2022安徽省宿州市果樹職業高級中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.進行一氯取代反應后，生成的有機產物有三種同分異構體的是（

）A.（CH3）2CHCH2CH3B.（CH3CH2）2CHCH3C.（CH3）3CCH2CH3D.（CH3）2CHCH（CH3）2參考答案：C【分析】確定烴的一鹵代物的同分異構體的數目，關鍵是找出烴中有多少種“等效氫原子”或多少種“不等效氫原子”，烴分子中有多少種“不等效氫原子”，就有多少種一鹵代物。將本題各選項按四價展開碳鍵，然后判斷。【詳解】生成的有機產物有三種同分異構體，則該烷烴只有3種一氯代物，即該烷烴有3種不等效氫。A.（CH3）2CHCH2CH3分子中含有4種化學環境不同的H原子，其一氯代物有4種，故A錯誤；B.（CH3CH2）2CHCH3分子中含有4種化學環境不同的H原子，其一氯代物有4種，故B錯誤；C.（CH3）3CCH2CH3分子中含有3種化學環境不同的H原子，其一氯代物有3種，故C正確；D.（CH3）2CHCH（CH3）2分子中含有2種化學環境不同的H原子，其一氯代物有2種，故D錯誤。故選C。【點睛】烴的等效氫原子有幾種，該烴的一元取代物的數目就有幾種；在推斷烴的二元取代產物數目時，可以采用一定一動法，即先固定一個原子，移動另一個原子，推算出可能的取代產物數目，然后再變化第一個原子的位置，移動另一個原子進行推斷，直到推斷出全部取代產物的數目，在書寫過程中，要特別注意防止重復和遺漏。

2.如圖所示，燒杯甲中盛有少量液態冰醋酸，燒杯乙中盛有NH4Cl晶體，在燒杯乙中再加入適量氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]，攪拌，可觀察到冰醋酸逐漸凝結為固體。下列有關判斷正確的是()A.NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O反應的焓變(ΔH)小于0B.反應物的總能量高于生成物的總能量C.反應中有熱能轉化為產物內部的能量D.反應中斷裂的化學鍵只有離子鍵參考答案：C燒杯甲冰醋酸逐漸凝結為固體，說明燒杯乙中的NH4Cl晶體與氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2?8H2O]反應吸熱，故焓變（ΔH）大于0，反應物的總能量低于生成物的總能量，反應中有熱能轉化為產物內部的能量，即A、B錯誤，C正確；D項，NH4Cl晶體與氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2?8H2O]反應有BaCl2和NH3?H2O生成，既有離子鍵斷裂和生成，又有共價鍵斷裂和生成，D錯誤。3.NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是A．常溫常壓下，48gO2和48gO3含有的氧原子數均為3NAB．1mol·L—1NaCl溶液中含有Cl－的個數為NAC．等質量的N2和CO所含分子數均為NAD．標準狀況下，22.4L的水中含有NA個H2O分子參考答案：A略4.量取10mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振蕩后靜置，實驗現象為A．液體分層，上層為四氯化碳層，黃色

B．液體分層，上層為水層，紫色

C．液體分層，下層為四氯化碳層，紫色

D．液體分層，下層為水層，黃色

參考答案：C略5.下列反應中，在原理上可以設計成原電池的是

A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應

B．鋁片與濃硫酸的反應C．甲烷與氧氣的反應

D．石灰石的分解反應參考答案：C略6.下列反應的離子方程式書寫正確的是

（

）A．NaHCO3與NaHSO4溶液混合：CO32－+2H+＝H2O+CO2↑

B．過氧化鈉溶于水：

2O22－+2H2O＝4OH－＋O2↑

C．NH4HCO3與足量NaOH溶液混合：

HCO3－+OH－＝CO32－+H2O

D．碳酸氫鈉溶液與足量的澄清石灰水反應：HCO3－+Ca2++OH－＝CaCO3↓+H2O參考答案：D略7.下列說法中，錯誤的是A.化學反應中，有放熱反應也有吸熱反應B.煤、石油、天然氣是當今世界最重要的三種化石燃料C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反應是吸熱反應D.化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少無關參考答案：D【詳解】A、根據反應的熱效應可將化學反應分為放熱反應和吸熱反應，選項A正確；B．煤、石油、天然氣是三大化石燃料，選項B正確；C、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反應是吸熱反應，選項C正確；D．化學反應中的能量變化的大小與反應物的質量成正比，選項D錯誤；答案選D。

8.下列實驗現象與氧化還原反應有關的是A．氨水中滴加石蕊試液顯藍色B．NO2通入水中，氣體由紅棕色逐漸轉變為無色C．向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀D．向硅酸鈉溶液中滴加適量的稀鹽酸，有透明的凝膠形成

