氣態氫化物更穩定B．Z的氧化物能與鹽酸反應，不能與NaOH溶液反應C．原子半徑按X、R、W、Z、Y的順序依次增大D．X、Y、Z的最高化合價數值均等于其主族序數參考答案：A4.某溶液中可能含有OH﹣，CO32﹣，AlO2﹣，SiO32﹣，SO42﹣，K+，Na+，Fe3+，Mg2+，Al3+等離子，當向溶液中逐滴加入一定物質的量的鹽酸時，生成沉淀物質的量與加入鹽酸體積的關系如圖所示．下列判斷正確的是（）

A．原溶液中一定含有Na2SO4B．反應后形成的溶液溶質為NaClC．原溶液中含有CO32﹣與AlO2﹣的物質的量比為3：4D．原溶液中一定含有的離子是OH﹣，CO32﹣，SiO32﹣，AlO2﹣，K+參考答案：C【考點】離子方程式的有關計算．【分析】依據圖象分析可知，開始無沉淀生成說明加入的鹽酸和溶液中的OH﹣反應，則與氫氧根離子反應的離子不能共存：Fe3+、Mg2+、Al3+；然后反應生成沉淀逐漸增大，說明是AlO2﹣和氫離子反應生成氫氧化鋁沉淀和硅酸沉淀，繼續加入鹽酸沉淀量不變，消耗鹽酸的離子只能是CO32﹣離子，反應完后繼續加入鹽酸，沉淀逐漸減小，到不再改變，進一步證明沉淀是氫氧化鋁和硅酸沉淀，氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸，最后剩余沉淀為硅酸；硫酸根離子不能確定存在，但根據溶液的電中性可知，溶液中至少含有K+、Na+離子中的一種．【解答】解：由圖象可知，開始加入HCl時無沉淀生成，說明加入的HCl與溶液中OH﹣的反應，則溶液中一定不會存在與氫氧根離子發生反應的離子：Fe3+、Mg2+、Al3+；之后開始生成沉淀且反應生成沉淀逐漸增大，說明溶液中存在AlO2﹣、SiO32﹣，繼續加入鹽酸沉淀量不變，消耗鹽酸的離子只能是CO32﹣離子，碳酸根離子反應完后繼續加入鹽酸，沉淀逐漸減小，到不再改變，進一步證明沉淀是氫氧化鋁和硅酸沉淀，氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸，最后剩余沉淀為硅酸；硫酸根離子不能確定存在，但根據溶液的電中性可知，溶液中至少含有K+、Na+離子中的一種離子，A．根據分析可知，無法判斷溶液中是否存在硫酸根離子，故A錯誤；B．反應后形成的溶液溶質為NaCl或KCl，故B錯誤；C．依據圖象可知和碳酸根離子反應的鹽酸為2體積，CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O氫氧化鋁溶解消耗的鹽酸體積為4體積，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；原溶液中含有CO32﹣與AlO2﹣的物質的量之比為3：4，故C正確；D．根據以上分析可知，原溶液中一定存在的陰離子是：OH﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、CO32﹣，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查了離子檢驗的方法應用，圖象分析判斷是解題關鍵，硅酸根離子、偏鋁酸根離子和酸反應生成沉淀，氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強酸是解題關鍵．5.已知OCN－中每種元素都滿足8電子穩定結構，在反應OCN－＋OH－＋Cl2→CO2＋N2＋Cl－＋H2O(未配平)中，如果有6molCl2完全反應，則被氧化的OCN－的物質的量是()A．2mol

B．3mol

C．4mol

D．6mol參考答案：C解析：OCN－中每種元素都滿足8電子穩定結構，知OCN－中C顯＋4價，N顯－3價，可見反應中只有N和Cl的化合價改變，由得失電子守恒：3摩爾Cl2被還原時有2摩爾OCN－被氧化，可知6molCl2完全反應，有4molOCN－被氧化，C正確。故答案選C6.已知某物質X能發生如下轉化，下列有關上述轉化關系中物質及其反應的敘述不正確的是(

)A．若X為N2或NH3，則A為硝酸B．若X為S或H2S，則A為硫酸C．若X為非金屬單質或非金屬氫化物，則A不一定能與金屬銅反應生成Y

D．反應①和②一定為氧化還原反應，反應③一定為非氧化還原反應參考答案：D略7.某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是①反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的只有Na+

