浙江省金華市第十二中學2021-2022學年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.生活中的一些問題常涉及化學知識，下列敘述正確的是（

）A．棉花的主要成分是纖維素

B．過多食用糖類物質如淀粉等不會致人發胖C．淀粉在人體內直接水解生成葡萄糖，供人體組織的營養需要D．纖維素在人體消化過程中起重要作用，纖維素可以作為人類的營養物質參考答案：A略2.下列反應中，硫元素表現出氧化性的是A.H2SO4+Zn=ZnSO4＋H2↑ B.2SO2+O22SO3C.2H2SO4(濃)+CuCuSO4(濃)+SO2↑+2H2O D.SO3+H2O=H2SO4參考答案：CA項，反應中Zn的化合價由0價升至+2價，Zn作還原劑，H的化合價由H2SO4中的+1價降至0價，H2SO4作氧化劑，但硫元素的化合價沒有變化，硫元素不會表現氧化性；B項，反應中S的化合價由SO2中的+4價升高到SO3中的+6價，硫元素被氧化，表現還原性；C項，反應中S的化合價由濃硫酸中的+6價降至SO2中的+4價，硫元素被還原，表現氧化性；D項，是非氧化還原反應，反應前后硫元素的化合價沒有變化；答案選C。3.下列實驗操作：①過濾

②溶解

③蒸餾

④取用藥品

⑤萃取

⑥配制一定濃度的溶液，一定要用到玻璃棒的是A.

①②⑥

B.

②③⑥

C.

③④⑥

D.

④⑤⑥參考答案：A①過濾時用玻璃棒引流，故①正確；②溶解固體時攪拌是加速溶解，故②正確；③蒸餾用蒸餾燒瓶，不用玻璃棒，故③錯誤；④取用藥品用藥匙，不用玻璃棒，故④錯誤；⑤萃取用分液漏斗，不用玻璃棒，故⑤錯誤；⑥配制一定體積的物質的量濃度的溶液用玻璃棒引流，故⑥正確．故選A．【點評】本題考查了玻璃棒在各個實驗中的作用，題目難度不大，明確實驗操作及操作的目的即可解答，注重對操作的理解來解答．4.Fe3+、SO42–、Al3+和X四種離子以物質的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是（

）A．Na+B．OH—C．CO32—

D．Cl—參考答案：D略5.下列說法正確的是

A．用pH試紙測定溶液的pH時，若先用蒸餾水潤濕試紙一定會導致測定結果偏大

B．可以采用蒸發濃縮、冷卻結晶的方法從高錳酸鉀溶液中獲得高錳酸鉀晶體

C．過濾時，為了加快過濾速率，可用玻璃棒在過濾器內攪拌D．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出后再將上層液體從下口放出到另—燒杯參考答案：B略6.設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是（

）A.5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應中，生成28gN2，轉移的電子數目為3.75NAB.室溫下，0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+數目為0.4NAC.標準狀況下，NA個HF分子所占的體積約為22.4LD.高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3NA參考答案：A【詳解】A、根據反應方程式可知銨根中氮元素化合價從－3價升高到0價，生成4molN2轉移電子15mol，即生成28gN2即1mol氮氣時轉移電子的物質的量為1mol×15/4=3.75mol，故A正確；B、溶液體積未知，不能計算0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+數目，故B錯誤；C、標準狀況下HF不是氣態，NA個HF分子所占的體積不是22.4L，故C錯誤；D、根據反應方程式3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2可知，消耗0.2mol鐵時，生成氫氣的物質的量為0.8/3mol，故D錯誤。答案選A。7.下列關于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，正確的是()

