2021-2022學年內蒙古自治區赤峰市天山第一中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某無色混合氣體可能含有CO2、CO、H2O（g）、H2中的一種或幾種，依次進行如下處理（假設每次處理均反應完全）：①通過堿石灰，氣體體積減小；②通過灼熱的氧化銅時，固體變為紅色；③通過無水CuSO4粉末時，粉末變為藍色；④通過澄清石灰水時，溶液變為渾濁．由此可以確定混合氣體中（）A．一定含有CO2、H2O蒸氣，可能含有H2、COB．一定含有H2O蒸氣、CO，可能含有CO2、H2C．一定含有CO2、CO，可能含有H2O蒸氣、H2D．一定含有CO、H2，可能含有H2O蒸氣、CO2中的1種或2種參考答案：D考點：常見氣體的檢驗；幾組未知物的檢驗分析：無色混合氣體可能含有CO2、CO、H2O（g）、H2中的一種或幾種，①通過堿石灰，氣體體積減小，說明含有酸性氧化物或水蒸氣，或二者都有；②通過灼熱的氧化銅時，固體變為紅色，說明含有還原性氣體；③通過無水CuSO4粉末時，粉末變為藍色，說明含有通過灼熱的氧化銅時生成水蒸氣；④通過澄清石灰水時，溶液變為渾濁，說明通過灼熱的氧化銅時有二氧化碳生成，據此分析解答．解答：解：無色混合氣體可能含有CO2、CO、H2O（g）、H2中的一種或幾種，①通過堿石灰，氣體體積減小，說明含有酸性氧化物或水蒸氣，或二者都有，二氧化碳屬于酸性氧化物，則該混合氣體中可能含有二氧化碳或水蒸氣，或者二者都有；②通過灼熱的氧化銅時，固體變為紅色，說明含有還原性氣體，CO和氫氣都具有還原性，所以該混合氣體中含有CO或氫氣，或者二者都有；③通過無水CuSO4粉末時，粉末變為藍色，因為通過堿石灰時即使有水蒸氣也被吸收，所以該現象說明原來氣體中含有氫氣；④通過澄清石灰水時，溶液變為渾濁，因為通過堿石灰時即使有二氧化碳也被堿石灰吸收，所以該現象說明原來氣體中含有CO，通過以上分析知，一定含有CO、H2，可能含有H2O蒸氣、CO2中的1種或2種，故選D．點評：本題考查氣體檢驗，明確氣體及物質的性質是解本題關鍵，注意要排除物質的干擾，題目難度不大．2.化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是A.氧化鈣、硅膠和還原性鐵粉都可用作食品干燥劑B.土壤具有良好的保肥能力，與膠體的性質有關系C.硅橡膠既能耐高溫又能耐低溫，廣泛應用于航天航空工業D.稀土金屬被稱為冶金工業的“維生素”，可改善合金的性能參考答案：A【詳解】A．還原性鐵粉不具有吸水性，具有還原性，可以防止食品氧化變質，故A錯誤；B．土壤膠粒帶負電荷，能吸附帶相反電荷的氨根離子，可用膠體的知識解釋，故B正確；C．硅橡膠既能耐高溫又能耐低溫，常用于航天航空工業，故C正確；D．在合金中加入適量稀土金屬，能大大改善合金的性能，所以稀土元素被稱為冶金工業的“維生素”，故D正確；答案為A。

3.下列敘述正確的是（

）①久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加鹽酸時有氣體產生②濃硫酸可用于于燥氫氣、碘化氫等氣體，但不能干燥氨氣、二氧化氮氣體③SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能與強堿溶液反應，但不能與任何酸反應④玻璃、水泥、水晶項鏈都是硅酸鹽制品⑤濃硫酸與銅反應既體現了其強氧化性又體現了其酸性⑥氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質A．①④⑤

B．①⑤⑥

C．②③④

D．④⑤⑥參考答案：B略4.同位素示蹤法可用于反應機理的研究，下列反應中同位素示蹤表示正確的是[

]A．2Na218O2+2H2O＝4Nal8OH+O2↑B．NH4Cl+2H2O

NH3·2H2O+HClC．K37ClO3+6HCl＝K37Cl+3Cl2↑+3H2OD．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O參考答案：D略5.一定條件下，可逆反應C(s)+CO2(g）2CO(g)；△H＞0，達到平衡狀態，現進行如下操作：①升高反應體系的溫度；②增加反應物C的用量；③縮小反應體系的體積；④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的是（）A、①②③④B、①③C、①②D、①③④參考答案：答案：B6.短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序數依次增大，R的簡單氫化物可用作制冷劑，X是短周期中金屬性最強的元素。Y離子在同周期元素簡單離子半徑中最小，由W、X和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產生。下列說法正確的是(

