山東省青島市平度第九中學2022年高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對于以下反應：A（s）＋3B（g）

2C（g）＋D（g），在一定溫度、壓強下，在一體積可變的容器中，當下列物理量不再發生變化時就可確定一定達到平衡狀態的是A．容器的體積不再發生變化B．B的生成速率和D的反應反應速率為3∶1C．混合氣體的密度不隨時間變化D．B、C、D的分子數之比為3∶2∶1參考答案：C略2.要確定某有機物屬于烴類，則應該完成的實驗內容是

A．測量其完全燃燒后生成的CO2和水的質量B．測量其完全燃燒后生成的CO2和水的物質的量之比C．測量有機物和氧氣的總質量和燃燒后生成物的總質量D．測量有機物的總質量和完全燃燒后生成的CO2和水的質量參考答案：D3.在2A+B3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是（

）A、VA=0.5mol·L－1·S－1

B、VB=0.3mol·L－1·S－1C、VC=0.8mol·L－1·S－1

D、VD=1molL－1·S－1參考答案：B略4.M的名稱是乙烯雌酚，它是一種激素類藥物，結構簡式如下。下列敘述不正確的是A.M的分子式為C18H20O2B.M可與NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反應C.1molM最多能與7molH2發生加成反應D.1molM與飽和溴水混合，最多消耗5molBr2參考答案：B略5.制取一氯乙烷最好采用的方法是(

)A．乙烷和氯氣反應

B．乙烯和氯氣反應

C．乙烯和氯化氫反應

D．乙烷和氯化氫反應參考答案：C略6.一定量的Zn與amL某濃度的硫酸恰好完全反應,生成氣體在標準狀況下體積為2.24L.

則Zn的質量m和反應消耗的H2SO4的物質的量n分別是

A.m=6.5g，n=0.1mol

B.m=13.0g，n=0.2mol

C.m=6.5g，0.1mol≤n<0.2mol

D.m=13.0g，0.1mol≤n<0.2mol

參考答案：C略7.一定溫度下，向2L恒容容器中充入1molA和1molB，發生反應A（g）+B（g）=C（g）經過一段時間后達到平衡，反應過程中測定的部分數據如表．下對說法正確的是（）t/s

05152535n（A）/mol

1.0

0.850.810.800.80A．前5s的平均反應速率v（A）=0.03mol?L﹣1?s﹣1B．正反應是吸熱反應C．保持溫度不變，起始時向容器中充入2molC，達平衡時，C的轉化率大于80%D．保持溫度不變，起始時向容器中充入0.2molA、0.2molB′和1molC，反應達到平衡前v（正）＜v（逆）參考答案：D【考點】化學平衡的計算．【分析】向2L恒容容器中充入1molA和1molB，發生反應A（g）+B（g）=C（g）經過一段時間后達到平衡，由表格數據可知25s達到平衡，則

A（g）+B（g）=C（g）開始

0.5

0.5

0轉化

0.1

0.1

0.1平衡

0.4

0.4

0.1A．結合v=計算；B．由信息不能判斷反應中能量變化；C．保持溫度不變，起始時向容器中充入2molC，極性轉化為反應物，與原起始量相同；D．K==0.625，Qc==50，Qc＞K，平衡逆向移動．【解答】解：向2L恒容容器中充入1molA和1molB，發生反應A（g）+B（g）=C（g）經過一段時間后達到平衡，由表格數據可知25s達到平衡，則

A（g）+B（g）=C（g）開始

0.5

0.5

0轉化

0.1

0.1

0.1平衡

0.4

0.4

0.1A．前5s的平均反應速率v（A）==0.015mol?L﹣1?s﹣1，故A錯誤；B．由信息不能判斷反應中能量變化，不能確定是否為吸熱、放熱反應，故B錯誤；C．保持溫度不變，起始時向容器中充入2molC，極性轉化為反應物，與原起始量相同，原平衡時A的轉化率為×100%=20%，則起始時向容器中充入2molC，達平衡時，C的轉化率為80%，故C錯誤；D．K==0.625，Qc==50，Qc＞K，平衡逆向移動，則反應達到平衡前v（正）＜v（逆），故D正確；故選D．8.下列說法正確的是A．用鹽析法分離NaCl溶液和淀粉膠體

