2021-2022學年山東省煙臺市萊州寨徐中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于氧化物的敘述不正確的是①非金屬氧化物不一定屬于酸性氧化物

②酸性氧化物都屬于非金屬氧化物③金屬氧化物都屬于堿性氧化物④堿性氧化物都屬于金屬氧化物⑤酸性氧化物都能與水反應生成相應的含氧酸

⑥兩性氧化物既能與酸也能與堿反應生成鹽和水⑦與水反應生成含氧酸的氧化物一定是酸性氧化物⑧不能與酸反應的氧化物一定能與堿反應A．①②③⑥⑧

B．②③⑤⑦⑧

C．②③⑤⑥⑦D．②③④⑥⑧參考答案：B2.常溫下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根據圖示判斷，下列說法正確的是

A．當V（NaOH）=20mL時，溶液中離子濃度大小關系：c(Na+)>c(HAˉ）>c(H+)>c(A2－)>c(OHˉ)

B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水的大

C．NaHA溶液中：c(OH—)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A)

D．向Na2A溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小參考答案：AC略3.下列說法合理的是A．0.1mol/L的HCl溶液與0.2mol／L的CH3COONa溶液等體積混合，溶液pH<7

B．鹽酸與氨水混合反應后，溶液pH=7，則溶液中C（Cl）>C（NH4＋）C．pH=3的硫酸和乙酸溶液，C（H2SO4）=C（CH3COOH）

D．0.1mol/L的硝酸鐵溶液加蒸餾水稀釋至100倍，溶液中所有的離子的濃度均減小參考答案：A4.下列類型的反應，一定發生電子轉移的A.化合反應

B.分解反應

C.置換反應

D.復分解反應參考答案：C解析：置換反應中肯定有單質參加，一定屬于氧化還原反應，即一定有電子轉移，C項正確。

5.下列離子方程式中，正確的是

()A．氧化亞鐵和稀硝酸反應FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OB．銅和三氯化鐵溶液反應Cu＋Fe3＋===Fe2＋＋Cu2＋C．氯化亞鐵溶液中滴入氯水Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋D．金屬鋁投入NaOH溶液中2Al＋2OH－＋H2O===2AlO＋2H2↑參考答案：C略6.有關反應14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，的下列說法錯誤的是A．FeS2既是氧化劑也是還原劑B．CuSO4在反應中被還原C．14molCuSO4氧化了1molFeS2D．被還原的S和被氧化的S的質量之比為3:7參考答案：D試題分析：A、因FeS2中部分S元素的化合價由-1升高到+6價，部分S元素的化合價由-1升高到+6價，所以FeS2既是作氧化劑，又做還原劑，故A正確；B、因硫酸銅中Cu元素的化合價降低，CuSO4在反應中被還原，故B正確；C、該反應中部分FeS2作氧化劑、部分FeS2作還原劑，且FeS2作氧化劑和還原劑的物質的量之比為7：3，根據轉移電子守恒知14mol

CuSO4可氧化1mol

FeS2，故C正確；D、生成Cu2S的S元素被還原、生成部分硫酸根離子的S元素被氧化，根據原子守恒知，被還原的硫與被氧化的硫的質量比為7：3，故D錯誤；故選D7.下列裝置或操作能達到實驗目的的是（

）參考答案：C略8.一定體積0.01mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定質量的鐵、鋁混合物，已知兩種金屬均被氧化為最高價態，還原產物只有NO。若用0.01mol/L的NaOH溶液溶解相同質量的該混合物，當反應完全時所需氫氧化鈉溶液的體積是稀硝酸溶液的1/5，則樣品中鐵、鋁的物質的量之比為

（

）

A．2：3

B．1：3

C．1：4

D．5：3參考答案：C略9.某同學在奧運五連環中填入了5種物質，相連環物質間能發生反應，不相連環物質間不能發生反應。你認為“五連環”中物質間發生的反應，沒有涉及的基本反應類型和屬于氧化還原反應的個數有A、分解反應、2個

