2021-2022學年廣西壯族自治區貴港市民族中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.著名化學家徐光憲獲得2008年度“國家最高科學技術獎”，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻。稀土鈰（Ce）元素主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應。已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列說法正確的是

A.鈰（Ce）元素在自然界中主要以單質形式存在B.鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce+4HI=CeI4+2H2↑C.用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+D.四種穩定的核素、、、，它們互稱為同位素參考答案：D略2.在一定條件下，還原性：Cl—<Br—<Fe2+<I—<SO2，由此判斷下列反應必然發生的是:①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+

②I2+SO2+2H2O=4H++SO+2I—③2Fe2++I2=2Fe3++2I—

④2Br—+4H++SO=SO2↑+Br2+2H2OA．①②

B．②③

C．③④

D．①④參考答案：A略3.下列有關實驗裝置的說法中正確的是A.圖1裝置可制取干燥純凈的NH3B.圖2裝置可以完成“噴泉”實驗C.圖3裝置可測量Cu與濃硝酸反應產生氣體的體積D.圖4裝置可用于實驗室制備Fe(OH)2參考答案：B略4.下列敘述中正確的是（）①標準狀況下，1LHCl和1LH2O的物質的量相同；②標準狀況下，1gH2和14gN2的體積相同；③28gCO的體積為22.4L；④兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同；⑤在同溫同體積時，氣體物質的物質的量越大，則壓強越大；⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比．A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D．④⑤⑥參考答案：

考點：氣體摩爾體積；物質的量的相關計算．專題：化學用語專題．分析：①標準狀況下，水為液體；②標準狀況下，氣體的物質的量相同時，其體積相同；③不一定是在標準狀況下；④兩種物質只有都是氣體時，物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同；⑤根據pV=nRT來分析；⑥根據pM=ρRT來分析．解答：解：①標準狀況下，1LHCl的物質的量為，但標準狀況下水為液體，不能利用氣體摩爾體積來計算其物質的量，故①錯誤；②標準狀況下，1gH2的物質的量為=0.5mol，14gN2的物質的量為=0.5mol，則氣體的物質的量相同時，其體積相同，故②正確；③不一定是在標準狀況下，若在標準狀況下，28gCO的體積為×22.4L/mol=22.4L，故③錯誤；④兩種物質只有都是氣體時，物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同，即物質的狀態不確定，體積可能相同，也可能不同，故④錯誤；⑤由pV=nRT可知，同溫同體積時，氣體物質的物質的量與壓強成正比，則體物質的物質的量越大，則壓強越大，故⑤正確；⑥由pM=ρRT可知，同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比，故⑥正確；故選B．點評：本題考查有關物質的量的計算及阿伏伽德羅定律及其推論，明確質量、體積、物質的量的關系，明確物質的狀態、所處的狀況，明確pV=nRT、pM=ρRT即可解答．5.從石英砂制取并獲得高純硅的主要化學反應如下：①SiO2＋2CSi（粗）＋2CO

②Si（粗）＋2Cl2SiCl4

③SiCl4＋2H2Si（純）＋4HCl

關于上述反應的分析不正確的是

（

）

A．①、③是置換反應，②是化合反應B．高溫下，焦炭與氫氣的還原性均強于硅

C．任一反應中，每消耗或生成28g硅，均轉移4mol電子

D．高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合可得高純硅參考答案：D略6.下列是某同學對相應反應的離子方程式所作的評價，其中結論與評價合理的是編號化學反應離子方程式結論與評價A在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：4OH-+3ClO-＋2Fe(OH)32FeO42－＋3Cl－＋5H2O錯誤，產物中應該生成氯氣B漂白粉溶液露置在空氣中會失效ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-錯誤，產物應為HClO和CaCO3沉淀C氯化鋁溶液中加入過量氨水Al3++4NH3·H2O==AlO2-+4NH4++2H2O錯誤，產物應寫成NH4AlO2DNH4HSO3溶液與少量的NaOH溶液混合加熱H++OH-=H2O正確參考答案：B略7.用下列實驗裝置能完成相應實驗的是

利A．裝置①測定化學反應速率

B．裝置②制取并吸收HClC．裝置③量取8.5mL的稀硫酸

D．裝置④模擬鐵的腐蝕

參考答案：D略8.咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結構簡式如下所示：w.w.w.k.s.5.u.c.o.

