試卷第=page1111頁，共=sectionpages1212頁試卷第=page1212頁，共=sectionpages1212頁高考化學一輪專題訓練—元素或物質推斷題1．（2022春·廣東云浮·高三統考期末）已知X、Y、Z、M、N是原子序數依次增大的前四周期元素，其中Y是地殼中含量第二的元素，X、Y、Z是核外未成對電子數均為2的非金屬元素，ZX3的空間結構為平面三角形，M的價層電子數為6，N與Z同族。請回答下列問題：(1)X為____(填元素名稱，下同)，Y為____，Z為____。(2)M在元素周期表的位置是____，基態N原子的價層電子排布式為____。(3)X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序為____(填元素符號)。(4)Z與N的最簡單氫化物的穩定性比較：____(寫化學式)，原因為____。(5)YX2的晶體類型為____，其熔點____(填“高于”或“低于”)NX2。2．（2022春·內蒙古赤峰·高三統考期末）回答下列問題：(1)X、Y、Z、W均為中學化學中常見物質，一定條件下它們之間有如下轉化關系(其它產物已略去)。下列說法不正確的是A．若W是單質鐵，則Z溶液可能是溶液B．若W是氫氧化鈉，則X水溶液呈酸性C．若W是氧氣，則X、Z的相對分子質量可能相差48D．若W是強氧化性的單質，則X可能是金屬鋁(2)A是一種常見的銨鹽，受熱分解可得到堿性氣體B，C、D是常見的兩種氧化物，E溶液顯酸性。A、B、C、D、E是含有一種相同元素的五種化合物，在一定條件下可發生如圖所示的轉化。①B的化學式___________；D的顏色___________。②實驗室中常用A和另一種固體制備B，寫出相應的化學方程式___________。(3)電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉換、物質合成等方面應用廣泛。①圖1中，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇___________(填字母標號)。a．碳棒

b．鋅板

c．銅板②鎂燃料電池在可移動電子設備電源和備用電源等方面應用前景廣闊。圖2為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。E為該燃料電池的___________(填“正”或“負”)極。F電極上的電極反應式為___________。3．（2022春·北京海淀·高三清華附中校考期末）A是相對分子質量為28的烴，它的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。現以A為主要原料合成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)，合成路線如圖所示。回答下列問題：(1)寫出A的結構式____。(2)寫出B→C轉化的化學方程式：____。(3)實驗室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，他們在試管a中按順序加入碎瓷片、有機物B、濃硫酸和D，然后加熱。①在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是____。②試管b中觀察到的現象是____。試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式為____。(4)工業上用A和CH3COOH在一定條件下直接反應制得乙酸乙酯。①反應類型是____。②與實驗室制法相比，工業制法的優點是____。4．（2022春·北京海淀·高三清華附中校考期末）A、B、D、E、X是原子序數依次增大的五種短周期元素。A是形成化合物種類最多的元素；B與A同周期，B、D能形成兩種化合物D2B和D2B2；D是短周期中原子半徑最大的主族元素；E的周期序數和族序數相等；D、X的原子最外層電子數之和為8。(1)A在周期表中的位置是____；D2B2的電子式為____。(2)A的單質與濃硫酸共熱，反應的化學方程式為____。(3)將X單質通入如圖試管中，觀察到的實驗現象為____。說明X的非金屬性強于碘，從原子結構的角度解釋其原因是____。(4)鎵(31Ga)與E為同主族元素，氮化鎵(GaN)作為第三代半導體材料，具有耐高溫、耐高電壓等特性，隨著5G技術的發展，GaN商用進入快車道。下列說法正確的是____(填字母序號)。a．Ga位于元素周期表的第四周期b．GaN中Ga的化合價為+3c．Ga3+的離子半徑小于E3+的離子半徑(5)XB2是一種高效消毒劑，工業上用其處理中性廢水中的錳，使Mn2+轉化為MnO2沉淀除去，X被還原至最低價，該反應的離子方程式為____。5．（2022春·四川樂山·高三統考期末）短周期的五種元素原子半徑和化合價數據如表所示，回答下列問題：①②③④⑤原子半徑(nm)0.0740.1520.0370.1860.102最高化合價最低化合價(1)①元素在周期表中的位置為_______，②③兩種元素形成化合物的電子式為_______，③⑤兩種元素形成化合物的結構式為_______。(2)用電子式表示僅含④⑤兩種元素的常見化合物的形成過程_______。(3)①和⑤兩種元素的簡單氫化物中沸點較高的是_______(填化學式)，原因是_______。6．（2022春·廣東汕尾·高三統考期末）元素周期表體現了元素位構性的關系，揭示了元素間的內在聯系。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題。(1)元素Ga在元素周期表中的位置為_______(寫出周期和族)。(2)Sn的最高正價為_______，As的氣態氫化物的化學式為_______。(3)根據元素周期律推斷，P、S、Cl三種元素的原子半徑由小到大的順序是_______(填元素符號)；陰影部分元素氫化物熱穩定性最高的是_______(填化學式)：、的酸性強弱：_______(填“>”“<”或“=”)。(4)可在圖中分界線(虛線部分)附近尋找_______(填字母)。A．優良的催化劑 B．半導體材料 C．合金材料 D．農藥(5)①常用作分析試劑，分子中各原子都滿足8電子結構，兩個Se原子之間直接形成共價鍵，其電子式為_______。②硒(Se)化銦(In)是一種可應用于未來超算設備的新型半導體材料。下列說法正確的是_______(填字母，可多選)。A．原子半徑：

