選修3第二章總復習【學習目標】一、鍵的極性和分子的極性1、化學鍵的分類：化學鍵分類離子鍵、共價鍵。從電負性角度考慮，電負性相差大的原子間是以離子鍵相連，而電負性相差不大的原子間是以共價鍵相連。氫鍵與范德華力不屬于化學鍵。考點1：物質的熔沸點與化學鍵的關系：離子晶體與離子鍵相關；原子晶體與共價鍵相關；分子晶體與范德華力、氫鍵相關例：下列物質熔、沸點與氫鍵有關的是（）A、NaClB、SiO2C、H2OD、HBr例：下列說法正確的是A、含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B、分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物C、由共價鍵形成的分子一定是共價化合物D、只有非金屬原子間才能形成共價鍵考點2：分子間作用力及其對物質熔沸點的影響：A、范德華力：B、氫鍵：氫鍵對物質性質的影響（1）熔、沸點：H2O__>__H2S，HF_>___HI，NH3__>__PH3，CH4_<___SiH4（2）溶解性：乙醇易溶于水，其它事例_NH3及易溶于水。（3）物質的密度：液態水_>_____冰例：下列說法正確的是（）A．HBr的熔沸點高于HFB．乙醇由于含氫鍵所以易溶于水C．氫鍵是一種分子間作用力D．影響物質熔沸點的因素是溫度2、σ鍵、∏鍵的區別考點3：單鍵都是σ鍵，雙鍵中一個σ鍵一個π鍵。例：下列說法中正確的是

A、p軌道之間以“肩并肩”重疊可形成σ鍵B、p軌道之間以“頭對頭”重疊可形成π鍵C、s和p軌道以“頭對頭”重疊可形成σ鍵D、共價鍵是兩個原子軌道以“頭對頭”重疊形成的例：與1molC2H2含有相同的σ鍵的C2H6的物質的量為：3/7mol3、考點4：化學鍵的極性與分子極性的關系例：下列說法正確的是（）A．全由非極性鍵構成的分子全是非極性分子B．含極性鍵構成的分子全是極性分子C．離子化合物中可能含極性鍵，D．離子化合物中可能含非極性鍵4、考點5：分子極性的判斷方法1、化學鍵的極性：極性分子肯定有極性鍵。2、空間構型：看其正電中心和負電中心是否重合？注意氨氣、BF3、H2O、CO2等有無孤對電子物質的空間構型。例：下列物質是含有極性鍵的非極性分子的是（）A．O3B．CH3ClC．CS2D．Na2O25、分子極性的應用考點6：相似相溶原理：例：下列物質不溶于水的是（）A．氨氣B．氯化鈉C．乙醇D．BF3考點7：含氧酸的酸性：非羥基氧原子數越多，酸性越強例：H3PO3二元酸，分子結構是H3PO4三元酸，分子結構是二、化學鍵的參數（考點8）1、鍵長：數值約等于；鍵長越長，鍵能越小，化學鍵穩定性越弱2、鍵能：注意幾個點：氣態、基態原子，1mol化學鍵；鍵能越大，化學鍵穩定性越高3、鍵角：化學鍵的方向性，與分子空間構型相關4、極性：例：判斷對錯：（都錯）A．H2O鍵角是180°，NH3是平面三角形B．N≡N的鍵能是N-N的三倍C．H-H比H-F鍵長短，所以H-H鍵鍵能大D．C=C鍵鍵能比C-C鍵大，所以乙烯比乙烷更穩定三、分子的空間構型考點9：判斷分子空間構型；中心原子雜化類型；判斷分子極性ABn價層電子對數成鍵電子對數孤電子對數價電子對空間構型中心原子雜化類型分子空間構型分子極性2220直線型SP直線型非極性3330SP2非極性21SP2V型極性4440正四面體SP3非極性31四面體SP3極性22四面體SP3V型極性例：下列說法正確的是（）A、CHCl3是三角錐形B、AB2是V字型，其A可能為sp2雜化C、二氧化硅sp雜化，是非極性分子D、NH4+是平面四邊形結構四、其它考點10、手性異構：（指有機分子的手性異構）如何判斷：中心原子連的四個不同的原子或原子團應用：光學活性或化學性質例：下列化合物中含3個“手性碳原子”的是()A．OHC—eq\O\AL(CH,\S\UP11(∣),\S\UP22(OH))—EQCH2OHB．OHC—eq\O\AL(CH,\S\UP11(∣),\S\UP22(Cl))—eq\O\AL(C—Cl,\S\UP11(∣),\S\UP22(H),\S\DO11(∣),\S\DO22(Br))C．HOOC—eq\O\AL(CH,\S\UP11(∣),\S\UP22(OH))—eq\O\AL(C—,\S\UP11(∣),\S\UP22(Cl),\S\DO11(∣),\S\DO22(Br))eq\O\AL(C—Cl,\S\UP11(∣),\S\UP22(H),\S\DO11(∣),\S\DO22(Br))D．EQCH3—eq\O\AL(CH—,\S\DO11(∣),\S\DO22(CH3))eq\O\AL(C－CH3,\S\UP11(∣),\S\UP22(CH3),\S\DO11(∣),\S\DO40())考點11、等電子原理：等電子原理：相同、相同的子具有相似的特征，它們的許多性質相。