2021-2022學年山東省泰安市新泰金斗學校高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關于元素周期律和周期表的下列說法，正確的是A.目前已發現的所有元素占據了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發現B.元素的性質隨著原子序數的增加而呈周期性變化C.俄國化學家道爾頓為元素周期表的建立作出巨大貢獻D.同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化

參考答案：B2.已知在25℃、1.0×105Pa條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是（

）A．H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g)

ΔH＝+242kJ·mol－1B．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－484kJ·mol－1C．H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)

ΔH＝+242kJ·mol－1D．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)

ΔH＝+484kJ·mol－1參考答案：A略3.2014年世界環境日中國主題為“向污染宣戰”，下列有關環境污染的敘述錯誤的是(

)A．大氣污染主要指CO、SO2、氮氧化物以及粉塵等B．氮氧化物是造成光化學煙霧的主要原因C．臭氧可以殺菌消毒，空氣中的臭氧含量越高，對人體健康越有利D．酸雨通常是指pH在5.6以下的降水參考答案：C4.下列物質中，在一定條件下既能起加成反應，又能起取代反應，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A．苯

B．乙烷C．乙烯

D．乙醇參考答案：A解：A、苯環中的碳碳鍵位于單雙建之間，是一種獨特的化學鍵，既能發生加成反應，又能起取代反應，但不能使KMnO4酸性溶液褪色，故A正確；B、乙烷不含不飽和鍵，不能發生加成反應，也不能使KMnO4酸性溶液褪色，故B錯誤；C、乙烯含有C=C鍵，能發生加成反應，并能使KMnO4酸性溶液褪色，故C錯誤；D、乙醇不含不飽和鍵，不能發生加成反應，能使KMnO4酸性溶液褪色，故D錯誤．故選A．5.取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H＋的物質的量濃度是

(

)A.

0.21mol/L

B.

0.42mol/L

C.

0.56mol/L

D.

0.26mol/L參考答案：B試題分析：兩種溶液混合，混合后溶質的質量或物質的量等于混合前兩種溶質的質量或物質的量的和，因此有n（H＋）后=（100×10－3×0．3×2＋300×10－3×0．25×2）mol=0．21mol，c（H＋）=0．21/500×10－3mol·L－1=0．42mol·L－1，故選項B正確。6.下列敘述中正確的是（

）A．Al、Fe、Cu三者對應的氧化物均為堿性氧化物B．向污水中投放明礬，能生成凝聚懸浮物的Al(OH)3膠體，起到凈水的作用C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋COD．加入鋁粉能產生H2的溶液中，一定存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO、Cl參考答案：B7.我國首創的海洋電池以鋁板、鉑網作電極，海水為電解質溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產生電流。電池總反應為：4Al+3O2+6H2O=4A1(OH)3，下列判斷錯誤的是A.該電池中電子由負極流出經導線到正極，再由正極經電解質溶液回到負極B.該電池通常只需要更換鋁板就可繼續使用C.海洋電池中鋁板充當負極，發生氧化反應D.正極反應為：O2+2H2O+4e－＝4OH－參考答案：A分析：根據電池總反應4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，在該反應中Al失電子發生氧化反應，鋁板為負極，O2得電子發生還原反應，鉑網作正極，對照原電池的工作原理作答。詳解：根據電池總反應4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，在該反應中Al失電子發生氧化反應，鋁板為負極，O2得電子發生還原反應，鉑網作正極。A項，該電池中電子由負極流出經導線到正極，在電解質溶液中陽離子流向正極，陰離子流向負極，A項錯誤；B項，鋁板為負極，Al極電極反應式為Al-3e-=Al3+，鉑網為正極，正極電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，鋁板被消耗，該電池通常只需要更換鋁板就可繼續使用，B項正確；C項，海洋電池中鋁板充當負極，發生氧化反應，C項正確；D項，正極為O2得電子發生還原反應，正極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，D項正確；答案選A。點睛：本題考查海洋電池的工作原理，理解原電池的工作原理是解題的關鍵。注意：在原電池中電子由負極經外電路流向正極，電解質溶液中陽離子流向正極，陰離子流向負極，即“電子不下水，離子不上岸”。8.已知通過乙醇制取氫氣有如下兩條路線：a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g)

