湖南省衡陽市上壁中學2022高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于膠體和溶液的有關敘述，正確的組合是（

）①溶液呈電中性，膠體帶有電荷②用石膏或鹽鹵點制豆腐，利用了膠體的性質③用濾紙能把膠體中的分散質與分散劑分離④用光照射雞蛋清溶液和淀粉溶液均能產生丁達爾效應⑤納米材料粒子直徑一般從幾納米到幾十納米(1nm＝10－9m)，因此納米材料屬于膠體⑥向煮沸的蒸餾水中滴加飽和FeCl3溶液并繼續煮沸制備Fe(OH)3膠體⑦水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵粒子帶電荷。⑧膠體都是均勻透明的液體⑨以水為分散劑的分散系，按穩定性由弱到強順序排列的是：濁液、溶液、膠體、A．②④⑥⑦

B．①②⑤⑥

C．④⑥⑧⑨

D．①②④⑤參考答案：A

2.為了除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，將粗鹽溶于水，然后進行下列操作：①過濾，②加過量的NaOH溶液

③加適量鹽酸

④加過量Na2CO3溶液⑤加過量的BaCl2溶液，正確操作的順序是(

)A．①④⑤②③

B．④①②⑤③

C②⑤④①③

D④②⑤①③參考答案：C略3.下列物質分離方法不正確的是A．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C．用酒精萃取碘水中的碘

D．用分液的方法分離汽油和氯化鈉溶液參考答案：C略4.下列關于化學實驗基本操作的敘述中，正確的是A.加熱蒸發時，蒸發皿必須墊石棉網B.制Fe（OH）膠體時，將飽和FeCl溶液加熱煮沸C.分液時，放出分液漏斗下層液體后，再繼續放出上層液體D.蒸餾時，在蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液體暴沸參考答案：D試題分析：加熱蒸發時，蒸發皿不需要墊石棉網，故A選項錯；制Fe(OH)3膠體時，將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中，再加熱煮沸至液體變為紅褐色，故B選項錯；分液時，放出分液漏斗下層液體后，上層液體應該從上口倒出，以免受下層液體的污染，故C選項錯誤；蒸餾時，在燒瓶中加入沸石或碎瓷片，可以防止液體暴沸，故D項正確。5.下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是A．K+

MnO4-

Cl-

SO42-

B．Na+

AlO2-

Cl-

SO42-

C．SO42-

Na+

HCO3-

Ba2+

D．Na+

NO3-

NH4+

SO42-

參考答案：B略6.電子表所用電源常為微型銀鋅原電池，其電極為Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，其電極反應分別為：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2；Ag2O＋H2O＋2e－====2Ag＋2OH－，下列敘述正確的是

()

A．Zn為正極，Ag2O為負極

B．放電時，電池負極附近溶液的pH變大

C．放電時，溶液中陰離子向Zn極方向移動

D．放電時，電流由Zn極經外電路流向Ag2O極參考答案：C7.

實驗室制備氨氣，檢驗是否收集滿的正確方法是A．用手扇動收集的氣體，有氣味則已收集滿B．將潤濕的淀粉-KI試紙接近瓶口，試紙變藍則已收集滿C．將潤濕的紅色石蕊試紙伸入瓶內，試紙變藍則已收集滿D．將潤濕的紅色石蕊試紙接近瓶口，試紙變藍則已收集滿參考答案：D略8.下列實驗操作中錯誤的是（）A．蒸發操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．過濾操作時，應該用玻璃棒引流以防止液體外灑D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：D考點：分液和萃取；蒸發和結晶、重結晶；蒸餾與分餾．分析：A．在蒸發操作的過程中，當加熱到有少量液體剩余時停止加熱，利用余熱蒸發干；B．溫度計測量蒸氣的溫度；C．過濾操作中需要玻璃棒引流，以免液體外灑；D．萃取劑的選擇與密度無關．解答：解：A．在蒸發操作的過程中，當加熱到有少量液體剩余時停止加熱，此時剩下的少量液體可以利用余熱蒸發干，故A正確；B．蒸餾操作時，溫度計水銀球應靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；C．過濾操作中需要玻璃棒引流，以免液體外灑，故C正確；D．萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，密度也可以比水小，故D錯誤．故選：D．點評：本題考查物質的分離、提純的基本方法選擇與應用，題目難度中等，注意根據混合物組分性質的差異性選擇分離的方法．9.如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)。則下列說法正確的是(

