2021-2022學年湖南省衡陽市南岳區第二中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.等物質的量的下列各物質分別于鹽酸反應，消耗的HCL的物質的量最少的是A、Na

B、CuO

C、Fe

D、Na2O參考答案：A略2.如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．據此下列說法正確的是（）A．該試劑的物質的量濃度為9.2mol?L﹣1B．該硫酸50mL與足量的銅反應可得到標準狀況下SO210.3LC．配制50mL4.6mol?L﹣1的稀硫酸需取該硫酸12.5mLD．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數小于49%參考答案：C【考點】物質的量濃度的相關計算．【分析】A．根據c=計算該硫酸溶液的物質的量濃度；B、金屬銅和濃硫酸的反應，隨著反應的進行，硫酸變稀，金屬銅和稀硫酸之間不反應；C、根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變進行計算回答；D、根據密度和體積計算溶液的總質量，根據硫酸的密度大于水的密度，判斷質量分數關系．【解答】解：A．該硫酸溶液的物質的量濃度為mol/L=18.4mol/L，故A錯誤；B、金屬銅和濃硫酸的反應，隨著反應的進行，硫酸變稀，金屬銅和稀硫酸之間不反應，所以硫酸50mL與足量的銅反應可得到標準狀況下SO2小于10.3L，故B錯誤；C、設配制50mL4.6mol?L﹣1的稀硫酸需取該硫酸的體積為xL，根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變可知0.05L×4.6mol/L=x×18.4mol/L，解得x=0.0125L=12.5mL，故C正確；D、等體積混合，設體積分別為Vml，98%的H2SO4溶液密度為ρ1，水密度為ρ2，則混合后溶液的質量分數為w（H2SO4）=×100%=×100%，因硫酸的密度大于水的密度，則ρ1＞ρ2，所以=×100%＞49%，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查溶液濃度的計算和大小比較，題目難度較大，注意①硫酸的濃度越大，密度越大；②濃硫酸的稀釋前后，溶質的質量不變．3.下圖表示反應，，在某溫度時的濃度隨時間變化的曲線：

下列有關該反應的描述正確的是A.第6后，反應就終止了B.的平衡轉化率為85%C.若升高溫度，的平衡轉化率將大于85%D.若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數減少參考答案：B【解析】A項，6min時反應達平衡，但未停止，故錯；B項，X的變化量為1-0.15=0.85mol，轉化率為0.85/1=85%，正確。?H<0，反應為放熱，故升高溫度，平衡將逆向移動，則X的轉化率減小，C項錯；D項，降溫，正、逆反應速率同時減小，但是降溫平衡正向移動，故V正>V逆，即逆反應減小的倍數大，錯誤。

4.以下儀器，用蒸餾水洗凈后便可立即使用而不會對實驗結果造成誤差的是

()①中和滴定用的錐形瓶

②中和滴定用的滴定管

③容量瓶④配制一定體積、一定物質的量濃度的NaOH溶液，用于稱量的小燒杯⑤量筒(量取濃H2SO4用)A.①②⑤

B.①③C.②④⑤

D.①⑤參考答案：B中和滴定時錐形瓶中有蒸餾水不會對實驗結果產生誤差，容量瓶定容時仍會加水至刻度線.5.以下物質間的每步轉化通過一步反應能實現的是（）A．Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2

B.Fe－FeCl2－Fe(OH)2－Fe(OH)3C．S－SO3－H2SO4－MgSO4

D.N2－NO－NO2－HNO3參考答案：答案：BD6.下列有關實驗的說法正確的是（）

A．除去鐵粉中混有的少量鋁粉．可加人過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾

B．為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量

C．制備Fe(OH)3膠體，通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中

D．某溶液中加入鹽酸能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO32－

參考答案：答案：A解析：本題考查了物質的提純與分離、常見物質的制備、離子的鑒別與檢驗等基本實驗操作。

7.下列各組離子在堿性條件下能大量共存，而在強酸性條件下能發生氧化還原反應的是

（

）

A．Ca2+、AlO2－、SO42－、Cl－

B．K＋、ClO－、Cl－、NO3－

C．Na+、K＋、NO3－、SO32－

D．NH4+、Na+、F－、CO32－參考答案：C略8.用石墨做電極電解1mol/LCuSO4溶液，當c（Cu2＋）為0．5mol/L時，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質可使電解質溶液恢復至原來狀況

