2021-2022學年四川省自貢市榮縣玉章中學高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.把稀硫酸倒在亞硫酸鈉粉末上，能使反應的最初速率加快的是A．增大亞硫酸鈉粉末的量。

B．硫酸濃度增大一倍，用量減少到原來的1/2。C．硫酸濃度不變，用量增大一倍。

D．使反應在較低溫度下進行。參考答案：B略2.某有機物的結(jié)構(gòu)為CHH2COCH3OH，它不可能具有的性質(zhì)是①易溶于水②可以燃燒③能使酸性KMnO4溶液褪色④能與KOH溶液反應⑤能與NaHCO3溶液反應⑥能與Na反應⑦能發(fā)生聚合反應A．①⑤

B．①④C．①④⑦

D．②③④⑥⑦參考答案：A該有機物分子中有碳碳雙鍵和酚羥基官能團，另外還有苯環(huán)和醚鍵。其中的碳碳雙鍵具有的性質(zhì)主要有：加成、氧化、聚合等性質(zhì)。而酚羥基具有的性質(zhì)主要有：弱酸性、易氧化等。另外苯環(huán)能發(fā)生與H2的加成反應，受酚羥基的影響苯環(huán)還可與溴水等發(fā)生取代反應等。而酚不易溶于水，烴或烴的含氧衍生物一般都具有可燃性。3.除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的是

（

）

混合物試劑分離方法A苯（苯酚）濃溴水過濾B溴苯（Br2）苯分液C乙醇（水）Na蒸餾D甲烷（乙烯）溴水洗氣參考答案：D4.書寫熱化學方程式要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，原因是A．具體說明反應的情況

B．說明反應條件C．物質(zhì)呈現(xiàn)的狀態(tài)與反應焓變有關(guān)

D．物質(zhì)呈現(xiàn)的狀態(tài)與生成什么物質(zhì)有關(guān)參考答案：C略5.有一種新穎的固體氧化物型燃料電池(SOFC)，該電池工作時，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在高溫熔融狀態(tài)下能傳導O2－。下列對該燃料說法正確的是（

）A．在熔融電解質(zhì)中，O2－由負極移向正極B．電池的總反應是：2C4H10+13O2

8CO2+10H2OC．通入空氣的一極是正極，電極反應為：O2-4e-=2O2－D．通入丁烷的一極是正極，電極反應為：C4H10+26e-+13O2－=4CO2+5H2O參考答案：B略6.下列過程中，需要加快化學反應速率的是（

）A．鋼鐵腐蝕

B．食物腐爛

C．塑料老化

D．煉鋼參考答案：D略7.某溶液中僅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四種離子，下列說法錯誤的是A．溶液中四種粒子之間可能滿足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）B．若溶液中部分粒子間滿足：c（CH3COO-）=c（Na+）則該溶液一定呈中性C．若溶液中溶質(zhì)僅為CH3COONa，則粒子間一定滿足：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）D．若溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH，則溶液中粒子間一定滿足：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）參考答案：D略8.木糖醇是一種新型的甜味劑，它具有甜味足，溶解性好，防踽齒，適合糖尿病患者的需要。它是一種白色粉末狀的結(jié)晶，結(jié)構(gòu)簡式為

下列有關(guān)木糖醇的敘述中不正確的是

A．木糖醇是一種單糖，不能發(fā)生水解反應B．1mol木糖醇與足量鈉反應最多可產(chǎn)生2.5molH2C．木糖醇易溶解于水，能發(fā)生酯化反應

D．糖尿病患者可以食用參考答案：A9.下列廢物處理方法中正確的是()A.化學實驗中產(chǎn)生的二氧化硫廢氣可用濃硫酸吸收B.化學實驗中產(chǎn)生的二氧化氮廢氣可用水吸收C.用黃鐵礦作原料生產(chǎn)硫酸的過程中,產(chǎn)生的廢渣可用于提取燃料D.用黃鐵礦作原料生產(chǎn)硫酸的過程中,產(chǎn)生的廢氣可用于提取漂白劑參考答案：D二氧化硫在濃硫酸中的溶解度非常小,A錯誤;二氧化氮一般用NaOH溶液吸收,發(fā)生的反應為2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,B錯誤;黃鐵礦經(jīng)過高溫煅燒,廢渣的主要成分是氧化鐵、二氧化硅、氧化鋁等不具有可燃性的物質(zhì),從中提取燃料是不現(xiàn)實的,C錯誤;硫酸生產(chǎn)過程產(chǎn)生的廢氣中含有較高濃度的二氧化硫氣體,二氧化硫可用作漂白劑,D正確。10.甲醇、乙二醇、甘油分別與足量的金屬鈉，產(chǎn)生等量的氫氣，則三種醇的物質(zhì)的量之比為（