B、復分解反應、1個C、化合反應、3個

D、置換反應、2個

參考答案：A略10.NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2的反應方程式是：

MnO4－+NO2－+H+→Mn2++NO3－+H2O（未配平）。下列敘述中不正確的是

A．該反應中NO2－是還原劑

B．反應過程中溶液的pH減小

C．生成1molNaNO3時消耗0．4molKMnO4

D．該反應可說明氧化性MnO4－＞NO3－參考答案：B略11.化學與生產、生活密切相關，下列表述正確的是

A．一些劣質瓶裝水中溴酸鹽超標，長時間飲用可能致癌

B．日本東部地震造成了核電站的核泄漏，釋放了，其所含的中子數為137

C．由于氮原子不易得失電子，所以氮氣化學性質穩定，可用于一些農作物、食品等的保存

D．為減少碘元素缺乏引領疾病，我國目前在市售食鹽中強制加入碘單質以補充居民碘攝入量參考答案：A略12.U(鈾)常見化合價有＋4和＋6。硝酸鈾酰加熱分解：UO2(NO3)2→UXOY＋NO2↑＋O2↑反應未配平，收集滿一試管氣體產物，倒扣于水中，水充滿試管。則生成的鈾氧化物中鈾元素的化合價是

()A．+4

B．+6

C．+6和+4

D．+4和0參考答案：B略13.下列說法中，正確的是

A．光照氯水時有氣泡逸出，該氣體是Cl2

B．水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品C．酸性氧化物都不能和酸反應

D．燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量參考答案：D略14.下列物質：①NaCl

②HNO3

③Cu(OH)2

④NH3

⑤AgNO3

⑥H2O

⑦CH4

⑧HClO其中屬于弱電解質的是A．②③⑥

B．④⑤⑧

C．③⑥⑧

D．⑥⑧參考答案：D略15.為除去苯中混有的少量苯酚，下列實驗操作正確的是（

）A.在分液漏斗中，加入足量2mol·L-1的NaOH溶液，充分振蕩后，分液分離B.在分液漏斗中，加入足量的FeCl3溶液，充分振蕩后，分液分離C.在燒杯中，加入足量濃溴水，充分攪拌后，過濾分離D.在燒杯中，加入足量冷水，充分攪拌后，過濾分離參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ.合成氨工業對化學和國防工業具有重要意義。寫出氨的兩種重要用途

。Ⅱ.實驗室制備氨氣，下列方法中適宜選用的是

。①固態氯化銨加熱分解

②固體氫氧化鈉中滴加濃氨水③氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱

④固態氯化銨與氫氧化鈣混合加熱Ⅲ.為了在實驗室利用工業原料制備少量氨氣，有人設計了如下裝置（圖中夾持裝置均已略去）。［實驗操作］①檢查實驗裝置的氣密性后，彈簧夾a、b、c、d、e。在A中加入鋅粒，向長頸漏斗注入一定量稀硫酸。打開彈簧夾c、d、e，則A中有氫氣發生。在F出口處收集氫氣并檢驗其純度。②彈簧夾c，取下截去底部的細口瓶C，打開彈簧夾a，將氫氣經導管B驗純后點燃，然后立即罩上無底細口瓶C，塞緊瓶塞，如圖所示。氫氣繼續在瓶內燃燒，幾分鐘后火焰熄滅。③用酒精燈加熱反應管E，繼續通氫氣，待無底細口瓶C內水位下降到液面保持不變時，打開彈簧夾b，無底細口瓶C內氣體經D進入反應管E，片刻后F中的溶液變紅。回答下列問題：（1）檢驗氫氣純度的目的是

。（2）C瓶內水位下降到液面保持不變時，A裝置內發生的現象是

，防止了實驗裝置中壓強過大。此時再打開彈簧夾b的原因是

，C瓶內氣體的成分是

。（3）在步驟③中，先加熱鐵觸媒的原因是

。反應管E中發生反應的化學方程式是

。參考答案：Ⅰ.制化肥、制硝酸Ⅱ.②④Ⅲ.（1）排除空氣，保證安全（2）鋅粒與酸脫離盡量增大氫氣的濃度以提高氮氣的轉化率N2H2（3）觸媒在較高溫度時活性增大，加快氨合成的反應速率N2+3H22NH3略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）

周期表前20號元素中有A、B、C、D、E五種元素。已知它們都不是稀有氣體元素，且原子半徑依次減小，其中A和E同族，A與C、B與E原子的電子層數都相差2，A、B原子最外層電子數之比為1:4。

