第1節化學反應(huàxuéfǎnyìng)的熱效應第一章化學反應(huàxuéfǎnyìng)與能量轉化魯科版化學4選修精品資料聯想(liánxiǎng)●質疑化學反應中常伴隨有能量變化，結合前面(qiánmian)知識思考：1、化學反應中為什么有能量變化?化學反應中釋放與吸收能量與我們生活息息相關，這就需要一個化學量來定量描述研究反應熱2、哪些反應是放熱反應？哪些反應是吸熱反應？3、如何定量描述一個化學反應釋放或吸收的熱量？常見的放熱反應：大多數化合反應所有的燃燒反應酸堿中和反應金屬與水或酸發生的置換反應鋁熱反應常見的吸熱反應：大多數分解反應銨鹽與堿的反應以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應注意：判斷一個反應是放熱反應還是吸熱反應與反應條件無關。舊鍵斷裂吸收能量=新鍵生成釋放能量精品資料一、反應熱1、定義：當化學反應在一定(yīdìng)的溫度下進行時，反應所或的熱量稱為該反應在此溫度下的熱效應，簡稱。吸收(xīshōu)放出反應熱吸放2、符號：Ｑ，反應

熱時，Q>0；反應

熱時，Q<0。單位：KJ/mol精品資料1、下列反應中Q<0的是（填寫編號）。A．石灰石受熱分解B．酒精燃燒C．生石灰溶于水D．實驗室用KClO3加熱制氣E．用鎂條引燃(yǐnrán)鋁、四氧化三鐵混合粉末【練習(liànxí)】AD精品資料1）、測定(cèdìng)原理：2）、測中和反應(fǎnyìng)的反應(fǎnyìng)熱：簡易量熱計Q=-C（T2-T1）儀器：量熱計、量筒（100ml）、溫度計、燒杯（250ml）3、反應熱的測定測量反應前后溫度使反應充分進行，體系溫度均勻內筒作用：反應容器外筒作用：保溫精品資料【閱讀(yuèdú)活動.探究】測定中和反應的反應熱1、向量熱計內筒中加入1.0mol/L的鹽酸100mL，蓋上杯蓋，插入(chārù)溫度計，勻速攪拌后記錄初始溫度T12、向250mL燒杯中加入1.0mol/L的NaOH溶液100mL，調節其溫度，使與量熱計中鹽酸的溫度相同。3、快速將燒杯中的堿液倒入量熱計中，蓋好杯蓋，勻速攪拌，記錄體系達到的最高溫度T2。4、假設溶液的熱容等于水的熱容并忽略量熱計的熱容，根據溶液溫度升高的數值，計算此中和反應的反應熱。精品資料【合作探究】在整個實驗過程中應注意(zhùyì)什么問題？1、起始時鹽酸于NaOH溶液溫度相同2、NaOH濃度比鹽酸濃度稍大一點，以保證鹽酸完全(wánquán)反應3、簡易量熱器中攪拌用的是環形玻璃棒而不能用鐵質玻璃棒，原因是Fe能與鹽酸反應且Fe導熱能力強精品資料【思考(sīkǎo)】用同樣的方法分別測定KOH溶液與鹽酸反應、NaOH溶液與鹽酸反應得反應熱。所測得的上述(shàngshù)三個中和反應的反應熱相同嗎？為什么？相同，強酸強堿生成等量的H2O，放熱相等。Ｔ１Ｔ２氫氧化鈉＋鹽酸２９０．４２９７．３氫氧化鉀＋鹽酸２９０．３２９７．３氫氧化鈉＋硝酸２９０．５２９７．４⊿T=T2-T1=6.9K精品資料（4）中和熱在稀溶液中，酸堿發生(fāshēng)中和反應生成1molH2O時的反應熱。【思考】如果把參加反應(fǎnyìng)的鹽酸換成濃硫酸，反應(fǎnyìng)熱有何變化？如果換成醋酸呢?精品資料隨堂練習(liànxí)（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值將

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（4）實驗中改用60mL0.5mol·L-1鹽酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量

（填“相等”或“不相等”）50mL0.5mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在圖中所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中缺少的一個儀器是

。減少實驗過程(guòchéng)中的熱量損失攪拌器偏小不相等精品資料二、化學反應(huàxuéfǎnyìng)中的焓變1、焓：描述物質(wùzhì)所具有的能量的物理量，用“H”表示2、焓變：符號：△H單位：kJ·mol-1或J·mol-13、反應“焓變”與反應熱的關系怎樣？ΔH＞0，為

反應。ΔH＜0，為

反應。吸熱放熱產物的總焓與反應物的總焓的差，

△H=H（產物）-H（反應物），

即恒壓條件下的反應熱非常學案P2例1精品資料【練習(liànxí)】1、1molC（s）與1molH2O(g)反應生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應的△H= 。2、由圖分析可知下列(xiàliè)說法正確的是（）A．A→B＋C和B＋C→A兩個反應吸收或放出能量不等B．A→B＋C△H＜0C．A具有的焓高于B和C具有的焓總和D．A→B＋C△H＞0，則B＋C→A△H＜0131.5kJ/molD精品資料1.定義：把化學反應中物質的變化和反應的焓變同時表示出來(chūlái)的方程式，叫做熱化學方程式。三、熱化學方程式2、熱化學方程式的意義(yìyì):

