湖南省永州市油湘中學2021-2022學年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中不正確的是（

）A．二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸是魚油的主要成分，它們含有相同的官能團，是同系物，化學性質相似B．分子式為C4H8Br2結構中含一個一CH3的同分異構體（不考慮立體異構）有4種

C．結構簡式為的有機物其名稱為2-丁醇D．某有機物球棍結構模型如右圖，則該有機物能發生消去反應和氧化反應參考答案：A略2.下列敘述不正確的是()A．金剛砂的成分是Al2O3，可用作砂紙、砂輪的磨料B．水晶和瑪瑙的主要成分都是SiO2C．含硅的鋼具有良好的導磁性D．太陽能電池可用硅材料制作，其應用有利于環保、節能參考答案：A略3.若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一種強酸弱堿鹽

B.弱酸溶液和強堿溶液反應C.強酸溶液和弱堿溶液反應

D.一元強酸溶液和一元強堿溶液反應參考答案：B4.分子式為C5Hl0O2且只含有羧基一種官能團的同分異構體共有(不考慮立體異構)

A．4種

B．3種

C．2種

D．1種參考答案：A略5.設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，由xgNO2和ygN2O4組成的混合氣體中原子總數為3NA，則x+y=46B．1mol氯氣參加氧化還原反應，一定得到NA或2NA個電子C．1升0.1mol?L﹣1NaBr溶液中，HBr和Br﹣總和為0.1NA個D．12.5mL16mol?L﹣1濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數為0.1NA參考答案：A考點：阿伏加德羅常數．.專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．分析：A、質量換算物質的量，結合分子式計算原子數；B、氯元素具有多種化合價，氯氣參加氧化還原反應，可生成多種物質，生成物不同，轉移的電子數不同．C、NaBr溶液中無HBr分子；D、12.5mL16mol/L濃硫酸溶質物質的量=0.0125L×16mol/L=0.2mol，全部反應生成二氧化硫0.1mol，隨反應進行濃度減小，稀硫酸不和銅反應．解答：解：A、x克NO2物質的量=mol；y克N2O4的物質的量=mol，混合氣體所含原子數=（mol×3+mol×6）×NA=3NA，故x+y=46，故A正確；B、氯元素具有多種化合價，氯氣參加氧化還原反應，可生成多種物質，生成物不同，轉移的電子數不同，例如：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，1mol氯氣參加反應，轉移電子數為NA，故B錯誤；C、NaBr溶液中無HBr分子，故C錯誤；D、12.5mL16mol/L濃硫酸溶質物質的量=0.0125L×16mol/L=0.2mol，全部反應生成二氧化硫0.1mol，隨反應進行濃度減小，稀硫酸不和銅反應，生成二氧化硫分子數小于0.1NA，故D錯誤；故選A．點評：本題考查阿伏加德羅常數，題目難度不大，做題時注意把握物質的組成、結構以及性質，本題中注意氯元素的化合價．6.t°C時，某一氣態平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質，

