山東省青島市開發區第二中學2021-2022學年高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列能源轉化過程中，污染較大的是

A.風能發電

B.燃煤發電

C.地熱能發電

D.太陽能發電參考答案：B略2.根據下列五種元素的電離能數據（單位：kJ/mol），回答題。下列元素中，化學性質和物理性質最像Q元素的是元素代號I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900A

硼（1s22s22p1）

B

鈹（1s22s2）

C

鋰（1s22s1）

D

氦（1s2）安徽省泗縣參考答案：D略3.如果n為第ⅡA族中某元素的原子序數，則原子序數為(n+1)的元素可能位于A．Ⅲ族

B．ⅣA族

C．ⅢB族

D．ⅠB族參考答案：C略4.pH=4的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度的關系前者與后者比較（）A．大于 B．小于 C．等于 D．無法確定參考答案：B【考點】弱電解質在水溶液中的電離平衡．【分析】含有弱根離子的鹽能促進水的電離，酸或堿能抑制水的電離，據此分析解答．【解答】解：水的電離方程式為：H20=H++OH﹣，加入酸或堿后，增大氫離子或氫氧根離子濃度導致水的電離平衡向逆反應方向移動，即抑制水的電離；加入含有弱根離子的鹽后，能促進水的電離，所以加入醋酸能抑制水的電離，加入氯化銨能促進水的電離，故選B．5.下列各組物質中，一定互為同系物的是A．乙烷和己烷

B．CH3COOH和C3H6O2C．

D．HCHO和CH3COOH參考答案：A略6.下列防止金屬腐蝕的做法可行的是A.在鐵制的炒鍋、蒸鍋等炊具上鍍銅、防止生銹B.埋在地下的鋼鐵管道每隔一段距離就連結一定數量的銅塊C.供應熱水的水龍頭使用陶瓷制品代替鋼鐵制品D.洗衣機的滾筒采用不銹鋼材料、既耐磨又耐腐蝕

參考答案：CD略7.

A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結構，有關兩元素的下列敘述：①原子半徑A＜B；

②離子半徑A＞B；

③原子序數A＞B；

④原子最外層電子數A﹤B；⑤A的正價與B的負價絕對值一定相等；

⑥A的電負性小于B的電負性；⑦A的第一電離能大于B的第一電離能。

其中正確的組合是(

)A．①②⑦

B．③④⑥

C．③⑤

D．③④⑤⑥⑦參考答案：B略8.齊齊哈爾第二制藥廠用有毒的二甘醇代替醫用丙二醇（HOCH2CH2CH2OH）做某種注射藥液的輔料，釀成了轟動一時的“齊二藥”事件。下列關于丙二醇的說法正確的是A．丙二醇不易溶于水

B．1mol丙二醇和足量鈉反應生成1molH2C．可由丙烯加成Br2后水解制備

D．丙二醇俗稱甘油，有護膚作用，可用來做炸藥參考答案：A9.迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質，其結構

如右圖。下列敘述正確的是（

）A．迷迭香酸屬于芳香烴B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發生加成反應C．迷迭香酸可以發生水解反應、取代反應和酯化反應D．1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反應參考答案：C略10.二甲醚和乙醇是同分異構體，其鑒別可采用化學方法及物理方法，下列鑒別方法中不能對二者進行鑒別的是

