2021-2022學年山東省泰安市寧陽縣第十中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定條件下，溶液的酸堿性對光催化燃料R降解反應的影響如右圖所示。下列判斷判斷正確的是A．在0-50min之間，pH=2和pH=7時R的降解百分率相等B．溶液酸性越強，R的降解速率越小C．R的起始濃度越小，降解速率越大D．在20-25min之間，pH=10時的平均降解速率為0.04解析：參考答案：AA項：在0-50min內，PH=2時，20min時，R已經降解完了，因此R平均降解速率計算按0-20min，而PH=7時，40min時，R已經降解完了，因此R平均降解速率計算按0-40min，通過計算，正確；B項：，PH=2時大約在20min降解完，PH=7大約在40min降解完，但是起始濃度不相同，所以溶液的酸性與R降解速率沒有直接聯系，錯誤。C項：與B相同，錯誤；D項：PH=10時，在20-25min，R的平均降解速率為（0.6*10-4-0.4*10-4）/5=0,04*10-4mol●L-1min-12.下列說法正確的是

A．CO2和鈉在一定條件下可以得到金剛石和碳酸鈉，反應中氧化劑和還原劑之比是3：4

B．高溫下，可在試管內完全焦炭和石英砂（SiO-2）制取硅的反應

C．Cl2和SO2等體積充分混合后，通入品紅溶液，溶液顏色沒有明顯變化

D．濃度和體積相同的FeBr2、FeI2溶液中，分別通入少量氯氣后都首先發生置換反應參考答案：C略3.下列實驗方案中，不能測定CuO和FeO混合物中FeO質量分數的是A取ag混合物在高溫下與足量H2充分反應，將反應后的氣體通過堿石灰，堿石灰增重cgB取ag混合物在高溫下通入足量CO氣體充分反應，冷卻后稱得固體質量為cgC取ag混合物完全溶于稀硝酸中，加入足量鐵粉，充分反應后，過濾、洗滌、烘干、固體比加入的鐵粉增重bgD取ag混合物用稀硫酸充分溶解后，加入足量Na2O2粉末，過濾，洗滌，烘干，灼燒，所得固體質量為bg參考答案：D略4.下列描述正確的是A．氯氣、活性炭都能使品紅溶液褪色，它們的漂白原理相同B．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存C．某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇產生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-D．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸會變黃色參考答案：D解析：氯氣使品紅褪色是因為其具有強氧化性而活性炭使品紅褪色是因為其吸附性，故A錯誤；B、Fe3+、I-發生氧化還原不共存，故B錯誤；C、加入了氯離子產生沉淀也可能是AgCl，故C錯誤；D、H+、NO3-具有強氧化性會使Fe2+變為Fe3+呈黃色，故D正確5.（2002·京皖蒙卷）15.有機物甲可氧化生成羧酸，也可還原生成醇。由甲生成的羧酸和醇在一定條件下，可以生成化合物乙，其分子式為C2H4O2。下列敘述中不正確的是（）A.甲分子中C的質量分數為40%B.甲在常溫常壓下為無色液體C.乙比甲的沸點高

D.乙和甲的最簡式相同參考答案：B略6.常溫下，下列各組物質中，Y既能與X反應又能與Z反應的是A．①③

B．①④

C．②④

D．②③參考答案：B7.下列各組物質依次滿足如圖所示轉化關系的是(圖中箭頭表示一步轉化)

Abcd①SiSiO2H2SiO3Na2SiO3②AlAlCl3NaAlO2Al(OH)3③CuCuOCu(OH)2CuSO4④[NaNaOHNa2CO3NaHCO3A.①②

B．②③

C．③④

D．②④參考答案：D略8.參考答案：D9.下列說法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數的值）（

）

A．常溫下，28gFe與足量的濃硝酸反應，轉移的電子數為1.5NAB．標準狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應可生成22.4LCl2C．3.2g銅在硫蒸氣中完全燃燒，轉移的電子數為0.1NA

