試卷第=page1111頁，共=sectionpages1111頁試卷第=page1010頁，共=sectionpages1111頁高考化學一輪專題訓練——元素或物質推斷題1．（2022秋·河南鄭州·高三鞏義二中校考期末）有四種短周期元素，相關信息如下表。元素相關信息A氣態氫化物極易溶于水，且其水溶液顯堿性B單質在焰色試驗中顯黃色C單質是淡黃綠色氣體，可用于自來水消毒D-2價陰離子的電子層結構與Ar原子相同請根據表中信息回答：(1)A在周期表中位于第_______周期第_______族。(2)用電子式表示B與C形成化合物的過程：_______。(3)在元素C與D的最高價氧化物對應的水化物中，酸性較強的是_______(填化學式)。(4)已知硒(Se)與D同主族，且位于D下一個周期，根據硒元素在元素周期表中的位置推測，硒可能具有的性質是_______。a．其單質在常溫下呈固態b．既有氧化性又有還原性c．最高價氧化物對應的水化物的化學式為d．非金屬性比Cl元素的強2．（2022秋·遼寧沈陽·高三沈陽二中校考期末）請回答下列問題I、(1)請用下列10種物質的序號填空：①②③④⑤⑥⑦⑧NaF⑨⑩其中既含離子鍵又含非極性鍵的是___________(填序號，下同)；既含離子鍵又含極性鍵的是___________。(2)X、Y兩種主族元素能形成型化合物，已知中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為___________；若為共價化合物時且每個原子都滿足最外層8電子穩定結構，其結構式為___________。II、下表為元素周期表的一部分，請回答下列有關問題ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(3)已知元素⑩的一種核素，其中子數為45，用原子符號表示該核素為___________。(4)元素⑦⑧⑨的簡單離子半徑由大到小的順序是___________(用離子符號表示)，元素⑨的最高價氧化物對應水化物與元素⑥的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為___________。(5)元素的非金屬性⑩___________⑧(填“>”或“<”)；下列事實不能證明上述結論的是___________。A．元素⑧的單質與⑩的氫化物的水溶液反應，溶液變為橙黃色B．元素⑧的氫化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱C．元素⑧和⑩的氫化物受熱分解，前者的分解溫度高D．元素⑧的最高價氧化物對應水化物的酸性比元素⑩的強E．元素⑧的氫化物的還原性比元素⑩的弱3．（2023秋·山東臨沂·高三沂水縣第一中學校考期末）元素周期表在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用。X、Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的5種短周期主族元素，相關信息如下表。元素編號原子結構或元素及其化合物特性XL層電子數是內層電子數的2倍Y地殼中含量最多的元素Z短周期元素中原子半徑最大W氧化物是兩性氧化物Q同周期元素中，最高價氧化物對應水化物的酸性最強請回答下列問題：(1)元素Y在元素周期表中的位置是_______。(2)單質Z通常保存在_______里，以隔絕空氣。Z的最高價氧化物的水化物含_______鍵(填字母，下同)，屬于_______。A．離子鍵