△H=+255.6kJ·mol－1b．CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)=3H2(g)+2CO(g)

△H=+13.8kJ·mol－1則下列說法不正確的是：

A、降低溫度，可提高b路線中乙醇的轉化率B、從能量消耗的角度來看，b路線制氫更加有利C、乙醇可通過淀粉等生物原料發酵制得，屬于可再生資源D、由a、b知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)

△H=－483.6kJ·mol－1參考答案：A略9.下列儀器中，不能加熱的是（

）A.試管

B.燃燒匙

C.容量瓶

D.坩堝參考答案：C【解析】試題分析：試管、燃燒匙和坩堝均可以直接加熱，容量瓶不能用來加熱，答案選C。【名師點晴】可以加熱的化學儀器有：①試管：直火加熱，一般用量少的實驗，不能用酒精噴燈加熱；②蒸發皿：直火加熱，一般用于蒸發溶液結晶；③坩堝：直火加熱，一般用于熔化熔點高的反應物；④燒杯：隔石棉網加熱，一般用于加熱溶液，加速反應；⑤燒瓶：隔石棉網加熱，一般用于溶液間反應；⑥蒸餾燒瓶：隔石棉網加熱，一般用于蒸餾溶液提純。10.你認為減少酸雨的產生可采取的措施是（） ①用煤作燃料

②把工廠煙囪造高

③化石燃料脫硫

④在已酸化的土壤中加石灰

⑤開發新能源． A．①②③ B．②③④⑤ C．③⑤ D．①③④⑤參考答案：C【考點】常見的生活環境的污染及治理． 【分析】少用煤作燃料、燃料脫硫、開發新的能源等措施可以減少二氧化硫氣體的排放，從而減少酸雨的形成，據此分析解答． 【解答】解：①用煤作燃料，煤中的硫燃燒生成二氧化硫，故錯誤； ②工廠煙囪造高一些不能減少二氧化硫、氮氧化物的產生，所以不能減少酸雨的產生，故錯誤； ③將礦石燃料脫硫、⑤開發新能源都能減少二氧化硫、氮氧化物的排放，所以能減少酸雨的形成，故正確； ④在已酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能減緩酸雨污染，故錯誤； 故選C． 【點評】本題考查了環境污染及治理，明確環境污染的原因是解本題關鍵，根據綠色化學從根源上杜絕有毒物質的產生，將部分物質轉化為有用物質，充分利用化學知識造福于人類． 11.實驗室進行NaCl溶液蒸發時，一般有以下操作過程：①放置酒精燈②固定鐵圈的位置③放上蒸發皿④加熱攪拌⑤停止加熱、余熱蒸干，其正確的操作順序是（）A．①②③④B．①②③④⑤

C．②③①④⑤D．②①③④⑤參考答案：B略12.下列說法正確的是A.反應中，被氧化的物質是氧化劑B.氧化還原反應的本質是電子的轉移C.某物質的元素在反應中失去電子，則此物質是氧化劑D.離子反應可能是復分解反應，但離子反應一定不是氧化還原反應參考答案：BA．氧化還原反應中，還原劑被氧化，故A錯誤；B．氧化還原反應的本質是電子的轉移，特征是化合價的升降，故B正確；C．元素失去電子，被氧化，該物質為還原劑，故C錯誤；D．離子反應中具有氧化性的離子和具有還原性的離子之間能夠發生氧化還原反應，故D錯誤；故選B。點睛：注意從元素化合價變化的角度認識氧化還原反應的相關概念以及性質。可以利用口訣“失高氧，低得還”幫助記憶氧化還原反應的基本規律，物質失電子，化合價升高，被氧化，還原劑；物質得電子，化合價降低，被還原，氧化劑。13.在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定具有相同的A.原子數

B.密度

C.質量

D.質子數參考答案：A略14.對于2A2(g)＋3B2(g)C(g)的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是()A.v(B2)=0.6mol·L-1·s-1 B.v(A2)=0.5mol·L-1·s-1C.v(C)=0.45mol·L-1·s-1 D.v(B2)=2.4mol·L-1·min-1參考答案：C【分析】按照化學反應速率之比等于化學計量數之比進行分析；【詳解】以A2為基準，利用化學反應速率之比等于化學計量數之比，A、，代入數值，v(A2)=0.4mol·L-1·s-1；B、v(A2)=0.5mol·L-1·s-1；C、，v(A2)=0.9mol·L-1·s-1；D、v(B2)=2.4mol/(L·min)，合v(B2)=0.04mol·L-1·s-1，根據選項A的分析，v(A2)=0.027mol·L-1·s-1；綜上所述，反應速率最快的是選項C；答案選C。

