湖南省岳陽市民新中學2021-2022學年高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗的操作和所用的試劑都正確的是()A．蒸餾時，將溫度計的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口B．配制濃硫酸和濃硝酸的混酸時，將濃硝酸沿壁緩緩倒入到濃硫酸中

C．除去溴乙烷中少量的溴，可以加水后分液D．制硝基苯時，將盛有混合液的試管直接在酒精燈火焰上加熱。參考答案：A略2.中草藥秦皮中含有的七葉樹內酯（碳氫分子未畫出，每個折點表示一個碳原子），具有抗菌作用。若1mol七葉樹內酯，分別于濃溴水和NaOH溶液完全反應，則消耗的Br2和NaOH的物質的量分別為（

）

A、3molBr2

2molNaOH

B、3molBr2

4molNaOH

C、2molBr2

3molNaOH

D、4molBr2

4molNaOH參考答案：B略3.關于乙醇

在化學反應中斷鍵位置說法錯誤的是

A．乙醇與濃硫酸在170℃時，在②③位置斷裂，以水分子的形式消去，屬于消去反應。B．乙醇與鈉反應，在④位置斷裂，對比鈉與水反應，乙醇比水更難失去氫離子。C．乙醇與濃硫酸在140℃時，在③或④位置斷裂，該反應屬于取代反應。D．乙醇在銅催化下與氧氣反應，在②④位置斷裂，所以只有與羥基直接相連的碳原子上有氫原子才能發生催化氧化。參考答案：A4.鉛蓄電池放電時發生下列變化：

負極：Pb+SO42―－2e－==PbSO4↓

正極：PbO2+4H＋+SO42―+2e－==PbSO4↓+2H2O使用該電池電解CuSO4溶液，要得到純銅1.6g，這時鉛蓄電池消耗H2SO4的物質的量為

(

)

A.0.025mol

B.0.05mol

C.0.1mol

D.0.2mol參考答案：B略5.為使生成的氨氣被硫酸吸收時不發生倒吸，不可以選用下列裝置中的

參考答案：C略6.進行如下實驗：在A錐形瓶中放入10g綠豆粒大的碳酸鈣，在B錐形瓶中放入5g粉末狀的碳酸鈣，分別加人50ml1mol／L鹽酸。下圖（圖中x表示時間；y表示錐形瓶中碳酸鈣減少的質量）中能正確表示實驗結果的是

參考答案：C7.用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是（

）A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為1NAB．常溫常壓下,1.06gNa2CO3含有的Na+離子數為0.02NAC．通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．物質的量濃度為0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為1NA參考答案：B8.參考答案：D略9.某有機物CH3―CH=CH―Cl，它能發生（

）。

①取代反應②加成反應③消去反應④使溴水褪色⑤使酸性KMnO4溶液褪色⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀⑦聚合反應

A.以上反應均可發生

B.只有⑥不能發生

C.只有⑦不能發生

D.只有②不能發生參考答案：B略10.6027CO是放射性元素，可用于農作物誘變育種。6027CO原子的核內中子數為

A．27

B．33

C．60

D．87參考答案：B略11.已知丁基有四種，不必試寫，立即可斷定分子式為C5H10O的醛應有（

）A.3種

B.4種

C.5種

D.6種參考答案：B12.一定溫度下，對可逆反應A(g)+2B(g)=3C(g)的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是（

）A．單位時間內消耗amolA，同時生成3amolC

B．當3v（B）正=2v（C）逆C．容器內的壓強不再變化

D．混合氣體的物質的量不再變化

參考答案：B略13.下列說法錯誤的是(

)A．乙醇和乙酸都是常用調味品的主要成分B．乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔點高C．乙醇和乙酸都能發生氧化反應D．乙醇和乙酸之間能發生酯化反應，酯化反應和皂化反應互為逆反應參考答案：D略14.現有三組混合液：①乙酸乙酯和碳酸鈉溶液；②乙醇和丁醇；③溴化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是()A．分液、萃取、蒸餾

B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取

D．蒸餾、萃取、分液參考答案：C略15.下列各組物質的燃燒熱相等的是

A．碳和一氧化碳

B．淀粉和纖維素C．1mol碳和3mol碳

D．3molC2H2和1molC6H6

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行探究：Ⅰ．查資料：該摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸無氣體生成。Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定：利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數。實驗步驟：①如上圖所示連接好裝置，先檢查裝置的氣密性；②準確稱取牙膏樣品的質量4.00g，并在各儀器中加入相應試劑；③打開彈簧夾甲，緩緩通入空氣，然后接上C；④打開B的分液漏斗滴加鹽酸反應，同時再次持續緩緩通入空氣；⑤待B中不再產生氣體后停止滴加鹽酸；⑥將C中沉淀過濾、洗滌、干燥，得BaCO3固體，稱量BaCO3的質量為1.97g。（1）A中放NaOH溶液的作用是

；（2）步驟④通入空氣的作用是

；（3）步驟⑥中檢驗沉淀洗干凈的方法是

；（4）本實驗測定得到的樣品中碳酸鈣的質量分數為

；若采取下列措施，對測定結果的準確度沒有影響的是_____________（填標號）；a．省略步驟③

b．滴加鹽酸快一些

c．多次實驗，取平均值計算（5）有同學認為不必測定C中生成BaCO3質量，只要測定裝置C在吸收CO2前后質量差，一樣可以準確測定碳酸鈣質量分數。請說明是否可以并說明理由

。參考答案：（10分）（1）除去空氣中的二氧化碳（1分）（2）把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收（1分）（3）取最后幾滴濾液，加稀硫酸（或者硫酸鹽溶液），如無白色沉淀出現，則表明洗干凈。（如用AgNO3溶液檢驗Cl—也給分）（2分）（4）25%（2分）

c（2分）（5）不可以

這樣測得的結果會偏大，因為B中的水蒸氣、HCl氣體會進入裝置C中使得CO2稱量結果偏大（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）（1）鍵線式

表示的分子式

；名稱是

。（2）

中含有的官能團的名稱為

。與其含有相同官能團，且分子結構中苯環上只有一個取代基的同分異構體有

種。參考答案：（8分）（1）C6H12（2分）

4-甲基-2-戊烯（2分）（2）酯基（2分）

3

（2分）略18.CO、CH4均為常見的可燃性氣體。（1）等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉移的電子數之比是

。（2）已知在101kPa時，CO的燃燒熱為283kJ/mol。相同條件下，若2molCH4完全燃燒生成液態水，所放出的熱量為1molCO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒反應的熱化學方程式是：

。（3）120℃、101kPa下，amL由CO、CH4組成的混合氣體在bmLO2中完全燃燒后，恢復到原溫度和壓強。①若混合氣體與O2恰好完全反應，產生bmLCO2，則混合氣體中CH4的體積分數為

（保留2位小數）。②若燃燒后氣體體積縮小了a/4mL，則a與b關系的數學表示式是

。參考答案：⑴1:4⑵CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)

△H=－891.45KJ/mol⑶

①0.33②b≥5a/419.1999年合成了一種新化合物，本題用X為代號。用現代物理方法測得X的相對分子質量為64；X含碳93.8%,含氫6.2%；X分子中有3種化學環境不同的氫原子和4種化學環境不同的碳原子；X分子中同時存在C—C、C=C