)A.藍色石蕊試紙先變紅后褪色B.品紅試紙、蘸有KMnO4溶液的濾紙均褪色能證明SO2的漂白性C.濕潤的淀粉KI試紙未變藍說明SO2的氧化性強于I2D.NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2參考答案：DA、亞硫酸鈉晶體和濃硫酸反應能夠生成SO2氣體，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3能夠使濕潤的藍色石蕊試紙變紅色，雖然SO2具有漂白性，但是不能漂白酸堿指示劑，試紙不能褪色，A錯誤；B、蘸有KMnO4溶液的濾紙褪色是因為KMnO4與SO2發生了氧化還原反應，體現二氧化硫的還原性，B錯誤；C、SO2的氧化性較弱，不能氧化KI產生I2，試紙不能變藍，C錯誤；D、SO2是酸性氧化物，可與NaOH溶液發生反應：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O，因此NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2，D正確，答案選D。10.同溫同壓下，下列關于氫氣和氯氣的敘述中，正確的是（

）①等體積的氫氣和氯氣所含的分子數相同②氫分子間的平均距離和氯分子間的平均距離幾乎是相等的③氫分子與氯分子的大小相同④氫分子和氯分子本身的大小對于氣體體積影響可以忽略不計A．①②③

B．①②③④

C．①②④

D．①④參考答案：C略11.下列敘述正確的是

A.若存在簡單陰離子R2-，則R一定屬于VIA族

B.陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體原子的核外電子排布相同

C.Na、Si、O的原子半徑由大到小的順序為：Na＞O＞Si

D.最外層電子數較少的金屬元素，一定比最外層電子數較它多的金屬元素活潑性強參考答案：A略12.下列反應：①SO2通入氫硫酸中

②SO2通入氯水中

③F2通入水中

④Cl2通入NaOH溶液中，其中通入的氣體只作氧化劑的是A．只有③B．只有①②C．只有①③D．只有②④參考答案：C13.欲配制100ml1.0mol/L

Na2SO4溶液，正確的方法是

①將14.2gNa2SO4溶于100ml水中②將32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100ml③將20ml5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀釋至100mlA．①②

B．②③

C．①③

D．①②③參考答案：B14.配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成實驗結果偏低的原因是

A．容量瓶中原有少量蒸餾水

B．稱量藥品時間過長C．定容時俯視液面

D．洗滌燒杯和玻棒的溶液轉入容量瓶中；參考答案：B略15.設NA為阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是A.16gCH4分子中共價鍵總數為4NAB.常溫常壓下，11.2LH2O中含有5NA個電子35

C.0.1mol81Br原子中含中子數為4.6NA個D.1molCu與足量的濃硝酸反應產生2NA個NO2分子參考答案：B

略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業上從海水中提取溴的方法如下：①將蒸餾（制淡水）后濃縮的海水用硫酸進行酸化；②向酸化的海水中通入足量氯氣，使溴離子轉化為溴單質；③向上述溶液中通入空氣和水蒸氣，將溴單質吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔內轉化成氫溴酸；④向吸收塔內通入適量的氯氣；⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴單質。請完成下列問題：（1）在實驗室中蒸餾海水制淡水時，常用的儀器除了酒精燈、錐形瓶、牛角管、冷凝管、石棉網及必要的夾持儀器，還需要的玻璃儀器有