B．In的金屬性比Se強C．In的金屬性比Al弱

D．硒化銦的化學式為③工業上常從電冶銅的陽極泥中提取納米硒。向漿化的陽極泥中通入氯氣，被溶液中的氧化為及，反應中與的物質的量之比為_______。7．（2022秋·安徽合肥·高三統考期末）已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質，T為生活中使用最廣泛的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀。(1)檢驗W溶液中金屬陽離子所用試劑為_______(填化學式)；(2)H在潮濕空氣中變成M的現象是_______，發生反應的化學方程式為_______；(3)A和水反應生成B和C的離子方程式為_______；在標準狀況下生成11.2LC氣體時，轉移電子的個數為_______NA(用阿伏加德羅常數NA表示)；(4)D中加入鹽酸發生反應的離子方程式為_______。8．（2022春·廣東揭陽·高三統考期末）下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列問題：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA一①二②③④三⑤⑥⑦⑧I.(1)⑧的單質的電子式為_______。(2)①～⑧對應元素中，非金屬性最強的是_______(填元素符號)。(3)⑤⑥兩種元素的最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是_______(填化學式)。(4)實驗室用和制備②的簡單氫化物，其化學方程式為_______。(5)下列不能用于驗證氯元素比硫元素非金屬性強的依據是_______(填字母)。A．比穩定B．鐵與反應生成，而鐵與硫反應生成C．的酸性比的強D．的氧化性比的強II.是重要的金屬元素，它們的單質及其化合物在工業上有廣泛的應用。工業上用廢鐵銹(主要成分為，含少量的與Cu)制取綠礬()的流程圖如下。請回答下列問題。(6)X與Y分別為_______、_______(填化學式)。(7)廢鐵銹加入過量溶液發生的離子方程式為_______。(8)流程中獲得的Cu，可用鐵鹽溶解，寫出反應的離子方程式為_______。9．（2022春·云南曲靖·高三校考期末）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧(1)在標記出的所有元素中，金屬性最強的元素是_______(填元素符號)，②的最簡單氫化物的名稱為_______，③的氫化物的電子式為_______。(2)⑦、⑧兩種元素的氫化物的穩定性的順序是_______(用化學式表示)，①、④、⑤可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的化學式：_______。(3)曾有報道，因混合使用“潔廁靈”(主要成分是稀鹽酸)與“84消毒液”(其中④⑤⑧三種元素比例為1：1：1)而發生氯氣中毒事件，請寫出該氧化還原反應的化學方程式：_______。10．（2022春·新疆烏魯木齊·高三烏魯木齊市第四中學校考期末）常見金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間存在如下轉化關系(圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出)。其中B是地殼中含量居第一的金屬元素。請回答下列問題：(1)氣體丙的電子式為_______。(2)寫出下列反應的離子方程式：③_______；⑤_______。(3)金屬C在一定條件下與水蒸氣反應的化學方程式為_______。(4)溶液F中加入溶液D后的現象是_______，所發生反應的化學方程式為_______，_______。(5)溶液F放置于空氣中容易變質，檢驗溶液F是否變質的方法是_______。11．（2022春·陜西商洛·高三統考期末）A、B、C、D、E五種元素中，A、B、C、D為原子序數依次增大的短周期主族元素，A的電子層數等于其最外層電子數且在同周期中A的原子半徑最小，B、C、D元素的常見單質均為氣體、其中B、C的單質是空氣的主要成分，D與其他元素不在同一周期，E為常見使用量最大的金屬，在一定條件下，A的單質可以分別與C、D的單質化合生成甲、乙。各物質間有如圖轉化關系，回答下列問題：.(1)D在元素周期表中的位置為____。(2)寫出B的單質的電子式：____。(3)戊的分子中D元素的化合價為____。寫出戊在光照條件下發生反應的化學方程式：____。(4)A、B、C三種元素的原子半徑從大到小的順序為____(用元素符號表示)。(5)鈉在C的氣體中燃燒可以生成淡黃色固體，該物質中陽離子與陰離子的個數比為____。(6)丙具有很強的氧化性，丙的飽和溶液可以將E的單質溶解，試寫出丙與E反應的離子方程式：____。12．（2022春·山東煙臺·高三山東省招遠第一中學校考期末）A、B、C、D、E、F、G、H是原子序數依次增大的短周期主族元素，其中A與D、B與F、C與G同主族；常溫常壓下，A、C能形成兩種常見的液態化合物；E的周期序數與族序數相等，F原子的最外層電子數是次外層的一半。回答下列問題：(1)E元素在周期表中的位置為_______；C、D、E、G原子半徑由大到小的順序為_______(用元素符號表示)。(2)比較B與F元素非金屬性強弱的方法是_______(填序號)。a.比較常見單質的熔點高低b.比較最簡單氫化物還原性的強弱c.比較最高價氧化物對應水化物的酸性強弱(3)利用如圖裝置可以制取少量H的單質，并能比較該單質與碘單質的氧化性強弱。生成H單質的離子方程式為_______，用原子結構的知識解釋H單質氧化性強于碘單質的原因是_______。