2021-2022學年山東省菏澤市春秋中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關于粗鹽提純的下列說法正確的是

（

）

A．溶解粗鹽時，應多加水盡量使溶液稀些，防止食鹽溶解不完全。B．濾去不溶性雜質以后，將濾液移至坩堝內加熱濃縮。C．當蒸發到剩有少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干。D．將制得的晶體轉移到新制過濾器中用大量水進行洗滌。參考答案：略2.用20mL0．1mol／L的含氧酸HXR04溶液與15mL0．2mol／L的某堿M(0H)a溶液恰好完全反應，全部生成正鹽，則R元素的化合價是

(

)

參考答案：C略3.鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質溶液為H2SO4，工作時的反應為：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，下列結論正確的是（

）A.Pb為正極被氧化 B.溶液的pH不斷減小C.SO42-只向PbO2處移動 D.電解質溶液pH不斷增大參考答案：D試題分析：A．放電時，負極上Pb失電子發生氧化反應，電極反應式為Pb+SO42--2e-═PbSO4，錯誤；B．根據電池反應式知，放電時，硫酸參加反應，同時產生水對硫酸也起稀釋作用，故會導致溶液中氫離子濃度降低，溶液的pH增大，錯誤；C．根據同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，SO42-會向正電荷較多的負極Pb電極移動，錯誤；D．根據選項B分析可知電解質溶液pH不斷增大，正確。4.2003年10月15日，我國成功發射“神舟五號”載人飛船，飛船以鋁粉與高氯酸銨的混合物為固體燃料，其中高氯酸銨的反應為：2NH4ClO4

N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O。下列有關敘述正確的是

A．該反應屬于分解反應、氧化還原反應

B．上述反應瞬間能產生大量高溫，高溫是推動飛船飛行的主要因素

C．鋁粉的作用是，點燃時氧化放熱引發高氯酸銨反應

D．在反應中NH4ClO4僅起到氧化劑作用參考答案：AC5.對于放熱反應H2+Cl2

2HCl，下列說法正確的是

A．產物所具有的總能量高于反應物所具有的總能量

B．反應物所具有的總能量高于產物所具有的總能量

C．斷開1molH—H鍵和1molCl—Cl鍵所吸收的總能量小于形成1molH—Cl鍵所放出的能量

D．該反應中，熱能轉變為化學能參考答案：B略6.常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1),測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示,下列說法正確的是A.0-t1時，原電池的負極是銅片B.0-t1時，正極的電極反應式是2H++2e-=H2↑C.t1時刻，電流方向發生變化的原因是Al在濃硝酸中發生鈍化，氧化膜阻止了Al進一步反應D.tl時刻后，電子從鋁經過導線流向銅參考答案：C【分析】0～t1時，Al為負極，氧化得到氧化鋁，Cu為正極，硝酸根放電生成二氧化氮；隨著反應進行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應進行，t1時，銅做負極，Al為正極，以此解答該題。【詳解】A.0～t1時，銅為正極，負極為鋁，A錯誤；B.0～t1時，正極電極反應式為2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O，B錯誤；C．隨著反應進行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應進行，氧化膜阻止了Al進一步反應，因此銅做負極，Al為正極，C正確；D．t1時刻后，銅為負極，電子從銅經導線流向鋁，D錯誤。答案選C。【點睛】本題考查電解原理，關鍵是根據電流方向改變理解原電池中正負極轉換，理解Al在濃硝酸中發生鈍化，屬于易錯題目，側重考查學生分析能力，題目難度較大。

7.下列敘述正確的是（

）A.碘晶體受熱轉變為碘蒸氣，吸收的熱量用于斷裂共價鍵B.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素C.多電子原子中，在離核較近的區域內運動的電子能量較高D.兩個非金屬元素原子間只可能形成共價鍵，而含金屬元素的化合物中一定含離子鍵參考答案：BA、碘單質的晶體屬于分子晶體，加熱晶體碘使之變成蒸氣克服分子間作用力，故A錯誤；B、從ⅢB族到ⅡB族10個縱行為副族及第Ⅷ族元素，均為金屬元素，故B正確；C、多電子原子中，在離核較遠的區域內運動的電子能量較高，在離核較近的區域內運動的電子能量較低，故C錯誤；D、含金屬元素的化合物如氯化鋁中只含共價鍵，故D錯誤；故選B。8.控制適合的條件，將反應2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2設計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是(

