2021-2022學年山東省菏澤市曙光學校中學部高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.精制食鹽水時,下列物質中不必用到的有(

)①NaOH溶液

②鹽酸

③溶液

④溶液

⑤硫酸

⑥溶液

⑦溶液A.③④⑤B.③⑤⑦C.②⑤⑥D.②④⑤⑦參考答案：B略2.下列實驗的現象與對應結論均正確的是選項操作現象結論A將新制氯水滴到淀粉KI試紙上試紙變藍色氧化性：I2＞Cl2B將過量的CO2通入CaCl2溶液中產生白色沉淀酸性：HCl＞H2CO3CFeSO4溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液紫色褪色Fe2+有還原性DSO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性參考答案：C3.下列物質久置于空氣中會發生相應的變化，其中發生了氧化還原反應的是

A．濃硫酸的體積增大

B．鋁的表面生成致密的薄膜

C．澄清的石灰水變渾濁

D．氫氧化鈉的表面發生潮解參考答案：B略4.以下說法正確的是（）A.納米材料是指一種稱為“納米”的新物質制成的材料B.綠色食品是指不含任何化學物質的食品C.生物固氮是指植物通過葉面直接吸收空氣中的氮氣D.光導纖維是以二氧化硅為主要原料制成的參考答案：D略5.如圖所示，隔板M和活塞N均可無摩擦地左右移動。甲中充入1molN2和3molH2，乙中充入4molNH3此時M、N的位置如圖所示。在一定條件下發生可逆反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反應達到平衡后，恢復到反應發生前時的溫度。下列有關說法不正確的是

A．當M、N不再移動時，甲、乙中的反應均達到平衡狀態

B．平衡時，若M停在3處則N停在9處

C．平衡時，乙容器中NH3的物質的量是甲容器中NH3物質的量的二倍

D．達到平衡后，再向甲中充入1molHe，重新達到平衡后兩容器中NH3的體積分數相等參考答案：D略6.甲、乙、丙三種溶液各含有一種X-(X-為Cl-、Br-、I-),向丙中加淀粉和氯水,則溶液變為橙色,再加入甲溶液,顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有A.Br-、Cl-、I-

B.Br-、I-、Cl-C.I-、Br-、Cl-

D.Cl-、I-、Br-參考答案：D【詳解】根據鹵素按F、Cl、Br、I順序單質氧化性逐漸遞減，還原性按F－、Cl－、Br－、I－逐漸增強的規律可知，向丙中加淀粉和氯水，則溶液變為橙色，說明丙中無I－，溶液為橙色，說明有Br－；再加入甲，若溶液變藍說明甲中含有I－，但溶液顏色無明顯變化，說明甲中無I－，含Cl－，則乙中含I－，即甲、乙、丙依次含有Cl-、I-、Br-，答案選D。7.模擬鐵的電化學防護的實驗裝置如右圖所示，下列說法正確的是A.若X為碳棒，開關K置于B處可減緩鐵的腐蝕B.若X為鋅棒，開關K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕C.若X為鋅棒，開關K置于B處時，鐵電極上發生的反應為2H++2e—=H2↑D.若X為碳棒，開關K置于A處時，鐵電極上發生的反應為2H++2e—=H2↑參考答案：BD略8.已知：（1）H2O(g)=H2O(l)；△H1=-Q1kJ·mol－1（2）C2H5OH(g)=C2H5OH(l)；△H2=-Q2kJ·mol－1（3）C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)；△H3=-Q3kJ·mol－1其中Q1、Q2、Q3均大于0。若使46g液態酒精完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為A．Q1+Q2+Q3

B．2Q1+Q2+Q3

C．3Q1+Q2+Q3

D．3Q1-Q2+Q3參考答案：D9.下列說法正確的是A．氯氣和明礬都能用于自來水的殺菌消毒B．常溫下，濃硫酸和濃硝酸都能用銅制容器盛裝C．鋼鐵設備連接鋅塊或電源正極都可防止其腐蝕D．酸雨主要是由人為排放的硫氧化物和氮氧化物等轉化而成參考答案：DA、自來水廠常用氯氣殺菌消毒，用明礬、氯化鐵等絮凝劑凈化水，選項A錯誤；B、常溫下，濃硫酸和濃硝酸都能與銅反應，不能用銅制容器盛裝，選項B錯誤；C、鋼鐵設備連接鋅塊或電源負極都可防止其腐蝕，選項C錯誤；D、酸雨主要是由人為排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性氣體轉化而成的，這些氣體進入大氣后，造成地區大氣中酸性氣體富集，在水凝結過程中溶于水形成酸性溶液，隨雨降下，選項D正確。答案選D。10.以下有關原子結構及元素周期律的敘述不正確的是A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個中子B．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小C．第ⅦA元素從上到下，其氫化物的穩定性逐漸減弱D．同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸增強參考答案：D略11.下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色，其實質相同的是

（

）①品紅溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液。A、②③⑤B、①②③C、①②④D、③④⑤參考答案：A略12.下列實驗設計和結論相符的是

