2021-2022學年湖南省懷化市黔陽第一中學高三化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是

①鋅跟稀硫酸反應制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應速率。②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕。③電鍍時應把鍍件置于電解槽的陰極。④冶煉鋁時，把氧化鋁加入液態冰晶石中成為熔融體后電解。⑤鋼鐵表面常易腐蝕生成Fe2O3·nH2O

A.①②③④⑤

B.①③④⑤

C.①③⑤

D.②④參考答案：B2.下列反應的離子方程式正確的是（B）A

向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋B

用小蘇打治療胃酸過多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OC

實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－＝Cl2↑＋Mn2＋＋H2OD

用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋參考答案：答案：B3.利用如圖所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2，下列說法正確的是A．a為直流電源的負極B．陰極的電極反應式為：2HSO3-＋2H2O＋2e－=S2O42-＋2OH-C．陽極的電極反應式為：SO2＋2H2O－2e－=SO42-＋4H+D．電解時，H＋由陰極室通過陽離子交換膜到陽極室參考答案：C4.下列有關物質的性質或應用的說法不正確的是A．晶體硅是生產光纖制品的基本原料B．鋁熱反應可用于焊接鐵軌C．鹽析可提純蛋白質并保持其生理活性D．常溫下可用鐵罐槽車運輸濃硫酸參考答案：A略5.若不斷地升高溫度，實現“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用力依次是A、氫鍵；分子間作用力；非極性鍵

B、氫鍵；氫鍵；極性鍵C、氫鍵；極性鍵；分子間作用力

D、分子間作用力；氫鍵；極性鍵參考答案：B略6.硼氫化鈉（NaBH4）和H2O2作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如圖．下列說法正確的是（）

A．電極a為正極，b為負極B．放電時，Na+從b極區移向a極區C．電極b上發生的電極反應為H2O2+2e﹣═2OH﹣D．每生成1molBO2﹣轉移6mol電子參考答案：C【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，電解質溶液呈堿性，由工作原理裝置圖可知，負極發生氧化反應，電極反應式為BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣=BO2﹣+6H2O，正極H2O2發生還原反應，得到電子被還原生成OH﹣，電極反應式為H2O2+2e﹣=2OH﹣，a為正極，b為負極，結合原電池的工作原理和解答該題．【解答】解：A．正極材料采用MnO2，電極b為正極，H2O2發生還原反應，得到電子被還原生成OH﹣，a為負極，故A錯誤；B．原電池工作時，陽離子向正極移動，則Na+從a極區移向b極區，故B錯誤；C．b為正極，電極反應式為H2O2+2e﹣=2OH﹣，故C正確；D．根據電極反應式BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣=BO2﹣+6H2O，每生成1molBO2﹣轉移8mol電子，故D錯誤；故選C．16.已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發生反應的離子方程式為：aFe2++bBr-+cCl2→dFe3++eBr2+fCl-下列選項中的數字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應，其中不符合反應實際的是A.2

4

3

2

2

6

B.0

2

1

0

1

2C.2

0

1

2

0

2

D.2

2

2

2

1

4參考答案：B根據題意，Cl2先氧化Fe2+，不可能只氧化Br-，B選項錯誤8.下列各組離子，在所給的條件下能夠大量共存的是

A．在pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42－、NO3－

B．由水電離出的c(H+)=1×10—12mol／L的溶液中：HCO3－、K+、Na+、S2一

C．在A1C13溶液中：SO32－、Na+、CO32－、AlO2－

D．在滴加酚酞試液后呈紅色的溶液中：I一、Na+、S2－、AlO2－參考答案：D9.下列各組關系中正確的是(

)

A．同濃度稀溶液PH：苯酚＞碳酸＞乙酸

B．穩定性：SiH4＞PH3＞H2O

C．熔點：冰＜干冰＜碘晶體

D．沸點：H2O＜H2S＜H2Se參考答案：A10.有關晶體的結構如圖所示，下列說法中不正確的是

A．在NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl－有6個B．在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2+C．在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數的比為1∶2D．該氣態團簇分子的分子式為EF或FE參考答案：C略11.下面的排序不正確的是A．晶體熔點由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4B．硬度由大到小：金剛石>碳化硅>晶體硅C．熔點由高到低：Na>Mg>AlD．晶體的熔點高低規律一般有：原子晶體>離子晶體>分子晶體參考答案：B略12.設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是A．20g重水(D20)所含的電子數為10NA

B．15g甲基(一CH3)所含的電子數為7NAC．2.3g鈉由原子變成離子，失去的電子數為0.1NAD．25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的0H一數目為0.2NA參考答案：AC略13.如圖，B為常見金屬或非金屬單質，有下列轉化關系：

