廣東省中小學教學研究“十二五”課題《中學化學實施適合教育研究》成果廣東省中學化學微課堂(kètáng)普通高中化學（人教版）必修2第二章第一節化學能與熱能類型：課后答疑

周曼文老師(lǎoshī)佛山市三水中學精品資料精品資料01學習目標通過中和反應反應熱的實驗測定，初步了解測定化學反應(huàxuéfǎnyìng)反應熱的實驗方法。精品資料原理解析某些化學反應的反應熱可以用實驗方法測得，用來測量反應熱的儀器稱為“量熱器”，測量操作是：將反應器置于充滿水的絕熱容器中，當反應放熱時，其熱量即傳入(chuánrù)水中，根據水的質量、比熱和水溫的變化求出反應所放出的熱量。精品資料實驗(shíyàn)過程體驗02精品資料2.測定原理 ΔH= c=4.18J/(g·℃)=4.18×10-3kJ/(g·℃);n為生成H2O的物質的量。3.測量裝置 套燒杯簡易量熱計。 說明：雙孔泡沫塑料板、碎泡 沫塑料的作用是：保溫、隔熱、 減少實驗過程(guòchéng)中的熱量損失。1.實驗名稱(míngchēng)中和熱的測定實驗報告的書寫精品資料4.操作步驟 (1)量取50mL0.50mol/L的鹽酸，倒入小燒杯中，測定其溫度，記作tHCl,然后將溫度計上的酸用水沖洗干凈。 (2)用另一個量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，測定其溫度，記作tNaOH。 (3)先將溫度計和環形玻璃攪拌棒放入小燒杯中，然后把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯中（注意不要灑到外面），用環形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液并準確讀取混合溶液的最高溫度，記作t終。 (4)重復上述實驗兩次，取測量所得數據的平均值作為(zuòwéi)計算依據。精品資料 （5）根據實驗數據計算： t始= （若實驗過程中保證鹽酸與NaOH溶液溫度相同，則無需用該公式計算） ΔH= = kJ/mol5.注意事項 （1）堿液稍過量的目的(mùdì)是確保鹽酸被完全中和。 （2）操作時動作要快目的(mùdì)是盡量減少熱量的損失。 （3）實驗中若使用了弱酸或弱堿，會使測得中和熱的數值偏小。精品資料本課小結03精品資料1.實驗室用50mL0.50mol·L－1鹽酸(yánsuān)、50mL0.55mol·L－1NaOH溶液和下圖所示裝置進行測定中和熱的實驗，得到表中的數據：應用拓04實驗次數起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9精品資料完成下列問題：(1)實驗時用環形玻璃棒攪拌溶液的方法是__________，不能用銅絲攪拌棒代替環形玻璃棒的理由是__________________________________。(2)經數據處理，t2－t1＝3.4℃，則該實驗測得的中和熱ΔH＝______________[鹽酸和NaOH溶液的密度(mìdù)按1g·cm－3計算，反應后混合溶液的比熱容(c)按4.18J·(g·℃)－1計算]。(3)若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和熱為ΔH1，則ΔH1與ΔH的關系為：ΔH1________(填“>”“<”或“＝”)ΔH，理由是________________________。精品資料答案(dáàn)：(1)上下攪動(或輕輕攪動)Cu傳熱快，熱量損失大(2)－56.8kJ·mo