湖南省邵陽市三閣司長鋪中學2021-2022學年高三化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H1CO2(g)+C(s)=2CO(g)

△H22CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H32Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)

△H4CO(g)+CuO(s)=CO2(g)+Cu(s)

△H5

下列關于上述反應焓變的判斷正確的是A．△H1>O，△H3<0

B．△H2<0,△H4>0C．△H2=△H1－△H3

D．△H3=△H4+△H1參考答案：C【知識點】反應熱大小的比較解析：A、所有的燃燒反應屬于放熱反應，因此△H1＜0，△H3＜0，故A錯誤；B、碳還原二氧化碳的反應屬于吸熱反應，△H2＞0，銅與氧氣的反應屬于放熱反應，△H4＜0，故B錯誤；C、已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3，由蓋斯定律可知①=②+③，因此△H1=△H2+△H3，則△H2=△H1-△H3，故C正確；D、已知③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3④4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4⑤3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5，由蓋斯定律可知③=2/3(1/2④+⑤),因此△H3=1/3△H4+2/3△H5，故D錯誤；故答案選C【思路點撥】本題考查了常見的吸熱反應和放熱反應類型、蓋斯定律的計算，題目難度中等，熟悉常見的吸熱反應和放熱反應類型、根據蓋斯定律利用加合法進行有關計算的步驟是解題的關鍵．2.下列敘述正確的是A.聚丙烯的結構簡式為：B.石英的化學式為：CaSiO3C.在CS2、PCI3中各原子最外層均能達到8電子的穩定結構D.Ar原子的結構示意圖為：參考答案：C本題主要考查物質的組成與結構。在由單體經加聚反應得高聚物的過程中不能改變單體的組成和連接方式，聚丙烯的結構應為，A不正確；石英的化學式為SiO2，B不正確；經分析PCl3、CS2的最外層的電子情況知C正確；Ar為18號元素，原子核內有18個質子，D不正確。3.下列有關物質的性質及應用說法正確的是（）A．Si具有導電性，可用作半導體材料B．難熔的Al2O3制成的坩堝，可用于熔融燒堿C．氯氣具有酸性，可與燒堿或石灰乳反應制備含氯消毒劑D．Cl2和SO2均有漂白性，均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色參考答案：A考點：硅和二氧化硅；氯氣的化學性質；二氧化硫的化學性質；鎂、鋁的重要化合物．專題：元素及其化合物．分析：A．Si導電性介于導體和絕緣體之間，可用用作半導體材料；B．氧化鋁與燒堿反應；C．氯氣與燒堿或石灰乳反應體現了氯氣的氧化性和還原性；D．次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質生成無色物質；解答：解：A．Si導電性介于導體和絕緣體之間，可用作半導體材料，故A正確；B．氧化鋁與燒堿反應，則不能利用Al2O3制成的坩堝熔融燒堿，故B錯誤；C．氯氣與燒堿或石灰乳反應體現了氯氣的氧化性和還原性，不是酸性，故C錯誤；D．氯氣無漂白性，與水反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，具有漂白性，可使含有酚酞的NaOH溶液褪色；二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質生成無色物質，二氧化硫能與氫氧化鈉反應，從而使溶液褪色，不能體現SO2的漂白性，故D錯誤；故選A．點評：本題考查物質的性質，為高頻考點，綜合考查元素化合物知識，把握物質的性質及發生的反應為解答的關鍵，注意物質的性質與用途的關系，題目難度中等．4.COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)；△H>0當反應達到平衡時，下列措施能提高COCl2轉化率的是：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO的濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體A．①②④

B．①④⑥

C．②③⑥

D．③⑤⑥參考答案：B略5.研究人員最近發現了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是：A．正極反應式：Ag＋Cl－－e－===AgCl

B．每生成1molNa2Mn5O10轉移2mol電子C．Na＋不斷向“水”電池的負極移動

D．AgCl是還原產物參考答案：B6.將15mL2mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L－1MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn＋完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是A.4

B.3

C.2

D.1參考答案：B7.下列對有機化合物發生的反應類型判斷錯誤的是

（

）A．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

氧化反應B．蔗糖在人體內轉化為葡萄糖

取代反應C．苯在催化劑作用下轉化為環己烷

加成反應D．“地溝油”在氫氧化鈉作用下制得肥皂

加成反應參考答案：D“地溝油”在氫氧化鈉作用下制得肥皂，是水解反應，不是加成反應。8.下列解釋事實的化學方程式或離子方程式不正確的是A.用食醋除去暖水瓶中的水垢：

2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

B.自然界各種原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后產生的硫酸銅，遇到難溶的PbS，慢慢轉變為銅藍（CuS）：

Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4C.在鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）上通過施加適量CaSO4，可降低土壤的堿性：

CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4D.在燃煤時加入適量石灰石，可減少SO2的排放：

2CaCO3+O2+2SO2

═2CaSO3+2CO2

參考答案：D略9.將阿斯匹林放入足量的NaOH溶液中煮沸，能發生反應的化學鍵是（

）

A．1、2

B．2、3C．3、4

D、1、4參考答案：D略10.等質量的兩種活潑金屬M和N，分別與足量的鹽酸充分反應，生成H2的質量與反應時間關系如下圖所示。下列敘述中不正確的是（）A．失去的電子數：M>NB．生成H2的反應速率：M>NC．消耗HCl的物質的量：M>ND．a、b兩點時所消耗金屬的質量：M>N參考答案：D略11.對某些離子的檢驗及結論一定正確的是A．加入稀鹽酸產生無色無味的氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有COB．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SOC．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，一定有NHD．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋參考答案：【知識點】離子的檢驗J2【答案解析】C