A．CuSO4

B．CuO

C．Cu（OH）2

D．CuSO4·5H2O參考答案：B略9.NA代表阿伏加德羅常數的值。下列判斷正確的是A.1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含OH－的數目為0.2NAB.46gCH3CH2OH含C－H鍵數目為6NAC.4.6gNa與含0.1molCH3COOH的稀醋酸完全反應，轉移的電子數為0.1NAD.2.24LCH4和0.5molCl2充分反應所得混合物中氯原子數為NA參考答案：D【詳解】A、25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中，含有的OH-的物質的量為0.1mol/L×1L=0.1mol，數目為0.1NA，故A錯誤；B.46gCH3CH2OH的物質的量為=1mol，CH3CH2OH的結構式為，含C－H鍵數目為5NA，故B錯誤；C.4.6gNa為0.2mol，與含0.1molCH3COOH的稀醋酸完全反應后繼續與水反應，轉移的電子數為0.2NA，故C錯誤；D.根據氯原子守恒，無論反應如何進行，反應所得混合物中含有1mol氯原子，個數為NA，故D正確；故選D。10.在Zn+HNO3→Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O的反應中，如果2molZn完全起反應，則被還原的HNO3的物質的量是(

)A．0.5mol B．1mol C．2mol D．5mol參考答案：A考點：化學方程式的有關計算．分析：在Zn+HNO3﹣Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O的反應中，根據電子守恒來配平方程式，反應中，硝酸表現為酸性和氧化性，反應中以硝酸根離子存在的為未被還原的硝酸，以銨根離子存在的為被還原的硝酸的生成產物．解答：解：在Zn+HNO3﹣Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O的反應中，根據電子守恒來配平方程式為：4Zn+10HNO3═4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反應中，硝酸表現為酸性和氧化性，當2molZn完全起反應，5mol硝酸參加反應時，生成NH4+為被還原的硝酸，為0.5mol，Zn（NO3）2和NH4NO3中共含有4.5molNO3﹣，未被還原，表現為酸性，則被還原的HNO3為5mol﹣4.5mol=0.5mol，故選A． 點評：本題考查氧化還原反應的計算，題目難度不大，解答本題的關鍵是正確判斷元素化合價的變化，明確反應中硝酸的性質，注意分析反應的特點11.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

（

）

A．25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數目為0.2NA

B．標準狀況下，2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數為0.1NA

C．1L1mol/L的醋酸溶液中離子總數為2NA

D．1molFeCl3跟水完全反應轉化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數目為NA參考答案：B略12.．某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A(S)十B2C(g)；△H>0，達到平衡時，A、B、C的物質的量分別為4mol、2mol、4mol，當采取下列措施能使平衡向正反應方向移動的是A．降低溫度

B．加入催化效果更好的催化劑C．A、B、C均增加1mol

D．A、B、C的量均減半參考答案：C略13.下列物質與其用途完全符合的有（

）條

①Na2CO3—制玻璃；②SiO2—太陽能電池；③AgI—人工降雨；④NaCl—制純堿；⑤Al2O3—焊接鋼軌；⑥NaClO—消毒劑⑦Fe2O3—紅色油漆或涂料⑧MgO—耐火材料A．4

B．5

C．6

D．7參考答案：C略14.對某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4＋）分別進行如下實驗：①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色