此溫度下該反應的平衡常數表達式為

，有關該平衡體系的說法正確的是A．升高溫度，平衡常數K一定增大

B．增大壓強，W（g）質量分數增加C．該反應的化學反應方程式為X+2Y

2Z+2W

D．增大X（g）濃度，平衡向逆反應方向移動參考答案：D略7.某金屬元素由氧化物轉變為單質，則該金屬元素

A、一定被氧化

B、一定被還原

C、可能被氧化，也可能被還原

D、既不被氧化，也不被還原參考答案：B8.一種海水電池的反應原理可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，有關反應的說法正確的是A.反應中MnO2是還原劑B.電池工作時，海水起導電作用，其中NaCl濃度保持不變C.Ag為負極，電極反應為Ag-e-+Cl-=AgClD.每生成1molNa2Mn5Ol0轉移1mol電子參考答案：C點睛：掌握原電池的工作原理是解答的關鍵，難點是中負極判斷和電極反應式的書寫。注意書寫時應根據電極材料、放電微粒的性質和電解質溶液的酸堿性以及是否存在交換膜等。9.使用氫氧燃料電池的公共汽車已在北京街頭出現。下列有關某種以30%KOH溶液為電解質的氫氧燃料電池的說法中，不正確的是A．正極反應：O2+2H2O+4e-===4OH-B．負極反應：H2-2e-==2H+C．當正極消耗11.2LO2時，負極消耗22.4LH2D．氫氧燃料電池不僅能量轉化率高，而且產物是水，屬于環境友好電池參考答案：B10.（2001·全國卷）11.綠色化學提倡化工生產應提高原子利用率。原子利用率表示目標產物的質量與生成物總質量之比。在下列制備環氧乙烷的反應中，原子利用率最高的是（）參考答案：C略11.下列有關物質的性質與應用不相對應的是A.明礬能水解生成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑B.自行車鋼架生銹主要是化學腐蝕所致C.食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除鐵銹D.新型復合材料使手機、電腦等電子產品更輕巧，實用和新潮參考答案：B略12.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖，下列說法正確的是A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于8B.原子半徑的大小順序為：r（X）>r（Y）>r（Z）>r（W）>r（Q）C.離子Y2-和Z3+的核外電子數和電子層數都不相同D.元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強參考答案：A略13.下列事實與氫鍵有關的是

（

）

A.水加熱到很高的溫度都難以分解

B.水結成冰體積膨脹，密度變小

C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱參考答案：B略14.關于下列圖示的說法中正確的是A．用圖①所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

B．用圖②所示實驗裝置排空氣法收集CO2氣體

C．圖③表示可逆反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H大于0

D．圖④兩個裝置中通過導線的電子數相同時，消耗負極材料的物質的量也相同參考答案：A略15.某堿金屬元素A（此處用A代替其元素符號），其原子半徑比鈉原子半徑大，則下列關于A的推論不正確的有（

）A．A原子的最外電子層上只有1個電子

B．A單質和水反應比鈉和水反應劇烈C．A的氫氧化物的堿性比NaOH堿性強D．A的單質和氧氣反應比鈉和氧氣反應劇烈，且反應產物一定是A2O參考答案：答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組對Zn跟一定量的濃硫酸反應生成的氣體產物進行探究。【提出假設】：小組同學經過分析討論認為生成氣體可能含H2和SO2。【設計實驗方案，驗證假設】主要包括兩個環節：Ⅰ．驗證SO2，實驗裝置如右圖所示；Ⅱ．檢驗產物中含有H2，實驗內容將由B部分導出的氣體依次通過裝置C、D、E、F、G。Ⅱ中裝置C、D、E、F、G的信息如下表所示：儀器標號CDEFG儀器洗氣瓶洗氣瓶硬質玻璃管，加熱干燥管干燥管儀器中所加物質NaOH溶液濃硫酸CuO粉末試劑X無水CaCl2固體試回答下列問題：（1）小組同學認為生成氣體中含H2的理由是

；（2）盛放鋅粒的儀器名稱是

；（3）B部分裝置的目的是驗證SO2并探究SO2與品紅作用的可逆性，實驗的操作及主要現象是

；（4）①裝置D、G的作用依次是

、

；②E中發生反應的化學方程式是

；③試劑X是

。參考答案：（1）隨著反應的進行，硫酸的濃度變小（2分）（2）蒸餾燒瓶（2分）（3）品紅溶液先褪色，加熱后又恢復紅色（2分）（4）①干燥H2，防止干擾后面H2的檢驗（2分），防止空氣中的水蒸氣進入H（2分）②CuO+H2