例：下列各組物質化學性質相似的是（）A．HF和H2OB．NH3和PH3C．CO和N2D．H3O+和NH3考點12：配合物理論配位鍵的判斷：配合物的判斷：【典例精析】例1：寫出下列分子的路易斯結構式(是用短線表示鍵合電子,小黑點表示未鍵合的價電子的結構式)并指出中心原子可能采用的雜化軌道類型，并預測分子的幾何構型。(1)PCI3(2)BCl3(3)CS2(4)C12O解析例2：在學習價層電子對互斥模型和雜化軌道理論的基礎上描述化合物中每個化學鍵是怎樣形成的？1．CO2解析：C原子發生SP雜化生成了兩個SP軌道分別與兩個O原子的一個P軌道形成兩個σ鍵；C原子剩余的兩個P軌道分別與兩個O原子剩余的1個P軌道形成兩個π鍵。2．H2O解析：O原子發生SP3雜化生成了四個SP3雜化軌道，其中的兩個分別與兩個H原子的S軌道形成兩個σ鍵；O原子剩余的兩個SP3雜化軌道分別被兩對孤對電子占據。CHCH3—C—O—CH—CHO3.下列有機物含有一個手性碳原子(標有“*”的碳原子)，具有光學活性。當發生下列化學反應時，生成新的有機物無光學活性的是()A．與銀氨溶液反應B．與甲酸在一定條件下發生酯化反應C．與金屬鈉發生反應D．與H2發生加成反應CHCH3—C—O—CH—CHO解析：A．與銀氨溶液反應—CHO→—COOH或—COO—B．與甲酸在一定條件下發生酯化反應—CH2→—CH2OCHC．與金屬鈉發生反應—CH2OH→—CH2ONaD．與H2發生加成反應—CHO→—CH2OH答：選D三．針對性訓練1、下列說法中正確的是（）A．在分子中，兩個成鍵的原子間的距離叫鍵長B．H-Cl鍵比H-I鍵穩定C．含有極性鍵的一定是極性分子D．鍵能越大，說明該分子越易受熱分解2、下列物質中，含離子鍵的物質是（C），由極性鍵形成的極性分子是（D），由極性鍵構成的非極性分子是（AE）由非極性鍵構成的極性分子是（B）A．CO2B．O3C．NH4ClD．PH33、能與氫原子形成含有最強極性鍵的原子是（）A．FB．ClC．ID．Br4、已知AB3易溶于有機溶劑，不溶于水，則下列說法不正確的是（）A．AB3是非極性分子B．A原子P能級中無空軌道C．A原子為SP3雜化D．AB3為三角錐形結構5、下列說法不正確的是（）A．氫鍵是一種化學鍵B．甲烷可與水形成氫鍵C．乙醇與水分子之間只有范德華力D．碘化氫的沸點比氯化氫高的原因是碘化氫分子存在氫鍵6、下列物質中水溶液pH值最高的是（）A．H2OB．NaClOC．HClO4D．H2SO47、當SO3晶體熔化或氣化時，下列各項中發生變化的是（）A．分子內化學鍵B．分子間距離C．分子構型D．分子間作用力8、下列微粒中心元素以sp3雜化的是（）A．ICl4-B．ClO4-C．BrF4+D．SF49、P4的雜化軌道為sp3，空間構型為：正四面體型10、下列說法中正確的是A、分子中鍵能越大，鍵越長，則分子越穩定B、失電子難的原子獲得電子的能力一定強C、在化學反應中，某元素由化合態變為游離態，該元素被還原D、電子層結構相同的不同離子，其半徑隨核電荷數增多而減小11、能用鍵能大小來解釋的是A、N2的化學性質比O2更穩定B、金剛石的熔點高于晶體硅C、惰性氣體一般難發生化學反應D、通常情況下，Br2呈液態，碘呈固態12、從實驗測得不同物質中氧－氧之間的鍵長鍵能的數據：O22-O2-O2O2+鍵長149128121112鍵能／kJxyZ=494W=628其中x、y的鍵能數據尚未測定，但可根據規律性推導鍵能的大小順序為w>z>y>x。該規律性是

A．成鍵時電子數越多，鍵能越大B．鍵長越長、鍵能越小

C．成鍵所用的電子數越少，鍵能越大D．成鍵時電子對越偏移，鍵能越大13、在氯化氫分子中，形成共價鍵的原子軌道是

A.氯原子的2p軌道和氫原子的1s軌道B、氯原子的2p軌道和氫原子的2p軌道C、氯原子的3p軌道和氫原子的1s軌道D、氯原子的3p軌道和氫原子的3p軌道14、下列物質中不含配位鍵的是（）A、H3O+B、Ag(NH3)2+C、KCND、SO2_______；15．下列物質的分子與O3分子的結構最相似的是；a、H2Ob、CO2c、SO2d、BeCl216．分子中某1原子有1對沒有跟其它原子共用電子叫孤對電子，那么O3分子有5對孤對電子。第二章分子結構與性質練習題可能用到的相對原子質量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27Cl:Fe：56Cu:64Zn:65一、選擇題1．有關乙炔分子中的化學鍵描述不正確的是（）A．兩個碳原子采用sp雜化方式B．兩個碳原子采用sp2雜化方式C．