黑龍江省伊春市豐城拖船中學2022年度高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列四個有機反應中，其中一個反應與其它三個反應的反應類型不同的是（

）140℃

△

A、2CH3CH2OH→C2H5OC2H5+H2O，Cu

B、CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O△

C、2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2OD、CH3CH2COOH+CH3CH2OH

CH3CH3COOCH2CH3+H2O參考答案：C略2.某電池總反應的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能實現(xiàn)該反應的原電池是（

）A．正極為銅，負極為鐵，電解液為氯化鐵溶液B．正極為石墨，負極為鐵，電解液為硝酸鐵溶液C．正極為銀，負極為鐵，電解液為硫酸鐵溶液D．正極為鐵，負極為鋅，電解液為硫酸鐵溶液參考答案：D略3.有A、B、C、D四種金屬，已知：D投入水中可與水劇烈反應；用A和C作電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時，C為正極；B和C的離子共存于電解液中，以石墨為電極電解時陰極析出B。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序是(

)

A．C>D>B>AB．B>D>C>AC．D>A>C>BD．D>C>A>B

參考答案：略4.下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)或相關(guān)說法正確的是A.由石墨剝離而成的石墨烯屬于烯烴B.灼熱的炭與CO2的反應、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應均既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應C.按照純凈物、混合物、強弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是單甘油酯、混甘油酯、茍性鉀、次氯酸、乙醇

D.新制的氫氧化銅懸濁液可檢驗失去標簽的丙醇、丙醛、丙酸、甘油、甲酸五瓶無色溶液參考答案：D略5.已知：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)△H＝-57.3kJ·mol-1。現(xiàn)將一定量稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反應，其放出的熱量分別為Q1、Q2、Q3，則Q1、Q2、Q3的大小關(guān)系為A．Q1=Q2＞Q3

B．Q3＞Q2＞Q1

C．Q3＞Q1＞Q2

D．Q2＞Q1＞Q3參考答案：D略6.以下實驗能獲得成功的是

（

）

A．要檢驗某溴乙烷中的溴元素，可以加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成

B．用氨水清洗試管壁附著的銀鏡C．對苯和硝基苯采用分液的方法分離

D．將銅絲在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色參考答案：D略7.有關(guān)雜化軌道理論的說法不正確的是（

）A．雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變B．sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為109°28′、120°、180°C．四面體形、三角錐形的結(jié)構(gòu)可以用sp3雜化軌道解釋D．雜化軌道全部參加形成化學鍵參考答案：D試題分析：A、雜化過程中，原子軌道總數(shù)不變，即雜化軌道的數(shù)目與參與雜化的原子軌道數(shù)目相等，雜化后軌道的形狀發(fā)生變化，故說法正確；B、sp3、sp2、sp雜化軌道空間構(gòu)型為正四面體、平面三角形、直線型，因此其夾角分別為109°28′、120°、180°，故說法正確；C、部分四面體、三角錐形、V形分子的結(jié)構(gòu)可以用sp3雜化軌道解釋，如甲烷、氨氣分子、水分子，故說法正確；D、雜化軌道可以部分參加形成化學鍵，如NH3中N發(fā)生sp3雜化，形成了4個sp3雜化軌道，但是只有3個參與形成化學鍵，故說法錯誤。8.共價鍵、離子鍵、金屬鍵、范德華力和氫鍵都是微觀粒子之間的不同作用力，下列物質(zhì)：①Na2O2；②冰；③金剛石；④碘單質(zhì)；⑤CaCl2；⑥白磷，其中只含有兩種作用力的組合是

（

）A．①④⑥

B．①③⑥

C．②④⑥

D．①②③⑥參考答案：A略9.下列過程屬于化學變化的是（

）A．SO2使品紅溶液褪色

B．氯水使有色布條褪色C．活性炭使紅墨水褪色

D．用濃硫酸干燥CO2參考答案：CD10.琥珀酸乙酯的鍵線式結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于它的說法不正確的是A．該物質(zhì)的化學式為C8H14O4

B．該物質(zhì)不溶于水C．琥珀酸是丁二酸D．琥珀酸乙酯與NaOH溶液反應，1mol該物質(zhì)可以得到2mol乙醇和1mol琥珀酸參考答案：A略11.下列說法正確的是

（

）A．犧牲陰極的陽極保護法是應用電解原理防止金屬的腐蝕B．CO的標準燃燒熱是283.0kJ·mol-1，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+566.0kJ·mol-1C．一個反應能否自發(fā)進行取決于該反應是放熱還是吸熱D．用潔凈玻璃棒蘸取某溶液點在濕潤的pH試紙上，與標準比色卡對比即可測定該溶液pH參考答案：B略12.電鍍廢液中Cr2O72－可通過下列反應轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H＋（aq）

ΔH<0該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列示意圖正確的是（

）參考答案：A略13.你認為以下敘述無科學性錯誤的是（

）A.鉛筆芯的原料是金屬鉛，兒童在使用時不可以用嘴允咬鉛筆，以免引起鉛中毒B.一氧化碳有毒，生有煤爐的居室可放置數(shù)盆清水吸收一氧化碳，以防煤氣中毒C.可用灼燒的方法區(qū)別羊毛織物和尼龍等化纖織物D.在食品包裝袋內(nèi)放入生石灰可以防止食品因氧化而變質(zhì)參考答案：C略14.用某種量器對一種液體進行體積測量，設(shè)正確的讀數(shù)為nmL，仰視讀數(shù)為xmL，俯視讀數(shù)為ymL。若x>n>y，則所用量器是A、量筒