B．共價鍵

C．離子化合物

D．共價化合物(3)鎵與W同主族，其氫氧化物為兩性氫氧化物。請寫出氫氧化鎵與反應的化學方程式：_______。(4)某同學為了探究X元素最高價氧化物與溶液的反應，設計了如圖所示裝置進行實驗。(已知：A為Q元素的氫化物。)M為_______，其作用是_______。4．（2022秋·廣東茂名·高三統考期末）下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)⑤和⑧的元素符號分別是______和______。(填寫元素符號)(2)表中最活潑的金屬是______，非金屬性最強的元素是______(填寫元素符號)(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是______(填寫元素符號)，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥和⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式：______，______。(4)請設計一個實驗，比較⑦⑩單質氧化性的強弱：______。5．（2022秋·四川瀘州·高三四川省瀘縣第一中學校考期末）已知A、B、C、D、E、F、G是原子序數依次遞增的短周期元素，已知A和D為同一主族元素，C和F為同一主族元素，A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小的，B原子的最外層電子數比次外層多3，G元素的最高正化合價與最低負化合價的代數和為6，E是同周期中金屬離子半徑最小的元素，F形成的化合物是形成酸雨的主要原因。請回答下列問題：(1)寫出B元素的名稱：_____。(2)寫出C元素在周期表中的位置_____。(3)E元素的原子結構示意圖為_____。(4)B、D、E三種元素的原子半徑由大到小的順序為_____(填元素符號)。(5)根據元素周期律，推斷：①C、F元素的氫化物還原性較強的是_____(填對應氫化物的化學式)。②F、G的元素最高價氧化物對應水化物酸性較強的是_____(填對應酸的化學式)。(6)由C、D形成的一種化合物可與水反應，生成標況下33.6L氣體時轉移的電子的物質的量為_____。(7)G元素的單質有毒，可用D的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收，其離子方程式為_____。(8)鎵(Ga)與E同主族，工業制備鎵的流程如圖所示：氫氧化鎵與NaOH反應的化學方程式為_____；酸性：Al(OH)3_____Ga(OH)3(填“＞”或“＜”)。6．（2022秋·湖南婁底·高三校考期末）現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如圖所示(圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出)。請根據以上信息完成下列各題：(1)寫出下列物質的化學式：B_______，丙_______，H_______。(2)寫出實驗室制備黃綠色氣體乙的化學方程式：_______。7．（2022·浙江紹興·統考一模）固體A由3種元素組成。某學習小組進行了如下實驗：已知：D為淡黃色固體，氣體G是一種純凈物，在標準狀況下的密度為1.518，混合物H與溶液C中的溶質相同。請回答：(1)組成A的三種元素是_______，A的化學式是_______(2)寫出D與NaOH反應的離子方程式_______(3)X在潮濕的空氣中易轉變為含A的混合物，寫出相應的化學方程式_______(4)寫出E→H的化學反應方程式_______(5)E轉化為H過程中，加熱不充分，H中可能含有Z，請設計簡單實驗驗證_______8．（2022·浙江·一模）化合物X由四種元素組成。某實驗小組按如圖流程進行相關實驗(部分產物已略去)：已知：無色氣體A能使品紅溶液褪色。沉淀B和C混合物中含兩種元素，且B為黑色沉淀。溶液D中含有兩種溶質，取溶液D進行焰色試驗，火焰為黃色。氣體體積已折算至標準狀況。請回答：(1)組成X的四種元素為____；X的化學式為____。(2)沉淀B和C混合物為____(用化學式表示)：寫出B高溫煅燒生成A和E的化學方程式____。(3)氣體A能與溶液F中的產物發生非氧化還原反應而生成白色沉淀，寫出該反應的離子方程式____。(4)有同學在溶液D中依次加入足量的硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液、稀硝酸，經過濾、洗滌、干燥得到含G和H的固體混合物ag。設計實驗，測定固體混合物中H的質量分數____。9．（2022春·新疆阿克蘇·高三校考期末）下表是元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號代表一種元素。請根據要求回答問題：族周期ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②3③④⑤⑥Ar(1)②的元素符號是_______；(2)①、⑤的原子半徑大小關系是：①_______⑤(3)③、④和⑤中，金屬性最強的元素是_______(填元素符號)；(4)③、⑥的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為_______。10．（2022春·西藏拉薩·高三校聯考期末）下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為___________。(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是___________(用元素符號表示)，寫出該元素與⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式___________。(3)④元素與⑦元素形成化合物的電子式___________。(4)①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是___________(填化學式)。(5)①元素與②元素的氫化物的穩定性大小順序為___________(用化學式表示)。11．（2022秋·浙江·高三統考期末）某興趣小組按如圖流程進行實驗(每一步反應均充分進行)：已知：化合物X由4種元素組成，是強酸。C、D、E皆為純凈物，并且D是單質，過程中所加堿石灰和CuO均過量。請回答：(1)X的化學式為_______。(2)無色氣體A中的氣體分子有_______(填化學式)。(3)氣態X分子中，H原子與2種元素的原子形成共價鍵，但固態X晶體中的1H核磁共振譜顯示H原子化學環境完全相同，并且熔點明顯高于相對分子量接近的分子晶體，原因是_______。(4)X與含等物質的量NaOH的水溶液在加熱條件下充分反應得到2種陰離子相同的鹽F、H，反應后溶液呈酸性，原因是_______。請設計實驗驗證以上F和H的陰離子：_______。12．（2022秋·浙江·高三統考期末）現有六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F為第四周期元素，它們的原子序數依次增大。請根據下列相關信息，回答問題。A元素形成的物質種類繁多，其形成的一種固體單質工業上常用作切割工具B元素原子的核外p電子數比s電子數少1C元素基態原子p軌道有兩個未成對電子D原子的第一至第四電離能分別是：I1=738kJ·mol-1；I2=1451kJ·mol-1；I3=7733kJ·mol-1；I4=10540kJ·mol-1E原子核外所有p軌道全滿或半滿F在周期表的第8縱列(1)某同學根據上述信息，推斷A基態原子的核外電子排布為，該同學所畫的電子排布圖違背了_______。(2)B元素的電負性_______(填“大于”“小于”或“等于”)C元素的電負性。B元素的第一電離能_______(填“大于”“小于”或“等于”)C元素的第一電離能。(3)E基態原子中能量最高的電子，其電子云在空間有_______個方向。(4)下列關于F原子的價層電子軌道表示式正確的是_______(填字母)。A． B．C． D．(5)與F同周期，原子序數為24的元素M，其基態原子的核外電子排布式為_______。(6)元素銅與鎳的第二電離能分別為ICu=1959kJ·mol-1，INi=1753kJ·mol-1，ICu>INi原因是_______。(7)AC的空間結構為_______中心原子的雜化軌道類型為_______。13．（2022秋·青海西寧·高三統考期末）某無色透明溶液中可能大量存在K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、、OH-、和Cl-中的幾種(不考慮離子水解)。回答下列問題：(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是_______。(2)取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈藍色，原溶液中肯定存在的離子是_______，一定不存在的離子是_______。(3)取少許溶液滴入BaCl2溶液，有白色沉淀產生，加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解。原溶液中肯定存在的離子是_______，一定不存在的離子是_______；寫出白色沉淀溶解的離子方程式：_______。(4)由上述過程可知，不能確定是否存在的離子是_______，若要確定該離子，應進行的實驗為_______(寫出操作過程和實驗現象)。14．（2022春·河北石家莊·高三校考期末）回答下列問題：(1)原子序數11-17的元素，自鈉到氯，電子層數相同，隨著核電荷數依次遞增，原子半徑依次_______，核對外層電子的引力逐漸_______，失電子能力逐漸_______，得電子能力逐漸_______，因此，金屬性逐漸_______，非金屬性逐漸_______。(2)A元素原子M電子層上有6個電子，B元素與A元素位于同一周期，B元素的原子最外電子層只有1個電子。①A在周期表中的位置_______，畫出B元素的原子結構示意圖_______。②A、B兩元素形成化合物的化學式是_______，該化合物是_______(“離子化合物”或“共價化合物”)。15．（2022秋·廣東廣州·高三統考期末）元素周期律是重要的化學學習工具。隨著原子序數變化，8種短周期元素(用字母表示)原子半徑的相對大小、最高正化合價或最低負化合價的變化如圖所示。(1)b在元素周期表中的位置是_______周期_______族。8種元素中金屬性最強的是_______(用元素符號表示，下同)，與d處于同一主族的是_______。(2)b和c的最高價氧化物的水化物中，酸性較強的是_______(用化學式表示)。(3)d和f形成的化合物為_______(用化學式表示)，該化合物在熔融狀態下能導電，屬于_______化合物(填“離子”或“共價”)。d、e的單質在加熱條件下反應生成的化合物中存在的化學鍵有_______。(4)e和a可以形成化合物，該物質與水反應生成一種氣體，該氣體可能是_______。(5)能說明h的非金屬性比碘元素強的反應事實是_______(寫一條)。16．（2020秋·上海徐匯·高三統考期末）利用如圖所示的“價-類”二維圖，可以從物質類別、化合價角度認識含氯元素的物質的性質及其轉化關系，圖中甲～辛均為含氯元素的物質(庚、辛為鉀鹽)。回答下列問題：(1)丙的化學式為_______；(2)甲、乙、丁、戊、辛中，屬于電解質的是_______(填化學式)；(3)甲、乙、丁、戊、庚中，屬于共價化合物的是_______(填化學式)；(4)寫出己的電離方程式_______；(5)根據氯元素的化合價判斷，乙_______(填序號)；a.只有氧化性

