化學專題(zhuāntí)復習墊江縣牡丹(mǔdan)中學校楊明俊墊江牡丹中學楊明俊《化學方程式與基本反應類型》精品資料一、知識(zhīshi)回顧:1、你所知道的化學基本反應類型有幾類？分別稱為...?相繼(xiāngjì)出現在哪幾個單元？2、除了基本反應類型以外，其它反應還有...?

基本反應類型有四類：化合、分解、置換、復分解；相繼出現在二、八、十一單元。其它反應還有氧化反應、還原反應、吸熱反應、放熱反應等等！精品資料寫出下列反應方程式，歸納(guīnà)其特征：化合反應：（強調(qiángdiào)“合”，突出特征：“多變一”。）1、氫氣燃燒：2、鐵燃燒：3、磷燃燒：4、鎂燃燒：5、碳完全燃燒：6、一氧化碳燃燒：點燃=2H2+O22H2O點燃=3Fe+2O2Fe3O4點燃=4P+5O22P2O5點燃=2Mg+O22MgO點燃=C+O2CO2點燃=2CO+O22CO27、制取澄清石灰水：8、二氧化碳溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2CO2+H2O=H2CO31、大多數的單質和無機物的燃燒都是化合反應。2、大多數酸堿性氧化物與水的反應都是化合反應。小結：二、自主練習，交流展評：化合反應最適宜于綠色化學理念及原子經濟性原則！精品資料分解反應：（強調(qiángdiào)“分”，突出特征：“一變多”。）1、用過氧化氫和二氧化錳(èryǎnɡhuàměnɡ)制氧氣：2、用高錳酸鉀制氧氣：3、用氯酸鉀和二氧化錳(èryǎnɡhuàměnɡ)制氧氣：4、水的通電分解：5、碳酸不穩定，易分解：6、高溫煅燒石灰石：7、氫氧化銅受熱分解：8、堿式碳酸銅受熱分解：9、碳酸氫鈣受熱分解：10、碳酸氫銨受熱分解：2H2O22H2O+O2↑

MnO2

=2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

加熱=2KClO32KCl+3O2↑

MnO2=

加熱2H2O2H2↑+O2↑

通電=H2CO3=H2O+CO2↑

CaCO3CaO+CO2↑

高溫=Cu(OH)2CuO+H2O

高溫=Cu2(OH)2CO32CuO+H2O

+CO2↑加熱=Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O

+CO2↑加熱=NH4HCO3NH3↑

+H2O

+CO2↑加熱=寫出下列化學反應方程式，歸納其特征：精品資料置換(zhìhuàn)反應：（體現出“單”生“單”）1、氫氣(qīnɡqì)還原氧化銅：2、碳還原氧化銅：3、鋅與鹽酸制氫氣(qīnɡqì)：4、鐵與硫酸制氫氣(qīnɡqì)：5、鐵與硫酸銅反應：6、銅與硝酸銀反應：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

H2+CuOCu+H2O

加熱=C+2CuO2Cu+CO2

↑加熱=Zn+2HCl=ZnCl2+H2

↑Fe+H2SO4

=FeSO4+H2

↑Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

寫出下列化學反應方程式，歸納其特征：精品資料復分解反應：（實質(shízhì)為“互換”成分）1、鹽酸中和氫氧化鈉：2、硫酸與氫氧化鋇反應(fǎnyìng)：3、鹽酸與氫氧化鋁反應(fǎnyìng)：4、鹽酸與硝酸銀反應(fǎnyìng)：5、碳酸鈣與鹽酸反應(fǎnyìng)：6、氯化銨與氫氧化鈉反應：7、小蘇打與鹽酸反應：8、硫酸鈉與氯化鋇反應：9、硫酸銅與氫氧化銅反應：10、碳酸鈉與氫氧化鈣反應：HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O3HCl+Al(OH)3=ALCl3+3H2OHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO32HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑

+H2OHCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClCuSO4+2KOH=Cu(OH)2↓+K2SO4Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH

+CaCO3↓寫出下列化學反應方程式，歸納其特征：精品資料特別強調：1、常見的復分解反應(fǎnyìng)及發生的條件與酸反應(fǎnyìng)的物質需可溶于酸反應物都可溶生成物中有氣體、沉淀、水(H2O)中的任意一種。2、不能作為反應物發生復分解反應的鹽：