）

A、6：3：2

B、1：2：3

C、3：2：1

D、4：3：2參考答案：A略11.下列判斷正確的是

①Ca(OH)2微溶于水，所以Ca(OH)2是弱電解質(zhì)；②強電解質(zhì)溶液的導電能力可能比弱電解質(zhì)溶液導電能力弱；③液態(tài)氯化氫不導電，但它是電解質(zhì)；④碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，所以是弱電解質(zhì)；⑤SO3溶于水后導電，所以SO3是電解質(zhì)；⑥Cu能導電，但它不是化合物，所以Cu是非電解質(zhì)A．②③

B．②③⑥

C．①④⑤⑥

D．②③⑤參考答案：A略12.通常用于衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志是：A．石油的產(chǎn)量

B．乙烯的產(chǎn)量

C．天然氣的產(chǎn)量

D．汽油的產(chǎn)量參考答案：B略13.氣體的體積主要由以下什么因素決定的：①氣體分子的直徑②氣體物質(zhì)的量的多少③氣體分子間的平均距離

④氣體分子的相對分子質(zhì)量A．①②

B．①③

C．②③

D．②④參考答案：C14.反應：L(s)＋aG(g)bR(g)達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：圖中壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)。據(jù)此可判斷A．上述反應是放熱反應

B．上述反應是吸熱反應C．a(chǎn)＞b

D．a(chǎn)＜b參考答案：BD略15.下列鈉的化合物與其性質(zhì)或用途不相符的是（

）A．Na2O2—淡黃色固體，可用作漂白劑B．Na2O—白色固體，可溶于水生成NaOHC．Na2CO3—熱穩(wěn)定性好，常用于治療胃酸過多D．NaHCO3—受熱易分解，可用作發(fā)酵粉參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，有機化學中通過酯化反應原理，可以進行苯甲酸甲酯的合成。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)、實驗裝置如下所示：

苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔點/℃122.4-97-12.3沸點/℃24964.3199.6密度/g.cm-31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶實驗一：制取苯甲酸甲酯在大試管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸，按圖A連接儀器并實驗。(1)苯甲酸與甲醇反應的化學方程式為_________________________。(2)大試管Ⅰ中除了裝有15g苯甲酸和一定量的甲醇和一定量濃硫酸外還需要加入

(3)中學實驗室中制取乙酸乙酯時為了提高酯的產(chǎn)率可以采取的措施有

__________________________

。實驗二：提純苯甲酸甲酯

該實驗要先利用圖B裝置把圖A中制備的苯甲酸甲酯水洗提純，再利用圖C裝置進行蒸餾提純(4)用圖B裝置進行水洗提純時，B裝置中固體Na2CO3作用是

。(5)用圖C裝置進行蒸餾提純時，當溫度計顯示__________時，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯。實驗三：探究濃硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用(6)比較有、無濃硫酸存在條件下酯化反應進行的快慢，在其他實驗條件相同時需要測量的實驗數(shù)據(jù)是

。參考答案：（14分）

(1)

(3分)

(2))碎瓷片(3)使用濃硫酸吸水、把酯蒸出反應體系、提高醇的用量等

(能回答出兩條措施即可給滿分2分(4)洗去苯甲酸甲酯中過量的酸

(2分)

(5)199.6

(3分)（6）時間

（2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在蔗糖中加入濃H2SO4，反應的化學方程式為

，濃H2SO4的作用是

。參考答案：

18.工業(yè)上將碳與水在高溫下反應制得水煤氣，水煤氣的主要成分是CO和H2，兩者的體積比約為1:1。已知1molCO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱量；1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量。

（1）寫出H2完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學反應方程式：______________

（2）若1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出的熱量________890kJ（填“＞”、“＝”或“＜”）

（3）忽略水煤氣中其它成分，相同狀況下若得到相等的熱量，所需水煤氣與甲烷的體積比約為____；（最簡整數(shù)比，下同）燃燒生成的CO2的質(zhì)量比約為___

（4）以上數(shù)據(jù)和計算說明，以天然氣代替水煤氣作民用燃料，突出的優(yōu)點是_________________參考答案：

（1）H2(g)+O2(g)==

H2O(l)

△H＝-286kJ·mol-1

（2）<

（3）3:1

、3:2

（4）燃燒熱值高且產(chǎn)生的二氧化碳少略19.（10分）磷酸（H3PO4）在溶液中能夠以H3PO4、H2PO4-、HPO42-和PO43-四種粒子的形式存在，當溶液中的pH發(fā)生變化時，其中任一種粒子的物質(zhì)的量占四種粒子總物質(zhì)的量的分數(shù)δ也可能發(fā)生變化．圖是H3PO4溶液中，各種粒子的物質(zhì)的量分數(shù)δ隨pH變化曲線：

（1）設磷酸總濃度為c（總），寫出c（總）與各粒子濃度間的關(guān)系式

。（2）向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀鹽酸，在滴加過程中，始終存在等式：c(Na+)+c(H+)=

；在pH從8降到6的過程中發(fā)生的主要反應的離子方程式為

。（3）由圖可知，Na2HPO4溶液呈堿性，其原因是