(4)如圖是工業上電解DH溶液的示意圖，其中離子交換膜為_______(填“陽離子”、“陰離子”或“質子”)交換膜，N接電源的_______極，飽和DH溶液從_______口進入。13．（2022·全國·高三專題練習）A、B、C、D分別是HNO3、Ba(NO3)2、NH4Cl、NaOH四種溶液中的一種。欲將它們一一鑒別，甲、乙、丙分別提出如下方案，請回答有關問題：(1)甲同學用物質X一次性鑒別上述四種物質，他將適量的X溶液分別加入到四種溶液中，結果發現：C溶液變為棕黃色；B溶液中有白色沉淀產生；D溶液中有能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體產生，同時產生白色沉淀，最終變為紅褐色。B的化學式是____；D的電子式是____；X的化學式是____；A溶液中水的電離程度_____(填“大于”、“小于”或“等于”)C溶液中水的電離程度。(2)乙同學提出用明礬來鑒別上述四種物質，寫出能檢驗出NH4Cl溶液所涉及的所有離子方程式：Ba2＋＋SO=BaSO4↓、____。(3)丙同學用MgSO4來鑒別上述四種溶液，在生成的白色沉淀Mg(OH)2中分別加入HNO3和NH4Cl溶液時，發現沉淀均溶解。有以下兩種解釋，同時提供下表數據：A．NH4Cl溶液能使Mg(OH)2溶解，主要是NH水解產生H＋的緣故。B．NH4Cl溶液能使Mg(OH)2溶解，主要是NH結合OH-的緣故。0.01mol·L-1電解質溶液HFCH3COOHHCNNH3·H2O酸中H＋或堿中OH-的濃度/mol·L-18.00×10-41.32×10-41.00×10-41.33×10-4若要證明A和B哪一種解釋正確，可以在生成的Mg(OH)2沉淀中加入一種物質，這種物質的化學式為____。14．（2022春·山東·高三校聯考期末）已知A、B、C、D、E是中學常見的物質且A、B、C、D、E中都含有一種相同的元素，它們之間存在如下轉化關系，根據所學知識回答下列問題：Ⅰ.若A是一種常見的銨鹽，受熱分解可得到B，B是堿性氣體，C、D是常見的兩種氧化物，E溶液顯酸性。(1)B的化學式為_______；D的顏色為_______。(2)寫出B到C的化學方程式：_______。(3)寫出D到E的離子方程式：_______。(4)已知D是一種常見的污染物，在一定條件下B和D反應可生成兩種無污染的物質，寫出相應反應的化學方程式：_______，當消耗掉0.8molB時，轉移的電子數是_______(用含的代數式表示)。Ⅱ.若B是一種淡黃色的固體單質，A是一種氫化物。(5)常溫下，E的濃溶液遇Fe或Al會發生_______。(6)寫出A的電子式：_______。15．（2022春·四川成都·高三校聯考期末）I.已知K、L、M、P、Q、R是原子序數依次增大的短周期主族元素。K和Q同主族，L是可以形成化合物種類最多的元素，M與K形成的化合物常作制冷劑，P元素原子的最外層電子數是電子層數的3倍，R是地殼中含量最豐富的金屬元素。回答下列問題：(1)L元素在元素周期表中的位置是___________。(2)Q元素的最高價氧化物對應的水化物與R單質反應的離子方程式為___________；向反應后的溶液中持續滴加稀鹽酸，能看到的現象是___________。(3)K與P形成的原子個數比為1∶1的物質的電子式為___________。II．氮及其化合物在生產、生活與環境中有著重要的研究和應用價值。(4)是制堿工業中不可缺少的物質，寫出實驗室制備的化學反應方程式___________；驗證已經集滿的方法是___________。(5)是一種強氧化劑，常與肼組成雙組元液體推進劑，用于火箭發射，二者反應生成無毒無污染的物質，則該反應的化學方程式為___________。(6)一種電解處理含氮廢水的方法如圖所示，寫出陰極的電極反應式___________。16．（2022春·浙江紹興·高三統考期末）化合物甲和化合物乙的混合粉末是汽車安全氣囊中存放的化學物質，經組成分析，確定該混合粉末僅含Na、Fe、N、O四種元素。為研究安全氣囊工作的化學原理，進行以下實驗操作：已知：化合物乙常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料。請回答：(1)單質1的保存方法是____。(2)寫出步驟②的反應方程式____。(3)經過步驟③得到的可溶性鹽X的成分有____。(4)化合物甲的化學式為____。17．（2022春·四川成都·高三校聯考期末）X、Y、Z，W、R是原子序數依次增大的前四周期元素(0族元素除外)。X的簡單氣態氫化物M呈正四面體結構；Y的某種單質可作為殺菌消毒劑；Z的原子半徑在短周期中最大；W的質子數等于X與Z的質子數之和；R有多種氧化物，其中一種氧化物可作為紅色油漆或涂料。用相關化學用語回答下列問題：(1)W元素在周期表中的位置是_______，溶液保存時常加入_______，檢驗溶液是否變質的實驗方案是_______。(2)的電子式為_______，含有的化學鍵是_______。(3)Y的簡單氫化物由液態變為固態時密度減小，其原因是_______。(4)工業上可利用電子傳感器來檢測煤坑道中化合物M的含量，其工作原理如下圖所示，則多孔石墨電極a的電極反應式為_______。18．（2023秋·山東臨沂·高三沂水縣第一中學校考期末）鐵及其化合物在工農業生產中應用廣泛，部分含鐵物質的分類與相應化合價的關系如圖所示。回答下列問題：(1)在小燒杯中加入蒸餾水，加熱至沸騰后，向燒杯中加入幾滴g的飽和溶液，繼續煮沸即可制得e的膠體。膠體區別于溶液的最本質特征是____；鑒別膠體和溶液的方法是_____。(2)c固體的顏色為____，能否由a在氧氣中點燃得到_____(填“能”或“否”)。(3)將f與稀鹽酸混合，二者不反應，滴入后，溶液很快變成黃色，該反應的離子方程式為______，下列物質中不能通過化合反應得到的是_____(填字母)。A．c