B．蛋白質、糖類物質都能發生水解反應

C．加足量的稀鹽酸可除去BaCO3固體中少量的BaSO4D．向硝酸銀稀溶液中逐滴加入稀氨水至白色沉淀恰好溶解，即得銀氨溶液參考答案：D略9.下列各組性質的比較中正確的是（

）A．酸性：HClO4<HBrO4<HIO4B．堿性強弱：KOH>NaOH>LiOHC．穩定性：HCl>PH3>H2SD．氧化性：I2>Br2>Cl2參考答案：B略10.下列除去括號內雜質的有關操作方法不正確的是

（

）A．乙烷（乙炔）：通過盛溴水的洗氣瓶B．乙酸乙酯（乙醇）：加入乙酸和濃硫酸的混合液，然后加熱C．苯（苯酚）：加入氫氧化鈉溶液，然后分液D．乙醇（水）：加入生石灰，然后蒸餾參考答案：B略11.根據化學反應的實質是舊鍵斷裂新鍵形成這一事實，下列變化屬于化學反應的是

A．白磷在260℃時轉化為紅磷B．石墨在高溫下轉化為金剛石C．NaCl熔化D．五氧化二磷吸水參考答案：ABD略12.如果花生油中混有水份，最好采用下列何種方法分離

(

)A．過濾

B．蒸餾

C．分液

D．萃取參考答案：C略13.右圖是石油分餾塔的示意圖，a、b、c三種餾分中A．a的沸點最高

B．b的熔點最低C．c的平均分子量最大

D．每一種餾分都是純凈物

參考答案：C略14.下列描述中，不符合生產實際的是()A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極

B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網作陰極

D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極參考答案：A略15.用VSEPR模型預測下列分子或離子的立體結構，其中正確的是A．SO2直線形

B．CS2平面三角形

C．NH＋4正四面體形

D．BF3三角錐形參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)工業制備氯化銅時，將濃鹽酸用水蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含雜質Fe2O3、FeO）充分攪拌，使之溶解，得一強酸性的混合溶液，現欲從該該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液，采用以下步驟：（1）第一步除去Fe2+，有人用強氧化劑NaClO①加入NaClO后，溶液的pH變化是

。（填代號）

A．增大

B．減小

C．不變

D．無法確定

②你認為用NaClO作氧化劑是否妥當？

（填妥當或不妥當），理由是

。③現有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去混合溶液中Fe2+的有

。（填代號）

A．濃HNO3

B．KMnO4

C．Cl2

D．O2

E.H2O2（2）除去溶液中的Fe3+的方法是調節溶液的pH=3.7，現有下列試劑均可以使強酸性溶液的pH調節到3.7，可選用的有

。（填代號）

A．NaOH

B．氨水

C．Cu(OH)2CO3

D．Na2CO3

E．CuO

參考答案：(1)①A（2分），②不妥當（1分），引入了新雜質Na+（2分）,③C、D、E（3分）

(2)C、E（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.4分）某同學從超市購買了下列食物：①食鹽、②瘦肉、③面粉、④獼猴桃。請回答：（1）富含維生素C的是

（填序號，下同）。（2）富含淀粉的是

。（3）富含蛋白質的是

。（4）屬于調味劑的是

。參考答案：

略18.若1mol分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應，消耗Br2和NaOH的物質的量分別是

mol和

mol。參考答案：3

319.下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線標出。根據信息回答下列問題。(1)周期表中基態Ga原子的最外層電子排布式為___________。(2)Fe元素位于周期表的___________區；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價為___________；已知：原子數目和電子總數(或價電子總數)相同的微?；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結構特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為___________和______(填化學式)。

(3)在CH4