A.二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度B.二者熱穩定性不同，碳酸鈉的熱穩定性大于碳酸氫鈉的熱穩定性C.二者都能與鹽酸反應放出二氧化碳氣體，但產氣量和反應快慢不同D.二者在一定的條件下不能相互轉化參考答案：B略8.下列化學用語書寫正確的是A.乙烷的結構式CH3CH3 B.乙烯的電子式C.乙醇的分子式CH3CH2OH D.乙酸的結構簡式CH3COOH參考答案：D【詳解】A.乙烷的結構式為，CH3CH3是乙烷的結構簡式，A錯誤；B.乙烯的電子式為，B錯誤；C.乙醇的分子式為C2H6O，CH3CH2OH是乙醇的結構簡式，C錯誤；D正確；故合理選項為D。【點睛】要注意分子式、結構式、結構簡式的區別。分子式就是化學式，表示該物質的分子中原子個數組成。結構簡式一般以物質的碳骨架為主體，表示出物質的碳鏈結構以及官能團的位置，一般不用寫出化學鍵，而結構式需要把每一個化學鍵都表示出來。

9.下列四組實驗，根據實驗事實得出的結論，正確的是A．在某試液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取該白色沉淀加稀硝酸不溶解——原未知試液中一定含有SO42-B．某未知氣體在空氣中燃燒，其產物能使無水CuSO4變藍色——原氣體一定是H2C．在某未知試液中滴加鹽酸產生無色氣體，將該氣體通入足量澄清石灰水中得白色沉淀——原未知試液中一定含有CO32-D．在某未知試液中加入濃的NaOH溶液并加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體——原未知試液中一定含有NH4+參考答案：D10.

2008年9月“神舟七號”載人飛船成功發射，其發射動力材料偏二甲肼C2H8N2遇N2O4后能自燃：C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2。但使用這種材料的火箭發射中對環境會產生諸多污染，下面對可能造成的污染的分析中不正確的是A．不完全燃燒時會產生COB．可能是排出的NO2會破壞臭氧層C．可能是燃燒產生的CO2會形成酸雨D．可能是剩余的燃料或氧化劑有毒而污染大氣參考答案：C11.下列物質中，既含有離子鍵，又含有共價鍵的是（）A．CaCl2 B．H2O2

C．Na2S D．NaOH參考答案：D【考點】化學鍵．【分析】一般來說，活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，以此來解答．【解答】解：A．CaCl2中鈣離子和氯根離子之間存在離子鍵，氯根離子之間沒有共價鍵，故A錯誤；B．H2O2中氫原子和氧原子之間存在共價鍵，氧原子和氧原子之間存在共價鍵，故B錯誤；C．Na2S中鈉離子和硫離子之間存在離子鍵，故C錯誤；D．氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氫原子和氧原子之間存在共價鍵，故D正確；故選D．12.把小塊金屬鈉投入飽和石灰水中，不會出現的現象是(

)

①溶液中出現白色渾濁物

②有金屬鈣被還原出來

③反應過程中發出嘶嘶響聲

④鈉熔成小球在液面上迅速游動A.② B.①③ C.②③ D.①②參考答案：A【詳解】①Na與H2O反應消耗了水，同時生成了易溶于水的NaOH，使溶液中c（OH-）增大，抑制了Ca（OH）2的溶解；Na與H2O的反應為放熱反應，溶液溫度升高，Ca（OH）2的溶解度下降。以上兩原因都能使部分Ca（OH）2析出而出現白色渾濁物。②Ca也是還原性很強的金屬，且在金屬活動性順序表中排在Na的前邊，所以不會有鈣被還原出來。③鈉塊浮在水面上，熔成一只閃亮的小球，在水面上不定向地迅速游動，發出“嘶嘶”的響聲。④鈉的熔點較低，反應放出大量的熱使鈉熔化為小球，各方向產生的氫氣不同，小球四處游動。綜合以上分析，不會出現的現象是②，故選A。13.我國成功地發射了“嫦娥一號”探測衛星，對月球土壤中14種元素的分布及含量進行探測等。月球的礦產資源極為豐富，僅月球表層5cm厚的沙土就含鐵單質有上億噸，月球上的主要礦物有輝石(CaMgSi2O6)、鉀長石(KAlSi3O8)和橄欖石(MgxFe2－xSiO4)等，下列說法或分析不正確的是()A．輝石、鉀長石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦B．鉀長石的氧化物形式可表示為：K2O·Al2O3·6SiO2C．橄欖石中鐵為＋2價D．月球上有游離態鐵是因為月球上鐵的活動性比地球上鐵的活動性弱參考答案：D解析：由輝石、鉀長石及橄欖石的組成可以看出三者均為硅酸鹽礦，A項正確；將硅酸鹽表示成氧化物形式時需注意元素守恒，輝石可寫作：CaO·MgO·2SiO2，鉀長石可寫作：K2O·Al2O3·6SiO2，B項正確；根據化合價原則：2x＋n(2－x)＋4＝2×4，分析得n＝2，鐵為＋2價，C項正確；月球上存在游離態鐵的主要原因是月球上沒有氧氣，D項錯誤。14.下列說法中正確的是（