B．d

C．e

D．f(4)實驗室檢驗g中鐵元素的試劑是_____，下列可用于實驗室制備d的裝置有__(填序號)。(5)高鐵酸鉀是一種優良的自來水消毒劑。其中鐵元素的化合價為____，工業上用e與在強堿性條件下反應制取，其反應的離子方程式為_____。答案第=page2727頁，共=sectionpages1616頁答案第=page2828頁，共=sectionpages1616頁參考答案：1．(1)

氧

硅

硫(2)

第四周期第VIB族

4s24p4(3)O＞S＞Si或O、S、Si(4)

H2S＞H2Se或H2Se＜H2S

S和Se為同主族元素，S的半徑小于Se的，S－H鍵的鍵長比Se－H鍵的鍵長短，鍵長越短，物質越穩定(5)

共價晶體

高于【分析】Y是地殼中含量第二的元素，則Y為Si元素；X、Y、Z是核外未成對電子數均為2的非金屬元素，則X為O元素，Z為S元素，ZX3即SO3的空間結構為平面三角形，M的價層電子數為6，價電子排布式為3d54s1，M為Cr元素，N與Z同族，則N為Se元素；（1）由分析可知，X為氧，Y為硅，Z為硫；（2）M為Cr元素，價電子排布式為3d54s1，在元素周期表的位置是第四周期第VIB族，N為Se，是34號元素，基態Se原子的價層電子排布式為4s24p4；（3）X、Y、Z分別為O、Si、S，同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，同主族自上而下第一電離能減小，則第一電離能由大到小的順序為：O＞S＞Si；（4）Z為S，N為Se，S和Se為同主族元素，S的半徑小于Se的，S－H鍵的鍵長比Se－H鍵的鍵長短，鍵長越短，物質越穩定，則最簡單氫化物的穩定性：H2S＞H2Se；（5）YX2為SiO2，SiO2是由原子構成的空間物質結構的晶體，屬于共價晶體，NX2為SeO2，為分子晶體，分子晶體的熔沸點較低，一般共價晶體的熔沸點高于分子晶體，則SiO2熔點高于SeO2。2．(1)D(2)

紅棕色

(3)

b

負

【分析】由題干信息可知，A是一種常見的銨鹽，受熱分解可得到B，B是堿性氣體，所以B是NH3，C、D是常見的兩種氧化物，且E溶液顯酸性，A、B、C、D、E是含有一種相同元素的五種化合物，可知C是NO，D是NO2，E是HNO3，據此分析回答問題。（1）A．W為Fe，若X為Cl2，則Y為FeCl3，Z為FeCl2，Z溶液可能是FeCl2溶液，A正確；B．W是氫氧化鈉，則X為CO2，則Y為NaHCO3，Z為Na2CO3，X也可以為SO2，溶液都顯酸性，B正確；C．若W是氧氣，則或者,則X、Z的相對分子質量可能相差48或者32，C正確；D．若W是強氧化性的單質，則X應為有可變價態的元素的物質，不可能是金屬鋁，D錯誤；故選D；（2）①由以上分析可知，B是NH3；D是NO2，是紅棕色氣體；②實驗室用氯化銨與氫氧化鈣加熱制取氨氣，化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）①可利用原電池原理對金屬進行防護，此時Fe作正極被保護，則要選擇活潑性比Fe強的金屬作負極，所以選鋅和鋁鎂合金，故選b；②E電極Mg的價態升高，失電子，應為負極；F電極為正極，ClO-得電子生成氯離子，則正極的電極反應式為：。3．(1)(2)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(3)

防倒吸

液體分為兩層，上層為乙酸乙酯，則上層為透明油狀液體，有香味

CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O(4)

加成反應

工業制法的原子利用率高【分析】A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，則A為CH2=CH2，B為CH3CH2OH，C為CH3CHO，D為CH3COOH，以此解題。（1）由分析可知A為乙烯，其結構式為：；（2）乙醇在銅做催化劑、加熱條件下被氧氣氧化為乙醛，化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（3）①在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是防倒吸，故答案為：防倒吸；②該反應生成乙酸乙酯，且該物質難溶于水，密度小于水，故試管b中觀察到的現象是液體分為兩層，上層為乙酸乙酯，則上層為透明油狀液體，有香味，試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案為：液體分為兩層，上層為乙酸乙酯，則上層為透明油狀液體，有香味；CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（4）①工業上用A和CH3COOH在一定條件下直接反應制得乙酸乙酯，只有一種生成物，該反應屬于加成反應，故答案為：加成反應；②該反應為加成反應，沒有副產物生成，故與實驗室制法相比，工業制法的優點是：工業制法的原子利用率高。4．(1)