解析：A、加入稀鹽酸產生無色無味的氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，可能有CO或HCO3-，故A錯誤；B、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，可能含SO或Ag+，故B錯誤；C、能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體時氨氣，原溶液中一定有NH，故C正確；D、加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，可能有Ba2＋或Ca2＋，故D錯誤。故答案選C【思路點撥】本題考查了離子的檢驗，要理解常見離子的檢驗方法，難點是理解離子檢驗時要排除其它離子干擾。12.化學與生產、生活密切相關。下列敘述正確的是A．從海水中可以得到NaCl，電解飽和NaCl溶液可以得到金屬NaB．葡萄糖注射液不能產生丁達爾效應現象，不屬于膠體C．可用于文物年代的鑒定，與互為同素異形體D．淀粉、油脂和蛋白質都是天然高分子化合物

參考答案：D13.有A、B、C、D、E、F六種化合物，其中A、B、C、D的化學式可表示為，E、F的化學式可表示為。已知：

①A與水劇烈反應生成氣體E和化合物甲

②淡黃色固體F與水劇烈反應生成氣態單質乙和另一種化合物

③E和乙混合后用電火花引燃，生成B和水

④C和單質乙反應可生成D和另一種化合物，該反應是工業制硫酸中的一個重要反應

⑤B和D都能與甲溶液反應生成白色沉淀

回答下列問題：（1）A的化學式____________；F的電子式____________（2）25℃，時，已知g氣體E和足量氣態單質乙反應時，生成1mol氣體B和液態水，并放出熱量bkJ，則該反應的熱化學方程式是_______________________________（3）寫出C和單質乙反應的化學反應方程式_____________________________________（4）簡述如何用化學方法鑒別B和D___________________________________________參考答案：14.化學與科學、技術、社會、環境密切相關，下列說法中正確的是A．鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水B．廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源C．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用D．乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣“乙醇汽油”參考答案：B略15.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解)，且SO42-的物質的量濃度為6mol·L－1，則此溶液最多溶解鐵粉的質量為A．5.6g

B．11.2g

C．22.4g

D．33.6g參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氣體是物質聚集狀態的重要形式之一，經常需在實驗室或工業上制備氣體。以下是某同學設計的實驗室制備氨氣的一些裝置。

圖K5－32－8(1)上面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中不能得到氨氣的的是________(填字母)。(2)利用以上B裝置和下列提供的試劑，能制備的下列氣體有________________。氣體所用試劑SO2NaHSO3(固)＋H2SO4(濃)Cl2MnO2＋HCl(濃)H2SNa2S(固)＋H2SO4(濃)O2Na2O2＋H2O(3)實驗室制備、收集干燥的NO2，所需儀器如圖K5－32－9，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→____→____→____→____→f。裝置D的作用是________________，裝置E中盛放的溶液是________________________。制備時，燒瓶中裝少量銅片，從分液漏斗向燒瓶中滴加濃硝酸，燒瓶中的現象是__________________________________________________________________________________________________________________________。

圖K5－32－9

參考答案：(1)AC(2)SO2、O2(3)d→e→c→b防止E中的溶液倒吸到B中NaOH溶液銅片和濃硝酸劇烈反應，放熱；產生大量紅棕色氣體，得到綠色溶液，銅片逐漸溶解

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知化合物A與B、丙與丁的元素組成相同，且四種物質中都含有同一種元素。A與B在常溫下均呈液態。D與F都為固體單質，且D、F與甲的濃溶液在常溫作用都無明顯現象，加熱時有大量氣體產生。（相關轉化部分反應條件和生成物未標出）。（I）寫出A的電子式

。（II）若反應①除生成甲外還生成丙，寫出反應①的化學方程式：

。（III）若A與丙可以化合生成甲；D與甲的濃溶液加熱條件下可以生成三種化合物乙、丙、B，乙、丙、B常溫下又可以發生反應④生成甲和另一化合物X。回答下列各小題：2.寫出反應④的離子方程式

。3.在恒容密閉容器中，反應②達到平衡后，測得如下數據（假設不考慮副反應）。實驗序號溫度℃初始C濃度（mol·L—1）初始丙濃度（mol·L—1）C的平衡轉化率15100.81.2A251011.250%350011.2B①此反應在510℃時平衡常數為

。②實驗l中，A的值

；實驗3中，B的值

。（選填序號）[來源:Zxxk

A.等于50％

B．大于50％

C．小于50％

D．從本題資料，無法判斷

③在實驗2的平衡體系中，再增加一倍的反應物，平衡將

移動，（填“正向”、“逆向”或“不”）且C的轉化率

50％（填“大于”、“小于”或“等于”）參考答案：（I）（II）3NO2+H2O=2HNO3+NO（III）(1)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

(2)①50

②B

D③正向大于

略18.聚芳酯（PAR）是分子主鏈上帶有苯環和酯基的特種工程塑料，在航空航天等領域具有廣泛應用。下圖是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路線：

已知：①②

（R、R’表示烴基）（1）乙酰丙酸中含有的官能團是羰基和

（填官能團名稱）。

（2）下列關于有機物A的說法正確的是

（填字母序號）。a．能發生加聚反應

b．能與濃溴水反應c．能發生消去反應

d．能與H2發生加成反應

（3）A→B的化學方程式為

。（4）D的結構簡式為

。（5）C的分子式為

，符合下列條件的C的同分異構體有

種。

①能發生銀鏡反應

②能與NaHCO3溶液反應

③分子中有苯環，無

結構在上述同分異構體中，有一類有機物分子中苯環上只有2個取代基，寫出其中任一種與足量NaOH溶液共熱反應的化學方程式：

。

參考答案：（1）羧基

（2）bd（3）

（4）

（5）C8H6O4

13

略19.（2010·四川卷）28.（13）已知：以乙炔為原料，通過下圖所示