_____________

；蒸餾時碎瓷片的作用是__________________________。（2）步驟②中反應的離子方程式為______________________________________________________________________（3）步驟③的目的是使溴單質富集，試寫出溴單質與二氧化硫水溶液反應的化學方程式____________________________________________________________________。（4）下列能代替四氯化碳來萃取溴的試劑是

__________（填序號）A．鹽酸

B．酒精

C．乙酸

D．苯參考答案：(1)蒸餾燒瓶

防止暴沸

(2)Cl2+2Br-=Br2+2Cl

(3)SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

(4)D

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數，且A的L層電子數是K層電子數的兩倍，C燃燒時呈現黃色火焰，C的單質在點燃條件下與B的單質充分反應，可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態化合物，試根據以上敘述回答：(1)寫出AB2的電子式為___________。(2)用電子式表示化合物C2D的形成過程___________________________________。參考答案：18.已知A、F為金屬單質，C是淡黃色粉末，回答下題。(1)實驗室中A常常保存在______中，若將0.1molC直接轉化成D，轉移電子數為____個。(2)寫出E轉化為G的離子反應方程式_________________________________。(3)寫出D與J混合的離子反應方程式_________________________________。(4)用化學方程式表示沉淀H轉化成I顏色發生變化的原因：_________________。(5)直接向K溶液中加入C固體，寫出可能出現的現象：______________________。(6)向盛有L溶液的水槽中加入一小塊金屬A，下列現象描述不符合實際情況的是______。a．金屬A浮在液面，并四處游動

b．金屬A會熔化成一個小球c．反應開始后，溶液由無色變成紅色

d．恢復到室溫時，燒杯底部有固體物質析出參考答案：(1)煤油

0.1NA(或6.02×1022)

(2)Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓

(3)Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓

(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

(5)有無色氣體生成，產生紅褐色沉淀

(6)c【分析】已知A、F為金屬單質，A與氧氣反應生成C，C是淡黃色粉末，C是過氧化鈉，則A是鈉，B是氧化鈉，氧化鈉和水反應生成D是氫氧化鈉，過氧化鈉吸收二氧化碳生成E是碳酸鈉，氫氧化鈉吸收二氧化碳也生成碳酸鈉。碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成白色沉淀G是碳酸鈣，碳酸鈣吸收二氧化碳和水轉化L為碳酸氫鈣。I為紅褐色沉淀，應該是氫氧化鐵，則F是鐵，K是氯化亞鐵，氯化亞鐵和氫氧化鈉反應生成H是氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩定被氧化為氫氧化鐵，氫氧化鐵溶于鹽酸中生成J是氯化鐵，據此解答。【詳解】根據以上分析可知A是鈉，B是氧化鈉，C是過氧化鈉，D是氫氧化鈉，E是碳酸鈉，F是鐵，G是碳酸鈣，H是氫氧化亞鐵，I為氫氧化鐵，J是氯化鐵，K是氯化亞鐵，L為碳酸氫鈣。則（1）金屬鈉易與氧氣和水反應，實驗室中A常常保存在煤油中。過氧化鈉和水的反應中既是氧化劑也是還原劑，1mol過氧化鈉轉移1mol電子，因此若將0.1molC直接轉化成D，轉移電子數為0.1NA個；（2）E轉化為G的離子反應方程式為Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓；（3）D與J混合的離子反應方程式為Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓；（4）氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為氫氧化鐵，則表示沉淀H轉化成I顏色發生變化的方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；（5）過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，且過氧化鈉具有氧化性，而氯化亞鐵具有還原性，則直接向K溶液中加入C固體時可能出現的現象為有無色氣體生成，產生紅褐色沉淀；（6）a．金屬鈉的密度小于水的，溶于水生成氫氧化鈉和氫氣，則金屬A浮在液面，并四處游動，a符合；b．反應放熱，鈉的熔點較低，則金屬A會熔化成一個小球，b符合；c．反應開始后，