2021-2022學年吉林省長春市慶陽中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中，W是最輕的金屬。X與Y組成的化合物被稱為“信息高速公路的骨架”，氫氟酸是唯一可以與之發(fā)生反應的酸。Z的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是(

)A.單質的熔點：Z>X>YB.簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>YC.金屬W在空氣中加熱生成W2O2D.W、Y的單質分別與氯氣反應的產(chǎn)物所含的化學鍵類型相同參考答案：B【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中，W是最輕的金屬，W為鋰。X與Y組成的化合物被稱為“信息高速公路的骨架”，氫氟酸是唯一可以與之發(fā)生反應的酸，X為氧，Y為硅；。Z的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的2倍，Z為硫?！驹斀狻緼.Y是硅，是原子晶體，熔點最高，單質的熔點：Y>Z>X，故A錯誤；B.同主族元素的非金屬性從上到下逐漸減弱，簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>Y，故B正確；C.金屬Li在空氣中加熱生成Li2O，不生成過氧化物，故C錯誤；D.W、Y的單質分別與氯氣反應的產(chǎn)物所含的化學鍵類型不相同，氯化鋰含離子鍵，四氯化硅含共價鍵，故D錯誤；故選B。2.下列說法錯誤的是A．6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值

B．阿伏加德常數(shù)個微粒的物質的量是1molC．1mol12C原子的質量為12g

D．硫酸的摩爾質量是98克參考答案：D略3.下列含有共價鍵的離子化合物是A．HI

B.NaOH

C.Br2

D.NaCl參考答案：B略4.

X、Y、Z三種金屬，X、Y組成原電池，X是負極；把Y放在Z的硝酸鹽溶液中，Y表面有Z析出。其活潑順序是A．Y>X>Z

B．Z>Y>X

C．X>Z>Y

D．X>Y>Z參考答案：D5.已知在25℃、1.0×105Pa條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是（

）A．H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g)

ΔH＝+242kJ·mol－1B．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－484kJ·mol－1C．H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)

ΔH＝+242kJ·mol－1D．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)

ΔH＝+484kJ·mol－1參考答案：A略6.下列關于元素金屬性、非金屬性強弱判斷不正確的是(

)A.高溫下2C+SiO22CO↑+Si，說明非金屬性：C>SiB.堿性：KOH>Mg(OH)2，說明金屬性：K>MgC.氟氣與氫氣在暗處相遇就會爆炸，氯氣與氫氣混合在光照或點燃時發(fā)生爆炸，說明非金屬性：F>ClD.氧化性：Cu2+>Na+，說明金屬性：Na>Cu參考答案：A【詳解】A.這個反應比較特殊，這個反應能夠進行，是因為高溫下生成了氣態(tài)的一氧化碳，一氧化碳是非常的穩(wěn)定，又能脫離反應體系，才能使反應平衡右移，與非金屬性無關，故A錯誤；B.同濃度下堿性：KOH>Mg（OH）2，堿性越強對應元素的金屬性越強，所以金屬性K>Mg，故B正確；C.元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其單質與氫氣化合越容易，所以氟氣與氫氣在暗處相遇就會爆炸，氯氣與氫氣混合在光照或點燃時發(fā)生爆炸，說明非金屬性F>Cl，故C正確；D.金屬離子的氧化性越強，則金屬單質的還原性越弱，因為氧化性：Cu2+>Na+，則金屬性Na>Cu，故D正確，故選A。7.在冷暗條件下就能跟H2發(fā)生劇烈反應而爆炸的物質是（）A．N2

B．F2C．O2

D．C12參考答案：B考點：鹵素原子結構及其性質的比較．分析：元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，與氫氣反應越容易、越劇烈，據(jù)此分析解答．解答：解：元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，與氫氣反應越容易、越劇烈，A．氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑條件下發(fā)生化合反應生成氨氣，故A不選；B．這幾種物質中非金屬性最強的是F元素，則氟氣的氧化性最強，和氫氣在冷暗處就能發(fā)生劇烈反應而發(fā)生爆炸，故B選；C．氧氣和氫氣在點燃條件下反應生成水，故C不選；D．氯氣和氫氣在點燃或光照條件下反應生成氯化氫，故D不選；故選B．點評：本題考查氣體之間的反應，側重考查學生分析判斷能力，明確物質性質是解本題關鍵，知道常見氣體和氫氣反應條件，題目難度不大．8.分類方法在化學學科的發(fā)展中起到非常重要的作用．下列分類標準合理的是①根據(jù)酸分子中含有氫原子的個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸、三元酸等②根據(jù)化合物在溶液中電離出離子的類別，將化合物分為酸、堿、鹽③根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應（）A．①③ B．②③④ C．①②④ D．②④參考答案：B考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；分散系、膠體與溶液的概念及關系；氧化還原反應．專題：物質的分類專題．分析：一元酸、二元酸是根據(jù)酸電離出氫離子的個數(shù)進行分類的；化合物根據(jù)溶液中電離出的離子種類分為酸堿鹽；分散系的分類依據(jù)是根據(jù)分散系微粒直徑的大小，而不是否具有丁達爾現(xiàn)象；根據(jù)反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應．解答：解：①一元酸、二元酸是根據(jù)酸電離出氫離子的個數(shù)進行分類的，如CH3COOH含有4個H，但為一元酸，故①錯誤；②根據(jù)化合物在溶液中電離出離子的類別，溶液中電離出的陽離子全是氫離子的化合物是酸；溶液中電離出的陰離子全是氫氧根離子的化合物是堿；由金屬陽離子和酸根陰離子構成的化合物是鹽，故②正確；③．分散系的分類依據(jù)是根據(jù)分散系中分散質粒子直徑的大小，而不是否具有丁達爾現(xiàn)象，故③錯誤；④．氧化還原反應中有電子的轉移，而非氧化還原反應物電子的轉移，根據(jù)反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，故④正確；故選B．點評：本題考查物質和反應的分類和分類依據(jù)，明確不同的分類依據(jù)得出不同的分類結果即可解答，較簡單9.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺B.對CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強可使顏色變深C.對2NO2(g)N2O4(g)△H＜0,升高溫度平衡體系顏色變深D.SO2催化氧化成SO3的反應，往往加入過量的空氣參考答案：B試題分析：A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，當加入AgNO3溶液后，生成AgCl沉淀，氯離子濃度降低，平衡向正向移動，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；B．增大壓強平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，故B選；C．對2NO2(g)N2O4(g)△H<0，升高溫度平衡向逆方向移動，體系顏色變深，符合勒夏特列原理，故不選；D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中，存在2SO2+O22SO3，使用過量的氧氣，平衡向正反應方向移動，能用勒夏特列原理解釋，故D不選；故選B。【名師點晴】勒夏特列原理的內容是改變影響平衡的條件，平衡向減弱這個影響的方向移動，如升高溫度平衡向吸熱方向移動，注意使用勒夏特列原理的前提（1）必須是可逆反應（2）平衡發(fā)生了移動，如使用催化劑，平衡不移動，（3）減弱不能消除這個因素；題中易錯點為B，注意改變外界條件平衡不移動，則也不能用勒夏特列原理解釋。10.證明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正確方法是

