湖南省永州市江華第二中學2021-2022學年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.從海水中可以提取溴，主要反應為：2Br－+Cl2=2Cl－+Br2，下列說法正確的是A、溴離子具有氧化性

B、氯氣是還原劑C、該反應屬于復分解反應

D、氯氣是氧化劑參考答案：D2.下列物質所含分子數最多的是A．1.802×1023個CO2

B．標準狀況下4.48LN2C．0.3molHCl

D．9gH2O

參考答案：D3.現有HCl、H2S、NH3三種氣體，它們分別都含有1mol氫原子，則三種氣體的在相同條件下體積之比為

A．1∶1∶1

B．1∶2∶3

C．6∶3∶2

D．3∶2∶1參考答案：C略4.你認為減少酸雨產生的途徑可采取的措施是

①用煤作燃料

②把工廠煙囪造高

③燃料脫硫

④在已酸化的土壤中加石灰

⑤開發新能源A．①②③

B．③⑤

C．②③④⑤

D．①③④⑤參考答案：B略5.下列敘述正確的是

(

)A．250C、101KPa條件下，1摩爾任何氣體的體積都約是22.4升B．同質量的Ｏ２和Ｏ３所含的氧原子數相同C．同溫同壓下兩種氣體，只要分子數相同，所占體積相同，質量一定相同D．標準狀況下，體積是22.4升的任何物質，其物質的量都是1摩爾參考答案：B略6.一定量的氧氣中含有1mol電子，這些O2的物質的量為

（

）

A．1mol

B．0.5mol

C．0.125mol

D．0.0625mol參考答案：D略7.有關物質用途的說法錯誤的是A.淀粉可用作釀酒的原料B.油脂可用作制肥皂的原料C.乙烯可用作水果的催熟劑D.95%（體積分數）的乙醇可直接用作醫療消毒劑參考答案：D【詳解】A、淀粉水解的產物是葡萄糖，它在酒化酶的作用下可以發酵形成乙醇，可用于釀酒，選項A正確；B．肥皂的主要成分是硬脂酸鈉，油脂在堿性條件下反應生成硬脂酸鈉和甘油，所以可以用來制造肥皂，選項B正確；C．由于乙烯是植物當中天然存在的生長激素，能調節植物的成熟和衰老，所以乙烯可作水果的催熟劑，選項C正確；D．醫用酒精的濃度（體積分數）為75%，選項D錯誤；答案選D。

8.設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A.標準狀況下，22.4LH2O含有的原子數為3NAB.常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+數目為0.02NAC.5.6g鐵粉放入足量稀硫酸中轉移的電子數為0.3NAD.0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為NA參考答案：B【詳解】A、標準狀況下水不是氣體，不能使用22.4L/mol計算水分子含有的原子數目，故A錯誤；B、Na2CO3的摩爾質量為106g/mol，1.06gNa2CO3的物質的量為0.01mol，含有的Na+數為0.02NA，故B正確；C、5.6g鐵粉的物質的量為0.1mol，放入足量稀硫酸中反應生成硫酸亞鐵和氫氣，轉移的電子數為0.2NA，故C錯誤；D、物質的量濃度為0.5mol·L–1的MgCl2溶液的體積未知，則無法計算含有的Cl－個數，故D錯誤；答案選B。9.下列各組物質在溶液中反應時，以任意比混合均能用同一離子方程式表示的是()A.AlCl3溶液和NaOH溶液

B.Ba(OH)2溶液與稀硫酸C.Na2CO3溶液和稀鹽酸

D.NaAlO2溶液和稀鹽酸參考答案：BA、NaOH少量時，離子方程式為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，NaOH足量時，離子方程式為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，A錯誤；B、Ba(OH)2溶液與稀硫酸不管以什么比例混合，反應的離子方程式均為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，B正確；C、稀鹽酸少量時，離子方程式為：CO32-+H+=HCO3-，鹽酸足量時，離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，C錯誤；D、鹽酸少量時，離子方程為：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，鹽酸足量時，離子方程式為：AlO2-+4H+=Al3++2H2O，D錯誤。正確答案為B。10.下列離子反應方程式正確的是A.實驗室用固體氯化銨和熟石灰共熱制取NH3：2NH4++Ca(OH)22NH3↑+Ca2++2H2OB.銅與濃硝酸反應:3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2OC.氨水與FeCl3溶液反應：3OH－+Fe3+＝Fe(OH)3↓D.Na2O2投入水中：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑參考答案：D【詳解】A.固體在離子方程式中不能拆，所以實驗室用固體氯化銨和熟石灰共熱制取NH3的離子方程式為2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，故A錯誤；B.銅與濃硝酸反應應生成二氧化氮，離子方程式為Cu+4H++2NO3－＝Cu2++2NO2↑+2H2O，故B錯誤；C.一水合氨為弱電解質，不能拆，所以離子方程式應為3NH3·H2O+Fe3+＝Fe(OH)3↓+3NH4＋，故C錯誤；D.將Na2O2投入水中的離子方程式為2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑，故D正確；故答案選D。【點睛】判斷離子方程式正誤這類問題，一把從三方面考慮，一是方程式是否符合客觀事實，二是“拆”的工作是否正確，三是方程式電荷是否守恒。

