2021-2022學年江蘇省南京市梅村中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列操作能達到實驗目的的是

（

）A．稱取1.06g碳酸鈉固體溶于100mL水中，配制成0.1mol/L的溶液B．向一定量的NaOH溶液中通入足量的CO2以制取純凈的Na2CO3溶液C．向某無色溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，以檢驗溶液中是否含有SO42-離子D．向水中加入乙醇來減緩鈉與水的反應速度參考答案：D略2.在下列裝置中（都盛有0.1mol/LH2SO4溶液）Zn片腐蝕最快的是（）A．

B．

C．參考答案：C考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學專題．分析：電化學腐蝕較化學腐蝕快，金屬得到保護時，腐蝕較慢，作原電池正極和電解池陰極的金屬被保護，腐蝕快慢為：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕＞有防護腐蝕措施的腐蝕．解答：解：A中發生化學腐蝕，B中鋅作原電池正極，鋅被保護，C中鋅作負極，發生電化學腐蝕，加快鋅的腐蝕，所以腐蝕速率由快到慢的順序為C＞A＞B，故選C．點評：本題考查不同條件下金屬腐蝕的快慢，明確腐蝕快慢為：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕＞有防護腐蝕措施的腐蝕即可解答，題目難度不大．3.（08東莞調研）2006年，科學家們發明了一種能夠給電子設備提供動力的生物燃料電池。該電池包括兩個涂覆著酶的電極，它們處于充滿空氣和少量氫氣的玻璃槽中。由于氣體可以混合從而省去了昂貴的燃料隔離膜，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）

A、左邊為該電池的負極

B、該電池可在高溫環境下使用

C、該電池負極反應為：H2—2e－＝2H+

D、該電池正極反應為O2＋4e－＝2O2－

參考答案：答案：C4.一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L—1B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HC2O4－)+2c(C2O42-)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaOH三種溶液的c(Na＋)：③＞②＞①參考答案：C知識點:溶液中的離子濃度關系答案解析:C

解析：A、H2S溶液中，c(H+)＞c(HS－)，故A錯誤；B、pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，由于稀釋促進氨水的電離，稀釋后pH減小，但減小的值小于1，故B錯誤；C、pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合都滿足電荷守恒式：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HC2O4－)+2c(C2O42-)，故C正確；D、pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaOH三種溶液，NaHCO3的濃度最大，NaOH的濃度最小，c(Na＋)濃度應該為：②＞①＞③，故D錯誤。故答案選C思路點撥:本題考查了溶液中的離子濃度關系，理解任何溶液都滿足電荷守恒，弱電解質加水稀釋促進弱電解質的電離。5.鑒別二甲醚和乙醇可采用化學方法或物理方法，下列方法不能對二者進行鑒別的是

A.利用金屬鈉或金屬鉀法

B．利用紅外光譜法

C．利用質譜法

D．利用核磁共振氫譜法參考答案：C6.下列敘述中正確的是

①標準狀況下，1LHCl和1LH2O的物質的量相同；②標準狀況下，1gH2和14gN2的體積相同；③28gCO的體積為22．4L；④兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同；⑤在同溫同體積時，氣體物質的物質的量越大，則壓強越大；⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比．

A．①②③

B．②⑤⑥

C．②③⑥

D．④⑤⑥參考答案：B略7.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應中消耗xmolH2SO4．ymolAgNO3。據此得知原混合溶液中的c（Na＋）/mol·L－1為