A．加入過量燒堿溶液，有氣泡冒出

B．加入過量燒堿溶液，有固體溶解

C．加熱至高溫，有氣泡冒出，并有硅酸鈣生成

D．先加過量鹽酸攪拌，有不溶性物質剩余及氣泡冒出參考答案：D11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A．標準狀況下，1.12LH2和O2的混合氣體含有的原子數(shù)為0.1NAB．標準狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)為NAC．通常狀況下，NA個CO2分子占的體積為22.4LD．0.5mol的MgCl2固體中，含有離子的總數(shù)為NA參考答案：A12.下列說法中不正確的是①原子核內有18個中子的氯原子：3517Cl②23592U和23892U是中子數(shù)不同質子數(shù)相同的同種核素③元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)如圖所示，則Bi元素的質量數(shù)是209.0A.①② B.①③ C.①②③ D.②③參考答案：D【詳解】①根據(jù)原子構成，左下角為質子數(shù)，左上角為質量數(shù)，質量數(shù)=質子數(shù)＋中子數(shù)，即核素質量數(shù)為35，即核素的表示為3517Cl，故①說法正確；②兩種核素的質子數(shù)都是92，中子數(shù)分別為143、146，235U和238U為不同核素，兩核素互為同位素，故②說法錯誤；③209.0表示Bi元素的相對原子質量，故③說法錯誤；綜上所述，選項D符合題意。

13.用3g塊狀大理石與30mL3mol/L鹽酸反應制取CO2氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是①再加入30mL3mol/L鹽酸

②改用30mL3mol/L稀硫酸

③改用3g粉末狀大理石

④適當升高溫度A．①②③

B．①②④

C．②③④

D．③④參考答案：D略14.向含等物質的量兩種溶質的甲溶液中逐漸加入乙物質，生成不溶物的量(Y)與加入物

的量(X)之間的關系符合右圖所示的是

甲溶液乙物質AHCl和CaCl2NaHCO3溶液BH2SO4和MgSO4NaOH溶液CFe2(SO4)3和CuSO4Fe粉DAlCl3和HClNH3氣體參考答案：D略15.下列混合物中，不能用分液漏斗分離的是

（

）

A．乙醇和水

B．苯和水

C．溴苯和水

D．四氯化碳和水參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。⑴實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應的化學方程式

、

。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該反應是

反應。⑵甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是

；乙的作用是

。⑶若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有

。參考答案：（1）2Cu+O22CuO；CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；放熱（2）加熱，使乙醇揮發(fā)；

冷卻，收集乙醛（3）乙酸略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下面列出了幾組物質，請將物質的合適組號填寫在空格上。①金剛石與C60

；

②氧氣（O2）與臭氧（O3）；

③235U和238U；

④CH4和CH3CH2CH3；

⑤乙烯和乙烷；⑥⑦

(1)同位素

，(2)同素異形體

，(3)同分異構體

，(4)同系物

。參考答案：(1)③(2)①②(3)⑦(4)④⑥略18.(8分)有一瓶溶液只含、、、、、、七種離子中的某幾種。經(jīng)實驗：①原溶液加入過量的氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀；

②將①所得溶液加熱放出使紫色石蕊試液變藍的氣體；③原溶液中加溶液不產(chǎn)生沉淀；④原溶液中加溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解回答下列問題：(1)試分析原溶液中一定含有的離子是

，一定不含有的離子是

，可能含有的離子是

。(2)有的同學認為實驗④可以省略，你認為是否可省(填“是”或“否”)

說明理由

參考答案：

(1)、、

(2分)；

、

(2分)；

、(2分)(少選給1分，有1個離子選錯即不給分)

(2)是(1分)溶液顯電中性，有陽離子存在必有陰離子存在，所以一定存在(其他答案合理給分)（1分）19.（14分）下列是模擬石油深加工來合成CH2=CHCOOCH2CH3(丙烯酸乙酯)等物質的過程：請回答下列問題：（1）A的結構簡式為：

（2）CH2=CHCOOCH2CH3的含氧官能團

（填名稱）（3）寫出下列化學反應方程式①B+C→CH2=CHCOOCH2CH3：

②丙烯→聚丙烯：

③苯→硝基苯如何加熱？：

。其優(yōu)點是

。（4）目前制備酒精的