（1）寫出元素符號：B

、D

、E

。

（2）A和C能以原子數1:1形成一種化合物，寫出該化合物的化學式：

。參考答案：

答案：（1）Si

F

H

（2）K2O218.常見元素X、Y、Z組成的四種物質甲、乙、丙、丁，它們之間能發生反應：甲+乙→丙+丁，其中甲是由X元素和Z元素組成的化合物，乙是由Y元素和Z元素組成的化合物，丙只含Z元素．（1）若甲為淡黃色固體，乙和丙均為常溫下的無色無味氣體．則甲的電子式為

；上述反應在標準狀況下生成5.6L丙時，轉移的電子數為

；常溫下丁溶液pH7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式解釋

．（2）若丙是淡黃色固體，不溶于水也不和水反應．則上述反應的化學方程式是

．（3）若丁是能使品紅溶液褪色的無色氣體，丙為常見紫紅色金屬，化合物甲、乙中原子個數比均為1：2（Z均顯+1價），原子序數Y大于X．則：①X元素在元素周期表中位置為

．②寫出將丁通至FeCl3溶液反應的離子方程式

．③上述生成丙的化學方程式是

．參考答案：（1）；0.5NA或3.01×1023；＞；CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣；（2）2H2S+SO2=3S↓+2H2O；（3）①第二周期、VIA族；②2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+；③2Cu2O+Cu2S=SO2+6Cu

【考點】無機物的推斷．【分析】（1）若甲為淡黃色固體，乙和丙均為常溫下的無色無味氣體，結合反應可知甲為Na2O2，乙為CO2，丙為O2；（2）若丙是淡黃色固體，且丙只含Z元素，不溶于水也不和水反應，則丙為S單質，甲為硫化氫、乙為二氧化硫；（3）丁為能使品紅褪色的無色氣體，丙為常見紫紅色金屬，則丁為SO2，丙為Cu，化合物甲、乙中原子個數比均為1：2（Z均顯+1價），原子序數Y大于X，則甲為Cu2O，乙為Cu2S，以此來解答．【解答】解：（1）若甲為淡黃色固體，乙和丙均為常溫下的無色無味氣體，且能夠發生反應：甲+乙→丙+丁，則甲為Na2O2，其電子式為，乙為CO2，丙為O2，生成標準狀況下5.6L丙轉移移電子數為：×2×（2﹣0）×NA=0.5NA或3.01×1023；丁為碳酸鈉，溶液中碳酸根離子水解：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，溶液顯堿性，pH＞7，故答案為：；0.5NA或3.01×1023；＞；CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣；（2）若丙是淡黃色固體，且丙只含Z元素，不溶于水也不和水反應，則丙為S單質，甲、乙為為H2S、SO2，該反應的化學方程式為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故答案為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；（3）丁為能使品紅褪色的無色氣體，丙為常見紫紅色金屬，則丁為SO2，丙為Cu，化合物甲、乙中原子個數比均為1：2（Z均顯+1價），原子序數Y大于X，則甲為Cu2O，乙為Cu2S，①由上述分析可知X為O元素，其原子序數為8，位于第二周期VIA族，故答案為：第二周期、VIA族；②丁通至FeCl3溶液中，二者發生氧化還原反應，該反應的離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+，故答案為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+；③Cu2O和Cu2S反應生成SO2和6Cu，則生成丙的化學方程式為：2Cu2O+Cu2S=SO2+6Cu，故答案為：2Cu2O+Cu2S=SO2+6Cu．19.鋁及其化合物在生產、生中用途廣泛。回答下列問題：（1）在一定條件下，金屬Al和Cu可以形成金屬互化物Cu9Al4，基態Al原子核外電子有_____種不同的運動狀態。基態Cu原子的核外電子排布式為______________。（2）Na、Mg、Al三種元素中，第一電離能最大的是_______，原因是_____________。（3）Al3+與Cl-易形成配位離子-，其中Al與Cl之間形成的化學鍵類型為______（填“離子鍵”“極性鍵”或“非極性鍵”），Al原子的配位數為______，Al原子的雜化方式為_______，[AlCl4]-的空間構型為_____