11.現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液

②碘與CCl4溶液

③氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（

）A.分液、萃取、蒸餾

B.萃取、蒸餾、分液C.蒸餾、萃取、分液

D.分液、蒸餾、萃取參考答案：D①汽油不溶于水，汽油和氯化鈉溶液可以通過分液分離；②碘與四氯化碳的沸點相差較大，分離碘與CCl4溶液可以通過蒸餾；③溴易溶在有機溶劑中，氯化鈉和單質溴的水溶液可以通過萃取分離，答案選D。12.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價+2+3+5、+3、-3-2下列敘述正確的是A、X、Y元素的金屬性X<YB、一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW2C、Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水D、一定條件下，W單質可以將Z單質從其氫化物中置換出來參考答案：D試題分析：根據元素的化合價既原子半徑的大小，X是第IIA族元素，Y是第IIIA族元素，原子半徑較大，所以X是Mg，Y是Al；W的化合價為-2價，則W是O元素，Z的原子半徑大于W，根據其化合價判斷Z是N元素。A、Mg與Al是同周期元素，Mg的金屬性大于Al，錯誤；B、氮氣與氧氣在任何條件下都不可能直接化合生成二氧化氮，錯誤；C、氫氧化鋁只溶于強堿，不溶于弱堿，錯誤；D、一定條件下，氧氣可置換出氮氣，如氧氣與氨氣反應生成氮氣和水，正確，答案選D。13.四種常見有機物的比例模型如下圖所示。下列說法正確的是A.乙可與溴水發生取代反應而使溴水褪色B.甲能使酸性KMnO4溶液褪色C.丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵D.丁為醋酸分子的比例模型參考答案：C分析：根據四種常見有機物的比例模型可知甲是甲烷，乙是乙烯，丙是苯，丁是乙醇，據此解答。詳解：A.乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙可與溴水發生加成反應而使溴水褪色，A錯誤；B.甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，B錯誤；C.苯分子中的碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵，C正確；D.丁為乙醇分子的比例模型，D錯誤。答案選C。14.某溶液中含有0.2mol/L的NH4+、0.25mol/L的Fe2+、0.4mol/L的Cl-及一定量的SO42-，則SO42-的物質的量濃度為A.0.1mol/L B.0.3mol/L C.0.5mol/L D.0.15mol/L參考答案：D試題分析：溶液呈電中性，故溶液中c（NH4+）+2c（Fe2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），即：0．2mol/L+2×0．25mol/L=0．4mol/L+2c（SO42-），解得c（SO42-）=0．15mol/L，選項D符合題意。15.在杠桿的兩端分別掛著質量和體積都相同的空心鋁球和銅球，此時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在氫氧化鈉溶液和硫酸鐵溶液中片刻，如圖，則下列說法正確的是(

)A.在浸沒過程中，杠桿始終保持平衡

B.兩邊燒杯中的溶液質量均增加了C.兩燒杯中均無氣泡產生

D.右邊銅球質量不變參考答案：BA．左邊燒杯發生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，右側燒杯發生Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4，設金屬質量均為54g時，左側質量增加48g，右側質量增加54g，杠桿不平衡，故A錯誤；B．左邊燒杯發生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，設參加反應的Al為54g時，生成氫氣6g，溶液質量增加，右側燒杯發生Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4，溶液質量增加，故B正確；C．左邊燒杯發生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，有氣體產生，故C錯誤；D．右側燒杯發生Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4，Cu的質量減小，故D錯誤；故選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環境問題。文獻報道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3溶液反應，探究脫氮原理及相關因素對脫氮速率的影響。（1）實驗前：①先用0.1mol·L－1H2SO4洗滌Fe粉，其目的是_________，然后用蒸餾水洗滌至中性；②將KNO3溶液的pH調至2.5；③為防止空氣中的O2對脫氮的影響，應向KNO3溶液中通入________（寫化學式）。（2）圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關離子濃度、pH隨時間的變化關系（部分副反應產物曲線略去）。請根據圖中信息寫出t1時刻前該反應的離子方程式_____________。（3）該課題組對影響脫氮速率的因素提出了如下假設，請你完成假設二和假設三假設一：溶液的pH；假設二：__________________；

假設三：__________________；（4）請你設計實驗驗證上述假設一，寫出實驗步驟及結論。（已知：溶液中的NO濃度可用離子色譜儀測定）__________________參考答案：(1)去除鐵粉表面的氧化物等雜質