下列關于咖啡鞣酸的敘述正確的是A．分子式為C16H13O9B．與濃溴水能發生兩種類型反應C．所有碳原子一定在同一平面上D．1mol咖啡鞣酸水解時可消耗8molNaOH參考答案：B9.下列說法正確的是

A．自然界中含有大量的游離態的硅，純凈的硅晶體可用于制作計算機芯片

B．金屬鋁、鐵、銅都有一定的抗腐蝕性能，其抗腐蝕的原因都是表而形成氧化物薄

膜，阻止反應的進一步進行

C．工業上通常用電解鈉、鐵、銅對應的氯化物制得該三種金屬單質D.Si、P、S、Cl相應的最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強參考答案：D10.已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應情況如下：（1）CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++CO32﹣+H2O→Cu（OH）2↓+CO2↑次要：Cu2++CO32﹣→CuCO3↓（2）CuSO4+Na2S主要：Cu2++S2﹣→CuS↓次要：Cu2++S2﹣+2H2O→Cu（OH）2↓+H2S↑下列幾種物質的溶解度大小的比較中，正確的是（）A．Cu（OH）2＞CuCO3＞CuS B．CuS＞Cu（OH）2＞CuCO3C．CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3 D．Cu（OH）2＜CuCO3＜CuS參考答案：C考點:難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質．專題:電離平衡與溶液的pH專題．分析:沉淀反應中，生成物的溶解度越小，沉淀反應越容易發生．根據信息（1）可知：生成Cu（OH）2的反應容易發生，說明Cu（OH）2的溶解度小于CuCO3的溶解度；根據信息（2）可知：生成CuS的反應容易發生，說明CuS的溶解度小于Cu（OH）2的溶解度，以此解答該題．解答:解：沉淀反應中，生成物的溶解度越小，沉淀反應越容易發生，CuSO4+Na2CO3中主要發生Cu2++CO32─+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑，次要發生Cu2++CO32─=CuCO3↓，可說明Cu（OH）2的溶解度小于CuCO3的溶解度；CuSO4+Na2S中主要：Cu2++S2─=CuS↓，次要：Cu2++S2─+2H2O=Cu（OH）2↓+H2S↑，可說明CuS的溶解度小于Cu（OH）2的溶解度，則溶解度CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3，故選C．點評:本題考查難溶電解質的溶解平衡，題目難度不大，注意理解溶解度小的沉淀易轉化為溶解度更小的沉淀的規律，為解答該題的關鍵．11.實驗是化學研究的基礎。下列關于各實驗裝置的敘述正確的是A．裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體B．裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物D．裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫參考答案：A略12.在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，加入B，發生反應：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g)；△H＜0。在一定溫度、壓強下達到平衡。平衡時C的物質的量與加入的B的物質的量的變化關系如下圖。下列說法正確的是（

）A．若保持壓強一定，當溫度升高后，則圖中θ＞45°B．若再加入B，則再次達到平衡的過程中正、逆反應速率均逐漸增大C．若保持壓強一定，再加入B，則反應體系氣體密度減小D．平衡時B的轉化率為50％參考答案：D略13.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是（）選項敘述Ⅰ敘述ⅡANH4Cl為強酸弱堿鹽用加熱法除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+C溶解度：CaCO3＜Ca（HCO3）2溶解度：Na2CO3＜NaHCO3DSiO2可與HF反應氫氟酸不能保存在玻璃瓶中A．A

B．B

C．C

D．D參考答案：D考點：銨鹽；硅和二氧化硅；二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗．.專題：氮族元素；碳族元素；幾種重要的金屬及其化合物．分析：A．氯化銨是強酸弱堿鹽，且不穩定；B．鐵離子具有氧化性，能氧化還原性物質，鐵離子和硫氰根離子反應生成血紅色硫氰化鐵溶液；C．碳酸鈣的溶解度小于碳酸氫鈣，但碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉；D．二氧化硅是酸性氧化物，但能和氫氟酸反應．解答：解：A．氯化銨是強酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，氯化銨不穩定，加熱易分解，兩者沒有因果關系，故A錯誤；B．鐵離子具有氧化性，能氧化還原性物質，鐵離子和硫氰根離子反應生成血紅色硫氰化鐵溶液，可以用硫氰化鉀溶液檢驗鐵離子，兩者沒有因果關系，故B錯誤；C．碳酸鈣的溶解度小于碳酸氫鈣，但碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，二者沒有因果關系，故C錯誤；D．二氧化硅能和氫氟酸反應，玻璃中含有二氧化硅，所以玻璃瓶不能保存氫氟酸，二者有因果關系，故D正確；故選D．點評：本題考查較綜合，明確二氧化硅的性質，鐵離子的檢驗是高考熱點，應熟練掌握．14.常溫下,將200mLpH=a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨電極電解一段時間后,測得溶液的PH變為b(溶液體積的變化忽略不計）,在整個電解過程中始終只有一個電極上有氣體產生。下列說法錯誤的是A．b<a<7