第二周期ⅣA族

(2)C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O(3)

溶液由無色變成藍色

Cl和I是同主族元素，最外層電子數均為7，電子層數I＞Cl，原子半徑I＞Cl，原子得電子能力I＜Cl，元素非金屬性I＜Cl(4)ab(5)2ClO2+5Mn2++6H2O═2Cl-+5MnO2↓+12H+【分析】A是形成化合物種類最多的元素，則A為C元素，位于第二周期ⅣA族；D是短周期中原子半徑最大的主族元素，則D為Na元素，最外層電子數為1；B與A同周期，B、D能形成兩種化合物D2B和D2B2，則B為O元素；五種短周期元素的原子序數依次增大，且E的周期序數和族序數相等，位于第三周期ⅢA族，為Al元素；D、X的原子最外層電子數之和為8，則X元素最外層電子數為7，為Cl元素，即A、B、D、E、X元素分別為C、O、Na、Al、Cl。（1）A為C元素，A在周期表中的位置是第二周期ⅣA族；Na2O2由Na+和O構成，O中O原子間共用1對電子，D2B2的電子式為。故答案為：第二周期ⅣA族；；（2）加熱條件下，碳和濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O。故答案為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（3）Cl2通入淀粉-KI溶液中生成I2和KCl，淀粉遇到I2變藍色，說明Cl的非金屬性強于I，從原子結構的角度解釋其原因是：Cl和I是同主族元素，最外層電子數均為7，電子層數I＞Cl，原子半徑I＞Cl，原子得電子能力I＜Cl，元素非金屬性I＜Cl，故答案為：溶液由無色變成藍色；Cl和I是同主族元素，最外層電子數均為7，電子層數I＞Cl，原子半徑I＞Cl，原子得電子能力I＜Cl，元素非金屬性I＜Cl；（4）a．Ga的質子數為31，與Al為同主族元素，位于元素周期表的第四周期第ⅢA族，故a正確；b．Ga處于IIIA族、N處于VA族，GaN中Ga的化合價為+3，故b正確；c．電子層越多，離子半徑越大，則Ga3+的離子半徑大于Al3+的離子半徑，故c錯誤，故答案為：ab；（5）ClO2是一種高效消毒劑，工業上用其處理中性廢水中的錳，使Mn2+轉化為MnO2沉淀除去，ClO2被還原為Cl-，該反應的離子方程式為2ClO2+5Mn2++6H2O═2Cl-+5MnO2↓+12H+，故答案為：2ClO2+5Mn2++6H2O═2Cl-+5MnO2↓+12H+。5．(1)

第2周期第ⅥA族

H-S-H(2)(3)

能形成分子間氫鍵【分析】①⑤最低化合價為-2價，①⑤位于第ⅥA族元素，因為O元素高中階段沒有正價，因此①為O，⑤為S，③元素最低價為-1價，最高價為+1價，推出③為H，②④最高價為+1價，位于第ⅠA族，根據同主族元素從上到下原子半徑依次增大，推出②為Li，④為Na，據此分析；(1)根據上述分析①為O元素，位于第二周期第ⅥA族；②③形成的化合物為LiH，屬于離子化合物，其電子式為；③⑤兩元素形成的化合物是H2S，屬于共價化合物，其結構式為H-S-H；故答案為于第二周期第ⅥA族；；H-S-H；(2)④⑤形成化合物是Na2S，屬于離子化合物，形成過程表示為；故答案為；(3)①的簡單氫化物為H2O，存在分子間氫鍵，⑤的簡單氫化物為H2S，不存在分子間氫鍵，因此H2O的沸點高于H2S；故答案為H2O；H2O存在分子間氫鍵。6．(1)第四周期第ⅢA族(2)

+4

AsH3(3)

Cl<S<P

HF

＜(4)B(5)

AB

4：1【解析】(1)根據Ga和Al同一主族，Ga在Al的下一周期，則Ga在周期表的位置位于第四周期第ⅢA族，故答案為：第四周期第ⅢA族；(2)Sn和碳同一主族，最高正價為+4價，As最外層有5個電子，與3個H原子形成3個共價鍵，使分子中每個原子都達到穩定結構，所以As的氣態氫化物為AsH3，故答案為：+4；AsH3；(3)同周期元素從左到右原子半徑減小，則P、S、Cl三種元素的原子半徑由小到大的順序是Cl<S<P；同一主族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，則相應的氫化物的穩定性逐漸減弱，因此氫化物熱穩定性最高的是HF；同一周期從左向右，元素的非金屬性逐漸增強，則其最高價含氧酸的酸性逐漸增強，所以酸性：H3AsO4＜H2SeO4；故答案為：P<S<Cl；HF；＜；(4)在元素周期表金屬和非金屬分界線附近的元素導電性介于導體和絕緣體之間，因此常在這一區域尋找半導體材料；催化劑和合金在過渡元素里面尋找，農藥在非金屬元素里面尋找，故答案為：B；(5)①Se2Cl2均滿足8電子的穩定結構，電子式為；故答案為：；②A．同周期原子半徑由左向右逐漸減小，所以原子半徑In＞Se；故A正確；B．同周期由左向右金屬性逐漸減弱，則In的金屬性比Se強；故B正確；C．由上述B分析得出In的金屬性比Se強：故C錯誤；D．根據In和Al同族，最高正化合價為+3；Se和S同族最低負價為-2；硒化銦的化學式為In2Se3，不是InSe2；故D錯誤；故選：AB；③Cu2Se被溶液中的HClO氧化為H2SeO3及CuCl2寫出反應方程式為：Cu2S+4HClO=H2SeO3+2CuCl2+H2O；則反應中HClO與Cu2Se的物質的量之比為4：1；故答案為：4：1。7．(1)KSCN(2)