（

）

A．（y－2x）/a

B．（y－x）/a

C．（2y－2x）/a

D．（2y－4x）/a參考答案：D略8.為達到預期的實驗目的，下列操作正確的是A.欲配制質量分數為10%的ZnSO4溶液，將10gZnSO4·7H2O溶解在90g水中B.欲制備Fe（OH）3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸C.為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量D.為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用參考答案：C本題主要考查基本實驗操作，以培養考生規范操作的基本功。10gZnSO4·7H2O中含m(ZnSO4)＜10g，故A項操作不正確；配制Fe(OH)3膠體只需向沸騰的水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液并加熱至呈紅褐色即可，若長時間煮沸或加入電解質皆可使Fe(OH)3膠體聚沉，B項的操作不正確；由反應Mg2++2OH－===Mg(OH)2↓,Al3++3OH－===Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH－===AlO+2H2O，知C項操作正確；在中和滴定時錐形瓶中是否有水對結果沒有影響，故D項不正確。9.下列實驗中不能出現沉淀現象的是（）A．NO2和SO2氣體同時通入BaCl2溶液中B．SO2氣體通入BaCl2溶液中C．SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中D．SO2氣體和過量NH3同時通入BaCl2溶液中參考答案：B【考點】二氧化硫的化學性質．【分析】A．二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸氧化二氧化硫生成硫酸；B．亞硫酸的酸性弱于鹽酸；C．硝酸根離子具有強的氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸；D．SO2氣體和過量NH3在水溶液中反應生成亞硫酸氨，亞硫酸氨與氯化鋇反應生成亞硫酸鋇沉淀．【解答】解：A．二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸氧化二氧化硫生成硫酸，硫酸能夠與氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，故A不選；B．亞硫酸的酸性弱于鹽酸，SO2氣體通入BaCl2溶液中不發生反應，得不到沉淀，故B選；C．SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中發生反應生成硫酸鋇沉淀，故C不選；D．SO2氣體和過量NH3同時通入BaCl2溶液中，發生反應生成亞硫酸鋇沉淀，故D不選；故選：B．【點評】本題考查了元素化合物知識，明確二氧化硫的性質是解題關鍵，題目難度不大．10.已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學式正確的(

)A.ZXY3 B.ZX2Y6

C.ZX4Y8

D.ZX8Y12

參考答案：答案：A

11.將1000mL0.1mol?L﹣1BaCl2溶液與足量稀硫酸充分反應放出akJ熱量；將1000mL0.5mol?L﹣1HCl溶液與足量CH3COONa溶液充分反應放出bkJ熱量（不考慮醋酸鈉水解）；將500mL1mol?L﹣1H2SO4溶液與足量（CH3COO）2Ba（可溶性強電解質）溶液反應放出的熱量為（）A．（5a﹣2b）kJ B．（2b﹣5a）kJ C．（5a+2b）kJ D．（10a+4b）kJ參考答案：C【考點】有關反應熱的計算．【分析】將500mL1mol?L﹣1H2SO4溶液與足量（CH3COO）2Ba溶液反應，涉及的離子方程式有Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s），H+（aq）+CH3COO（aq）=CH3COOH（l），將1000mL0.1mol?L﹣1BaCl2溶液與足量稀硫酸反應，涉及的離子方程式為：Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s），將1000mL0.5mol?L﹣1HCl溶液與足量CH3COONa溶液反應，涉及的離子方程式為H+（aq）+CH3COO（aq）=CH3COOH（l），從能量守恒的角度解答．【解答】解：1000mL0.1mol?L﹣1BaCl2的物質的量為0.1mol，將1000mL0.1mol?L﹣1BaCl2溶液與足量稀硫酸反應，涉及的離子方程式為：Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s），放出akJ熱量，生成0.1molBaSO4，則生成0.5molBaSO4，放出5akJ熱量，1000mL0.5mol?L﹣1HCl溶液的物質的量為0.5mol，將1000mL0.5mol?L﹣1HCl溶液與足量CH3COONa溶液反應，涉及的離子方程式為H+（aq）+CH3COO﹣（aq）=CH3COOH（l），放出bkJ熱量，生成0.5molCH3COOH，則生成1molCH3COOH，放出2bkJ熱量，所以500mL1mol?L﹣1H2SO4的物質的量為0.5mol，將500mL1mol?L﹣1H2SO4溶液與足量（CH3COO）2Ba溶液反應，生成0.5molBaSO4，1molCH3COOH，涉及的離子方程式有Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s），H+（aq）+CH3COO﹣（aq）=CH3COOH（l），溶液反應放出的熱量為（5a+2b）kJ，故選C．12.（2007·北京卷）10.一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X（g）+Y（g）Z（g），經60s達到平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是A.以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/（L·s）B.將容器體積變為20L，Z的平衡濃度變為原來的1/2C.若增大壓強，則物質Y的轉化率減小D.若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的△H＞0參考答案：A本題考查化學反應速率、化學平衡知識。用Z濃度的變化表示反應速率為=5×10－4mol/(L·s)，由速率之比等于化學計量數之比，用X濃度的變化表示速率為5×10－4×2mol/(L·s)=0.001mol/(L·s)。B項若容器變為20L，減小壓強平衡向左移動，Z的濃度小于原來的1/2。增大壓強平衡向右移動，Y的轉化率增大。升高溫度，X的體積分數增大，說明平衡向左移動，正反應為放熱反應，ΔH＜0。