N2

(2)4Fe＋10H＋＋NO===Fe2＋＋NH＋3H2O

(3)溫度

鐵粉顆粒大小

(4)分別取等體積、等濃度的KNO3溶液于不同的試管中，調節溶液呈酸性且pH各不相同，并通入N2，分別向上述溶液種加入足量的同種鐵粉，用離子色譜儀測定相同反應時間時各溶液中的NO的濃度，若pH不同的KNO3溶液中，測出NO濃度不同，表明pH對脫氮速率有影響，否則無影響。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列兩個反應的反應原理是否存在矛盾?為什么?①Na2SiO3＋CO2＋H2OH2SiO3↓＋Na2CO3②siO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑參考答案：不矛盾；原因見上。解析：本題利用CO2、SiO2、Na2SiO3、H2CO3、H2SiO3等化合物的性質，考查同學們的邏輯推理能力以及思維的敏捷性和深刻性。反應①是在溶液中進行的反應，反應之所以能夠發生，是由于酸性H2CO3＞H2SiO3，反應符合“強酸制弱酸”的復分解反應原理；而反應②是在高溫熔融狀態下的反應，由于CO2可從熔融體中逸出，使得反應可以發生，而與酸性H2CO3＞H2SiO3無關。18.I.某溫度時，在一個10L恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據填空：(1)該反應的化學方程式為_________________。(2)反應開始至2min，以氣體X表示的平均反應速率為________________。(3)平衡時容器內氣體的壓強與起始時比________________（填“變大”，“變小”或“相等”下同），混合氣體的密度與起始時比________________。(4)將amolX與bmolY的混合氣體發生上述反應，反應到某時刻各物質的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，則原混合氣體中a：b=____。Ⅱ．在恒溫恒壓的密閉容器中，當下列物理量不再發生交化時：①混合氣體的壓強；②混合氣體的密度；③混合氣體的總物質的量；④混合氣體的平均相對分子質量；⑤各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數之比(1)一定能證明2NO2(g)N2O4(g)達到平衡狀態的是______（填序號，下同）。(2)一定能證明NH2COONH4(s)CO2(g)+2NH3(g)達到平衡狀態的是______。參考答案：I．(1)3X+Y2Z

(2)0.015mol/(L·min)

(3)變小

不變

(4)7:5

Ⅱ．(1)②③④

(2)③分析：I.根據圖像X和Y的物質的量減小，說明作反應物，Z的物質的量增大，說明作生成物，化學反應速率之比等于化學計量數之比，同時間同體積，物質的量變化等于化學計量數之比，結合問題通過三段式計算。II.在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發生變化的狀態，稱為化學平衡狀態，據此解答。詳解：I.（1）根據圖像，X和Y的物質的量減小，說明作反應物，Z的物質的量增大，說明作生成物，化學反應速率之比等于化學計量數之比，同時間同體積，物質的量變化等于化學計量數之比，即三者物質的量變化為(1－0.7)：(1－0.9)：0.2=0.3：0.1：0.2=3：1：2，反應方程式為：3X+Y2Z；（2）v(X)=0.3/(2×10)mol/(L·min)=0.015mol/(L·min)；（3）根據方程式可知平衡時容器內氣體的壓強與起始時比變小；組分都是氣體，容積不變，氣體的質量不變，因此反應前后氣體密度不變；（4）

3X+Y2Z起始量（mol）

a

b

0變化量（mol）

3x

x

2x時刻量（mol）a－3x

b－x

2xn（X）=n（Y）=2n（Z），因此有a－3x=b－x，a－3x=4x，解得a=7x，b=5x，因此a：b=7x：5x=7：5；II.（1）①反應在恒溫恒壓下進行，因此壓強不變不能說明反應達到平衡，①錯誤；②組分都是氣體，氣體質量不變，是恒壓狀態，容器的體積減小，因此密度不變能說明反應達到平衡，②正確；③正反應氣體物質的量減少，因此總物質的量不變，說明反應達到平衡，③正確；④根據M=m/n，組分都是氣體，氣體質量不變，正反應氣體物質的量減小，因此當M不變，說明反應達到平衡，④正確；⑤沒有指明反應進行方向，不能說明反應達到平衡狀態，⑤錯誤；答案選②③④；（2）①反應在恒溫恒壓下進行，因此壓強不變不能說明反應達到平衡，①錯誤；②只有生成物中有氣體，且體積比固定，因此密度始終不變，不能說明反應達到平衡，②錯誤；③正反應氣體物質的量增加，因此總物質的量不變，說明反應達到平衡，③正確；④只有生成物中有氣體，且體積比固定，因此混合氣體的平均相對分子質量始終不變，不能說明反應達到平衡，④錯誤；⑤反應物是固體，不能表示反應速率，只有生成物中有氣體，且體積比固定，因此生成物的反應速率之比等于化學計量數之比不能說明反應達到平衡狀態，⑤錯誤；答案選③。點睛：本題主要是考查化學平衡的有關計算、平衡狀態判斷，易錯點是化學平衡狀態判斷，注意從平衡狀態的特征、特點的角度去分析理解。對于隨反應的發生而發生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應達到了平衡狀態。判斷化學反應是否達到平衡狀態，關鍵是看給定的條件能否推出參與反應的任一物質的物質的量不再發生變化。本題還需要注意“恒溫恒壓”這一反應條件。19.A~J是常見的化學物質，轉化關系如下圖所示。A是生活中的一種調味劑，I是一種用途廣泛的金屬，常溫下C、D、E、F、J皆為氣體，