)A.原子半徑：Z>Y>X>WB.Z的簡單氫化物的熱穩定性比W強C.X與Z形成化合物的水溶液可使紅色石蕊試紙變藍D.Y的氧化物既可溶于R的最高價氧化物對應的水化物，也可溶于R的氫化物水溶液參考答案：CR的簡單氫化物可用作制冷劑，常見為氨氣，則R為N元素，X是短周期中金屬性最強的元素，X為Na元素，Y離子在同周期元素簡單離子半徑中最小，因Y的原子序數大于X，則Y為第三周期元素，第三周期元素形成的簡單離子中，鋁離子半徑最小，則Y是Al元素，由W、X和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產生，黃色沉淀為S，則由W、X和Z三種元素形成的一種鹽為Na2S2O3，刺激性氣體為SO2，則W為O元素，Z為S元素。A.根據元素周期率可知，同周期元素的原子半徑隨原子序數的遞增而逐漸減小，同主族元素的原子半徑隨原子序數的遞增而逐漸增大，因此原子半徑：Na＞Al＞S＞O，即X＞Y＞Z＞W，故A錯誤；B.非金屬性O＞N，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，則H2O的穩定性大于H2S的穩定性，即Z的簡單氫化物的熱穩定性比W弱，故B錯誤；C.X與Z形成的化合物是Na2S，為強堿弱酸鹽，水解使溶液呈堿性，則可使紅色石蕊試紙變藍，故C正確；D.Y的氧化物是Al2O3，R的最高價氧化物對應的水化物是硝酸，因硝酸是強酸，所以Al2O3可溶于硝酸中，R的氫化物是NH3，溶于水生成弱堿NH3·H2O，則Al2O3不能溶于NH3的水溶液中，故D錯誤；答案選C。7.aL標準狀況下的H2、Cl2混合氣體經光照，充分反應后，所得氣體恰好使溶液中bmolNaOH完全轉變為鹽，則a．b的關系不可能為A、

B、

C、

D、參考答案：D略8.下列敘述正確的是(

)A．使用催化劑能夠降低化學反應的反應熱(△H)B．金屬發生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率和氧氣濃度無關

C．原電池中發生的反應達到平衡時，該電池仍有電流產生D．在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS的小參考答案：D解析：催化劑能降低化學反應所需的活化能，但不能降低反應熱，A錯誤。金屬發生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率與氧氣濃度有關，氧氣濃度越大，腐蝕速率越快，B錯誤。原電池中發生的反應達平衡時，正反應速率與逆反應速率相等，平衡不能向任何方向移動，故沒有電流，C錯誤。根據Ksp的計算公式，二者化學形式相似，在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的Ksp比ZnS小，D正確。本題答案：D。【名師點晴】本題考查了催化劑對反應熱的影響、金屬的腐蝕與防護、原電池原理、難溶電解質的溶解平衡等知識點。考查的知識點均為基礎知識。本題的易錯選項是C，原電池中產生電流是因為正負極間存在電勢差，當原電池中的反應達到平衡時，兩端就不存在電勢差了，也就無法形成電壓驅動電子移動，無法形成電流了。提醒同學們在學習過程中對于其他學科的基礎知識要作為常識儲備起來，通過自己的科學素養。9.如圖所示，6個編號分別表示六種物質：Al、Fe2O3、NaOH溶液、氫碘酸、NH3、O2。凡是直線相連的兩種物質均能發生化學反應(已知高溫時氨氣能還原Fe2O3。）圖中⑤表示的物質是A．Al或Fe2O3

B．NaOH溶液C．氫碘酸

D．NH3或O2參考答案：C10.阿斯匹林的結構簡式為，則1摩爾阿斯匹林和足量NaOH溶液充分反應，消耗NaOH的物質的量為A．1mol

B．2mol

C．3mol

D．4mol參考答案：C略11.某有機化合物A因其有麻醉作用，常用作局部麻醉劑和鎮靜劑。它的分子式為C10H12O2，其分子模型如圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學鍵，如單鍵、雙鍵等），下列說法不正確的是（

