湖南省益陽市洞庭紅中學2021-2022學年高一化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是

(

)A．Na，Mg，Al還原性依次減弱

B．HCl，PH3，H2S穩定性依次減弱C．NaOH，KOH，CsOH堿性依次減弱

D．S2－，Cl－，Ca2+半徑依次增大參考答案：A2.在盛有氫氧化鈉溶液的試劑瓶口，常看到有白色固體生成，該白色固體是

A．氫氧化鈉B．氧化鈉C．碳酸鈉D．碳酸氫鈉參考答案：C略3.有A、B、C、D四種金屬，將A與B投入到等濃度的鹽酸中，B比A反應激烈．將A與D用導線相連后浸入鹽酸溶液中，發現A逐漸溶解，D上有氣泡生成．將銅浸入D的鹽溶液中，無明顯變化，而把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出．根據上面的描述，A、B、C、D的活動性由強到弱的順序是（

）A．A>B>C>D

B．B>A>D>C

C．C>D>A>B

D．B>A>C>D參考答案：B略4.下列物質所含的化學鍵只有離子鍵的是（

）A．H2O2

B．CaF2

C．KOH

D．Cl2參考答案：B5.在100mL的溶液中有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl-的物質的量濃度為(

)。A．3mol·L－1

B．2mol·L－1

C．0.3mol·L－1

D．0.2mol·L－1

參考答案：A略6.在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是（

）A．氯水的顏色呈黃綠色，說明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H+D．加入含有NaOH的酚酞試液，紅色褪去，說明氯水中含有HClO參考答案：D加入含有氫氧化鈉的酚酞溶液中紅色退去，是因為與氫氧化鈉反應，中和堿性。故D錯誤。7.已知反應：①101kPa時，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol，②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol，下列結論正確的是（

）A.稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為－57.3kJ/molB.①的反應熱為221kJ/molC.碳的燃燒熱大于110.5kJ/molD.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量參考答案：C8.下列說法錯誤的是(

)

A．鈉的單質在化學反應中只能做還原劑

B．鈉鉀合金通常狀況下呈液態，可用作快中子反應堆的熱交換劑

C．鈉在自然界中不可能以游離態存在

D．鈉元素性質活潑，不可能應用在電光源上參考答案：D略9.下列物質中屬于電解質的是①KOH

②CuSO4

③Al

④HCl

⑤蔗糖

A．①②③

B．②③④

C．③④

D．①②④參考答案：D略10.元素X的原子有3個電子層，最外層有4個電子．該元素位于周期表的（）A．第4周期ⅢA族 B．第4周期ⅦA族 C．第3周期ⅣB族 D．第3周期ⅣA族參考答案：D【考點】元素周期表的結構及其應用．【分析】周期序數等于電子層數，最外層電子數等于主族序數，由此分析解答．【解答】解：因為元素X的原子有3個電子層，所以第三周期，最外層有4個電子，所以是第ⅣA族，即第3周期ⅣA族，故選D．11.Na2S、Na2SO3、Na2SO4的混合物，經測定其中含硫的質量分數為25.6%，則混合物中含氧的質量分數為（） A． 36.8% B． 37.6% C． 51.2% D． 無法計算參考答案：B考點：元素質量分數的計算．專題：計算題．分析：由Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的固體混合物中，三種鈉鹽中鈉與硫元素的質量比均為46：32，則混合后鈉與硫元素的質量比仍為46：32，根據硫元素質量分數計算Na元素質量分數，氧元素質量分數=1﹣w（Na）﹣w（S）．解答：解：三種鈉鹽中鈉與硫元素的質量比均為46：32，則混合后鈉與硫元素的質量比仍為46：32，S的質量分數為25.6%，則鈉的質量分數為25.6%×=36.8%，故氧元素的質量分數為1﹣25.6%﹣36.8%=37.6%，故選：B．點評：本題考查質量分數有關計算，根據是根據化學式確定Na、S元素質量之比為定值，較好考查學生分析計算能力，難度不大．12.關于如圖所示裝置的敘述，正確的是A．鋅是正極，銅片上有氣泡產生B．銅片質量逐漸減少C．電流從鋅片經導線流向銅片D．氫離子在銅片表面被還原參考答案：D13.短周期元素X、Y、Z所在的周期數依次增大，它們的原子序數之和為20，且Y2－與Z＋核外電子層的結構相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是()A．Z2Y