Cu+H2O（3分）

③無水CuSO4粉末（2分（1）隨著反應的進行，濃硫酸的濃度降低，稀硫酸與金屬反應表現為酸性，反應生成氫氣。（2）盛放鋅粒的儀器是帶有支管的燒瓶，應為蒸餾燒瓶。（3）二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅褪色，二氧化硫的漂白性具有不穩定的特點，加熱容易恢復顏色。（4）要檢驗生成的氣體含有氫氣，則應該先除去反應生成的二氧化硫，二氧化硫為酸性氧化物，可以用氫氧化鈉溶液吸收，然后用濃硫酸干燥剩余氣體，再將剩余氣體通入盛有氧化銅的硬質試管中加熱；如果有氫氣存在則反應生成水，能夠使白色的無水硫酸銅變藍。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）某研究小組探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反應，其反應裝置如下圖所示：已知：1.0mol·L－1的Fe（NO3）3溶液的pH=l，請回答下列問題：（1）裝置A中反應的化學方程式是

。（2）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前進行的操作是

。（3）裝置B中產生了白色沉淀，其成分是

，說明SO2具有

性。分析B中產生白色沉淀的原因：猜想1：SO2與Fe3+反應；猜想2：在酸性條件下SO2與反應；猜想3：……（4）甲同學從裝置B中取出適量反應后的溶液，能使KMnO4溶液褪色。【得出結論】猜想1成立。其結論正確嗎？

（填是或否）。若不正確，理由是______（正確無需回答）。（5）乙同學設計實驗驗證猜想2，請幫他完成下表中內容（提示：NO在不同條件下的還原產物較復雜，有時難以觀察到氣體產生。除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有：NaNO3固體和鹽酸等。）實驗步驟（不要求寫具體操作過程）預期現象和結論①配溶液②

（6）在實際操作中，當SO2通入Fe（NO3）3溶液時觀察到的現象；溶液由黃色變為淺綠色，接著又變為黃色，請用相關離子方程式表示其過程

、

。參考答案：（1）Na2SO3＋H2SO4（濃）=Na2SO4＋SO2↑＋H2O（2分）（2）關閉分液漏斗活塞，打開彈簧夾，向裝置中通入一段時間的N2，關閉彈簧夾（2分）（3）BaSO4；還原（2分）（4）否，可能SO2過量，溶解的SO2也能使KMnO4溶液褪色（2分）（5）（4分）實驗步驟（不要求寫具體操作過程）預期現象和結論①用NaNO3和鹽酸配成pH＝1，NO3—濃度為3mol·L－1的溶液，并替換裝置B中的Fe（NO3）3溶液。②打開彈簧夾，向裝置中通入一段時間的N2，關閉彈簧夾。打開分液漏斗活塞，向三頸燒瓶中滴加濃硫酸。若裝置B中有白色沉淀生成，猜想2成立。若裝置B中無白色沉淀生成，猜想2不成立。

（6）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O（2+2分）【知識點】二氧化硫的性質，鐵元素及氮元素形成的化合物的性質解析：（l）裝置A中反應的化學方程式是Na2SO3+H2S04（濃）=Na2S04+SO2↑+H2O。

（2）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應先通入氮氣，將空氣排出，操作為打開彈簧夾，向裝置中通入一段時間的N2，關閉彈簧夾。（3）二氧化硫具有還原性，可與硝酸根離子發生氧化還原反應生成硫酸根離子，進而生成硫酸鋇沉淀。（4）從裝置B中取出適量反應后的溶液中還有可能含有過量的SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色。（6）Fe3+離子能氧化二氧化硫，還原產物為Fe2+，Fe2+在酸性條件下又被NO3-氧化。【思路點撥】本題考查了物質的性質實驗探究，題目難度中等，注意把握物質的性質，為解答該題的關鍵，學習中注意相關知識的積累。18.（6分）寫出化學方程式（有機物都要求寫結構簡式）：（1）實驗室制乙炔

（2）聚丙烯的生成

（3）甲苯與溴、光照（只寫一取代）

，若光照改為鐵粉，其一取代產物有

種同分異構體。參考答案：(1)CaC2＋2H2O

Ca(OH)2＋C2H2↑(2)nCH2=CH－CH3（3）3種略28、（12分）金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應。（1）由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是

a.Fe2O3

b.NaCl

c.Cu2S

d.Al2O3（2）輝銅礦（Cu2S）可發生反應2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O，該反