白色沉淀迅速變成灰綠色、最終變成紅褐色

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3)

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH?+O2

NA(4)【分析】R是地殼中含量最多的金屬元素的單質，則R為Al，A為淡黃色固體，且A與水反應生成無色無味氣體C，則A為Na2O2，B為NaOH，C為O2，Al與氫氧化鈉溶液反應生成無色無味的氣體F為H2，T為生活中使用最廣泛的金屬單質，且T與氧氣反應生成的D具有磁性的黑色晶體，則T為Fe，D為Fe3O4，四氧化三鐵與足量的鹽酸、足量的Fe反應都得到E，E與B(NaOH)反應得到白色沉淀H，則E為FeCl2，H是Fe(OH)2，H在潮濕的空氣中得到M為Fe(OH)3，M與HCl反應生成W是FeCl3。【詳解】（1）由分析可知，W的化學式為FeCl3，可用KSCN檢驗Fe3+；（2）由分析可知，H的化學式為：Fe(OH)2，M的化學式為Fe(OH)3，H在潮濕空氣中變成M的現象是：白色沉淀迅速變成灰綠色、最終變成紅褐色，H轉化為M的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）由分析可知，A的化學式為Na2O2，水反應的生成NaOH和O2，離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH?+O2；存在關系式O22e-：在標準狀況下生成11.2LC氣體即0.5mol氧氣時，轉移電子的物質的量為1mol，個數為NA；（4）D即Fe3O4中加入鹽酸發生生成FeCl2、FeCl3和水，反應的離子方程式為。8．(1)(2)F(3)NaOH(4)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(5)D(6)

Fe

H2SO4(7)Al2O3+2OH-=2AlO+H2O(8)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+【分析】Ⅰ．根據元素周期表，推出元素分別為H、N、O、F、Na、Mg、S、Cl，據此分析解答；Ⅱ．根據廢鐵銹中成分，氧化鐵為堿性氧化物，Cu是金屬，不與堿反應，氧化鋁為兩性氧化物，能與酸、堿反應，廢鐵銹中加入過量的NaOH溶液，發生Al2O3+2OH-=2AlO+H2O，過濾，濾渣成分是氧化鐵和Cu單質，濾渣中加入過量硫酸，發生Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，廢鐵銹中主要成分是氧化鐵，含少量的Cu，因此混合溶液中含有陽離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+、H+，根據流程，加入X為鐵粉，主要發生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu，濾渣為Cu和Fe，濾渣中加入稀硫酸，除去Cu中的Fe，過濾得到銅單質，據此分析解答；(1)⑧的單質為Cl2，其電子式為；故答案為；(2)同主族從上到下非金屬性減弱，同周期從左向右非金屬性增強，因此8種元素中非金屬性最強的是④，即為F；故答案為F；(3)⑤⑥分別為Na、Mg，同周期從左向右金屬性減弱，因此最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是NaOH；故答案為NaOH；(4)氯化銨與氫氧化鈣加熱制備氨氣，其反應方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(5)A．非金屬性越強，其簡單氫化物的穩定性越強，HCl比H2S穩定，說明氯元素比硫元素非金屬性強，故A不符合題意；B．非金屬單質與變價金屬反應，非金屬性強的將變價金屬氧化成較高價態，非金屬性弱的將變價金屬氧化成較低價態，因此鐵與氯氣反應生成氯化鐵，鐵與硫反應生成FeS，能說明氯元素的非金屬性強于硫元素，故B不符合題意；C．最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性越強，HClO4酸性比硫酸強，說明氯元素的非金屬性強于硫元素，故C不符合題意；D．次氯酸和亞硫酸不是最高價含氧酸，所以HClO的氧化性強于亞硫酸，不能說明氯元素的非金屬性強于硫元素，故D符合題意；答案為D；(6)根據上述分析，試劑X為Fe；試劑Y為H2SO4；故答案為Fe；H2SO4；(7)氧化鋁為兩性氧化物，與NaOH溶液反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO+H2O；故答案為Al2O3+2OH-=2AlO+H2O；(8)用鐵鹽溶解Cu，反應的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；故答案為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。9．(1)

Na

甲烷

(2)