b.既有氧化性又有還原性

c.只有還原性

d.既能作氧化劑又能作還原劑(6)向盛有淀粉KI溶液的試管中滴加乙的水溶液至過量，觀察到溶液變藍，請用文字和方程式說明產生該現象的原因_______；繼續通氯氣后溶液后又褪色，請解釋可能的原因_______。(7)實驗室中所用少量氯氣也可用下列方法制取：K2Cr2O7＋14HCl(濃)=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，該氧化劑與還原劑的比為_______；該反應中每有73gHCl被氧化，生成標況下Cl2的體積為_______L。17．（2022秋·湖北武漢·高三校聯考期末）元素X、Y、Z、Q、R的原子序數依次增大且小于20，其原子半徑和最外層電子數之間的關系如圖所示。(1)Z離子的結構示意圖是____。(2)Q元素在周期表中位于第____周期____族；關于Q所在主族的單質及化合物的敘述錯誤的是____(填標號)。A．從上到下，單質顏色越來越深，熔、沸點越來越高B．單質均可與水發生反應生成兩種酸C．單質均具有強氧化性，能將Fe氧化至Fe3+D．氫化物均易溶于水，且均為強酸(3)X、Z、Q三種元素的最高價氧化物對應的水化物酸性由強到弱的順序是____(填化學式)。(4)Y與Q可以形成_____(填“共價”或“離子”)化合物，用電子式表示其形成過程為____。(5)Y與R金屬性較強的是____(填元素符號)，請從原子結構的角度解釋原因____。18．（2022春·山東臨沂·高三統考期末）氮及其化合物的價類二維圖如下圖所示。回答下列問題：(1)從氮元素化合價變化的角度分析，A、C、D、F中既有氧化性又有還原性的有____(填化學式)。(2)B分子中含有18個電子，其電子式為_______；A與NaClO溶液反應制備B的離子方程式為_______。(3)將氣體A充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入氣體E(兩端用夾子K1、K2夾好)，在一定溫度下按下圖裝置進行實驗。操作步驟實驗現象解釋原因打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中_______②C為產物之一，則反應的化學方程式為_______將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態水凝集打開K2③_______④_______(4)工業上以A為原料生產G，反應路線為A→D→E→F→G，假設生產過程中氮的轉化率為100%，則生產80kgG，共消耗標準狀況下O2的體積為_______m3。答案第=page2727頁，共=sectionpages1616頁答案第=page2626頁，共=sectionpages1616頁參考答案：1．(1)