D．常溫常壓下，0.1mol氖氣含有的電子數為NA參考答案：D略10.某同學用下列裝置驗證一些物質的性質。下列說法錯誤的是A．Ⅰ圖中：將膠頭滴管中的水滴入到金屬鈉中，能看到U型管右側紅墨水上升B．Ⅱ圖中：觀察到濕潤的有色布條能褪色，待尾氣全部被堿吸收后，將稀硫酸滴入燒杯中，至溶液顯酸性，可能看到有黃綠色氣體生成C．Ⅲ圖中：觀察到量筒內黃綠色逐漸消失，量筒內壁有油狀物質生成。該現象是由于甲烷與氯氣在光照條件下發生了置換反應D．Ⅳ圖中，可以比較KMnO4、Cl2和S氧化性的相對強弱參考答案：C略11.下列有關物質制備的說法中，不正確的是A．用油脂和燒堿制肥皂過程中有水解反應B．用電石和水反應制乙炔是氧化還原反應C．用NH4Cl和熟石灰反應制氨氣是復分解反應D．用飽和FeCl3溶液制Fe(OH)3膠體是水解反應參考答案：B略12.用4種溶液進行實驗，下表中“操作及現象”與“溶液”對應關系錯誤的是選項操作及現象溶液A通入CO2，溶液變渾濁。繼續通CO2至過量，渾濁消失。再加入足量NaOH溶液，又變渾濁Ca(OH)2溶液B通入CO2，溶液變渾濁。繼續通CO2至過量，渾濁消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液沒有明顯變化。再通入氨氣，溶液變渾濁。CaCl2溶液

參考答案：B略13.工業上采用乙烯和水蒸氣在催化劑（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反應原理為：CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)，副產物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下圖是乙烯的總轉化率隨溫度、壓強的變化關系，下列說法正確的是A．合成乙醇的反應一定為吸熱反應B．目前工業上采用250～300℃，主要是在此溫度下乙烯的轉化率最大C．目前工業上采用加壓條件（7MPa左右），目的是提高乙醇的產率和加快反應速率D．相同催化劑下，在300℃14.7MPa乙醇產率反而比300℃7MPa低得多，是因為加壓平衡向逆反應方向移動參考答案：C略14.科學家根據自然界存在的N2制出N3，1998年底又制出N5,這三種物質間的關系為

A.同分異構體

B.同位素

C.同系物

D.同素異形體參考答案：D15.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A、SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O===SO42-＋Fe2＋＋4H＋B、用兩個銅電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋C、NO2通入水中：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO3—＋NOD、過量的CO2通入NaAlO2溶液中：2AlO2—＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32-參考答案：C【知識點】離子方程式的書寫【答案解析】C解析：A、質量、電荷不守恒，錯誤；用兩個銅電極電解CuSO4溶液相當是銅的精煉，B錯誤；C正確；過量的CO2通入NaAlO2溶液中，反應為：AlO2—＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3-，D錯誤。【思路點撥】離子方程式的書寫要符合反應實際（B、D不符合反應實際）、電荷和質量要守恒。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組在研究由Fe2+制備Fe(OH)2的過程中，設計了如下實驗方案：【實驗設計】方法一：按照圖1進行實驗，容器A中的反應開始時，彈簧夾C處于打開狀態，一段時間后，關閉彈簧夾C，容器A中的反應仍在進行。最終在_______容器中觀察到白色沉淀，該實驗中涉及到的化學方程式有：

。方法二：按圖2進行實驗，最終在兩極間的溶液中首先觀察到白色沉淀。請從所提供的試劑或電極材料中選擇正確的序號填在橫線上：①純水

②NaCl溶液

③NaOH溶液

④四氯化碳

⑤CuCl2溶液

⑥乙醇

⑦Fe棒

⑧植物油

⑨碳棒a為___________，b為___________，c為___________，d為___________。(填序號)【探究思考】實驗表明上述實驗中出現白色的沉淀會逐漸轉變為灰綠色或綠色，那么如何解釋出現灰綠色或綠色的現象呢？（1）甲同學查閱資料后，得到Fe(OH)2如下信息：資料名稱物理性質描述化學性質描述《化學辭典》，顧翼東編，1989年版P637白色無定形粉末或白色至淡綠色六方晶體與空氣接觸易被氧化，將細粉噴于空氣中，則立即燃燒出火花《大學普通化學（下冊）》傅鷹著P637白色沉淀此沉淀易被氧化成微綠色Fe3(OH)8《普通化學教程》（下冊）P788白色能強烈吸收O2，迅速變成棕色Fe（OH）3。這時作為氧化的中間產物為土綠色，其中含有Fe2+、Fe3+。閱讀該資料后，你對上述實驗中出現灰綠色或綠色的現象的解釋是：__________

；資料中提及的微綠色Fe3(OH)8，用氧化物的形式表示可寫成__________________。（2）乙同學依據配色原理：白色和棕色不可能調配成綠色或灰綠色的常識，認為綠色可能是形成Fe(OH)2·nH2O所致。用熱水浴的方式加熱“方法一”中生成的綠色沉淀，觀察到沉淀由綠變白的趨勢。加熱時，“方法一”中彈簧夾C應處于___________（填“打開”或“關閉”）狀態，容器A中的反應須處于___________（填“停止”或“發生”）狀態。寫出該實驗中支持乙同學觀點的化學方程式_______________。（3）歡迎你參加該研究小組的討論，請提出一種在研究由Fe2+制備Fe(OH)2的過程中，有助于對沉淀由“白”變“綠”的現象進行合理解釋的實驗設計新思路。