②有沉淀生成

③有氣體產生

④溶液顏色發生變化

⑤溶液中共發生了3個氧化還原反應A．①③⑤

B．①②③④

C．②④⑤

D．①②③④⑤參考答案：D8.下列說法中，不正確的是（）A．酚能與碳酸氫鈉溶液反應B．醛能發生銀鏡反應C．多肽既能與酸又能與堿反應D．烯烴能與酸性高錳酸鉀溶液反應參考答案：A【考點】有機物的結構和性質．【專題】有機物的化學性質及推斷．【分析】A．苯酚酸性比碳酸弱；B．醛具有還原性，可被弱氧化劑氧化；C．多肽含有氨基和羧基；D．烯烴含有碳碳雙鍵，可被氧化．【解答】解：A．苯酚酸性比碳酸弱，則酚與碳酸氫鈉溶液不反應，可與碳酸鈉反應，故A錯誤；B．醛具有還原性，可被弱氧化劑氧化，可發生銀鏡反應，故B正確；C．多肽含有氨基和羧基，氨基具有堿性，羧基具有酸性，故C正確；D．烯烴含有碳碳雙鍵，可被氧化，故D正確．故選A．【點評】本題考查有機物的結構和性質，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，注意常見有機物的官能團的性質，為解答該類題目的關鍵，難度不大．9.下列反應的離子方程式書寫正確的是（

）

A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水

Al3++30H—══Al(OH)3↓

B．電解飽和食鹽水

2Cl—+2H2O

H2↑+C12↑+20H—

C．碳酸鈣與醋酸反應

CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液

Fe2++2H++H2O2══Fe3++2H2O參考答案：略10.工業上可用CO2生產甲醇，反應為：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如圖8實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，H2物質的量隨時間的變化。下列說法正確的是A．反應開始至a點時v(H2)=1mol·L－1·min－1B．若曲線I對應的條件改變是升高溫度，則該反應△H>0C．曲線II對應的條件改變是降低壓強D．保持溫度不變，若將平衡后的容器體積縮小至1L，重新達平衡時則2mol·L－1<c(CH3OH)<8/3mol·L－1參考答案：AD略11.具有廣泛用途的Na2FeO4可用電解法制取：Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑，其工作原理如圖所示。下列敘述正確的是

A．電解一段時間后，陽極室的c(OH-)增大B．Na+由陰極室移向陽極室C．陰極反應式：2H2O+2e-＝H2↑+2OH-D．電解過程中，當消耗1molOH-時，同時生成33.6LH2參考答案：C試題分析：A．根據題意鎳電極有氣泡產生是氫離子放電生成氫氣，鐵電極發生氧化反應，溶液中的氫氧根離子減少，因此電解一段時間后，陽極室c(OH-)降低，故A錯誤；B．電解池中陽離子向陰極移動，因此Na+想陰極室移動，故B錯誤；C．陰極發生還原反應，反應式為2H2O+2e-＝H2↑+2OH-，故C正確；D．根據反應Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑，陰極反應式為6H2O+6e-＝3H2↑+6OH-，陽極反應式為Fe+8OH-=FeO42-+4H2O，因此電解過程中，當消耗1molOH-時，反應的鐵為mol，同時生成molH2，故D錯誤；故選C。12.警察常從案發現場的人體氣味來獲取有用線索。人體氣味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③環十二醇；④5,9-十一烷酸內酯；⑤十八烷；⑥己醛；⑦庚醛。下列說法正確的是()。A．①、②、⑥分子中碳原子數小于10，③、④、⑤分子中碳原子數大于10B．①、②是無機物，③、⑤、⑦是有機物C．①、②是酸性化合物，③、⑤不是酸性化合物D．②、③、④含氧元素，⑤、⑥、⑦不含氧元素參考答案：AC略13.

