9/99/99/95.4“根底實驗4—常見金屬的性質〞質量檢測練習題一、選擇題1.同學們討論金屬的共性時發表不同的看法,其中正確的選項是(

)A.

B.

C.

D.

2.以下實驗方案不能到達實驗目的是〔〕實驗目的實驗方案A鑒別AgNO3溶液與NaNO3溶液分別滴加稀鹽酸,振蕩,觀察是否產生沉淀B除去CO中混有的CO2將混合氣體通過灼熱的氧化銅C鑒別純鋁和硬鋁將兩者相互刻畫,比擬硬度D檢驗集氣瓶中是否集滿氧氣將帶火星的木條伸入集氣瓶口,觀察木條能否復燃A.

A

B.

B

C.

C

D.

D3.在鐵制品上連接比鐵活潑的金屬是防止鐵生銹的方法之一。以下金屬中,可行的是〔

〕A.

銀

B.

金

C.

銅

D.

鋅4.考古發現,早在一萬多年前我國就已開始制造和使用陶器。現代人們已能生產新型陶瓷材料,如用氧化鋁等為原料生產的陶瓷制造發動機零件。以下有關氧化鋁陶瓷的說法錯誤的選項是(

)A.

該陶瓷屬于無機非金屬材料

B.

該陶瓷中的原料氧化鋁屬于非金屬氧化物

C.

該陶瓷耐高溫、強度高

D.

該陶瓷不屬于塑料5.向AgNO3溶液中參加一定質量Fe和Al,充分反響后過濾,得到濾渣和淺綠色濾液．以下說法正確的選項是〔

〕A.

濾渣中一定含有Fe

B.

濾渣中一定含有Ag

C.

濾液中一定含有Al3+、Ag+

D.

濾液中一定含有Fe2+、Ag+6.屬于非金屬單質的是〔〕A.

空氣

B.

鐵

C.

水

D.

碳7.以下除雜方法〔括號內為雜質〕不正確的選項是〔

〕A.

CO2〔CO〕﹣﹣通入澄清石灰水

B.

N2〔O2〕﹣﹣通過灼熱銅網

C.

氧化銅〔銅〕﹣﹣在空氣中灼燒

D.

FeCl2溶液〔CuCl2〕﹣﹣加過量的鐵8.物質的性質在很大程度上決定了物質的用途,以下物質的性質與用途對應關系錯誤的選項是〔

〕A.

金剛石的硬度很大﹣﹣切割玻璃

B.

氧氣具有助燃性﹣﹣富氧煉鋼

C.

氫氣具有可燃性﹣﹣作燃料

D.

銅具有導熱性﹣﹣作電線9.以下鐵制品在使用和保存時的考前須知,不正確的選項是〔〕A.

防止長期接觸潮濕空氣

B.

用鐵制品盛裝食醋

C.

應保持鐵制品外表潔凈、枯燥

D.

為防止機床生銹,在機床外表涂油10.以下關于物質的性質和用途說法不正確的選項是〔

〕A.

氧氣用于火箭發射,是利用氧氣的可燃性

B.

鋁大量用于做導線,是因為鋁導電性好且資源豐富,價格廉價

C.

稀有氣體充入霓虹燈,是利用稀有氣體通電能發出不同顏色的光

D.

二氧化碳用于人工降雨,是利用它升華時吸熱11.質量相同的以下金屬跟足量的稀硫酸反響,放出氫氣最多的是〔

〕A.

Na

B.

Mg

C.

Al

D.

Zn12.如表圖象能正確反映對應變化關系的是〔

〕A.

常溫下,稀釋KOH溶液

B.

將濃硫酸露置在空氣中

C.

足量粉末狀金屬分別與等質量、等濃度的稀鹽酸反響

D.

一定質量的飽和石灰水中參加生石灰13.鋰常被人們譽為“金屬味精〞．鋰的核電荷數為3,鋰比鋁活潑．以下說法錯誤的選項是〔

〕A.

鋰是一種金屬材料

B.

鋰原子核外有3個電子

C.

鋰具有良好的導電性

D.

鋰不能與鹽酸反響14.以下除去雜質的方法中,不正確的選項是〔〕選項物質〔括號內為雜質〕去除雜質的方法ANaCl溶液〔Na2CO3〕參加適量的CaCl2溶液、過濾BCaO〔CaCO3〕加水、過濾CFe〔Zn〕加過量的FeSO4溶液、過濾DHCl溶液〔H2SO4〕加適量的BaCl2溶液、過濾A.

A

B.

B

C.

C

D.