。參考答案：【實驗設計】方法一：B；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、H2SO4+2NaOH=Na2SO4＋2H2O

中和反應方程式不寫不扣分方法二：⑦、⑨或⑦、⑧、②。【探究思考】（1）由于Fe(OH)2部分被氧化，混入少量的Fe(OH)3。FeO·Fe2O3·4H2O。（2）打開，發生，Fe（OH）2·nH2O=Fe（OH）2+nH2O。（3）向Fe2+和Fe3+的混合液中加入NaOH溶液后，觀察生成的沉淀的顏色是否為灰綠色（或者可以將Fe(OH)3和Fe(OH)2混合后觀察其顏色。）（合理答案均給分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）29、（15分）化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用（1）利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS2晶體，發生如下反應TaS2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）△H﹥0

（I）反應（I）的平衡常數表達式K=

，若K=1，向某恒容密閉容器中加入1molI2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉化率為

（2）如圖所示，反應（I）在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g），一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1

T2（填“﹥”“﹤”或“=”）。上述反應體系中循環使用的物質是

。（3）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼鐵中的硫轉化為H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，所用指示劑為

，滴定反應的離子方程式為

（4）25℃時，H2SO3HSO3-+H+的電離常數Ka=1×10-2mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數Kh=

mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將

（填“增大”“減小”或“不變”）。參考答案：18.鉻及其化合物在工農業生產中具有廣泛應用，請回答下列問題：（1）基態鉻原子的核外電子排布式為__________，屬于元素周期表中的_____區元素。（2）Cr3＋能形成配離子[Cr(H2O)（H2NCH2CH2NH2）]3＋，在該配離子中C,N,O的第一電離能由大到小的順序為_________，在配體H2NCH2CH2NH2中采用sp3雜化的原子有__________。（3）氯化鉻酰（CrO2Cl2）熔點：-96.5℃，沸點：117℃，能與CS2等互溶．則固態CrO2Cl2屬于_______晶體。已知NO2＋與CS2互為等電子體，則1molNO2＋中含有π鍵數目為_________。（4）Cr2O3晶胞結構如圖所示，已知Cr2O3的摩爾質量為Mg/mol,晶體的密度為ρg·cm－3，晶胞體積為Vcm3.晶胞結構示意圖中的小黑球代表__________（填“鉻離子”或“氧離子”），阿伏加德羅常數NA=_______mol-1(用含M,V,ρ的代數式表示）。參考答案：(1)[Ar]3d54s1

d

(2)N>O>C

N,C

(3)分子

2NA

(4)氧離子

2M/ρV【分析】（1）基態鉻原子原子序數為24，依據核外電子排布規律和洪特規則作答；根據元素周期表的結構分析；（2）同周期中元素第一電離能呈增大趨勢，第VA族元素p能級處于半充滿結構，第一電離能較大；依據雜化軌道理論分析其雜化類型；（3）根據物質的物理性質判斷晶體類型，結合等電子體原理推出結構式，并計算π鍵數目；（4）依據晶胞結構計算出小黑球與小白球的個數比，結合已知化學式作答；根據晶胞的質量=晶胞的密度×晶胞體積作答。【詳解】（1）基態鉻原子原子序數為24，核外電子最高能級處于穩定結構，其核外電子排布式為[Ar]3d54s1，在第四周期IVB族，屬于d區，故答案為：[Ar]3d54s1；d；（2）C,N,O處于同周期，同周期中元素第一電離能呈增大趨勢，第VA族元素p能級處于半充滿結構，N元素的第一電離能最大，則第一電離能由大到小的順序為N>O>C；在配體H2NCH2CH2NH2中，氨基中心原子N的成鍵電子對數為3，孤電子對數為1，采用sp3雜化,亞甲基中心原子C的成鍵電子對數為4，孤電子對數為0，也采用sp3雜化，故答案為：N>O>C；N、C；（3）氯化鉻酰（CrO2Cl2）熔點：-96.5℃，沸點：117℃，能與CS2等互溶，熔沸點較低，屬于分子晶體；因NO2＋與CS2互為等電子體，則結構相似，CS2的結構式為S=C=S，則1molNO2＋中含有π鍵數目為2NA,故答案為：分子；2NA；（4）Cr2O3晶胞中鉻離子與氧離子