②加堿調至堿性后，加熱時放出的氣體可以使潤濕的紅色石蕊試紙變藍；③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時，產生的白色沉淀不溶于稀硝酸。對于下列物質不能確認其在溶液中是否存在的是A

Br－

B

SO42－

C

H2SO3

D

NH4＋參考答案：B略15.一定量碳酸氫鈉與過氧化鈉的混合物在密閉體系中充分加熱后，排出氣體，固體殘留物不可能是A．NaOH和Na2CO3

B．Na2O2、NaOH和Na2CO3

C．NaOH

D．Na2CO3參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某鐵礦石樣品除含SiO2外，主要成份為鐵的氧化物。某化學興趣小組對鐵礦石進行探究。（1）探究鐵礦石中鐵的價態①某學生將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現紅色。由此得出該鐵礦石中鐵元素價態為+3的結論。你認為此結論

（填“合理”或“不合理”），其理由是

。②請完成下表對鐵元素價態的探究實驗：限選試劑：3mol·L-1H2SO4、3％H2O2、6mol·L-1HNO3、0.01mol·L-1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1mol·L-1KI、20％KSCN、蒸餾水。實驗操作步驟預期現象與結論步驟1：用藥匙取少許樣品于試管中，用滴管滴加適量的3mol·L-1H2SO4，并加熱，充分反應后得到A溶液

步驟2：

若

，樣品中含+3價的鐵元素。步驟3：

若

，樣品中含+2價的鐵元素。（2）探究鐵礦石中鐵的含量將2.25g鐵礦石樣品經一系列化學處理，制得鐵元素全部為Fe2＋的待測液250mL，利用反應

5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O對鐵礦石中鐵元素的含量進行測定。①取25.00mL待測液進行滴定，平均消耗0.02mol·L-1KMnO4溶液體積為25.00mL，則鐵礦石中鐵元素的質量分數是

。(寫出計算過程，并保留3位有效數字)