D15.有如表四組物質,其中組內物質間能通過一步反響就能實現如圖轉化的是〔

〕XYZ①CuCuOCuSO4②CuSO4CuCl2Cu〔OH〕2③CaOCa〔OH〕2CaCO3④MgMgCl2Mg〔OH〕2A.

只有①③

B.

①③④

C.

①②③

D.

①②③④16.向氧化銅和鐵粉的混合物中參加一定量的稀硫酸,微熱充分反響后過濾,向濾液中插入薄鐵片,有氣泡產生．那么以下判斷正確的選項是〔

〕A.

不溶物中一定含有鐵

B.

濾液中一定含有硫酸銅

C.

不溶物中可能含有氧化銅

D.

濾液中一定含有硫酸亞鐵17.2019年哈南將開建有軌電車工程,有軌電車的建設將會使哈南市民出行更順暢．以下有關表達錯誤的選項是〔

〕A.

鋪設有軌電車軌道使用的錳鋼是金屬材料

B.

與傳統燃油汽車相比,有軌電車的使用能減緩溫室效應的增強

C.

有軌電車平穩性與地鐵相當,平安性優于其他路面交通工具

D.

制造車內座椅的塑料是石油煉制的產品18.如圖裝置中容器Ⅰ、Ⅱ,針筒Ⅰ、Ⅱ完全相同,針筒Ⅰ、Ⅱ中裝的是足量液體藥品,當將針筒中液體全部參加到溶液Ⅰ、Ⅱ后,始終不能夠明顯觀察到紅墨水左高右低的是〔

〕

容器Ⅰ藥品

針筒Ⅰ藥品

容器Ⅱ藥品

針筒Ⅱ藥品

A

潔凈鐵粉

水

潔凈鐵粉

植物油

B

二氧化碳

氫氧化鈉溶液

二氧化碳

水

C

硝酸銨

水

氧化鈣

水

D

鎂條

稀鹽酸

氧化銅稀鹽酸A.

A

B.

B

C.

C

D.

D19.向CuO和鐵粉的混合物中參加一定量的稀硫酸,微熱,充分反響后冷卻、過濾,在濾液中放入一枚潔凈的鐵釘,發現鐵釘外表無任何變化．據此判斷,以下結論正確的選項是〔

〕A.

濾液中一定含有FeSO4,可能含有H2SO4

B.

濾液中可能有CuSO4

C.

濾液中的溶質只有FeSO4

D.

濾渣里一定有Cu和Fe20.邏輯推理是一種重要的化學思維方法,以下推理合理的是(

)A.

因為燃燒需要同時滿足三個條件,所以滅火也一定要同時控制這三個條件

B.

因為蠟燭燃燒生成CO2和H2O,所以蠟燭組成里一定含有C和H

C.

因為氧化物一定含氧元素,所以含氧元素的化合物一定是氧化物

D.

因為金屬和酸反響能生成氣體,所以和酸反響生成氣體的物質一定是金屬二、填空題21.21世紀的能源金屬﹣鋰〔Li〕

金屬鋰,被譽“21世紀的能源金屬〞,當前中廣泛使用的電池,主要是高能鋰電池．請答復以下問題：

〔1〕鋰原子的原子結構示意圖如下圖；鋰原子在化學反響中容易〔填“得到〞或“失去〞〕________電子變成離子,其離子符號為________

．

〔2〕研究說明,鋰的金屬活動性比擬活潑．寫出金屬鋰與稀硫酸反響的化學方程式________

．

〔3〕金屬鋰除了制造鋰電池外,還可以用于儲存氫氣,其原理是金屬鋰與氫氣化合生成白色粉末狀的氫化鋰〔LiH〕,氫化鋰與水反響生成氫氧化鋰和氫氣．寫出上述過程中發生反響的化學方程式________

．

22.

汽車是現代生活中不可缺少的代步工具。請答復以下問題：

〔1〕汽車電路中的導線大都是銅制的,這是利用了金屬銅的延展性和________

性。

〔2〕以下汽車配件及用品中,屬于有機合成材料的是〔填序號,下同〕________

。

a．鋼鐵外殼

b．玻璃車窗

c．橡膠輪胎

d．羊毛座墊

〔3〕鐵在潮濕的空氣中容易銹蝕。

①汽車外表噴漆,可以延緩汽車的銹蝕,其防銹原理是隔絕________

和水。

②噴漆前需將鐵制品放入稀鹽酸中除銹〔鐵銹主要成分是Fe2O3〕,觀察到溶液變黃,有無色氣泡逸出,反響的化學方程式是________

；________

。

〔4〕回收再利用生銹的鐵制品是保護金屬資源的一種有效途徑。右圖所示的廢鐵粉中Fe2O3含量大約在80%(其余20%為鐵)左右,回收后在工業上常用一氧化碳將其復原,反響的化學方程式是________