二

ⅤA(2)(3)(4)ab【分析】A元素的氣態氫化物極易溶于水，且其水溶液顯堿性，則該氣態氫化物為，A為N元素；B單質的焰色為黃色，說明B元素是Na元素；C元素的單質是淡黃綠色氣體，可用于自來水消毒，則C元素是Cl元素；D元素的原子獲得2個電子形成-2價陰離子，D元素的-2價陰離子的電子層結構與Ar原子相同，則D元素是S元素。【詳解】（1）A是N元素，原子核外電子排布是2、5，根據原子結構與元素位置的關系可知，N元素在周期表中位于第二周期第ⅤA族。（2）Na原子最外層只有1個電子，容易失去1個電子形成，Cl原子最外層有7個電子，容易獲得1個電子形成，、通過離子鍵結合形成離子化合物NaCl，用電子式表示B與C形成化合物的過程為：。（3）元素的非金屬性Cl＞S，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，所以在元素C與D的最高價氧化物對應的水化物中，酸性較強的是。（4）根據元素名稱硒(Se)可知其單質在常溫下呈固態，a正確；由于Se原子最外層有6個電子，最高價為+6價，最低價為-2價，而在中Se元素的化合價為+4價，處于該元素的最高化合價和最低化合價之間，因此既有氧化性又有還原性，b正確；Se原子最外層有6個電子，最高價為+6價，所以最高價氧化物對應的水化物的化學式為，c錯誤；同一主族的元素，隨著原子序數的增大，元素的非金屬性逐漸減弱，所以元素的非金屬性S＞Se，由于非金屬性Cl＞S，所以元素的非金屬性Se比Cl元素的弱，d錯誤。故選ab。2．(1)

④

③⑤(2)

S=C=S(3)(4)

S2－＞Cl－＞K＋

OH－+Al(OH)3=AlO+2H2O(5)

<

B【分析】一般來說，活潑金屬與活潑非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，同種非金屬形成非極性鍵，不同非金屬形成極性鍵；由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl、⑨為K、⑩為Br，據此解答。【詳解】（1）①O2中只含共價鍵，為單質；②H2中只含共價鍵，為單質；③NH4NO3中含離子鍵和極性鍵，為離子化合物；④K2O2中含離子鍵和非極性鍵，為離子化合物；⑤Ba(OH)2中含離子鍵和極性鍵，為離子化合物；⑥CH4中含極性鍵，為共價化合物；⑦CO2中含極性鍵，為共價化合物；⑧NaF中只含離子鍵，為離子化合物；⑨NH3中含極性鍵，為共價化合物；⑩I2中只含共價鍵，為單質；則既有離子鍵又有非極性鍵的是④；既有離子鍵又有極性鍵的是③⑤，故答案為：④；③⑤；（2）X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，為CaF2，其電子式為；若XY2為共價化合物時，為CS2，其結構式為S=C=S，故答案為：；S=C=S；（3）Br的一種核素，其中子數為45，則質量數為35+45=80，該核素符號為，故答案為：；（4）元素⑦⑧⑨的簡單離子具有相同的核外電子排布，離子半徑隨原子序數的增大而減小，則離子半徑由大到小的順序是S2－＞Cl－＞K＋，元素⑨的最高價氧化物對應水化物KOH與元素⑥的最高價氧化物對應的水化物氫氧化鋁反應的離子方程式為OH－+Al(OH)3=AlO+2H2O；（5）同主族自上而下元素的非金屬性減弱，故非金屬性Br<Cl；A．元素氯的單質與溴的氫化物的水溶液反應，溶液變為橙黃色，說明有溴單質生成，說明Cl的非金屬性比溴強，故A正確；B．氫化物溶液酸堿性與元素非金屬性無關，如水呈中性，氨水呈堿性，硫化氫呈酸性，故B錯誤；C．元素非金屬性與氫化物穩定性一致，元素氯的氫化物受熱溫度高，說明氯化氫更穩定，則氯元素非金屬性比溴強，故C正確；D．元素的非金屬性與最高價含氧酸的酸性一致，元素氯的最高價氧化物對應水化物的酸性比元素溴的強，說明氯元素的非金屬更強，故D正確；E．元素⑧的氫化物的還原性比元素⑩的弱，說明氯元素非金屬性更強，故E正確；故答案為：<；B。3．(1)第二周期第ⅥA族(2)

煤油

AB

C(3)(4)

飽和

除去中的【分析】X原子L層電子數是內層電子數的2倍，X是C元素；Y是地殼中含量最多的元素，Y是O元素；Z是短周期元素中原子半徑最大的原子，Z是Na元素；W的氧化物是兩性氧化物，W是Al元素；同周期元素中，Q的最高價氧化物對應水化物的酸性最強，Q是Cl元素。【詳解】（1）Y是O元素，O元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；（2）Z是Na元素，金屬Na能與氧氣、水等物質反應，Na通常保存在煤油里，以隔絕空氣。Na的最高價氧化物的水化物是NaOH，含離子鍵和共價鍵，選AB；含有離子鍵的化合物是離子化合物，NaOH屬于離子化合物，選C。（3）根據氫氧化鋁與氫氧化鈉反應方程式，氫氧化鎵與反應的化學方程式為。（4）碳酸鈣與稀鹽酸反應生成的二氧化碳中含有氯化氫，氯化氫、二氧化碳都能與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，要證明二氧化碳與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，先除二氧化碳中的氯化氫，M為飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是除二氧化碳中的氯化氫。4．(1)

Si

Ar(2)

K

F(3)

Al

(4)取無色溴化鈉的水溶液少許，加入新制氯水，溶液變橙黃色【分析】根據元素周期表可知，①⑩分別為N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br，據此分析解答。【詳解】（1）根據分析，⑤為Si；⑧為Ar；（2）最活潑的金屬位于元素周期表的左下角，為K；非金屬性最強的元素位于元素周期表的右上角，為F；（3）Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，則能形成兩性氫氧化物的元素是Al；根據分析，⑥為S，⑨為K，⑥和⑨最高價氧化物的水化物分別為H2SO4和KOH，二者和Al(OH)3反應的化學方程式分別為、；（4）根據分析，⑦為Cl，其單質為Cl2，⑩為Br，其單質為Br2，氧化性Cl2>Br2，可利用反應加以證明，故可設計實驗為：取無色溴化鈉的水溶液少許，加入新制氯水，溶液變橙黃色。5．(1)氮(2)第二周期第VIA族(3)(4)Na＞Al＞N(5)