BaSO4

AgCl

NaNO3

KNO3精品資料H++OH-=H2O2H++CO32-=CO2↑+H2OH++HCO3-=CO2↑+H2ONH4++OH-=NH3↑+H2O看到Ba2+就應想到(xiǎnɡdào)與、結合成沉淀；看到Ca2+就應想到(xiǎnɡdào)與結合成沉淀；看到Cu2+就應想到(xiǎnɡdào)與結合成沉淀；看到Fe3+就應想到(xiǎnɡdào)與結合成沉淀；看到Ag+就應想到(xiǎnɡdào)與結合成沉淀；看到CO32-就應想到(xiǎnɡdào)與、結合成沉淀；看到SO42-就應想到(xiǎnɡdào)與結合成沉淀；看到Cl-就應想到(xiǎnɡdào)與結合成沉淀；SO42-CO32-CO32-OH-OH-Ba2+Ca2+Cl-Ba2+Ag+3、常見(chánɡjiàn)的能發生復分解反應的離子對：精品資料其它(qítā)反應：1、煉鐵的反應：2、甲烷的燃燒(ránshāo)：3、二氧化碳的檢驗：4、氫氧化鈉除二氧化硫：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

高溫=CH4+2O2CO2+2H2O

點燃=CO2+Ca(OH)2

=

CaCO3↓+H2OSO2+2NaOH=

Na2SO3+H2O

需要說明的是：其它反應主要是高中化學要研究的氧化--還原反應和非氧化--還原反應，初中階段不作過多的要求。但要注意比較典型的幾個氧化--還原反應，如CO還原CuO、Fe2O3等。同時，化合反應與氧化反應是交叉關系；置換反應與氧化--還原反應是從屬關系；中和反應隸屬于復分解反應！精品資料考點(kǎodiǎn)基本(jīběn)反應類型的判斷

1、寫出下列反應的化學方程式，并注明反應的基本類型。

(1)鎂粉用于制照明彈：_____________、__________。

(2)用鋅與稀硫酸反應制取氫氣：__________________、______________。

(3)用熟石灰中和廢水中的硫酸：____________________、______________。2Mg＋O2

2MgO=點燃化合反應Zn＋H2SO4

ZnSO4＋H2↑置換反應=H2SO4＋Ca(OH)2

CaSO4＋2HO=復分解反應三、考點突破：精品資料2、一個密閉的容器內有X、Y、Z、Q四種物質，在一定的條件下充分反應，測得反應前后(qiánhòu)各物質的質量如下表所示。該密閉容器中發生反應的基本類型屬于（）A、化合反應B、分解反應C、置換(zhìhuàn)反應D、無法判斷A精品資料3、創新訓練以Mg為原料(其他反應物自選),依次按下列反應寫出化學方程式，且要求前一個(yīɡè)反應的生成物之一是下一個(yīɡè)反應的反應物之一。（1）置換反應（2）復分解反應（非中和反應）（3）復分解反應（中和反應）（4）分解反應（5）化合反應Mg+2HCI==MgCl2+H2↑MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClMg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O2H2O==2H2↑+O2↑2Mg+O2==2MgO點燃(diǎnrán)通電精品資料考點(kǎodiǎn)復分解(fēnjiě)反應發生的條件D

A．K2SO4、Ba(OH)2、KCl B．Cu(NO3)2、NaCl、KNO3

C．Na2CO3、KNO3、NH4Cl D．MgSO4、NaNO3、KCl

1、下列各組物質能在

pH＝1的無色溶液中大量共存的是（

）2、下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（

）

A．H+、C1―、OH―

B．Na+、Ca2+、CO32―

C．Ag+、Cl―、NO3―

D．H+、Fe2+、SO42―D精品資料1、在復習課堂中，同學(tóngxué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質的溶液對“復分解反應發生的條件”進行再探究。通過判斷上述四種(sìzhǒnɡ)溶液兩兩之間能否發生反應，我能寫出其中符合下列條件的兩個化學方程式：⑴一個中和反應

；⑵一個有沉淀生成的反應

。

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OBa(NO3)2+K2CO3=BaCO3↓+2KNO3⑶硝酸鋇在水中會解離出的離子是

(填符號)。

Ba2+NO3-⑷稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生化學反應的實質可以表示為H++OH-＝H2O，我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發生反應時有氣體生成的反應的實質是

。2H++CO32-=CO2↑+H2O四、拓展提升：精品資料2、在化學反應前后，物質所含元素化合價發生變化的反應是氧化還原(huányuán)反應，它與化學反應基本類型間的關系如下圖所示，下列中錯誤的是（）復分解反應置換反應

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分解反應氧化還原反應

3化合反應

1A、陰影1：C+O2CO2加熱=B、陰影2：2H2O2H2↑+O2↑

通電=C、陰影3：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2OD、陰影4：Fe+CuSO4=FeSO4+CuC精品資料3、某校化學興趣小組選用H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四種溶液進行“復分解反應條件”的實驗探究。【實驗設計】將上面四種溶液兩兩混合(hùnhé)分成6組進行實驗，請你在下表橫線上將組合⑥填寫完整【實驗記錄】（1）請寫出組合③反應的化學方程式：；（2）組合①與組合⑤相同的反應現象是