,假設回收100t這樣的廢鐵粉可以得到________

t鐵。

23.左列中的每一種物質只能與右列中的一種物質發生反響,請用線段連接有相應關系的兩列間的點(每個點只能連接1次)。

________24.向AgNO3、Cu〔NO3〕2的混合溶液中參加一些鐵粉,完全反響后過濾,向濾渣中參加稀鹽酸,無明顯現象,那么濾渣中一定含________,一定不含________,可能含________；濾液中一定含有的離子是________,可能含有的離子是________．25.金屬材料具有諸多優點,用途廣泛．

〔1〕地殼中含量最豐富的金屬元素是________

,但是它不是最先廣泛使用的金屬,其原因是________

．

〔2〕通常情況下,一種金屬的合金的熔點比這種純金屬的熔點________

．

〔3〕不銹鋼的主要成分是鐵、鉻、鎳,由于其具有良好的________

性,不銹鋼被廣泛用于制造醫療器械、反響釜、________

等．26.我國多使用鐵鍋炒菜,這是利用了鐵的________性；專家建議市民多食用動物肝臟、芹菜等食物,這些食物富含鐵,可減少缺鐵性貧血疾病的發生,這里的“鐵〞是指〔填字母〕________．A．原子

B．元素

C．單質．27.化學源于生活,生活中蘊含著許多化學知識．

〔1〕生活用水在凈化過程中常用________吸附色素和異味．生活中可以通過________

的方法降低水的硬度．

〔2〕用洗潔精清洗油污,是利用了洗潔精的________

作用．

〔3〕使煤在空氣中燃燒的條件是________．熄滅酒精燈利用的滅火原理是________

．

〔4〕自行車的鏈條常采用________

的方法防銹；用鹽酸除去鐵銹的化學方程式為________

．

〔5〕沼氣的主要成分是甲烷,甲烷燃燒的化學方程式為________

．

〔6〕合金具有良好的物理、化學性能,以下物質不屬于合金的是________

〔選填序號〕．

a．黃銅

b不銹鋼

c．鐵礦石．28.現有Fe、CuO、稀H2SO4、NaOH溶液、CuSO4溶液五種物質,兩兩混合后,能發生的反響共有________個,其中屬于復分解反響的有________個．29.以下圖是實驗室制取金屬銅的流程圖：

Ⅰ．氧化銅與鹽酸反響的化學方程式是________；

Ⅱ．溶液A的溶質組成是________；

生成無色氣體D的化學方程式________；

Ⅲ．在固體B中參加過量的________溶液,再通過過濾的別離方法得到金屬銅.30.〔1〕鋁、銅、鐵為日常生活中常見的金屬．某化學興趣小組的同學在探究鋁、銅、鐵三種金屬的有關性質時,進行了如圖實驗：在A實驗中發生反響的化學方程式為________．將A實驗結束后①、②試管內的物質倒入燒杯中,發現燒杯中的紅色固體物質明顯增多,一段時間后過濾．濾渣中：一定含有的物質是________,可能含有的物質是________．

為了進一步確定可能有的物質是否存在,同學們向濾渣中滴加稀鹽酸,結果沒有氣泡產生,那么濾液中含有的金屬離子可能是________

〔填寫序號〕．

①Al3+

②Al3+、Fe2+

③Al3+、Fe3+④Fe2+、Cu2+

⑤Al3+、Fe2+、Cu2+

〔2〕據有關資料報道,世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設備或材料相當于年產量的20%～40%．稀鹽酸常用于金屬外表除銹,寫出反響的化學方程式________,保護金屬資源,人人有責,請寫出一條防止鐵制品生銹的方法________．三、解答題31.〔1〕人類的生活離不開金屬材料．生活中某些食品包裝內放一小包鐵粉,作用是什么？

〔2〕某同學在探究鋁與稀鹽酸的反響時,發現打磨過的鋁片反響比未打磨過的鋁片反響劇烈,請解釋原因可能是什么？

〔3〕將一定量的鋅粉參加到氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中,充分反響后過濾,向濾渣中參加稀鹽酸,無氣泡產生．請分析濾液中所含溶質情況？32.請用所學的化學知識解釋以下現象．〔1〕利用高錳酸鉀制取氧氣用排水法收集氧氣,實驗完成時要先把導管拿出水面后再熄滅酒精燈的原因是________．〔2〕金剛石和石墨物理性質存在差異的原因是________．〔3〕金屬鋁的活動性比鐵強,但金屬鋁卻具有良好的抗腐蝕性,其原因是________．〔用文字表達〕四、實驗探究題33.〔2019?威海〕鐵生銹探秘