B、滴定管

C、容量瓶

D、移偏管參考答案：B15.分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物有3種同分異構(gòu)體，該芳香烴的名稱是：A．乙苯

B．鄰二甲苯

C．對二甲苯

D．間二甲苯參考答案：AD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(17分）某興趣小組利用右圖裝置，取不同濃度的硫酸與3mL無水乙醇和2mL冰醋酸分別進行制取乙酸乙酯的研究。(l)

A試管內(nèi)生成乙酸乙酯的化學反應方程式為：(2分)_______________________________________________________(2)實驗中加熱試管的目的是：(4分)①

②

(3)導氣管B的管口沒有插入飽和碳酸鈉液面以下，原因是(2分)________________________________________(4）興趣小組記錄的實驗現(xiàn)象和結(jié)果如下表：I．第①組實驗中，試管內(nèi)溶液顏色隨反應進行逐漸加深，最后變成黑色的原因是：__________________________________________________________________。(2分)II．試管C的酯層中沒有乙酸的實驗組是（填組序號）____________________；從實驗結(jié)果分析，選用催化劑的最佳濃度是_______________________________。(4分)Ⅲ．由實驗結(jié)果可知，鹽酸_______（填“能”或“不能”）作酯化反應的催化劑，其原因是____________。(3分)參考答案：

（1）CH3COOH+C2H5OH

-----

CH3COOC2H5+H2O

(2分）

（2）①加快反應速率

(2分）

②及時將產(chǎn)物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動

(2分）(3）防止碳酸鈉液體倒吸，便于乙酸乙酯流出

(2分）(4)I

98％的濃硫酸具有脫水性，使部分反應物炭化

(2分）II①②③（2分）

10mol·L一1(2分）III能（1分）因為酯化反應的催化劑是H+，鹽酸也能電離出H+（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）家用液化石油氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），當10kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時，放出的熱量為5×105kJ．試寫出丁烷燃燒的熱化學方程式：

．已知1mol液態(tài)水汽化時需要吸收44kJ熱量，則1mol丁烷完全燃燒生成二氧化碳氣體和氣態(tài)水時，放出的熱量為kJ．（2）有同學制作一氫氧燃燒電池，通入H2的一極為極．若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液時，其正極反應式為

．參考答案：（1）2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=﹣5800kJ/mol，2680；（2）負，O2+4e﹣+4H+=2H2O；考點：有關(guān)反應熱的計算；原電池和電解池的工作原理．.分析：（1）依據(jù)質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合化學方程式對應的物質(zhì)的量計算反應放出的熱量，依據(jù)熱化學方程式書寫方法，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和反應焓變寫出；已知1mol液態(tài)水汽化時需要吸收44kJ熱量，依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算得到；（2）燃料電池依據(jù)原電池原理可知燃料做負極失電子發(fā)生氧化反應，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氧化根離子在酸溶液中生成水．解答：解：（1）當10kg丁烷完全反應物質(zhì)的量=mol，完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×105kJ，2mol丁烷完全反應放熱==5800KJ，依據(jù)反應物和產(chǎn)物狀態(tài)標注聚集狀態(tài)和對應量下的反應熱，書寫的熱化學方程式為：2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=﹣5800kJ/mol；已知1mol液態(tài)水汽化時需要吸收44kJ熱量，①H2O（l）=H2O（g）△H=44kJ/mol；②2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=﹣5800kJ/mol；依據(jù)蓋斯定律①×10+②得到2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（g）△H=﹣5360kJ/mol；C4H10（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）的△H=﹣2680KJ/mol；故答案為：2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=﹣5800kJ/mol，2680；（2）燃料電池依據(jù)原電池原理可知，燃料氫氣做負極失電子發(fā)生氧化反應，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氧化根離子在酸溶液中生成水，正極電極反應為：O2+4e﹣+4H+=2H2O；故答案為：負，O2+4e﹣+4H+=2H2O；點評：本題考查了熱化學方程式的書寫方法和計算應用，題目難度中等，注意焓變計算和物質(zhì)聚集狀態(tài)的標注，焓變與鍵能計算關(guān)系，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵．18.在一定條件下，xA+yBzC，達到平衡，試填寫下列空白：⑴若A、B、C都是氣體，減壓后向逆反應方向移動，則x、y、x之間的關(guān)系是x+y

z；⑵已知C是氣體，且x+y＝z，如果加壓時平衡發(fā)生移動，則平衡必向

方向移動，且A、B的狀態(tài)中至少有一種是_____________________；⑶若B、C是氣體，其他條件不變時增加A的用量，平衡不移動，則A的狀態(tài)為

；⑷加熱后C的百分含量減少，則正反應是

反應（選填“吸熱”、“放熱”）。參考答案：（1）>；（2）逆

固體或純液體；（3）固體或純液體；（4）放熱略19.某同學用下圖所示裝置制取乙烯，請回答：

（1）在裝置①～③中，有明顯錯誤的一個裝置是_____（填序號），改進方法是

。（2）實驗室制取乙烯的化學方程式為

，反應類型為

。（3）配制乙醇和濃硫酸混合液的方法是