H2S

HClO4(6)3mol(7)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(8)

Ga(OH)3+NaOH=NaGaO2+2H2O

＜【分析】A、B、C、D、E、F、G是原子序數依次遞增的短周期元素，A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小的，A和D為同一主族元素，則A為氫元素、D為鈉元素；B原子的最外層電子數比次外層多3，則B的核外電子排布為2、5，B為氮元素；G元素的最高正化合價與最低負化合價的代數和為6，則G原子的最外層電子數為7，其為氯元素；F形成的化合物是形成酸雨的主要原因，則F為硫元素；E是同周期中金屬離子半徑最小的元素，則E為鋁元素；C和F為同一主族元素，則C為氧元素。從而得出A、B、C、D、E、F、G分別為H、N、O、Na、Al、S、Cl。【詳解】（1）由分析可知，B元素的名稱：氮。答案為：氮；（2）C為8號元素氧，在周期表中的位置：第二周期第VIA族。答案為：第二周期第VIA族；（3）E為13號元素鋁，原子結構示意圖為。答案為：；（4）B、D、E三種元素分別為N、Na、Al，N原子核外有2個電子層，Na、Al原子核外有3個電子層，Na在同周期Al的左邊，則原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞N。答案為：Na＞Al＞N；（5）①C、F元素的氫化物分別為H2O、H2S，S的非金屬性比O弱，則還原性較強的是H2S。②F、G元素最高價氧化物對應水化物分別為H2SO4和HClO4，S的非金屬性比Cl弱，則酸性較強的是HClO4。答案為：H2S；HClO4；（6）由C、D形成的一種化合物Na2O2與水發生反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可建立關系式：O2——2e-，則生成標況下33.6L氣體時轉移的電子的物質的量為=3mol。答案為：3mol；（7）G元素的單質Cl2有毒，可用D的最高價氧化物對應的水化物NaOH溶液吸收，生成NaCl、NaClO等，其離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（8）從流程中可以看出，Ga2O3與Al2O3的性質相似，也具有兩性，則氫氧化鎵也具有兩性，氫氧化鎵與NaOH反應的化學方程式為Ga(OH)3+NaOH=NaGaO2+2H2O；NaAlO2溶液中通入二氧化碳，可生成Al(OH)3沉淀，而NaGaO2溶液中通入二氧化碳，不能生成Ga(OH)3沉淀，則表明酸性Al(OH)3＜H2CO3＜Ga(OH)3，從而得出酸性：Al(OH)3＜Ga(OH)3。答案為：Ga(OH)3+NaOH=NaGaO2+2H2O；＜。【點睛】對于反應NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，滿足強酸制弱酸的原理，可得出酸性Al(OH)3＜H2CO3。6．(1)

Al

HCl

Fe(OH)3(2)4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O【分析】金屬單質A焰色反應呈黃色，則A是Na，Na與H2O反應產生氣體甲是H2，D溶液為NaOH，金屬B和氫氧化鈉溶液反應，說明B為Al，黃綠色氣體乙為Cl2，氣體甲和氯氣反應生成丙為HCl，物質E為鹽酸溶液，物質D是氫氧化鈉，D和物質G反應生成紅褐色沉淀H為Fe(OH)3，鹽酸與金屬C反應產生金屬氯化物，該氯化物與NaOH溶液反應產生Fe(OH)3，則C是Fe，F為FeCl2、G為FeCl3。【詳解】（1）由上述分析可知，B為Al，丙為HCl，H為Fe(OH)3，故答案為：Al；HCl；Fe(OH)3；（2）氣體乙為氯氣，實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣，反應的化學方程式為4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O，故答案為：4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O。7．(1)

Na、S、O

(2)(3)(4)(5)取少量固體于試管，滴加足量稀鹽酸，若觀察到有淡黃色沉淀，則說明含有Z【分析】由已知，氣體G的摩爾質量為，該氣體為，標況下，0.224L物質的量為，即含有0.01mol；溶液F(含鹽酸)加入足量溶液，生成6.99g的沉淀為，物質的量為，則含0.03mol，溶液C中含有和；固體D為S，物質的量為；混合物H含有和，所以溶液C中含有和。【詳解】（1）固體A由Na、S、O組成，其中S元素物質的量為0.08mol、Na元素含量0.08mol、則O元素含量為，原子個數比為，其化學式為，故填Na、S、O；；（2）由題，S與NaOH溶液在加熱下反應的離子方程式為，故填；（3）對比溶液C和溶液E中溶質可知X為，在潮濕的空氣中易轉變為，其反應為，故填；（4）在加熱條件下生成和，其反應為，故填；（5）E轉化為H過程中，加熱不充分，H中可能含有Z，利用和在酸性條件下反應生成S單質的性質，檢驗的操作為：取少量固體于試管，滴加足量稀鹽酸，若觀察到有淡黃色沉淀，則說明含有Z，故填取少量固體于試管，滴加足量稀鹽酸，若觀察到有淡黃色沉淀，則說明含有Z。8．(1)