參考答案：B略9.．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反應中被還原與被氧化的氮原子數之比為A．5∶4 B．5∶3 C．1∶1 D．3∶5參考答案：D略10.下列各項中，不屬于化學科學研究內容的是A、尋找新的性能良好的材料

B、治理環境污染C、開發新能源

D、研究質子、中子的結構參考答案：D11.用以下三種途徑來制取等質量的硝酸銅途徑(1)：銅跟濃硝酸反應途徑(2)：銅跟稀硝酸反應途徑(3)：銅先跟氧氣反應生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應以下敘述正確的是A.三種途徑所消耗的銅的物質的量相等B.三種途徑所消耗的硝酸的物質的量相等C.所消耗的銅的物質的量是：途徑(3)＞途徑(1)＞途徑(2)D.所消耗的硝酸的物質的量是：途徑(1)＞途徑(2)＞途徑(3)參考答案：AD12.核反應可以提供很高能量，U是重要的核工業原料，在自然界的含量很低。U的濃縮一直為國際社會關注。下列有關U說法正確的是A．U與U互為同位素

B．U與U互為同素異形體C．U原子核中含有92個中子

D．U原子核外有143個電子參考答案：A略13.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A．16g氧氣和臭氧的混合物中含有NA個氧原子，該混合物的體積一定小于11.2LB．1L0.2mol/L的CH3COOH溶液中，H+數目為0.2NAC．5.6g鐵與足量氯氣或硫蒸氣反應轉移的電子數為0.3NAD．在常溫常壓下，等質量的H2和O2的體積之比是16：1參考答案：D考點：阿伏加德羅常數．.專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．分析：A、氣體所處的狀態不明確；B、醋酸是弱電解質，不能完全電離；C、鐵與氯氣反應后變為+3價，與硫蒸汽反應變為+2價；D、同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質的量之比．解答：A、氧氣和臭氧均有氧原子構成，16g氧氣和臭氧含有的氧原子的物質的量n===1mol，但氣體所處的狀態不明確，故體積不能確定，故A錯誤；B、醋酸是弱電解質，不能完全電離，故H+數目小于0.2NA，故B錯誤；C、鐵與氯氣反應后變為+3價，與硫蒸汽反應變為+2價，故5.6g鐵即0.1mol鐵與足量氯氣或硫蒸氣反應轉移的電子數分別為0.3NA和0.2NA，故C錯誤；D、等質量的H2和O2的物質的量之比為：=16：1，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質的量之比，故兩者的體積比為16：1，故D正確．故選D．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．14.下列實驗設計中，能達到預期目的的是A．將氯化鈉和硝酸鉀的混合物用溶解、過濾的方法分離B．將氫氣和氧氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅除去氫氣C．用碳酸鈉溶液區分氯化鈉溶液、氯化鋇溶液及硝酸鈣溶液D．將氯化鉀和二氧化錳的混合物用溶解、過濾、蒸發的方法分離參考答案：D略15.下列各組物質，只用一種試劑無法鑒別的是

A．NaCl、NaBr、NaI三種無色溶液

B．CuO、Fe、MnO2、活性炭四種黑色粉末

C．NH4Cl、（NH4）2SO4、Na2SO4、NaCl四種無色溶液D．NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3四種無色溶液參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.利用下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①用量筒量取50mL0.25mol·L－1硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；

②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度。回答下列問題：（1）倒入NaOH溶液的正確操作是__________。A.沿玻璃棒緩慢倒入

B．分三次少量倒入

C．一次迅速倒入（2）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________。A.用溫度計小心攪拌

B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯

D．用套在溫度計上的環形玻璃攪拌棒輕輕地攪動（3）實驗數據如下表：①請填寫下表中的空白：________。

溫度實驗次數起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5

227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8

②近似認為0.55mol·L－1NaOH溶液和0.25mol·L－1硫酸溶液的密度都是1g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。依據上表數據計算中和熱ΔH＝________(取小數點后一位)。③中和熱測定實驗中，下列操作一定會降低實驗準確性的是（______）。A.用滴定管（精量儀器，讀數保留到0.01）取所用酸堿溶液的體積B.NaOH溶液在倒入小燒杯時，有少量濺出C.大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多D.測量硫酸溶液的溫度計用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度參考答案：(1)C

