1．下列有關化學史知識錯誤的是()。A．“原子—分子論”的建立是近代化學發展的里程碑B．俄國科學家門捷列夫發現了元素周期律，編制了元素周期表C．意大利科學家阿伏加德羅在總結氣體反應體積比的基礎上提出了分子的概念D．英國科學家道爾頓首先發現了電子2．關于原子模型的演變過程，正確的是()。A．湯姆生原子模型→道爾頓原子模型→盧瑟福原子模型→玻爾原子模型→量子力學模型B．湯姆生原子模型→盧瑟福原子模型→玻爾原子模型→量子力學模型→道爾頓原子模型C．道爾頓原子模型→盧瑟福原子模型→湯姆生原子模型→玻爾原子模型→量子力學模型D．道爾頓原子模型→湯姆生原子模型→盧瑟福原子模型→玻爾原子模型→量子力學模型3．最早提出科學的分子概念的科學家是()。A．道爾頓B．阿伏加德羅C．門捷列夫D．盧瑟福4．下列不符合當今化學研究方向的是()。A．發現新物質B．合成新材料C．研究化學反應的微觀過程D．研究化學反應中原子守恒關系5．科學家已成功合成了少量O4()，有關O4的說法正確的是()。A．O4與O3、O2互為同素異形體B．O4比O2穩定C．相同質量的O4與O3所含原子個數比為4∶3D．O4的摩爾質量是64g6．下列對不同時期原子結構模型的提出時間排列正確的是()。①電子分層排布模型②“葡萄干布丁”模型③量子力學模型④道爾頓原子學說⑤核式模型A．①③②⑤④B．④②③①⑤C．④②⑤①③D．④⑤②①③7．用化學方法不能實現的是()。A．生成一種新分子B．生成一種新離子C．生成一種新原子D．生成一種新單質8．1999年度諾貝爾化學獎授予了開創“飛秒(10－15s)化學”新領域的科學家，使運用激光光譜技術觀測化學反應時分子中原子運動成為可能。你認為該技術不能觀察到的是()。A．原子中原子核的內部結構B．化學反應中原子的運動C．化學反應中生成物分子的形成D．化學反應中反應物分子的分解9．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列敘述正確的是()。A．X、Y元素的金屬性：X＜YB．一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW2C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水D．一定條件下，W單質可以將Z單質從其氫化物中置換出來10．科學家正在設法探尋“反物質”。所謂“反物質”是由“反粒子”構成的，“反粒子”與其對應的正粒子具有相同的質量和相同的電量，但電荷符號相反。(1)若有α粒子(即氦離子)的反粒子，則該粒子的質量數為________，電荷數為________，α反粒子符號可表示成________。(2)近幾年，歐洲和美國的科研機構先后宣布，他們分別制造出9個和7個反氫原子，這是人類探索反物質的一大進步。試推測反氫原子的構造是____。A．由1個帶正電荷的質子與1個帶負電荷的電子構成B．由1個帶負電荷的質子與1個帶正電荷的電子構成C．由1個不帶電荷的中子與1個帶負電荷的電子構成D．由1個帶負電荷的質子與1個帶負電荷的電子構成11．在探索生命奧秘的過程中，科學家們認識到生命細胞的組成和元素周期表有密切的關系。約占人體總質量%的11種常量元素均位于周期表前20號元素之內，其余%由10多種人體不可缺少的微量元素組成。在微量元素中，只有B、F和Si位于短周期，其余均屬于第4周期或第5周期。在常量元素中，除H、N、P外，在現在的元素周期表含有的元素中(寫出元素符號)：(1)原子最外層電子數是最內層電子數2倍的是__________。(2)能顯示化合價最多的元素是____________，跟它處在同一周期的還有一種非金屬元素是__________。(3)原子半徑最大的是____________，它的相鄰元素是____________。(4)剩余的兩種元素，它們的離子的電子層結構相同，且帶電量也相同，但符號相反。這兩種元素是__________和__________。12．在1911年，物理學家盧瑟福把一束高速運動的α粒子(質量數為4的帶2個正電荷的微粒)，射向一片極薄的金箔。