Na、Ag、S、O

Na3[Ag(S2O3)2](或Na3AgS4O6)(2)

Ag2S、S

Ag2S+O22Ag+SO2(3)SO2+H2O+2Ag+=Ag2SO3↓+2H+(4)在ag混合物中加入足量的氨水，充分反應后過濾、洗滌、干燥，稱量得到的固體，計為bg，則H的質量分數為【分析】X能與0.04mol鹽酸恰好反應，生成的無色氣體A能使品紅溶液褪色，則A為二氧化硫，沉淀B和C混合物中含兩種元素，且B為黑色沉淀，煅燒又得到二氧化硫和固體單質E、E能溶于足量硝酸得到溶液F，則F含稀硝酸和硝酸鹽、F能與1份溶液D恰好反應生成不溶于硝酸的白色沉淀H為氯化銀，則X含銀元素，另1份溶液D與足量氯化鋇反應生成不溶于硝酸的白色沉淀G為硫酸鋇，已知溶液D中含有兩種溶質，取溶液D進行焰色試驗，火焰為黃色，則D為硫酸鈉和氯化鈉的混合溶液，則組成X的四種元素為Na、Ag、S、O；H為0.02molAgCl，按銀和氯元素守恒可知，X含0.02molAg元素，硫酸鋇為0.005mol，D為2×0.005mol=0.01mol硫酸鈉和2×0.02mol=0.04mol氯化鈉的混合溶液，則鈉離子為0.06mol，則X中含0.06mol鈉元素，X與鹽酸反應生成的二氧化硫為0.03mol；煅燒又得到二氧化硫0.04mol、D中含0.01mol硫酸鈉、則X中硫元素物質的量為0.08mol，則X中氧元素為8.02g-108g/mol×0.02mol-23g/mol×0.06mol-32g/mol×0.08mol=1.92g、則O的物質的量為0.12mol。則X中個粒子的物質的量之比Na:Ag:S:O=3:1:4:6，X為Na3AgS4O6。X與鹽酸反應得到的沉淀B和C混合物中含兩種元素為Ag和S，且B為黑色沉淀則為0.01molAg2S，C為0.96g，按元素守恒可知，C為0.03molS，則X與HCl反應生成SO2、Ag2S、S、Na2SO4、NaCl，并沒有直接生成氯化銀沉淀，則銀元素與硫元素的含氧酸根形成了配合離子，按產物SO2、Ag2S、S、Na2SO4、NaCl的物質的量之比為3:1:3:1:4，X中硫元素的化合價為+2價時滿足得失電子數守恒，則配離子為Ag(S2O3)，則X為Na3[Ag(S2O3)2]，X與HCl的反應為：2Na3[Ag(S2O3)2]+4HCl=3SO2+Ag2S+3S+Na2SO4+4NaCl。【詳解】（1）據分析，組成X的四種元素為Na、Ag、S、O；X的化學式為Na3[Ag(S2O3)2](或Na3AgS4O6)。（2）沉淀B和C混合物為Ag2S、S：B高溫煅燒生成A和E的化學方程式Ag2S+O22Ag+SO2。（3）氣體A能與溶液F中的產物發生非氧化還原反應而生成白色沉淀，則元素化合價不變，白色沉淀為亞硫酸銀，該反應的離子方程式SO2+H2O+2Ag+=Ag2SO3↓+2H+。（4）G和H的固體混合物即硫酸鋇和氯化銀共ag。氯化銀能溶于氨水而硫酸鋇不溶，則測定固體混合物中H即氯化銀的質量分數的實驗方案為：在ag混合物中加入足量的氨水，充分反應后過濾、洗滌、干燥，稱量得到的固體即硫酸鋇沉淀，計為bg，則H的質量分數為。9．(1)N(2)＜(3)Na(4)OH-+H+=H2O【分析】結合元素周期表信息，①為B、②為N、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為S，據此分析解答。【詳解】（1）②的元素符號是N；（2）同主族元素的原子半徑從上到下逐漸增大，則①、⑤的原子半徑大小關系是：①>⑤；（3）同周期元素，從左到右金屬性逐漸減弱，則③、④和⑤中，金屬性最強的元素是Na；（4）③、⑥的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、H2SO4，相互反應的離子方程式為OH-+H+=H2O。10．(1)(2)

Al

2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑(3)(4)HClO4(5)NH3＞CH4【分析】根據元素在周期表的位置可知：①是C元素，②是N元素，③是F元素，④是Mg元素，⑤是Al元素，⑥是S元素，⑦是Cl元素，⑧是Ar，⑨是K元素，⑩是Br元素，然后根據元素周期律及物質的性質分析解答。（1）元素周期表中惰性氣體元素Ar的化學性質最不活潑，其是18號元素，原子核外電子排布是2、8、8，所以其原子結構示意圖為：；（2）表中Al元素處于金屬與非金屬交界處，其形成的氧化物Al2O3具有兩性，所以Al元素形成的氧化物Al2O3是兩性氧化物；⑨號元素K的最高價氧化物對應的水化物KOH是強堿，Al與KOH溶液反應產生KAlO2、H2，該反應的化學方程式為：2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑；（3）④是Mg元素，⑦是Cl元素，二者形成的化合物MgCl2是離子化合物，Mg2+與2個Cl-通過離子鍵結合，其電子式為：；（4）①是C元素，②是N元素，⑥是S元素，⑦是Cl元素，四種元素中形成的最高價含氧酸的酸性最強的是HClO4；（5）①是C元素，②是N元素，二者是同一周期元素，元素的非金屬性：C＜N，元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩定性就越強，所以兩種元素形成的簡單氫化物的穩定性由大到小的順序為：NH3＞CH4。11．(1)(2)SO2、H2、N2、H2O、SO3(3)X分子中的氨基和磺酸基反應生成類似氨基酸形成內鹽,和銨根離子結構類似，故與N原子結合的H原子化學環境相同(4)