若C是可用作自來水消毒的氣體，D、E都是二元化合物（由兩種元素組成），D轉化為E時，增加氧的質量約是D物質總質量的25.8％，則A是(

)A．AlCl3

B．H2O2

C．KCl

D．NaCl參考答案：略14.一種從植物中提取的天然化合物α-damascone可用于制作“香水”，其結構為：,有關該化合物的下列說法不正確的是

（

）A.分子式為C13H20OB.該化合物可發生聚合反應C.1mol該化合物完全燃燒消耗19molO2D.與溴的CCl4溶液反應生成的產物經水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液檢驗參考答案：C略15.溴是海水中重要的非金屬元素，地球上90%的溴元素以Br﹣的形式存在于海水中，所以人們稱溴為“海洋元素”，下列有關說法中正確的是（（）A．從海水中提取溴時，不涉及氧化還原反應B．苯與溴水反應生成溴苯C．可以用CCl4萃取溴水中的溴D．向FeBr2溶液中通入Cl2時，一定會發生如下反應：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣參考答案：C【考點】氧化還原反應；氯、溴、碘及其化合物的綜合應用．【專題】鹵族元素．【分析】A、海水中溴以離子形式存在，需要氧化還原反應生成溴單質；B、苯與溴水不反應；C、溴在CCl4中溶解度大于在水中的溶解度，且CCl4和水不混溶；D、Fe2+的還原性強于溴離子點的還原性，若氯氣少量，只氧化Fe2+．【解答】解：A、海水中溴以離子形式存在，需要氧化還原反應生成溴單質，故A錯誤；B、苯與溴水不反應，苯與液溴在催化劑的條件下反應生成溴苯，故B錯誤；C、溴在CCl4中溶解度大于在水中的溶解度，且CCl4和水不混溶，可以用CCl4萃取溴水中的溴，故C正確；D、Fe2+的還原性強于溴離子的還原性，若氯氣少量，只氧化Fe2+，若氯氣過量，一定會全部氧化Fe2+和溴離子，故D錯誤．故選：C．【點評】本題考查了非金屬元素的性質及單質的性質、氧化還原反應的判斷，注意氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（18分）利用下圖進行濃硫酸與銅的反應，并驗證二氧化硫的性質．實驗操作如下：連接儀器和安放藥品，用酒精燈加熱1分鐘后撤去酒精燈，將銅絲伸入液面以下，一段時間后拉起銅絲．請回答下列問題。（1）將反應后的試管充分靜置，觀察到試管底部有白色固體出現，中間層是淺黃色液體（濃硫酸），上層是藍色溶液，白色固體的化學式為

，上述現象中體現了濃硫酸的性質有（填序號）①酸性

②強氧化性 ③吸水性

④脫水性（2）直玻璃管中依次觀察到的現象是：

；

（3）某次實驗中小燒杯中澄清石灰水始終未觀察到渾濁，你猜想可能的原因是

，請設計實驗證明它。

。

（4）某學生發現，常溫下將銅片長時間放入濃硫酸的試管中并密封，最終生成黑色物質（Cu2S）和藍色溶液，無氣體生成，寫出此條件下銅片與濃硫酸反應的化學方程式：

。參考答案：（1）CuSO4（2分），①②③（2分）（2）藍色石蕊試紙變為紅色（2分）；紅色濾紙變為白色（2分）；紫紅色濾紙變為白色（2分）（3）SO2易溶于水，大量SO2與Ca(OH)2生成易溶于水的Ca(HSO3)2而不產生CaSO3渾濁（2分）；取小燒杯中溶液少許于另一支試管中，加入足量NaOH溶液，若有白色沉淀生成，則證明猜想合理（3分）。（4）5Cu+4H2SO4(濃)=Cu2S+3CuSO4+4H2O（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.青銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。(1)冶煉銅的反應為8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2

若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是_________（填元素符號）。(2)上述冶煉過程產生大量SO2，下列處理方案中合理的是__________（填代號）。

a.高空排放

b.

用于制備硫酸

c.用純堿溶液吸收制Na2SO4

d.

用濃硫酸吸收(3)過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強氧化性，可將I?氧化為I2：S2O82?+2I?→2SO42?+I2；通過改變反應途徑，Fe3+、Fe2+均可催化上述反應，試用離子方程式表示Fe3+對上述反應催化的過程：__________、__________。(4)利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3，方法為：

①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾；②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。

a.除去Al3+的離子方程式是____________________________；

b.選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。

提供的試劑：稀鹽酸

稀硫酸

KSCN溶液

KMnO4溶液

NaOH溶液

碘水

所選試劑為__________，證明爐渣中含有FeO的實驗現象為____________________。

參考答案：(1)

Cu、O

(2)

b、c

(3)

①2Fe3++2I?→I2+2Fe2+

②2Fe2++S2O82?→2Fe3++2SO42?

(4)

a.

Al3++4OH?→AlO2?+2H2O

b.

稀硫酸、KMnO4溶液

用稀硫酸浸取爐渣，所得溶液與酸性KMnO4溶液反應，若溶液褪色則證明存在

略18.（15分）【化學

——物質結構與性質】氧是底殼中含量最多的元素。（1）氧元素基態原子核外未成對電子數為______個。（2）H2O分子內的O—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為_________。的沸點比高，原因是_________。（3）H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用________雜化。H3O+中H—O—H鍵角比H2O中H—O—H鍵角大，原因為_________。（4）CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結構，已知CaO晶體密度為ag.c,表示阿伏加羅常數，則CaO晶胞體積為_________c.參考答案：【化學

——物質結構與性質】（1）2

（2）O—H鍵、氫鍵、范德華力

形成分子內氫鍵，而形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大

（3）sp3

H2O中O原子有2對孤對電子，而H3O+中O原子有1對孤對電子，排斥力小。（4）略19.A-K分別代表中學化學中常見的一種單質或化合物，其轉化關系如圖：已知A在工業上常用作耐火材料，C、D、G、I