他驚奇地發現，過去一直認為原子是“實心球”，而由這種“實心球”緊密排列而成的金箔，竟能讓大多數α粒子暢通無阻地通過，就像金箔不在那兒似的，但也有極少數α粒子發生偏轉，或被筆直地彈回。根據以上實驗現象能得出關于金箔中金原子結構的一些結論，試寫出其中的三點：(1)________________________________________________________________________；(2)________________________________________________________________________；(3)________________________________________________________________________。

參考答案1．答案：D解析：英國科學家湯姆生發現了電子。2．答案：D解析：本題考查原子模型的演變過程。原子模型的演變過程是“道爾頓原子模型→湯姆生原子模型→盧瑟福原子模型→玻爾原子模型→量子力學模型”。A、B、C三項均錯誤，選D項。3．答案：B解析：道爾頓、門捷列夫、盧瑟福和阿伏加德羅的主要貢獻分別是提出原子學說、元素周期律、原子的有核模型和分子的概念，B項正確。4．答案：D解析：當今化學研究的主要方向：發現新物質，A項對；合成新材料，開發新能源，B項對；揭示化學反應的微觀過程以及“綠色化學”等，C項對；化學反應中原子守恒關系是以前化學研究的內容，D項錯。5．答案：A解析：O4是一種新的氧分子，A正確；能在自然界穩定存在的物質，化學性質較穩定，故O2穩定，B錯誤；相同質量時，氧原子個數比為1∶1，C錯誤；摩爾質量的單位是g·mol－1，D錯誤。6．答案：C解析：④道爾頓學說1803年，②“葡萄干布丁”模型1903年，⑤核式模型1911年，①電子分層排布模型1913年，③量子力學模型20世紀20年代。7．答案：C解析：化學反應中，元素的種類不變，不會有新原子生成。A生成一種新分子，如：H2＋Cl2→HCl，正確；B生成一種新離子，如：Na＋H2O→NaOH＋H2↑，正確；D生成一種新單質，如：Al＋Fe2O3→Fe＋Al2O3，正確。8．答案：A解析：從題目中可以看出運用激光光譜技術能夠觀測化學反應時分子中原子的運動，而化學反應中反應物分子的分解和生成物分子的形成都涉及原子的運動，因而B、C、D項都是正確的，答案選A。9．答案：D解析：由化合價可知，X為第ⅡA族金屬元素，Y為第ⅢA族金屬元素，Z為第ⅤA族非金屬元素，W為第ⅥA族非金屬元素；X、Y的原子半徑相近，Z和W的原子半徑相近，但Z和W的原子半徑遠遠小于X、Y的原子半徑，由此可推斷出Z和W是位于第2周期的非金屬元素，X和Y是位于第3周期的金屬元素。所以X是Mg，Y是Al，其金屬性X＞Y，A錯誤；W是O，Z是N，兩者的單質反應直接生成NO，B錯誤；Y的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，不溶于氨水，C錯誤；一定條件下，氧氣可以和氨氣反應生成水和氮氣，D正確。10．答案：(1)4－2He2－(2)B解析：所謂反物質，它的原子核是由反質子和反中子組成的，帶負電荷。在茫茫宇宙中是否有反物質的存在，這是目前物理學家和天體學家關注的焦點。本題立足于化學原子的組成，拓寬視野，培養勇于探索的精神。11．答案：(1)C(2)ClS(3)KNa和Ca(4)MgO解析：(1)最外層為最內層電子數2倍而最內層電子數為2，則符合條件的且屬于前20號元素的為、，而Si為微量元素，所以符合條件的為C。(2)顯示化合價最多的元素為Cl，其化合價有：－1、0、＋1、＋3、＋4、＋5、＋7等。(3)根據半徑的遞變規律，前20號元素中半徑最大的為K，前20號元素中與它相鄰的為20號元素Ca和11號元素Na。(4)剩余兩種元素為Mg與O。12．答案：(1)金原子中存在原子核，它占原子中極小的體積(2)原子核帶正電荷，且電荷數遠遠大于α粒子(3)金原子核質量遠遠大于α粒子的質