)A．反應開始時，乙中石墨電極上發生氧化反應B．反應開始時，甲中石墨電極上Fe3＋被還原C．電流計讀數為零時，反應達到化學平衡狀態D．電流計讀數為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負極參考答案：D略9.蘋果汁是人們喜愛飲料，由于此飲料中含有Fe2+，現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變為棕黃色，若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現象發生．這說明維生素C具有（）A．氧化性

B．還原性

C．堿性

D．酸性參考答案：B考點：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：根據蘋果汁在空氣中會由淡綠色變為棕黃色，可知鐵元素的化合價升高被氧化，而加入維生素C，能使鐵元素的化合價降低，并利用氧化還原反應來分析．解答：解：在空氣中，氧氣能夠把+2價鐵氧化成+3價；而加入維生素C則能防止這種氧化，說明維生素C具有還原性，與三價鐵發生氧化還原反應，故選B．點評：本題考查氧化還原反應，明確鐵元素的化合價變化是解答的關鍵，學生應理解氧化反應概念來解答．10.河蝦不宜與西紅柿同食，主要原因是河蝦中含+5價砷，西紅柿中含有較多的維生素C，兩者同食會產生有毒的+3價砷．據此，下列說法不正確的是（）A．該反應中維生素C作還原劑B．該反應中砷元素被氧化C．河蝦與西紅柿同食發生了氧化還原反應D．河蝦與其它含維生素C較多蔬菜也不宜同食參考答案：A考點：氧化還原反應．

分析：河蝦中含+5價砷，西紅柿中含有較多的維生素C，兩者同食會產生有毒的+3價砷，則As元素的化合價降低，維生素C中某元素的化合價升高，以此來解答．解答：解：A．維生素C中某元素的化合價升高，作還原劑，故A正確；B．As元素的化合價降低，則被還原，故B錯誤；C．反應中有元素的化合價變化，發生氧化還原反應，故C錯誤；D．河蝦與其它含維生素C較多蔬菜也不宜同食，會發生氧化還原反應生成有毒的+3價砷，故D錯誤；故選A．點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握習題中的信息及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大11.下面的微粒，不屬于官能團的是A．

B．－OH

C．－COOH

D．參考答案：A略12.一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)ΔH<0，若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是A.平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變B.平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快C.平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉化率D.其他條件不變，縮小體積，平衡右移，SO2濃度增大參考答案：DA.正反應是體積減小的可逆反應，平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強減小，A錯誤；B.硫是液體，其他條件不變，分離出硫，反應速率不變，B錯誤；C.正反應放熱，平衡時，其他條件不變，升高溫度平衡向逆反應方向進行，SO2的轉化率降低，C錯誤；D.正反應是體積減小的可逆反應，其他條件不變，縮小體積，平衡右移，但SO2濃度仍然增大，D正確，答案選D。點睛：選項D是解答的易錯點和難點，注意對原理中“減弱這種改變”的正確理解是升高溫度時，化學平衡向吸熱反應的方向移動；增加反應物，化學平衡向反應物減少的方向移動；增大壓強時，化學平衡向氣體體積縮小的方向移動。結果只是減弱了外界條件的變化，而不能完全抵消外界條件的變化。達到新化學平衡時，此物理量更靠近改變的方向。如增大反應物A的濃度，化學平衡右移，但達到新化學平衡時，A的濃度比原化學平衡時大；同理，若改變的條件是溫度或壓強等，其變化也相似。13.某無色透明的溶液，能使石蕊變紅，也能使酚酞變紅的溶液中都能大量共存的是A．Fe3＋K＋SONO

B．Mg2＋NHSOCl－C．Na＋K＋SONO

D．K＋Na＋MnOSO參考答案：C略14.自然界里常見金屬元素存在最多的是Al，其次是鐵，接著是銅。然而人類冶煉金屬獲得成功最早的反而是含量少的銅，含量最多的鋁最遲冶煉出來，究其原因，合理的是(

)A.銅礦較易還原，鋁礦很難還原B.銅礦顏色較深，易發現，鋁礦顏色較淺，不易發現C.礦石在地下埋藏，銅礦最淺，容易開發，鋁礦埋得深，難開發D.以上說法是錯誤的參考答案：A【分析】鋁屬于親氧元素，極易被氧氣氧化生成氧化物，銅屬于較不活潑金屬，銅元素較易被還原生成銅單質。【詳解】A．鋁較活潑，極易被氧氣氧化生成氧化物，所以在自然界中以化合態存在，且冶煉鋁時應該采用電解法冶煉，一般條件下鋁礦石難被還原，銅較不活潑，銅離子較易被還原，所以冶煉銅比鋁早，選項A正確；B．金屬的冶煉難易程度與金屬的顏色無關，選項B錯誤；C．金屬的冶煉難易程度與礦石在地下埋藏深淺無關，選項C錯誤；D．選項A正確，選項B、C錯誤，故選項D錯誤；答案選A。【點睛】本題考查金屬的冶煉，金屬冶煉方法的選取與其活潑性強弱有關，活潑金屬采用電解法冶煉、較活潑金屬采用熱還原法冶煉、較不活潑金屬采用熱分解法冶煉，根據金屬的活潑性強弱選取合適的冶煉方法，題目難度不大。15.能用來表示的化學反應是(