(2).D

(3)①3.4

②-56.8kJ/mol

③B分析：（1）根據硫酸和NaOH反應迅速、劇烈，并且釋放大量熱，一次性快速倒入可以減少熱量散發而引起的誤差；（2）硫酸與NaOH溶液混合時，用套在溫度計上的環形玻璃攪拌棒輕輕地攪動，使硫酸與NaOH溶液混合均勻；（3）①先判斷溫度差的有效性，然后求出溫度差平均值；②先根據Q=m?c?△T計算反應放出的熱量，然后根據△H=-Q/nkJ/mol計算出反應熱；③根據實驗原理結合操作分析。詳解：（1）倒入NaOH溶液時，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入NaOH溶液，否則會導致熱量散失，影響測定結果；答案選C；（2）為使反應充分，應用環形玻璃攪拌棒進行攪拌，溫度計是用來測定溫度的，不能用作攪拌儀器，更不能打開硬紙片，造成能量損失，而振蕩燒杯，不能使反應充分進行；答案選D；（3）①4次溫度差分別為：3.4℃，5.1℃，3.3℃，3.5℃，第2組數據無效，溫度差平均值為3.4℃；②50mL0.25mol/L硫酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行中和反應生成水的物質的量為0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol，溶液的質量為100mL×1g/mL=100g，溫度變化的值△T=3.4℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.4℃=1421.2J，即1.4212kJ，所以實驗測得的中和熱△H=-1.4212kJ/0.025mol=-56.8kJ/mol；③A.用滴定管（精量儀器，讀數保留到0.01）取所用酸堿溶液的體積有利于減少誤差，提高實驗準確性，A不符合；B.NaOH溶液在倒入小燒杯時，有少量濺出，放出的熱量減少，降低實驗準確性，B符合；C.大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多有利于保溫，減少誤差，提高實驗準確性，C不符合；D.測量硫酸溶液的溫度計用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度可以減少誤差，有利于提高實驗準確性，D不符合；答案選B。點睛：本題考查了中和熱的測定方法，題目難度不大，注意掌握測定中和熱的正確方法，明確實驗操作過程中關鍵在于盡可能減少熱量散失，使測定結果更加準確。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有以下反應方程式:A.CuO+H2Cu+H2O

B.2KClO32KCl+3O2↑C.Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

D.2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2E.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OG.KClO3+6HCl(濃)==KC1+3H2O+3Cl2↑H.HgS+O2=Hg+SO2I.按要求將上述化學方程式序號填入相應空格內:（1）一種單質使一種化合物中的一種元素被還原____________________（2）同一種物質中，同種元素間發生氧化還原反應________________（3）所有元素均參加氧化還原反應的是____________________________（4）發生在不同物質間，只有部分元素被氧化或只有部分元素被還原的反應_______________II.已知方程式G:KClO3+6HCI(濃)=KCl+3H2O+3Cl2↑（1）請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目_______________________（2）標準狀況下當有33.6L的氯氣放出時，轉移電子的數目是_________________________（3）上述反應中氧化產物和還原產物的質量比為____________________________參考答案：I.(1)A

(2)C

(3)DH

(4)EG

II.(1)

(2)2.5NA(或者1.505×1024)

(3)5:1解析：A、CuO+H2Cu+H2O，H元素的化合價升高，Cu元素的化合價降低；B、2KClO32KCl

+

3O2↑，Cl元素的化合價降低，O元素的化合價升高；C、Cl2+2NaOH==NaCl

+

NaClO+

H2O只有Cl元素的化合價變化；D、2FeBr2

+

3Cl2=2FeCl3+

2Br2，Cl元素的化合價降低，Fe、Br元素的化合價升高；E、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高；G、KClO3

+6HCl(濃)==KC1+

3H2O

+

3Cl2↑，只有Cl元素的化合價變化；H、HgS

+O2=Hg

+

SO2，S元素的化合價升高，Hg、O元素的化合價降低。（1）一種單質使一種化合物中的一種元素被還原的是A；（2）同一種物質中，同種元素間發生氧化還原反應的是C；（3）所有元素均參加氧化還原反應的是DH；（4）發生在不同物質間，只有部分元素被氧化或只有部分元素被還原的反應EG；II.反應中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合價發生變化，當有3molCl2生成時，轉移5mol電子，則電子轉移的方向和數目為；（2）由方程式可知：每轉移3molCl2,轉移的電子數為5mol，標準狀況下當有33.6L的氯氣放出時，即生成33.6L/22.4L·mol－1=1.5molCl2轉移電子的數目是；（3）上述反應中，由-1價升為0價的氯占5/6,即氧化產物點5/6，由+5價降為0價的氯占1/6，氧化產物和還原產物的質量比為。18.從海水中可以獲得淡水、食鹽并可提取鎂和溴等物質。（1）貝殼的主要成分是

（填化學式）；海水淡化的方法主要有

（填一種）。（2）經過化學變化才能從海水中獲得的物質是

（填序號）