湖南省婁底市青石中學2022年度高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.能正確表示下列反應的離子方程式是（

）A.將鈉塊投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+＝Cu+2Na+B.向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制膠體：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+C.KMnO4溶液中加H2O2，紫色褪去：2MnO4-+H2O2+6H+＝2Mn2++3O2↑+4H2OD.用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+＝H2O

+CO2↑參考答案：D分析：A.鈉先與水反應，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應；B.Fe(OH)3為膠體，不是沉淀；C.電子得失不守恒；D.碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。詳解：鈉非常活潑，與水先反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，離子反應方程式為：2Na+Cu2++2H2O＝Cu(OH)2↓+2Na++H2↑,A錯誤；向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制膠體，不是沉淀，離子反應方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+，B錯誤；KMnO4溶液中加H2O2，H2O2為還原劑，被氧化為氧氣，離子反應方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+＝2Mn2++5O2↑+8H2O，C錯誤；用小蘇打治療胃酸過多離子反應方程式為：HCO3-+H+＝H2O+CO2↑；D正確；正確選項D。點睛：此題中選項B中，很容易把氫氧化鐵膠體當成沉淀，錯選答案；易選答案C，只知道雙氧水在反應中被氧化，而忽略了該反應方程式違背了電子守恒規(guī)律，這是此題的兩個陷阱，稍不注意很容易選錯答案。2.單質碘溶解于有機溶劑四氯化碳中，所得溶液的顏色是()

A．藍色B．紫色C．棕黃色D．綠色參考答案：B略3.下列邏輯關系中正確的是參考答案：D試題分析：A．液溶膠屬于膠體，與膠體是包含關系，A錯誤；B．氧化還原反應有些是離子反應，有些不是離子反應，屬于交叉關系，B錯誤；C．鈉鹽、鉀鹽有些是碳酸鹽，所以鈉鹽、鉀鹽與碳酸鹽屬于交叉關系，C錯誤；D．混合物與電解質、非電解質及單質屬于并列關系，D正確。答案選D。4.鹽酸倒在碳酸鈣粉末上，能使反應的最初速率加快的是A.增加碳酸鈣的用量

B.鹽酸濃度不變，使用量增加一倍C.鹽酸濃度增加一倍，使用量減半

D.鹽酸濃度不變，使用量減半?yún)⒖即鸢福篊略5.代表有機物中幾種同系物的相對分子質量的一組數(shù)字是A、16、32、48、64

B、2、16、30、44、58C、16、17、18、19

D、46、60、74、88、102參考答案：D略6.下列物質中不會因見光而分解的是

A．HNO3

B．AgNO3

C．HClO

D．NaHCO3參考答案：D7.中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結論合理的是（）A．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大B．根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關系，推出鹵族元素最高正價都是＋7C．根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關系，推出pH＝6.8的溶液一定顯酸性D．根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO參考答案：D

8.下列物質中，只含共價鍵的是A．H2O

B．NaCl

C．Na2O

D．NaOH參考答案：A略9.立方烷(C8H8)其八個碳原子對稱地排列在立方體的八個角上。以下相關說法錯誤的是A.立方烷在空氣中可燃，燃燒有黑煙產生B.立方烷一氯代物1種、二氯代物有3種C.立方烷是苯(C6H6)的同系物，也是苯乙烯(C6H5-CH=CH2)的同分異構體D.八硝基立方烷完全分解可能只產生二氧化碳和氮氣參考答案：C【詳解】A．立方烷的含碳量較大，和苯的含碳量相同，則燃燒有黑煙產生，故A正確；B．立方烷結構對稱，只有一種H，則一氧代物有1種，立方烷二氯代物有3種：兩個氯原子在立方體同邊有一種情況，兩個氯原子的位置在對角有兩種情況，立方烷三氯代物有3種：三個氯原子在同一個面上有一種情況，三個氯原子不在同一個面上有二種情況，情況1，2個氯原子在立方烷的棱上，另1個氯原子在對角線上，情況2，三個氯原子構成正三角形，所以同分異構體有三種，故B正確；C．立方烷和苯的結構不同，不是同系物，分子組成也不是相差若干個CH2基團，故C錯誤；D．八硝基立方烷的分子式為C8N8O16，則全分解可能只產生二氧化碳和氮氣，故D正確；故答案為C。10.下列關于阿伏加德羅常數(shù)的說法不正確的是