)

A．氫氧化鐵和稀鹽酸反應

B．氨水和稀硫酸反應

C．氫氧化鈉溶液和稀硝酸反應

D．二氧化碳通入澄清石灰水參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.海洋植物如：海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素經過灼燒之后以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下：某化學興趣小組將上述流程②③設計成如下流程：已知：實驗②中發生反應的離子方程式：2I-+H2O+2H+=2H2O+I2。回答下列問題：（1）寫出提取流程中實驗③的操作名稱：_____，從E到F的正確操作方法為：_______，實驗①的操作為過濾，如果濾液仍然渾濁應該采取的措施是：___.（2）從F的下層液體中得到固態碘單質還需要進行的操作是：____。（3）當實驗②中的反應轉移的電子數為2.408×1023時，理論上可以提取___molI2。參考答案：(1)萃取

用一手壓住分液漏斗口部，另一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來振蕩，振蕩后打開活塞，使漏斗內氣體放出

重新過濾（至無混濁）

(2)蒸餾

(3)0.2mol【詳解】（1）根據提取流程可知，實驗③中的操作為萃取；從E到F的正確操作方法為：用一手壓住分液漏斗口部，另一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來振蕩，振蕩后打開活塞，使漏斗內氣體放出；實驗①的操作為過濾，如果濾液仍然渾濁應該采取的措施是：重新過濾，至無混濁；綜上所述，本題答案是：萃取；用一手壓住分液漏斗口部，另一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來振蕩，振蕩后打開活塞，使漏斗內氣體放出；重新過濾（至無混濁）。

（2）分液后從有機溶劑中提取碘,需要用蒸餾操作,因此，本題正確答案是:蒸餾。（3）根據電子得失守恒可知，2I-→I2,生成1molI2失電子2mol，當實驗②中的反應轉移的電子數為2.408×1023時，轉移電子的物質的量為0.4mol，理論上可以提取0.2molI2。綜上所述，本題答案是：0.2mol。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HAH＋＋A2－。回答以下問題：(1)NaHA溶液________(填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無法確定”)，原因是__________________________________________________________________________________________________________________________。(2)某溫度下，向0.1mol·L－1的NaHA溶液中滴入0.1mol·L－1KOH溶液至中性，此時溶液中以下關系一定正確的是________(填字母)。A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14mol2·L－2B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)C．c(Na＋)＞c(K＋)D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05mol·L－1(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)；ΔH＞0。①溫度升高時，Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋)________，原因是______________________________________________________________________________________(用文字和離子方程式說明)。(4)若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液，生成一種黑色固體物質，寫出該過程中反應的離子方程式______________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：(1)酸堿性無法確定不能確定HA－的電離程度和水解程度的大小(2)BC(3)①增大(1分)②增大(1分)加鹽酸發生反應：A2－＋H＋HA－，A2－濃度減小，CaA的溶解平衡向右移動，n(Ca2＋)顯著增大，而溶液體積變化不大，所以c(Ca2＋)增大(4)CaA(s)＋Cu2＋(aq)Ca2＋(aq)＋CuA(s)略18.698K時，向某VL的密閉容器中充入2molH2（g）和2molI2（g），發生反應：H2（g）+I2（g）═2HI（g），測得各物質的物質的量濃度與時間變化的關系如圖所示．請回答下列問題：（1）容器的體積V=

L．（2）反應達到最大限度的時間是s，該時間內平均反應速率v（HI）=

mol?L﹣1?s﹣1（3）判斷該反應達到平衡的依據是

（填序號）①v正（I2）=2v逆（HI）②H2、I2、HI的濃度都不變③容器內氣體的壓強保持不變④容器內氣體的密度保持不變．參考答案：（1）2；（2）5；0.316；（3）②

【考點】化學平衡的計算；化學平衡的影響因素．【分析】（1）由圖可知H2（g）、I2（g）起始濃度均為1mol/L，根據V=計算容器的容積；（2）反