2011年3月11日，日本本州島仙臺港發生9.0級地震，地震引發海嘯，食鹽、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明礬等是災后居民日常生活中經常使用的物質，下列有關說法或表示正確的是（

）A．食鹽中陰離子的結構示意圖為：B．蔗糖和醋酸都是弱電解質

C．“84消毒液”中有效成分NaClO的電子式為：D．1L2mol·L-1的明礬溶液完全水解制得的膠體中膠粒數等于2NA參考答案：C食鹽中陰離子的核外電質排布中最外層應是8個電子；蔗糖是非電解質；由于膠體粒子是氫氧化鐵分子的聚合體，故1L2mol·L-1的氫氧化鐵膠體中含有氫氧化鐵膠粒數小于2NA，故ABD項錯誤，即選C。14.下列過程中屬于物理變化的是①白色的硫酸銅粉末久置于空氣中變成藍色

②同素異形體之間的相互轉化③膠體的電泳

④十水合碳酸鈉的風化

⑤氯化鈉溶液通電后導電

⑥給裝有氯化銨的試管加熱，管口又有白色晶體產生⑦某些金屬的焰色反應A．只有②③⑥

B．只有①③⑦

C．只有③⑦

D．只有③⑤⑦參考答案：C略15.下列關于C、Si、S、Cl四種非金屬元素的說法中，正確的是(

)

A．在自然界中都能以游離態存在

B．兩兩結合形成的化合物都是共價化合物C．氫化物的熱穩定性比較：CH4<SiH4<H2S<HCl

D．最高價氧化物都能與水反應生成相應的酸，且酸性依次增強參考答案：【知識點】物質在自然界中的存在元素周期律D1

D2

D3

E2【答案解析】B

解析：A、Si、Cl在自然界中只能以化合態存在，C、S在自然界中有游離態，故A錯誤；B、通過列舉找不到形成的離子化合物，故B正確；C、根據元素的非金屬性越強，氫化物越穩定，氫化物的熱穩定性應該是SiH4<CH4，故C錯誤；D、二氧化硅不能與水反應，不能得到對應的酸，故D錯誤。故答案選B【思路點撥】本題考查了元素周期律，理解元素的非金屬性越強，氫化物越穩定，最高價氧化物的水化物的酸性越強。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)實驗研究發現，硝酸發生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量鐵、鋁的合金與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入2mol·L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產生的沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示。試回答下列問題：(1)圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發生反應的離子方程式為________________________________________________________________________。(2)在DE段，沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發生反應的離子方程式為________________________________________________________________________。(3)在EF段，沉淀的物質的量減少，寫出此階段發生反應的化學方程式：________________________________________________________________________。(4)B與A的差值為________mol。(5)B點對應沉淀的物質的量為________mol，C點對應的氫氧化鈉溶液的體積為________mL。參考答案：(1)H＋＋OH－===H2O(2分)

(2)NH4＋＋OH－===NH3·H2O(2分)(3)NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O(2分)

(4)0.004(2分)

(5)0.016

17(6分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（08上海12校第二次聯考）有55.29g碳酸鉀和氯化鈣的混合物，在40℃將其加入一定量的水中，碳酸鉀和氯化鈣剛好完全反應并得到氯化鉀的飽和溶液。在該溫度下過濾（假定過濾時無損耗），得到104.3g濾液，將濾渣干燥后稱量為22.9g。求：

（1）原混合物中碳酸鉀的含量分數；（2）40℃氯化鉀的溶解度。參考答案：答案．（1）原混合物中碳酸鉀的質量分數（3分）55.4%

（2）40g/100gH2O18.（10分）向NaBr和NaI的混合溶液中通入適量的氯氣，反應完全后，將溶液蒸干并小心灼燒至恒重，得到固體W，⑴W的可能組成是①

②

③

④

⑵現將NaBr和NaI的混合固體10g溶于適量水中，通入448mLCl2（標準狀況）充分反應后得到W的質量為7.28g。則原混合物中NaI質量分數是

。⑶該溶液中發生的化學反應的化學方程式是

參考答案：⑴①NaCl

②NaCl、NaBr

③NaCl、NaBr、NaI⑵30%⑶Cl2+2NaI=2NaCl+I2

Cl2+2NaBr=2NaCl+Br219.（2008·全國Ⅰ）實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉變為MnO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結晶得到深紫色的針狀KMnO4。請回答：（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是；（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是；（3）若用2.5g軟錳礦（含MnO280％）進行上述實驗，計算KMnO4的理論產量；（4）KMnO4能與熱的經硫酸酸化的Na2C2O4反應生成Mn2+和CO2，該反應的化學方程式是；（5）上述制得的KMnO4產品0.165g，恰好與0.335g鈍Na2C2O4反應完全。計算該KMnO4的