②下列滴定方式中，最合理的是

（夾持部分略去）（填字母序號）。③在滴定過程中，

（填“需要”、“不需要”）指示劑來確定滴定終點。參考答案：（1）①你認為此結論

不合理（填“合理”或“不合理”），其理由是

稀HNO3具有強氧化性，能將樣品中+2價鐵元素氧化為+3價

。②實驗操作步驟預期現象與結論步驟1：用藥匙取少許樣品于試管中，用膠頭滴管滴加適量的3mol·L-1H2SO4，并加熱，充分反應后得到A溶液

步驟2：取1～2mLA溶液于試管中，用膠頭滴管滴加1～2滴20%KSCN溶液，振蕩試管若溶液變血紅色

，樣品中含+3價的鐵元素。步驟3：另取少量A溶液于試管中，用膠頭滴管滴加1～2滴0.01mol·L-1KMnO4溶液，振蕩試管。若溶液的紫紅色褪去

，樣品中含+2價的鐵元素。（2）①解：5Fe2＋

~~~~

MnO4－

5mol

1mol

n(Fe2＋)

0.02mol·L-1×25.00mL×10-3n(Fe2＋)=0.02mol·L-1×25.00mL×10-3×5

=

0.0025molm(Fe2＋)=0.0025mol×（250mL÷25.00mL）×56g/mol=1.4gω=1.4g÷2.25×100%=62.2%②

b

。③

不需要

。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）某澄清溶液中，可能含有NH4＋、Mg2+、Na＋、Fe2＋、Ag＋、OH－、Cl－、I－、NO3－和SO42－等離子中的幾種，現進行如下實驗：（1）用pH試紙檢驗時，試紙呈深紅色。（2）取溶液少許，加入足量CCl4，在不斷振蕩的條件下加入足量氯水，靜置，上層接近無色，下層呈紫色。（3）向（2）所得水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。（4）另取原溶液，調節pH使其呈中性后，滴加NaOH溶液，開始得白色沉淀；接著加入過量NaOH溶液，過濾后給濾液加熱，有刺激性氣味的氣體產生。（一）由此判斷原溶液中一定有大量的

離子。（二）判斷有無I-所應用的反應的離子方程式是

（三）判斷有無Mg2+所應用的反應的離子方程式是

（四）在不能確定的離子中，如何檢驗其中的陽離子？寫出試驗名稱及判斷依據的現象。

參考答案：（每空2分，共10分）（一）NH4+、Mg2+、I-；-(二)2I-+Cl2=2Cl-+I2

(三)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓（四）焰色反應（2分），觀察是否有黃色火焰。（2分）略18.I．CH4和CO2可以制造價值更高的化學產品。已知：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)

△H1=akJ／molCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

△H2=bkJ／mol2CO(g)+O2(g)2CO2(g)

△H3=ckJ／mol（1）求反應CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)

△H=

kJ／mol(用含a、b、c的代數式表示)。（2）一定條件下，等物質的量的(1)中反應生成的氣體可合成二甲醚(CH3OCH3)，同時還產生了一種可參與大氣循環的無機化合物，該反應的化學方程式為

。（3）用Cu2Al2O4做催化劑，一定條件下發生反應：

CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)，溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率的關系如圖，回答下列問題：

①250～300℃時，乙酸的生成速率降低的原因是

。

②300～400℃時，乙酸的生成速率升高的原因是

。Ⅱ．鈉硫電池以熔融金屬Na、熔融S和多硫化鈉(Na2SX)分別作為兩個電極的反應物，多孔固體Al2O3陶瓷(可傳導Na+)為電解質，其反應原理如下圖所示：Na2SX2Na+xS(3<x<5)（4）根據上表數據，判斷該電池工作的適宜溫度應為

(填字母序號)。A．100℃以下

B．100℃～300℃C．300℃～350℃

D．350℃～2050℃（5）關于鈉硫電池，下列說法正確的是

(填字母序號)。A．放電時，電極A為負極

B．放電時，Na+的移動方向為從B到AC．充電時，電極A應連接電源的正極D．充電時電極B的電極反應式為SX2--2e-=xS（6）25℃時，若用鈉硫電池作為電源電解500mL0．2mol／LNaCl溶液當溶液的pH變為l3時，電路中通過的電子的物質的量為

mol，兩極的反應物的質量差為_______g。(假設電解前兩極的反應物的質量相等)參考答案：Ⅰ.（1）a+2b–2c

（2）3CO+3H2

CH3OCH3+CO2

（3）①催化劑的催化效率降低，化學反應速率降低

②溫度升高，化學反應速率加快Ⅱ.（4）C

（5）AD

（6）0.05

2.3試題解析：

Ⅰ（1）已知①CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）△H1=a

kJ/mol

②CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H2=b

kJ/mol

③2CO（g）+O2（g）2CO2（g）△H3=c

kJ/mol

據蓋斯定律，①+2×②-2×③得：CH4（g）+CO2（g）CO（g）+2H2（g）

△H=（a+2b-2c）kJ/mol；

（2）據(1)中反應生成的氣體作為反應物，以及生成物之一為二甲醚(CH3OCH3)可知，參與大氣循環的無機化合物為二氧化碳，據原子守恒書寫化學方程式為：3CO+3H2═CH3OCH3+CO2；

（3）①溫度超過250℃時，催化劑的催化效率降低，所以溫度升高而乙酸的生成速率降低；②300～400℃時，溫度升高，化學反應速率加快；

Ⅱ（4）原電池工作時，控制的溫度應滿足Na、S為熔融狀態，則溫度應高于115℃而低于444.6℃，只有C符合；

（5）根據反應Na2SX2Na+xS可知，放電時鈉元素的化合價升高，硫元素的化合價降低，故Na為負極，S為正極。充電時相反，鈉元素的化合價降低，硫元素升高。

A.通過以上分析知，放電時，B是正極、A是負極，故A正確；

B