A．某氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性

B．在含FeCl2雜質的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液

C．某無色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀鹽酸，溶液中有白色沉淀．則原溶液中一定有SO2—4

D．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，上層溶液呈紫色參考答案：A略13.關于下列圖示的說法中正確的是

A．用圖①所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

B．用圖②所示實驗裝置排空氣法收集CO2氣體

C．圖③表示可逆反應CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）的△H大于0

D．圖④兩個裝置中通過導線的電子數相同時，消耗負極材料的物質的量也相同參考答案：A略14.玻璃棒是化學實驗中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉移液體時引流。下列有關實驗過程中，一般不需要使用玻璃棒進行操作的是

(

)①用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH

②從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl

③實驗室用新制的FeSO4溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀

④用已知濃度的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液進行中和滴定實驗

⑤將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制氫氧化鐵膠體⑥用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗

⑦探究Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應過程中的能量變化A．②③⑦

B．③④⑤

C．⑤⑥⑦

D．④⑥⑦參考答案：B略15.用自來水配制下列溶液，不會變質的是（）A．AgNO3

B．Na2CO3

C．NaCl

D．KI參考答案：C解析：A．配制AgNO3溶液時，若用氯水，氯水中含有Cl-離子，則Ag+與Cl-反應生成AgCl沉淀，產生明顯的藥品變質問題，故A錯誤；

B．配制Na2CO3溶液時，氯水中含有H+，H+與碳酸根離子反應生成水和二氧化碳，則產生明顯的藥品變質問題，故B錯誤；C．配制NaCl溶液時，溶液在的離子不會與氯水中的微粒發生反應，則不會產生明顯的藥品變質問題，故C正確；D．配制KI溶液時，若用氯水，氯水中含有Cl2、HClO、ClO-等微粒，具有氧化性，能氧化碘離子，則產生明顯的藥品變質問題，故D錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）在實驗室里可用下圖所示裝置（夾持裝置末畫出）制取氯酸鉀、次氯酸鉀和探究氯水的性質。圖中：①為氯氣發生裝置；②試管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于水浴中；③試管里盛有15mL8%KOH溶液，并置于冰水浴中；④試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。請填寫下列空白：（1）在答題卡方框中畫出二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的裝置圖（鐵架臺和加熱裝置可不畫出）（2）制取氯氣時，向燒瓶中加入適量濃鹽酸的操作是

。（3）比較制取氯酸鉀和次氯酸鉀的條件，二者的差異是：

。反應完畢經冷卻后，②的試管中有大量晶體析出。下圖中符合該晶體溶解度曲線的是

（填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是

（填寫實驗名稱）。（4）本實驗中制取氯酸鉀的離子方程式是

。（5）實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發生了如下變化，請填寫下表中的空白：實驗現象原因溶液初從紫色逐漸變為

色氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色隨后溶液逐漸變為無色

然后溶液從無色逐漸變為

色

參考答案：（1）（2分）（2）先打開分液漏斗上面的塞子，再打開分液漏斗的旋塞，使濃鹽酸滴入燒瓶中。（1分）（3）堿溶液（或反應物）的濃度不同，反應溫度不同；M：過濾。（各1分）（4）3Cl2+6OH－=ClO3－+5Cl－+3H2O（2分）（5）（各1分）紅

氯氣與水反應生成HclO將石蕊氧化為無色物質黃綠繼續通入的氯氣溶于水使溶液呈黃綠色三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖是兩個電池外殼上的說明文字某型號進口電池某型號國產電池RECHARGEABLE1.2V

500mAhSTANDARD

CHARGE

15hat50mA

GNY0.6(KR-AA)1.2V

600mAhRECHARGEABLESTANDARDCHARGE15hat60mA上述進口電池的電動勢是伏。上述國產電池最多可放出毫安時的電量：若該電池平均工作電流為0.03安，則最多可使用小時。參考答案：1.2；60；20略18.【物質結構與性質】(1)基態Fe3＋的核外電子排布式為________。C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是________。(2)某＋1價銅的配離子為[Cu(CN)4]3－，與其配體互為等電子體的一種微粒是________(寫化學式)。(3)CuCl2溶液與乙二胺(H2NCH2CH2NH2)可形成配離子：乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是____。(4)上面(3)中所形成的配離子中含有的化學鍵類型有________(填字母)。a.配位鍵

b.極性鍵

c.離子鍵

d.非極性鍵參考答案：(1)[Ar]3d5N>O>C(2)N2或CO或C(3)sp3雜化乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵(4)abd略19.（12分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，其元素特征信息如下表：元素編號元素特征信息A最高正價和最低負價的絕對值之差為2B最外層電子數是內層電子數的3倍C1molC單質能與冷水反應，在標準狀況下生成11.2LH2D原子最外層電子數等于其周期序數E負二價陰離子的電子層結構與Ar原子相同

(1)E的簡單離子的結構示意圖為____________；(2)D在周期表中的位置為________________；(3)B和C簡單離子的半徑大小為__________；(用離子符號和“>”、“=”或“<”表示)(4)元素非金屬性強弱比較有