B．陰極電極反應式為：Cu2++2e-=Cu

C．向溶液中加人9.8(10-b-10-a)gCu(OH)2可使溶液恢復到電解前的濃度D．陽極產生的氣體是O2,其體積(標準狀況下)為1.12(10-b-10-a)L參考答案：C略15.下列除去雜質的方法不正確的是（）A．鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應，過濾B．SO2中混有少量SO3：通過足量濃H2SO4，收集氣體C．Cl2中混有少量HCl：通過堿石灰后收集氣體D．Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾，向濾液中通入過量CO2，過濾參考答案：C【考點】物質的分離、提純的基本方法選擇與應用．【分析】A．依據鋁能夠與氫氧化鈉反應生成溶于水的偏鋁酸鈉解答；B．濃硫酸能吸收三氧化硫；C．氯氣與堿石灰也反應；D．氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與二氧化碳反應生成氫氧化鋁．【解答】解：A．鎂粉中混有少量鋁粉加入氫氧化鈉溶液，鋁能夠與氫氧化鈉反應生成溶于水的偏鋁酸鈉，然后過濾，故A正確；B．濃硫酸能吸收三氧化硫，二氧化硫不溶于濃硫酸，所以SO2中混有少量SO3：通過足量濃H2SO4，收集氣體，故B正確；C．Cl2、HCl都能與堿石灰反應，所以不能用堿石灰除去氯氣中的氯化氫，故C錯誤；D．Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量燒堿溶液，氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，氫氧化鎂不反應，充分反應，過濾，向濾液中通入過量CO2，偏鋁酸鈉與二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀，過濾，故D正確；故選：C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.二氯化二硫（S2Cl2），常溫下是一種黃紅色液體，有窒息性，刺激性惡臭，熔點80℃，沸點135.6℃，在空氣中強烈產生煙霧，遇水、醇即分解；它常用于橡膠的低溫硫化和黏接劑，國防工業用作軍用毒氣。它的工業合成方法：將氯氣通入到熔融的硫單質發生反應而制得。實驗室用下列裝置制取少量S2Cl2。請回答下列問題：（1）S2Cl2分子中各原子均達到8電子穩定結構，則它的結構式為。（2）下列方法都可以制得氯氣，其中符合裝置A制取的有a、MnO2固體和濃HCl共熱

b、KMnO4固體和濃HCl反應c、KClO3固體和濃HCl反應

d、MnO2固體、NaCl固體和濃硫酸共熱（3）裝置A中用恒壓分液漏斗而不用普通分液漏斗的原因是。（4）B中飽和食鹽水的作用，裝置C中的試劑是。（5）S2Cl2遇水強烈反應產生煙霧，其產物中有一種氣體能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復原狀，且反應過程中只有一種元素化合價發生變化，寫出該反應的化學方程式，其氧化劑與還原劑物質的量之比為。（6）從安全和環保方面考慮，補全F方框內剩下的裝置并注明裝置中的藥品。畫圖時，儀器可以簡化，如下列儀器可以分別表示為：參考答案：（1）Cl—S—S—Cl（2）bc（3）平衡氣壓，便于液體順利滴下（合理答案均計分）（4）除掉氯氣中混有的氯化氫氣體濃硫酸（5）2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl↑3：1（6）解析：（1）S2Cl2分子中各原子均達到8電子穩定結構，則它的結構式為Cl—S—S—Cl下列方法都可以制得氯氣，裝置A是固液不加熱制氣裝置，故符合題意的是：KMnO4固體和濃HCl反應和KClO3固體和濃HCl反應。裝置A中用恒壓分液漏斗而不用普通分液漏斗的原因是平衡氣壓，便于液體順利滴下B中飽和食鹽水的作用除掉氯氣中混有的氯化氫氣體，裝置C的作用是干燥氯氣，故選用的試劑是濃硫酸。（5）S2Cl2遇水強烈反應產生煙霧，其產物中有一種氣體能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復原狀，故該氣體為二氧化硫，反應過程中只有一種元素化合價發生變化則反應還應有S單質生成，該反應的化學方程式2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl↑，化合價降低的為3個硫，升高的為一個S，則氧化劑與還原劑物質的量之比為3:1三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（5分）次磷酸(H3PO2)是一種強還原性弱酸，它能發生如下圖所示的反應：(1)CuX中X表示一種元素，這種元素是