()A．6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)B．0.012kg12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)C．含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物質的量是1molD．1molNH3所含原子數(shù)約是2.408×1024參考答案：A略11.化學能與熱能、電能等能相互轉化。關于化學能與其他能量相互轉化的說法正確的是（

）A.圖1所示的裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔蹷.圖2所示的反應為吸熱反應C.中和反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低D.化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成參考答案：D【解析】A．圖1沒有形成閉合回路，不能構成原電池裝置，因此不能將化學能轉化為電能，A錯誤；B．圖2中反應物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應，B錯誤；C．中和反應是放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，C錯誤；D．化學反應時斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量，所以化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成，D正確；答案選D。12.據(jù)報道，某些花崗巖會產生氡（222Rn），從而對人體產生傷害。研究發(fā)現(xiàn)，222Rn、220Rn、219Rn分別來自鐳、釷、錒的蛻變，因而分別稱為鐳射氣、釷射氣和錒射氣。下列有關222Rn說法正確的是86

86

A.222Rn原子核中含有86個中子

B.222Rn原子核外含有136個電子86

86

86

86

86

86

C.222Rn、220Rn和219Rn互為同位素

D.222Rn、220Rn和219Rn的質量數(shù)相同參考答案：C略13.下列不能說明氯的非金屬性比硫強的事實是

（

）①HCl比H2S穩(wěn)定

②HCl和H2S的水溶液前者的的酸性強

③HClO4酸性比H2SO4強

④Cl2能與H2S反應生成S

⑤Cl原子能得1個電子變成穩(wěn)定離子而S原子能得兩個電子⑥Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeS

A.②⑤

B.①②

C.①②④

D.①③⑤參考答案：A略14.某元素在化學反應中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)（單質），則該元素（

）A．一定被氧化

B．一定在氧化劑中

C．一定被還原

D．可能在還原劑中參考答案：D略15.下列除雜質的方法錯誤的是（）

物質（括號內為雜質）除雜方法ACO2（CO）灼熱的銅網BFeCl2（CuCl2）加入過量鐵粉，過濾CCaCl2溶液（鹽酸）加入過量CaCO3，過濾DCO2（CO）通入O2點燃參考答案：AD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為A12O3，還有少量的Fe2O3,SiO2等雜質）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：

（1）I和II步驟中分離溶液和沉淀的操作是；

（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有，固體N是；

（3）濾液X中，含鋁元素的溶質的化學式為，它屬于（填“酸”、“堿”或“鹽”）類物質；

（4）實驗室里常往AlCl3溶液中加人（填“氨水”或“NaOH溶液”）來制取A1（OH）3。參考答案：（6分）（1）過濾

（2）Fe2O3

Al2O3（3）鹽（4）氨水略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）某類化學反應可用如下通式表示：A+B→C+D+H2O

請按要求回答問題：（1）若A、C、D中均含有氯元素，且A中的Cl的化合價介于C和D之間，寫出該反應的離子方程式：

▲

（2）若A是紫紅色金屬，D為紅棕色氣體，寫出該反應的化學方程式：

▲

（3）若C和D均為氣體且都能使澄清的石灰水變渾濁，A呈固態(tài)，則B的化學式為

▲

；若產物D是還原產物，其化學式為

▲

。（4）若C是常見的堿性氣體，D是一種固體可作干燥劑（中性），則化學式依次為：A（鹽）

▲

B

▲

。參考答案：（8分）（1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2分）（2）Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O（2分）

（3）H2SO4、SO2

（各1分）

（4）NH4Cl，Ca(OH)2

（各1分）

略18.硅單質及其化合物應用范圍很廣。請回答下列問題：

(1)制備硅半導體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產過程示意圖如下：

①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學反應方程式

。

②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質，寫出配平的化學反應方程式

；H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是

。

(2)下列有關硅材料的說法正確的是

(填字母)。

A．碳化硅化學性質穩(wěn)定，可用于生產耐高溫水泥

B．氮化硅硬度大、熔點高，可用于制作高溫陶瓷和軸承

C．高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料——光導纖維

D．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制