）A．1molA與足量的濃溴水反應最多可以消耗2molBr2

B．有機物A不能發生消去反應和水解反應C．有機物A能發生加成反應、顯色反應、加聚反應和氧化反應D．有機物A所有原子共平面

參考答案：D略12.常溫下,將200mLpH=a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨電極電解一段時間后,測得溶液的PH變為b(溶液體積的變化忽略不計）,在整個電解過程中始終只有一個電極上有氣體產生。下列說法錯誤的是A．b<a<7

B．陰極電極反應式為：Cu2++2e-=Cu

C．向溶液中加人9.8(10-b-10-a)gCu(OH)2可使溶液恢復到電解前的濃度D．陽極產生的氣體是O2,其體積(標準狀況下)為1.12(10-b-10-a)L參考答案：C略13.β-月桂烯的結構如右圖所示，β-月桂烯與Br2發生1:1加成反應的產物(只考慮位置異構)理論上最多有

(

)A.1種

B.4種

C.3種

D.

2種

參考答案：B略14.下列說法正確的是A．甲烷和苯都可以發生取代反應B．乙醇和乙酸都能與氫氧化鈉溶液反應C．淀粉(C6H10O5)n和纖維素(C6H10O5)n互為同分異構體D．石油的分餾和煤的干餾均只發生物理變化參考答案：A略15.下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是

（

）

A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應制丙醇

B．由苯硝化制硝基苯；由苯與氫氣反應制環己烷

C．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由甲酸乙酯水解制甲酸和乙醇

D．由氯代環己烷消去制環己烯；由丙烯與溴反應制1，2-二溴丙烷參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(15分)某研究性學習小組同學設計了如下圖制取氯氣并驗證其性質的實驗裝置。請回答下列問題：

（1）該實驗中A部分的裝置是

（填寫裝置的序號）（2）A中發生反應一段時間后，B中的現象是

；整套實驗裝置存在的明顯缺陷是

（3）寫出D裝置中發生反應的離子方程式：

。（4）寫出C裝置中發生反應的離子方程式：

。請你幫該小組同學設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的已被氧化（簡述實驗步驟）：

參考答案：（1）丁

（2）溶液變藍色（其他合理答案也給分）

沒有尾氣處理裝置（3）H++HCO3-=CO2↑+H2O

(4)SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-

取C中溶液少許于試管中，加入足量的稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，若出現白色沉淀，則Na2SO3已被氧化三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在一定溫度下有甲、乙兩容積相等的容器。

（1）向甲容器中通入3molN2和4molH2，反應達到平衡時，生成NH3amol。此時，NH3的物質的量分數是

。若在達到平衡狀態的甲容器中通入少量的N2，則達到新平衡時，體系中N2的體積分數將

（選填“增大”、“減小”若“不變”）。（2）向乙中通入2molNH3，欲使反應達到平衡時，各物質的濃度與（1）中第一次平衡時相同，則起始時還需通入

molN2和

molH2。（3）若起始時，向乙中通入6molN2和8molH2，達到平衡時，生成的NH3的物質的量為bmol，則

(選填“>”、“<”或“=”）。參考答案：答案：（1）×100%

；增大（2）2；1

（3）<

（每小題各2分）

18.將19.20gCu和Fe2O3的混合物完全溶解在400mL稀硫酸中，然后向溶液中加鐵粉，剩余固體質量與加入鐵粉質量的關系如圖。（1）混合物中n(Cu)∶n(Fe2O3)為__________；（2）稀硫酸的濃度為_____________。參考答案：(1)1∶2

(2)1.00mol·L－1解析：根據Cu和Fe2O3的混合物完全溶解在400mL稀硫酸中，發生的反應Fe2O3與H+生成Fe3+再與Cu反應，然后加入鐵粉，先和Fe3+反應，在和Cu2+反應。所以由圖像知為混合物中銅的質量3,2g,物質的量為0.05mol；Fe2O3的質量為19.20-3.2=16.00g,物質的量為0.1mol，所以混合物中n(Cu)∶n(Fe2O3)為1∶2.。（2）最后溶液為硫酸亞鐵溶液FeSO4,加入的n(Fe)=0.2mol.，Fe2O3的物質的量為0.1mol，鐵為0.2mol.，所以總的鐵為n(Fe)=0.4mol.，