SiH4＜HCl

NaOH(3)2HCl＋NaClO=NaCl＋Cl2↑＋H2O【分析】由元素①～⑧在元素周期表中的位置可知，①為H元素、②為C元素、③為N元素、④為O元素、⑤為Na元素、⑥為Al元素、⑦為Si元素、⑧為Cl元素。(1)在標記出的所有元素中，位于左下角的鈉元素的金屬性最強；碳元素的最簡單氫化物的分子式為CH4，名稱為甲烷；氮元素氫化物的分子式為NH3，電子式為，故答案為：Na；甲烷；；(2)同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強，氫化物的穩定性依次增強，則氯化氫的穩定性強于硅烷；氫元素、氧元素和鈉元素形成的氫氧化鈉是既含離子鍵又含極性共價鍵的離子化合物，化學式為NaOH，故答案為：SiH4＜HCl；NaOH；(3)由題意可知，潔廁靈的主要成分和84消毒液的有效成分次氯酸鈉反應生成氯化鈉、氯氣和水，反應的化學方程式為，故答案為：2HCl＋NaClO=NaCl＋Cl2↑＋H2O。10．(1)(2)

(3)(4)

出現白色沉淀，逐漸變為灰綠色，最終呈紅褐色

(5)取少量該溶液于試管中，滴入1-2滴KSCN溶液，觀察溶液顏色變化，若溶液顏色無明顯變化，則該溶液沒有變質【分析】金屬單質A焰色為黃色，則A是Na；B是地殼中含量居第一的金屬元素，則B是Al；Na與水反應生成NaOH溶液和氫氣，D是NaOH，甲是H2；黃綠色氣體乙是氯氣，氫氣與氯氣反應得到氣體丙氯化氫，溶于水得到鹽酸，E是鹽酸溶液；紅褐色沉淀H是Fe(OH)3，逆推得到金屬C是Fe，溶液F是FeCl2，溶液G是FeCl3，據此答題。(1)氣體丙是HCl，電子式為：。(2)據分析，反應③是NaOH溶液與Al單質反應，離子方程式：；反應⑤是FeCl2溶液與Cl2單質反應，離子方程式：。(3)據分析，金屬C是Fe，其在一定條件下與水蒸氣反應的化學方程式為：。(4)溶液F是FeCl2，中加入溶液NaOH后，先生成白色的Fe(OH)2，Fe(OH)2被空氣快速氧化為紅褐色的Fe(OH)3，現象是：出現白色沉淀，逐漸變為灰綠色，最終呈紅褐色；所發生反應的化學方程式為：、。(5)溶液F是FeCl2，放置于空氣中容易變質，Fe2+被氧化為Fe3+，檢驗溶液F是否變質即檢驗溶液中是否有Fe3+，故檢驗方法是：取少量該溶液于試管中，滴入1-2滴KSCN溶液，觀察溶液顏色變化，若溶液顏色無明顯變化，則該溶液沒有變質。11．(1)第三周期第VIIA族(2)(3)

+1價

2HClO2HCl+O2↑(4)r(N)>r(O)>r(H)(或N>O>H)(5)2：1(6)2Fe2++Fe=3Fe2+【分析】A、B、C、D為原子序數依次增大的短周期主族元素，A的電子層數等于其最外層電子數且在同周期中A的原子半徑最小，A是H元素；B、C、D元素的常見單質均為氣體，其中B、C的單質是空氣的主要成分，B是N元素、C是O元素；D與其他元素不在同一周期，在一定條件下，A的單質可以分別與C、D的單質化合生成甲、乙，甲是H2O。D的單質能與水反應，生成乙和戊，戊見光分解為乙和氧氣，則D是Cl元素、乙是HCl、戊是HClO，E為常見使用量最大的金屬，E是Fe元素。（1）D是Cl元素，在元素周期表中的位置為第三周期第VIIA族；（2）B是N元素，N2的單質的電子式為；（3）戊是HClO，根據化合價代數和等于0，分子中Cl元素的化合價為+1；HClO在光照條件下發生分解反應生成鹽酸和氧氣，反應的化學方程式2HClO2HCl+O2↑。（4）電子層數越多半徑越大，電子層數相同，質子數越多半徑越小，H、N、O三種元素的原子半徑從大到小的順序為r(N)>r(O)>r(H)。（5）鈉在氧氣中燃燒可以生成淡黃色固體Na2O2，Na2O2由Na+、構成，陽離子與陰離子的個數比為2:1。（6）丙是FeCl3，FeCl3和Fe反應生成FeCl2，反應的離子方程式為2Fe2++Fe=3Fe2+。12．(1)

第三周期IIIA族

(2)bc(3)

氯原子和碘原子的最外層電子數相同，氯原子半徑比碘原子小，氯原子對最外層電子的吸引力比碘原子強，相對得電子能力也比碘原子強，所以氯氣的氧化性強于碘單質(4)