生成的硫酸銨易水解，銨根水解顯酸性

取反應后的溶液加鹽酸酸化，再加氯化鋇，有白色沉淀生成，說明反應后陰離子為SO【分析】X隔絕空氣生成無色氣體，充分冷卻后有無色黏稠液體，說明有硫酸生成，說明X有硫，加入足量的BaCl2有白色沉淀BaSO4生成，白色沉淀為11.65g則為，硫酸的物質的量為0.05mol，A冷卻后B為SO2、H2、N2，B通過堿石灰后堿石灰增重3.2g，SO2的物質的量為0.05mol，CuO質量減重1.6g可知H2的物質的量為0.1mol，無色氣體為N2；9.7Gx根據質量守恒可知N2為1.4g即0.05mol，可知；（1）根據分析可知X為；（2）根據分析可知無色氣體A中的氣體分子有SO2、H2、N2、H2O、SO3；（3）X為NH2SO2H,氣態X分子中，H原子與2種元素的原子形成共價鍵，但紅外光譜和H核磁共振譜均顯示固態X晶體中的1H原子化學環境完全相同。且熔點明顯高于相對分子量接近的分子晶體，說明X晶體產生了離子鍵,原因是X分子中的氨基和磺酸基反應生成,類似氨基酸形成內鹽,和銨根離子結構類似，故與N原子結合的H原子化學環境相同。故答案為:X分子中的氨基和磺酸基反應生成類似氨基酸形成內鹽,和銨根離子結構類似，故與N原子結合的H原子化學環境相同;（4）與含等物質的量NaOH的水溶液在加熱條件下充分反應得到2種陰離子相同的鹽，，反應后溶液呈酸性，是因為生成的硫酸銨易水解，銨根水解顯酸性；取反應后的溶液加鹽酸酸化，再加氯化鋇，有白色沉淀生成，說明反應后陰離子為SO；12．(1)洪特規則(2)

小于

大于(3)3(4)C(5)1s22s22p63s23p63d54s1(6)Cu＋核外價電子排布為3d10，3d全充滿，比Ni＋的3d84s1穩定，難以失去電子(7)

平面三角形

sp2【分析】A、B、C、D、E為短周期主要族元素，F為第四周期元素，它們的原子序數依次增大，A元素形成的物質種類繁多，其形成的一種固體單質工業上常用作切割工具，A為C；B元素原子的核外p電子數比s電子數少1，電子排布為1s22s22p3，B為N；C元素基態原子p軌道有兩個未成對電子，電子排布為1s22s22p4，C為O；由D原子的第一至第四電離能可知，D易失去2個電子，結合原子序數可知D為Mg；E原子核外所有p軌道全滿或半滿，E為主族元素，E的電子排布應為1s22s22p63s23p3，E為P；F在周期表的第8縱列，F為Fe，以此來解答。（1）A的原子序數為6，2p能級上2個電子的自旋方向應相同，該同學所畫的電子排布圖違背了洪特規則；故答案為洪特規則；（2）B為N、C為O；非金屬性越強，電負性越大，則B元素的電負性小于C元素的電負性；N元素最外層電子處于半滿狀態，比較穩定，所以B元素的第一電離能大于C元素的第一電離能；故答案為小于，大于；（3）E原子核外所有p軌道全滿或半滿，且E為主族元素，則P為磷，E基態原子中能量最高的電子，為3p電子，其電子云在空間有3個方向；故答案為3；（4）F為第四周期元素且在周期表的第8縱列知F為鐵元素，F原子的價層電子排布圖為；故答案選C；（5）與F同周期，原子序數為24的元素M，M為Cr元素，其基態原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；故答案為1s22s22p63s23p63d54s1；（6）元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu＝1959kJ?mol?1，INi＝1753kJ?mol?1，ICu＞INi；原因是Cu＋核外價電子排布為3d10，3d全充滿，比Ni＋的3d84s1穩定，難以失去電子；故答案為Cu＋核外價電子排布為3d10，3d全充滿，比Ni＋的3d84s1穩定，難以失去電子；（7）據分析可知，AC為；的空間結構為平面三角形，中心原子的雜化軌道類型為sp2；故答案為平面三角形，sp2。【點睛】本題考查位置、結構與性質，為高考常見題型，把握原子序數、原子結構、電子排布、電離能來推斷元素為解答的關鍵。13．(1)Fe3+(2)

OH-

Mg2+(3)

、K+

Ba2+、

BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O(4)