13.“十二五”(2011－2015年)末期，隨著鐵路的建設發展，一票難求的情況將從根本上改觀，或者說將成

為歷史。下列有關說法中正確的是

A、鐵路建設所需的大量水泥屬于新型無機非金屬材料

B、鐵路勘探時常用太陽能電池提供能量，太陽能電池是原電池

C、鐵軌焊接時常用到鋁熱反應，鋁熱反應中放出大量的熱足以使鐵熔化

D、工業上鐵、金的冶煉均采用熱還原法參考答案：C略14.一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應式為CH3CH2OH+4e+H2O=CH3COOH+4H+。下列有關說法正確的是

A．檢測時，電解質溶液中的H+向負極移動

B．若有0.4mol電子轉移，則在標準狀況下消耗4.48L氧氣

C．電池反應的化學方程式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O

D．正極上發生的反應是：O2+4e—+2H2O=4OH—參考答案：C略15.NaOH標準溶液的配制和標定時，需經過NaOH溶液的配制、基準物質H2C2O4·2H2O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列操作正確的是（）

A．用圖A所示的方法轉移NaOH溶液到容量瓶中B．用圖B所示的裝置準確稱得0.1575gH2C2O4·2H2O固體C．用圖C所示的操作排除堿式滴定管中的氣泡D．用圖D所示的裝置，用NaOH待測液滴定H2C2O4溶液參考答案：C試題分析：轉移NaOH溶液到容量瓶中用玻璃棒引流，故A錯誤；托盤天平只能精確到0.1g，故B錯誤；用圖C所示的操作排除堿式滴定管中的氣泡，故C正確；NaOH待測液要裝在堿式滴定管中，故D錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用下列儀器、裝置和藥品制取并凈化CO2，然后用CO2與Na2O2反應制取O2。圖中A、B、C、D、E、F、G表示玻璃管接口，接口的彎曲和伸長部分未畫出。請根據要求填寫下列空白。（1）裝置②的作用是

。（2）若所制取的氣體按從左向右流向時，上述各儀器、裝置的組裝順序是（填各儀器、裝置的序號）

接③接

接

接

。其中②與④裝置相連時，玻璃管接口應是

接

。（填接口的字母）（3）裝置④中發生反應的離子方程式是

。（4）請用集氣瓶、量筒、導管、雙孔塞，設計一個測定O2體積的裝置，在方框中畫出你設計的裝置圖。（5）已知：該石灰石的實際純度（CaCO3的質量分數）為60％，且其中雜質不與鹽酸反應。為使實驗順利進行，需Na2O2過量，則Na2O2質量不得少于