陽離子

負

e【分析】A、B、C、D、E、F、G、H是原子序數依次增大的短周期主族元素，A、C能形成兩種常見的液態化合物，則A為H元素，C為O元素，A與D同主族，則D為Na元素，C與G同主族，則G為S元素，E的周期序數與族序數相等，則E為Al元素，F原子的最外層電子數是次外層的一半，則F為Si元素，B與F同主族，則B為C元素，H原子序數大于G，則H為Cl元素，據此解答。（1）由分析可知，E為Al元素，在周期表第三周期IIIA族；原子電子層越多，半徑越大，電子層數相同時，原子序數越大，半徑越小，則C、D、E、G原子半徑由大到小的順序為；故答案為：第三周期IIIA族；。（2）可通過最簡單氫化物還原性的強弱或最高價氧化物對應水化物的酸性強弱來比較C與Si元素非金屬性強弱，單質的熔點屬于物理性質，不能比較非金屬性；故答案為：bc。（3）利用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣的離子方程式為：；氯原子和碘原子的最外層電子數相同，氯原子半徑比碘原子小，氯原子對最外層電子的吸引力比碘原子強，相對得電子能力也比碘原子強，所以氯氣的氧化性強于碘單質；故答案為：；氯原子和碘原子的最外層電子數相同，氯原子半徑比碘原子小，氯原子對最外層電子的吸引力比碘原子強，相對得電子能力也比碘原子強，所以氯氣的氧化性強于碘單質。（4）由工業上電解NaCl溶液裝置圖可知，溶液中陽離子向陰極移動，陰極與電源的負極相連，飽和NaCl溶液應從e口進入，離子交換膜應選用陽離子交換膜；故答案為：陽離子；負；e。13．(1)

Ba(NO3)2

(NH4)2Fe(SO4)2

大于(2)Al3＋＋4OH-=AlO＋2H2O、NH＋OH-=NH3↑＋H2O(3)CH3COONH4【解析】(1)白色沉淀最終變為紅褐色，說明X中含有Fe2＋，有能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體產生，說明X中含有NH。X中不能只含有陽離子，因此結合B溶液中有白色沉淀產生，推斷X中含有SO。綜上，X是(NH4)2Fe(SO4)2，稀硝酸與X反應時，Fe2＋被氧化，溶液呈棕黃色。根據題意可確定A、B、C、D依次是NH4Cl、Ba(NO3)2、HNO3、NaOH，即B的化學式為Ba(NO3)2，D的電子式為，X的化學式為(NH4)2Fe(SO4)2，NH4Cl水解促進水的電離，而HNO3電離出的氫離子抑制水的電離，故NH4Cl溶液中水的電離程度大于HNO3溶液中水的電離程度。(2)分別加入少量明礬，有白色沉淀產生的溶液是Ba(NO3)2，有沉淀生成但立即溶解的溶液是NaOH。再將NaOH加入到另外兩種溶液中，有刺激性氣體產生的是NH4Cl溶液，涉及反應的離子方程式為Ba2＋＋SO=BaSO4↓、Al3＋＋4OH-=AlO＋2H2O、NH＋OH-=NH3↑＋H2O。(3)A認為NH水解使溶液呈酸性，與Mg(OH)2發生酸堿中和反應使其溶解；而B認為Mg(OH)2的溶解是由于銨鹽電離出來的NH結合了Mg(OH)2電離出來的OH-，使其電離平衡正向移動，從而使其溶解。因此我們可以選擇一種含有NH但呈中性的鹽溶液，觀察Mg(OH)2固體能不能溶解，如果能溶解，則B正確；如果不能溶解，則A正確。根據表格中的數據，CH3COOH、NH3·H2O電離常數相等，根據水解規律，CH3COONH4溶液應呈中性，所以Mg(OH)2沉淀中加入CH3COONH4溶液，如果能溶解，則B正確；如果不能溶解，則A正確。14．(1)

紅棕色(2)(3)(4)

(5)鈍化(6)【分析】Ⅰ.若A是一種常見的銨鹽，受熱分解可得到B，B是堿性氣體，C、D是常見的兩種氧化物，E溶液顯酸性，則B為氨氣，C為一氧化氮氣體，D為二氧化氮氣體，E為硝酸；Ⅱ.若B是一種淡黃色的固體單質，A是一種氫化物，A為硫化氫，B為硫單質，C為二氧化硫，D為三氧化硫，E為硫酸。(1)B為；D為二氧化氮氣體，顏色為紅棕色；(2)氨氣催化氧化生成一氧化氮的化學方程式為；(3)二氧化氮和水反應生成硝酸的離子方程式為；(4)氨氣和二氧化氮生成氮氣和水，化學方程式為；每消耗8mol氨氣，轉移24mol電子，故消耗掉0.8molB時，轉移個電子；(5)濃硫酸與鐵或鋁發生鈍化；(6)硫化氫為共價化合物，電子式為。15．(1)第二周期第IVA族(2)

(或)

先有白色沉淀產生，然后沉淀逐漸溶解消失(3)(4)

(或)

用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍色或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，現象是有白煙產生(5)(6)【分析】L是可以形成化合物種類最多的元素，則L是C元素，M與K形成的化合物常作制冷劑，則M為N元素，K為H元素，K和Q同主族，則Q為Na元素，P元素原子的最外層電子數是電子層數的3倍，則P為O元素，R是地殼中含量最豐富的金屬元素，則R為Al元素。（1）C元素的原子序數為6，在元素周期表中的位置是第二周期第IVA族。（2）Na的最高價氧化物對應的水化物是NaOH，與Al反應的離子方程式為(或)，向反應后的溶液中持續滴加稀鹽酸，先生成Al(OH)3，然后Al(OH)3逐漸溶解為，故能看到的現象是先有白色沉淀產生，然后沉淀逐漸溶解消失。（3）H與O形成的原子個數比為1∶1的物質是，其電子式為。（4）實驗室制備的反應方程式為(或)