不僅表明了化學反應中的物質變化，而且也表明了化學反應中的能量變化。精品資料2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6KJ/mol

H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=－285.8KJ/mol2H2（g)+O2(g)=2H2O(g)

△H=－483.6KJ/mol

1、在熱化學方程式中，物質(wùzhì)的后面為什么要標明該物質(wùzhì)的聚集狀態呢？2、觀察方程式中的化學計量數，思考其表示的含義？3、化學計量數與焓變之間有什么關系？【問題討論】觀察下列(xiàliè)幾個方程式，思考問題：精品資料（1）標明聚集狀態、△H、溫度(wēndù)（298K可不寫）。【小結(xiǎojié)】書寫熱化學方程式注意事項:[例題1]同溫、同壓下，比較Q1與Q2數值的大小：S(g)+O2(g)==SO2(g)△H=-

Q1KJ/molS(s)+O2(g)==SO2(g)△H=-

Q2KJ/molQ1>Q2精品資料（2）計量數表示物質(wùzhì)的量，△H的值與化學計量數成正比。（3）反應逆向(nìxiànɡ)進行時△H的大小不變，符號相反。（4）可逆反應中△H表示反應完全進行時的熱量變化。如：2SO2（g）+O2(g)2SO3（g）△H=-196.6kJ.mol-1的含義←→非常學案P4例1精品資料1、1mol氨氣和適量氯化氫氣體(qìtǐ)化合生成氯化銨固體，放出176KJ熱量2、氮氣和氧氣化合生成1molNO氣體(qìtǐ)，吸收90.25KJ熱量3、1molCO還原Fe2O3固體生成Fe（S），放出8.2KJ熱量4、乙烯氣體(qìtǐ)與氧氣反應生成1molH2O（l）和1molCO2（g），放出705.5KJ熱量精品資料1.已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態水時放出48.40kJ熱量。表示上述(shàngshù)反應的熱化學方程式正確的是()A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-48.40kJ·mol-1B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ·mol-1C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=+5518kJ·mol-1D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-48.40kJ·mol-1B精品資料A２、已知在1×105Pa，298K條件(tiáojiàn)下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是()A.H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－484kJ·mol－1C.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝＋484kJ·mol－1

精品資料四、反應焓變的計算：【問題探究二】目前人們已知的化學反應(huàxuéfǎnyìng)不計其數，通過實驗來測量每一個反應的焓變也不現實，并且有些反應的焓變還無法測量，有沒有更簡潔的方法準確的獲取反應熱？蓋斯定律：不管化學反應(huàxuéfǎnyìng)是一步完成還是分幾步完成，其反應焓變是相同的。化學反應的焓變只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關。精品資料ΔH、ΔH1、ΔH2之間有何關系(guānxì)？ΔH=ΔH1+ΔH2BΔHACΔH1ΔH2精品資料【例題(lìtí)】已知下列熱化學方程式Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s)①△H1=-351.1kJ/molHg(l)+1/2O2(g)=HgO(s)②△H2=-90.7kJ/mol計算Zn(s)+HgO(s)=Hg(l)+ZnO(s)△H3?解：將①-②=③即△H3＝△H1-

△H2＝-351.1kJ/mol＋90.7kJ/mol＝-

260.4kJ/mol【小結】若一個化學(huàxué)方程式可由另外幾個方程式相加減得到，則該化學(huàxué)反應的焓變即為這幾個化學(huàxué)反應焓變的代數和。精品資料【練習】根據蓋斯定律(dìnglǜ)，結合下列熱化學方程式：C(s、金剛石)+O2(g)==CO2(g)△H=-395.41KJ/molC(s、石墨)+O2(g)==CO2(g)△H=-393.51KJ/mol回答有關問題：（1）石墨轉化為金剛石的熱化學方程式是：（2）石墨和金剛石相比較，————的穩定性更大。C(s、石墨(shímò))==C(s、金剛石)△H=1.90KJ/mol石墨精品資料五、燃燒熱測得101kPa時，1molC在O2中燃燒(ránshāo)生成1molCO時，放出110.5kJ的熱量，完全燃燒(ránshāo)生成1molCO2時，放出393.5kJ的熱量，則C的燃燒(ránshāo)熱的熱化學方程式是。C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5KJ/mol精品資料285.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；

△H=-483.6KJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；

△H=-571.6KJ/mol則H2的燃燒熱是

。H2(g)+O2(g)=H2O(l)；12

△H=-285.8KJ/mol注意（1）條件：250C、101KP（2）可燃物的物質的量為1mol(3)規定可燃物完全燃燒(ránshāo)生成穩定氧化物所放出的熱量：C→CO2、H→H2O（l）,S→SO2,P→P2O5(4)文字表述為正值；用△H表示時帶上“—”。如CH4的燃燒(ránshāo)熱為890.3kJ/mol或△H=-890.3kJ/mol精品資料1、已知（1）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH1=akJ/mol（2）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH2=bkJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH3=ckJ/mol（4）2H2(g)＋O2(g)