15.下列性質的遞變規律不正確的是A.NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強B.Li、Na、K、Rb、Cs的失電子能力逐漸增強C.Al3+、Mg2+、Na+的離子半徑依次減小D.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點依次升高，密度依次增大參考答案：CA．同主族元素自上面下，金屬性增強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性增強，正確B．同主族元素自上面下，金屬性增強，失電子能力逐漸增強，正確C．三離子的核外電子均為兩層，核電荷數越小，半徑越大，不正確D．鹵素單質均為分子晶體，分子量越大，熔沸點越高，密度越大，正確答案為C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2

和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。（1）實驗室用裝置A

制備SO2，某同學在實驗時發現打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，該同學怎樣操作可以使分液漏斗液體順利滴下___________________________；（2）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應的化學方程式為____________________，若實驗室用酸性KMnO4

和濃鹽酸反應制Cl2，反應的離子方程式為________________________。（3）反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，再給B、D

兩個試管分別加熱；兩個試管中的現象分別為：B：_______________________，D：_________________________。（4）若將B

中品紅換成Na2S溶液，通SO2一段時間后B

中現象為_____________________。（5）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發現褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現象的原因(用化學方程式表示)_________________________。參考答案：(1)取下分液漏斗的玻璃塞

(2)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

(3)褪色的品紅溶液又恢復成紅色

無明顯現象

(4)溶液變渾濁（或有沉淀生成）

(5)Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4試題分析：（1）打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，說明分液漏斗內壓強小于外界大氣壓；（2）裝置E適合二氧化錳與濃鹽酸加熱制備Cl2；酸性KMnO4

和濃鹽酸反應生成Cl2、氯化錳、氯化鉀、水；（3）SO2、Cl2都能使品紅褪色，SO2漂白具有暫時性，加熱后可以恢復原色，次氯酸是氧化性漂白，具有永久性。（4）若將B

中品紅換成Na2S溶液，通SO2后可以發生5SO2+2Na2S+2H2O==3S↓+4NaHSO3；（5）SO2和Cl2、H2O發生氧化還原反應生成HCl和H2SO4。解析：（1）打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，說明分液漏斗內壓強小于外界大氣壓，可以取下分液漏斗的玻璃塞使分液漏斗液體順利滴下；（2）裝置E適合二氧化錳與濃鹽酸加熱制備Cl2，反應方程式是MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；酸性KMnO4

和濃鹽酸反應生成Cl2、氯化錳、氯化鉀、水，反應離子方程式是2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（3）SO2、Cl2都能使品紅褪色，SO2漂白具有暫時性，加熱后可以恢復原色，次氯酸是氧化性漂白，具有永久性，所以給B、D

兩個試管分別加熱，B試管褪色的品紅溶液又恢復成紅色、D試管無明顯現象。（4）若將B中品紅換成Na2S溶液，通SO2后發生5SO2+2Na2S+2H2O==3S↓+4NaHSO3，現象是溶液變渾濁；（5）SO2和Cl2、H2O發生氧化還原反應生成HCl和H2SO4，所以品紅溶液不褪色，反應方程式是Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（８分）、在標準狀況下，44．8L的NH3氣體質量為

g,其中含

個氫原子，含

molN,將其溶于水配成200mL的溶液，其物質的量濃度為_

。參考答案：34g,

6NA，

2，

10mol/L。略18.（8分）已知：A是來自石油的重要有機化工原料，此物質可以用來衡量一個國家石油化工發展水平。E是具有果香味的有機物，F是一種高聚物，可制成多種包裝材料。（1）A的結構式為__________，C的名稱為__________。（2）B分子中的官能團名稱是_________。（3）寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型：①__________________________________________；反應類型是_____________；④__________________________________________；反應類型是_____________。參考答案：略（9分）⑴

、