。(2)CuX是離子化合物，其電子式為

。(3)反應(Ш)的離子方程式為：

。(4)反應(Ⅱ)中，當有1molCuX被氧化時，轉移的電子數目為

個。參考答案：（5分）（1）H或氫（1分）（2）Cu+［∶H］－（1分）（3）SO+Ba2+===BaSO4↓（2分）(4)1.806×1024（1分）略18.（15分）有機物A～F有如下轉化關系：已知一個碳原子上連有兩個羥基時不穩定，轉化如下：請回答：（1）A的結構簡式為

；④的反應類型

。（2）C與新制Cu(OH)2的化學方程式為

。（3）已知B的摩爾質量為162g/mol，完全燃燒的產物中n（CO2）：n（H2O）=2：1，B的分子式為

。（4）F是生產高分子光阻劑的主要原料，特點如下：①能發生加聚反應

②含有苯環且苯環上一氯取代物只有兩種

③遇FeCl3發生顯色反應F與濃溴水反應的化學方程式

。B與NaOH溶液反應的化學方程式

。（5）F的一種同分異構體G含苯環且能發生銀鏡反應。寫出一種滿足條件的G的結構簡式。參考答案：（15分）

O

(1)

CH3-CH-O-C-CH3

取代(水解)反應（2分）Cl(2)CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O（合理參照給分）（3分）(3)C10H10O2（2分）(4)

（3分）

（3分）

-CHO

（2分）（合理給分）

(5)

CH3-

略19.（14分）硫﹣氨熱化學循環制氫示意圖如圖1圖1圖2（1）反應1的離子方程式為

．（2）反應2能量轉化主要方式為

．（3）反應3中控制反應條件很重要，不同條件下硫酸銨分解產物不同．若在400℃時分解，產物除水蒸氣外還有A、B、C三種氣體，A是空氣中含量最多的單質，B能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，C能使品紅溶液褪色．則400℃時硫酸銨分解的化學方程式為

．（4）反應4是由（a）、（b）兩步反應組成：H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g），△H=+177kJ?mol﹣1…（a）2SO3（g）2SO2（g）+O2（g），△H=+196kJ?mol﹣1…（b）①則H2SO4（l）分解為SO2（g）、O2（g）及H2O（g）的熱化學方程式為：

．②在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進行SO3分解實驗．以SO3起始濃度均為cmol?L﹣1，測定SO3的轉化率，結果如圖2，圖中Ⅰ曲線為SO3的平衡轉化率與溫度的關系，Ⅱ曲線表示不同溫度下反應經過相同反應時間且未達到化學平衡時SO3的轉化率．（i）圖中點X與點Z的平衡常數K：K（X）

K（Z）（選填：＞，＜，=）；（ii）Y點對應溫度下的反應速率：v（正）

v（逆）（選填：＞，＜，=）；（iii）隨溫度的升高，Ⅱ曲線逼近Ⅰ曲線的原因是：

．參考答案：（1）SO2+H2O+2NH3=2NH4++SO32﹣；（2）太陽能轉化為電能再轉化為化學能；（3）3（NH4）2SO44NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑；（4）①2H2SO4（l）2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ?mol﹣1；②i）＜；ii）＞；iii）溫度升高，反應速率加快，達到平衡所需的時間縮短（或溫度升高，反應速率加快，相同時間內更快達到平衡）．

【考點】熱化學方程式；化學平衡建立的過程；化學平衡的影響因素．

【專題】化學反應中的能量變化；化學平衡專題．【分析】（1）反應1是二氧化硫和氨氣在水中反應生成亞硫酸銨的反應；（2）據圖分析，反應2是太陽能轉化為電能，電解亞硫酸銨生成硫酸銨和氫氣；（3）硫酸銨在400℃時分解，產物除水蒸氣外還有A、B、C三種氣體，A是空氣中含量最多的單質，則為氮氣，B能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，為氨氣，C能使品紅溶液褪色，為二氧化硫；（4）①利用已知熱化學方程式，據蓋斯定律書寫H2SO4（l