B．X2Y2

C．Z2Y2

D．ZYX參考答案：B略14.下列變化過程，屬于放熱反應的是①金屬鈉與水

②NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌

③H2在Cl2中燃燒

④液態水變成水蒸氣

⑤酸堿中和

⑥碳酸鈣熱分解A.①②⑤ B.①③⑤ C.③④⑤ D.②④⑥參考答案：B【分析】常見的放熱反應有：酸堿中和反應、燃燒反應、大多數的化合反應、活潑金屬和水或酸的置換反應、鋁熱反應；常見的吸熱反應有：大多數的分解反應、NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O的復分解反應、碳和水蒸氣生成水煤氣的反應、碳和二氧化碳生成一氧化碳的反應。【詳解】①金屬鈉與水反應生成NaOH和氫氣，是放熱反應；②NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O的反應是吸熱反應；③燃燒都是放熱反應；④液態水變成水蒸氣不是化學反應，但是吸熱的過程；⑤酸堿中和都是放熱反應；⑥碳酸鈣熱分解是吸熱反應；故選B。

15.下列物質屬于電解質的是

A．酒精

B．食鹽水

C．鐵

D．氫氧化鈉參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組設計實驗制取乙酸乙酯。現用右圖裝置進行實驗，在圓底燒瓶內加入碎瓷片，再加入由2mL98%的濃H2SO4和3mL乙醇組成的混合液，通過分液漏斗向燒瓶內加入2mL冰醋酸，燒杯中加入飽和Na2CO3溶液。請回答下列問題：(1)寫出圓底燒瓶內發生反應的化學方程式：

，反應中加入濃硫酸的作用是

。(2)球形干燥管C的作用是

。(3)反應結束后D中的現象是

；分離出D中的乙酸乙酯時需要的玻璃儀器是_

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.元素X、Q、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3：4，M原子的最外層電子數與次外層電子數之比為3：4；R－、Z＋、X＋離子半徑逐漸減小；化合物XR常溫下為氣體，Q和Y在周期表中的位置相鄰，請回答下列問題：（1）寫出單質R的一種工業用途_______________________。（2）M和R的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是___________（用化學式表示）。（3）下圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉化關系，寫出該轉化過程的化學方程式為____________________。（4）由X、Y、Z、M四種元素組成的一種離子化合物A，已知A，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應，還能和氯水反應，寫出A與氯水反應的離子方程式___________。（5）科學家認為存在QX5這種物質，且預測其與水劇烈反應放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，已知QX5中含有離子鍵和極性鍵，寫出化合物的電子式___________。參考答案：(1)制漂白粉，制漂白液，自來水消毒等合理答案

(2)HClO4

(3)2SO2+O22SO3

(4)HSO3－+H2O+Cl2＝SO42－+2Cl－+3H＋

(5)【分析】元素X、Q、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。Y元素原子最外層電子數與核外電子總數之比為3：4，最外層電子數只能為6，則原子總數為8，Y為O元素；M原子的最外層電子數與次外層電子數之比為3：4，最外層電子數也只能為6，則M為S元素；結合R－、Z＋、X＋離子所帶電荷可知，R元素位于第ⅦA族，Z、X位于第IA族，R原子序數大于硫，故R為Cl，化合物XR在常溫下為氣體，則X是H元素，Z的原子序數大于O，故Z為Na。Q和Y在周期表中的位置相鄰，則Q為N元素，據此解答。【詳解】根據以上分析可知X是H，Q是N，Y是O，Z是Na，M是S，R是Cl。則（1）單質R是氯氣，工業用途有制漂白粉，制漂白液，自來水消毒等。（2）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，氯元素非金屬性強于硫元素，則M和R的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HClO4。（3）由圖可知，該轉化過程為SO2與O2反應生成三氧化硫，反應化學方程式為：2SO2+O22SO3；（4）由H、O、Na、S四種元素組成的一種離子化合物A，A既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應，還能和氯水反應，則A為NaHSO3，A與氯水反應的離子方程式為HSO3－+H2O+Cl2＝SO42－+2Cl－+3H＋；（5）科學家認為存在NH5這種物質，且預測其與水劇烈反應放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，應是氨水。已知NH5中含有離子鍵和極性鍵，因此是由銨根和H－組成的離子化合物，它的電子式為。【點睛】本題考查結構性質位置關系應用，難度中等，根據核外電子排布規律推斷元素是解題關鍵，側重對化學用語的考查，需要學生熟練掌握基礎知識，題目中電子式的書寫為易錯點，解答時首先判斷含有的化學鍵類型，另外注意氫負離子中2個電子是成對電子不能拆開。18.在一定條件下，分別用乙烷、乙烯制備氯乙烷（C2H5Cl），試回答：①用乙烷制備氯乙烷的化學方程式是

，該反應的類型是

。②用乙烯制備氯乙烷的化學方程式是

，該反應的類型是

。比較上述兩種方法，第

種方法好，其原因是

參考答案：略19.現有五種物質A、B、C、D、E，其中有一種是堿，四種是鹽，溶于水后電離可以產生下表中的離子：陽離子Na＋

H＋

Ba2＋

陰離子OH－

CO32－

SO42－

為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結果如下：①A溶液與B溶液反應生成無色氣體X，氣體X可以和C溶液反應生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應；②B溶液與C溶液反應生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。請根據上述實驗結果，填空：(1)寫出下列