Cl-

取少許溶液于試管中，向試管中先滴加硝酸再加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則證明原溶液中含有Cl-，若無白色沉淀產生，則證明原溶液中不含有Cl-【解析】（1）在題給離子中，只有Fe3+呈棕黃色，所以無色溶液中，肯定不存在的離子是Fe3+。答案為：Fe3+；（2）紫色石蕊試液遇酸變紅、遇堿變藍。少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈藍色，則原溶液呈堿性，肯定存在的離子是OH-，Mg2+與OH-會發生反應生成Mg(OH)2白色沉淀，所以溶液中一定不存在的離子是Mg2+。答案為：OH-；Mg2+；（3）取少許溶液滴入BaCl2溶液，有白色沉淀產生，則沉淀可能為BaSO4或BaCO3，加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解(BaSO4不溶于稀硝酸)，則沉淀只能是BaCO3。原溶液中肯定存在的離子是CO，一定不存在的離子是SO和Ba2+；因為溶液呈電中性，所以溶液中一定含有K+。白色沉淀BaCO3溶解的離子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。（4）由上述過程可知，溶液中存在OH-、CO，不存在Fe3+、Mg2+、SO、Ba2+，因為溶液呈電中性，所以溶液中一定含有K+，則Cl-依然不能確定，若要確定該離子，應使用硝酸銀進行檢驗，同時注意排除OH-、CO的干擾，所以進行的實驗為：先加入足量稀硝酸至無氣泡產生，然后往溶液中滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則含有Cl-，否則不含有Cl-。答案為：先加入足量稀硝酸至無氣泡產生，然后往溶液中滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則含有Cl-，否則不含有Cl-。14．(1)

減小

增強

減弱

增強

減弱

增強(2)

第三周期第ⅥA族

Na2S

離子化合物【詳解】（1）原子序數11-17的元素，自鈉到氯，電子層數相同，最外層電子數從1增加到7，隨著核電荷數依次遞增，核對外層電子的引力逐漸增大，因此原子半徑依次減小，最外層電子數逐漸增多，為了形成8電子穩定結構，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強，因此，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。（2）A元素原子M電子層上有6個電子，A為S，B元素與A元素位于同一周期，B元素的原子最外電子層只有1個電子，B為Na；①A為S，位于周期表中第三周期第ⅥA族；B為Na，原子結構示意圖為；②Na與S形成的化合物為Na2S，由Na+和S2-形成，是離子化合物。15．(1)

第二

ⅣA

Na

S(2)HNO3(3)

Al2O3

離子

離子鍵和共價鍵(4)H2(5)Cl2+2I-=2Cl-+I2【分析】根據圖示，短周期元素隨著原子序數遞增、原子半徑及對應最高正化合價或最低負化合價的變化可知，a是H元素、b是C元素、c是N元素、d是O元素、e是Na元素、f是Al元素、g可能是Si、P或S元素、h是Cl元素，據此答題。（1）b是C元素，在元素周期表中的位置是第二周期ⅣA族；元素的金屬性同周期從左往右減小，同主族從上往下增大，8種元素中金屬性最強的是Na；d是O元素，與其處于同一主族的是S。（2）b和c的最高價氧化物的水化物分別是H2CO3和HNO3，HNO3是強酸，H2CO3是弱酸，故酸性較強的是HNO3。（3）據分析，d和f分別是O和Al，二者形成的化合物為Al2O3；該化合物在熔融狀態下能導電，屬于離子化合物；d、e的單質分別是O2、Na，在加熱條件下反應生成的化合物Na2O2中存在的化學鍵有Na+與間的離子鍵和O與O間的共價鍵。（4）e和a分別是Na和H，二者可以形成化合物NaH，NaH與水反應生成一種氣體，該氣體是H2，反應的方程式：NaH+H2O=NaOH+H2↑。（5）據分析，h是氯元素，根據元素的非金屬性越強其單質的氧化性越強，又氧化劑的氧化性強于氧化產物，故能說明Cl的非金屬性比碘元素強的反應事實是：Cl2+2I-=2Cl-+I2。16．(1)ClO2(2)HCl、HClO、KClO3(3)HCl、Cl2O7、HClO(4)HClO4=H++ClO(5)bd(6)

向試管中加入氯水先發生：Cl2+2KI=I2+2KCl，淀粉遇I2變藍

再加入過量Cl2，Cl2與生成的I2反應(5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3)溶液又褪色(7)

1：6

22.4L【分析】已知，甲～辛均為含氯元素的物質，根據圖中信息，甲為氫化物，Cl的化合價為-1價，則甲為HCl，乙為單質，則乙為Cl2，丙為+4價的氧化物，則丙為ClO2，丁為+7價的氧化物，則丁為Cl2O7，戊為+1價的含氧酸，則戊為HClO，己為+7價的含氧酸，則己為HClO4，庚為+1價的正鹽，則庚為KClO，辛為+5價的正鹽，則辛為KClO3；（1）根據上述分析，丙為ClO2，故答案為：ClO2；（2）甲為HCl，屬于酸，在水溶液中能夠導電，屬于電解質，乙為Cl2，屬于單質，既不是電解質，也不是非電解質，丁為Cl2O7，屬于非金屬氧化物，在水溶液中導電不是本身電離，屬于非電解質，戊為HClO，屬于酸，在水溶液中能夠導電，屬于電解質，辛為KClO3，屬于鹽，在水溶液中能夠導電，屬于電解質，故答案為：HCl、HClO、KClO