為探究鐵生銹的原因,化學興趣小組的同學進行了如下圖的四個實驗,實驗結果顯示：B、D實驗中鐵生了銹,而A、C實驗中沒有明顯的現象,仔細分析這4個實驗,答復以下問題：〔1〕評價方案：對照實驗指除了一個變量外,其他的量都保持不變的實驗．該實驗方案中采用了對照實驗方法．請指出其中的對照實驗〔填ABCD實驗代號〕和變量．

第①組對照實驗________

,變量________

．

第②組對照實驗

________

,變量________

．

第③組對照實驗

________

,變量________

．〔2〕解釋數據：實驗時,每隔一段時間測量導管內水面上升的高度,結果如下表所示〔表中所列數據為導管中水面上升的高度/cm〕

時間/小時

編號00.51.01.52.02.53.0A0000000B0000.30.82.03.5C0000000D00.41.23.47.69.59.8導致B、D實驗裝置中導管內水面上升的原因是________．〔3〕獲得結論：根據本實驗,你認為導致鐵生銹的物質有________

；能加快鐵生銹的物質是________

．34.我國古代將爐甘石〔主要成分：ZnCO3〕、赤銅礦〔主要成分：Cu2O〕和木炭粉為原料值得來黃銅〔銅和鋅的合金,外觀似黃金〕,其生產流程如圖1：

答復以下問題：〔1〕赤銅中主要成分Cu2O的銅元素的化合價為________〔2〕加熱時,發生的主要反響化學方程式為：①ZnCO3ZnO+CO2↑；②2ZnO+C2Zn+CO2↑；③________〔赤銅和木炭粉反響〕〔3〕某興趣小組同學對上述反響生成的氣體A的成分進行研究．【提出問題】生成的氣體中是否含有一氧化碳？

興趣小組同學利用圖2所示的裝置進行實驗,對生成的氣體成分進行探究．

【實驗與討論】

①翻開K,緩緩通入枯燥的氮氣一段時間．

②關閉K,加熱至一定溫度使玻璃管中的爐甘石、赤銅和木炭粉反響,用氣囊收集氣體樣品．

③欲除去氣體樣品中的二氧化碳,并將剩余氣體收集在集氣瓶中,以下圖3裝置中最為合理的是________．

【實驗求證】將除盡二氧化碳后的氣體樣品枯燥,仍然用圖2所示的裝置進行實驗,A中的固體應選用________,B中溶液為澄清石灰水,假設A中黑色固體出現了紅色,B中澄清石灰水________,其化學方程式為________,可說明氣體樣品中含有一氧化碳．

【實驗反思】上述實驗中,假設生成的氣體中含有一氧化碳,那么反響時消耗碳、氧元素的質量比________〔填“大于〞、“等于〞或“小于〞〕3：8．〔4〕另一興趣小組同學對上述反響生成的固體成分進行了研究．①甲同學說是銅、鋅合金．乙同學說可能是金．

其他的同學否認了乙同學的猜想．其理由是________．

②為測定該黃銅〔銅、鋅合金〕中銅的質量分數,某興趣小組取20g黃銅樣品放入盛有200g稀硫酸的燒杯中,恰好完全反響,測得燒杯中剩余物質的總質量為219.8g,那么：該黃銅樣品中銅的質量分數為________．〔計算結果保存0.1%〕

③有的興趣小組用圖4裝置測定黃銅中銅的質量分數．以下關于該實驗的說法正確的選項是________

A．分液漏斗與試管間的橡膠管僅有使液體順利下滴的作用

B．假設實驗中稀硫酸缺乏,可以拔下分液漏斗上方的橡皮塞添加

C．該測定還需要的數據是樣品質量和此溫度、壓強下氫氣的密度

D．實驗結束時,需冷卻至室溫并將量氣管緩緩下移至兩側液面相平再讀數〔5〕拓展延伸①某化學小組用一定量AgNO3和Al〔NO3〕3的混合溶液參加銅粉和鋅粉,充分反響后過濾,得到溶液甲和固體乙,如圖5所示,那么：

a．溶液甲中一定含有Al〔NO3〕3和Zn〔NO3〕2

b．固體乙中一定含有Ag,可能含有Cu和Zn

c．假設溶液甲是藍色,那么溶液甲一定含有Al〔NO3〕3、Zn〔NO3〕2和Cu〔NO3〕2

d．向固體乙上滴加鹽酸有氣泡產生,那么溶液甲中一定沒有AgNO3和Cu〔NO3〕2

上述四種說法正確的個數為