（

）

A．利用金屬鈉或者金屬鉀

B．利用質譜法

C．利用紅外光譜法

D．利用核磁共振氫譜參考答案：B略11.有關物質性質及用途的說法，正確的是（）A．甲烷與氯氣在光照的條件下可以制取純凈的一氯甲烷B．將溴水加入苯中，溴水的顏色變淺，這是由于發生了加成反應C．牡丹籽油是一種優良的植物油脂，它可使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．等質量的乙烯和聚乙烯充分燃燒所需氧氣的量不相等參考答案：C試題分析：A．甲烷與氯氣在光照的條件下發生取代反應，不能制取純凈的一氯甲烷，A錯誤；B．將溴水加入苯中，溴水的顏色變淺，這是由于發生了萃取，B錯誤；C．牡丹籽油是一種優良的植物油脂，分子中含有碳碳雙鍵，它可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；D．乙烯和聚乙烯的最簡式相同，因此等質量的乙烯和聚乙烯充分燃燒所需氧氣的量相等，D錯誤，答案選C。12.要求設計實驗證明某種鹽的水解是吸熱的，有四位同學分別作出如下回答其中正確的是A．甲同學：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的B．乙同學：在醋酸溶液中加入碳酸氫銨粉末，若溶液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的C．丙同學：在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體，若溶液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的D．丁同學：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的參考答案：D 13.一個真空密閉容器中盛有1molPCl5，加熱到200℃時發生了反應：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，反應達到平衡時PCl5的分解率為M%，若在同一溫度和同樣容器中最初投入的是2molPCl5，反應達到平衡時PCl5的分解率為N%。M與N的關系是

A．M>N

B．M<N

C．M＝N

D．無法確定參考答案：A略14.已知下列熱化學方程式：Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)ΔH1＝－351.1kJ/molHg(l)＋O2(g)===HgO(s)ΔH2＝－90.7kJ/mol由此可知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)ΔH3，其中ΔH3的值是(

)A．－441.8kJ/mol

B．－254.6kJ/molC．－438.9kJ/mol

D．－260.4kJ/mol參考答案：D略15.酒精、乙酸、葡萄糖三種溶液，只用一種試劑就能區別開來，該試劑是

A．金屬鈉

B．石蕊試液

C．新制的氫氧化銅懸濁液

D．NaHCO3溶液參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(6分)測定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量時，可先在混合液中加入過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用已知濃度的鹽酸滴定（用酚酞作指示劑，其變色pH范圍為8~10）。試回答：（1）滴定時BaCO3能否溶解？

（填“能”或“不能”），理由是

；（2）如用甲基橙作指示劑(其變色pH范圍為3.1~4.4)，則測定的結果

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。原因是

。參考答案：

(1)不能(1分)；因為酚酞的變色范圍為8～10，即pH范圍呈堿性，而BaCO3需在酸性溶液中才會溶解。（2分）（2）偏高（1分）；因為甲基橙的變色范圍的pH為3.1～4.4，當滴定到甲基橙由黃色變到橙色時，溶液的pH已經降到4.4以下，此時已有部分BaCO3與鹽酸反應，故消耗的鹽酸的量偏大。（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）現有T1℃的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0。已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L經測定該反應在該溫度下的平衡常數K≈19，試判斷：（1）當SO2轉化率為50％時，該反應是否達到平衡狀態，理由是

；若未達到，反應向

進行。（填“正反應”或“逆反應”）（2）已知T2>T1，則該反應T2℃下的平衡常數________19。（填“>”“<”或“=”）（3）達平衡狀態時，SO2的轉化率α應為

（列出與α有關的計算公式即可）參考答案：（1）沒有達到平衡因為濃度商Qc=1.1≠19,所以未達到平衡（2′）

正方向（2′）

（2）<（2′）

（3）K=(0.4α)^2/[0.4(1-α)]^2·

(1-0.2α)=19（3′）略18.同時符合下列四個要求的鄰羥基苯甲酸的同分異構體共有

種。①含有苯環；

②能發生銀鏡反應，不能發生水解反應；③在稀NaOH溶液中，1mol該同分異構體能與2molNaOH發生反應；④只能生成兩種一氯代產生。

參考答案：2略19.I、可逆反應3A(g)3B(?)+C(?)（正反應吸熱）達到化學平衡后，升高溫度。用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”填空。⑴若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質量

▲

；⑵若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質量

▲

；⑶若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質量

▲

；⑷若B不是氣體，C是氣體。①如果A的摩爾質量大于C的摩爾質量，氣體的平均相對分子質量

▲

；②如果A的摩爾質量小于C的摩爾質量，氣體的平均相對分子質量

▲

。II、又有反應aA(g)bB(g)+cC(g)在一容積固定不變的容器內進行，反應達到平衡后。（以下填“增大”“減小”或“不變”）①若a=b+c，增大A的濃度，A的轉化率____▲___。②若a>b+c，增大A的濃度，A的轉化率____▲___。⑵若將反