）A.

水被冷卻到00C以下時變成冰，是因為水分子從液體變成了固體B.

所有物質在溫度變化時都能表現出三態變化C.

不降低溫度，只增大壓強，也可能使物質從氣體變成液體D.

物體能夠熱脹冷縮是因為構成物體的微粒能夠熱脹冷縮參考答案：C略15.保護環境是我國一項基本國策。下列做法中，有利于環保的是

A．推廣使用清潔能源

B．將硫酸工廠尾氣的煙囪加高

C．任意排放污水

D．在田間焚燒大量秸稈參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.右圖是實驗室制取乙酸乙酯的實驗裝置。請回答：

（1）在M試管中加碎瓷片的作用是

。試管N中盛放的溶液是_________________。該溶液的作用為中和乙酸，吸收揮發出的乙醇，

；導管在其液面上而不插入液面下的原因是

。（2）在大試管中配制一定比例的乙醇、濃硫酸和乙酸混合液時，加入試劑的順序是

。（3）濃硫酸的作用是

。（4）反應結束后，試管N內的液體分成兩層，反應生成的乙酸乙酯在

層（填寫“上”或“下”）。若分離N中的液體混合物需要用到的玻璃儀器是燒杯、

。（5）M試管中發生反應的化學方程式

。（6）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態的是(填序號)。①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸參考答案：（1）防治暴沸。飽和碳酸鈉溶液。降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層。防止倒吸。（2）先加入乙醇，在緩慢加入濃硫酸，冷卻后在加入乙酸。（3）催化劑和吸水劑。（4）上，分液漏斗。（5）CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5+H2O（6）②

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)能源是現代文明的原動力，通過化學方法可以使能量按人們所期望的形式轉化，從而開辟新能源和提高能源的利用率。(1)(3分)氫氣在燃燒時，放出大量熱量，說明該反應是熱反應，這是由于反應物的總能量生成物的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；從化學反應的本質角度來看，是由于斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量形成產物的化學鍵放出的總能量。(2)(2分)氫氣被公認為是21世紀代替礦物燃料的理想能源，5.2g氫氣燃燒時放出286kJ熱量，而每千克汽油燃燒時放出的熱量為46000kJ。試據此分析氫氣作為能源代替汽油的優勢。(3)(3分)通過氫氣的燃燒反應，可以把氫氣中蘊含的化學能轉化為熱能，如果將該氧化還原反應設計成原電池裝置，就可以把氫氣中蘊含的化學能轉化為電能，右圖就是能夠實現該轉化的裝置，被稱為氫氧燃料電池。該電池的正極是(填a電極或b電極)，其電極反應為。參考答案：(8分)（1）放

大于

小于（各1分）（2）清潔能源，燃燒后無污染環境的物質生成；單位質量放出的熱量多。(2分)（3）b電極（1分）O2+4e-+4H+=2H2O(2分)

略18.（8分）同溫同壓下，相同體積的SO2和H2S氣體的分子數之比是

，質量之比是

，密度之比是

。兩種氣體等體積混合后的平均摩爾質量是

，該混合氣體對氫氣的相對密度是

。同溫同壓下，相同質量的SO2和H2S氣體的分子數之比是

，體積之比是

，所含原子數之比

。參考答案：（8分）

1：1

32：17

32：17

49g/mol

24．5

17：32

17：32

17：32略19.某化學興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結果如表所示，請回答：檢測次數溶液中檢測結果第一次KC