g；某同學在上述實驗中測得產生的O2共224mL（標準狀況下測定，不考慮損失），則該同學測出的石灰石的純度（CaCO3的質量分數）為

，石灰石的測定純度與實際純度之間產生誤差的原因是

。參考答案：（1）干燥CO2氣體；（2）⑤…④②①，E、B；（3）H＋＋HCO3－＝H2O＋CO2↑（4）

（5）1.404；66.77％；在除HCl時，NaHCO3與HCl反應生成了少量的CO2，使CO2的總體積增多，從而使石灰石的測定純度偏大略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現有3種化合物A、B、C均含短周期元素R，其轉化關系如下圖所示。（1）若A由第三周期2種元素組成。常溫下，0.1mol/LX溶液的pH=13，則R在周期表中的位置是

，X中陰離子的電子式是

，B轉化為C的離子方程式是

。（2）若常溫下A、B、C、X均為氣態物質，1molA中含有共價鍵的數目約為1.806×1024，X為單質，A與X反應生成B的化學方程式是

；在一定條件下，A可與C反應消除C對大氣的污染，該反應的化學方程式是

。參考答案：（1）第三周期IIIA族

Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O

（2）

4NH3+5O2

4NO+6H2O

8NH3+6NO2

7N2+12H2O略18.(10分)以硫鐵礦為原料生產硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學沉降法處理含砷廢水，相關數據如下表。難溶物KspCa3(AsO4)26.8×10－19AlAsO41.6×10－16FeAsO45.7×10－21污染物H2SO4As濃度28.42g/L1.6g·L－1排放標準pH6～90.5mg·L－1

表1．幾種砷酸鹽的Ksp

表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標準回答以下問題：⑴該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質的量濃度c(H2SO4)＝

mol·L－1。⑵寫出難溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表達式：Ksp[Ca3(AsO4)2]＝

，若混合溶液中Al3＋、Fe3＋的濃度均為1.0×10－4mol·L－1，c(AsO43－)最大是

mol·L－1。⑶工廠排放出的酸性廢水中的三價砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價砷（H3AsO4弱酸），寫出該反應的離子方程式

。⑷在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入生石灰調節pH到2，再投入生石灰將pH調節到8左右使五價砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。①將pH調節到2時廢水中有大量沉淀產生，沉淀主要成分的化學式為

；②Ca3(AsO4)2在pH調節到8左右才開始沉淀的原因為

。參考答案：⑴0.29⑵c3(Ca2＋)·c2(AsO43－)

5.7×10－17⑶2H＋＋MnO2＋H3AsO3＝H3AsO4＋Mn2＋＋H2O⑷①CaSO4

②H3AsO4是弱酸，當溶液中pH調節到8左右時AsO43－濃度增大，Ca3(AsO4)2開始沉淀略19.X、Y、Z、D、E、G六種短周期元素的原子序數依次遞增．X、Y、D元素的基態原子中電子層數與未成對電子數均相等；D、E屬于同族元素，G單質的水溶液和ED2化合物均具有漂白性；R元素的M層全滿，N層只有1個電子．請回答下列問題：（用對應的元素符號表示）（1）R元素在元素周期表分區中屬于

區元素，Y、Z、D三種元素中電負性由小到大的順序是

．（2）X3D+的中心原子雜化軌道類型是

，該離子的立體構型是

．（3）向RED4的水溶液中加入ZX3的水溶液至過量，有關反應的離子方程式是

．（4）用惰性電極電解RED4溶液一段時間后，加入0.1molR（DX）2恢復到原來的狀態，電解過程中轉移電子的物質的量為

．（5）向RG2的水溶液通入ED2，產生白色沉淀RG，該反應的離子方程式是

．參考答案：（1）6；12；（2）sp3；三角錐形；（3）Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣+4H2O；（4）0.4mol；（5）2Cu2++2Cl﹣+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42﹣+4H+．解：由題意知，D、E屬于同族元素，G的單質的水溶液和ED2均有漂白性，故G為Cl元素，ED2為SO2，即E為S，D為O，又X、Y、D元素元素原子中電子層數