每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道形成π鍵D．兩個碳原子形成兩個π鍵2．膦（PH3）又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質中常含有磷化氫。它的分子構型是三角錐形。以下關于PH3的敘述正確的是（）A．PH3分子中有未成鍵的孤對電子B．PH3是非極性分子C．PH3是一種強氧化劑D．PH3分子的P－H鍵是非極性鍵3．下列物質中，難溶于CCl4的是（）A．碘單質B．水C．苯D．甲烷4．用帶靜電的有機玻璃棒靠近下列液體的細流，細流發生偏轉的是（）A．苯B．二硫化碳C．氯水D．四氯化碳5．碘單質在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因為（）A．CCl4與I2分子量相差較小，而H2O與I2分子量相差較大B．CCl4與I2都是直線型分子，而H2O不是直線型分子C．CCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素D．CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子6．下列分子或離子中，含有孤對電子的是（）A．H2OB．CH4C．SiH4D．NH4+7．氨氣分子空間構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為（）A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。B．NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道。C．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強。D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。二、選擇題8.最近，中國科大的科學家們將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在—268℃時凍結分子的熱振蕩，并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖像。下列化合物分子中一定既含單鍵又含雙鍵的是（）A．CO2B．C2H4OC．COCl2D．H2O29.當干冰熔化或氣化時，下列各項中發生變化的是（）A．分子內化學鍵B．分子間距離C．分子構型D．分子間作用力10.有關苯分子中的化學鍵描述正確的是()A．每個碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個形成大π鍵B．每個碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大π鍵Ｃ．碳原子的三個sp2雜化軌道與其它形成三個σ鍵Ｄ．碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它形成σ鍵11.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是()A.CO2H2SB．C2H4CH4C.C60C2H4Ｄ．NH3HCl12.氯化硼的熔點為-107℃，沸點為℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120。，它能水解，有關敘述正確的是（）Ａ.氯化硼液態時能導電而固態時不導電Ｂ.氯化硼加到水中使溶液的pH升高Ｃ．氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子Ｄ．氯化硼遇水蒸氣會產生白霧13．三氯化磷分子的空間構型是三角錐形而不是平面正三角形，下列關于三氯化磷分子空間構型理由的敘述，不正確的是（）A．PCl3分子中三個共價鍵的鍵長，鍵角都相等B．PCl3分子中的P-Cl鍵屬于極性共價鍵C．PCl3分子中三個共價鍵鍵能，鍵角均相等D．PCl3是非極性分子14.實驗測得BeCl2為共價化合物，兩個Be—Cl鍵間的夾角為180°則BeCl2屬于（）Ａ．由極性鍵構成的極性分子Ｂ．由極性鍵構成的非極性分子Ｃ．由非極性鍵構成的極性分子Ｄ．由非極性鍵構成的非極性分子15.關于氫鍵，下列說法正確的是（）Ａ．每一個水分子內含有兩個氫鍵Ｂ．冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵C．水的熔點比H2S高D．由于氫鍵作用，H2O是一種非常穩定的化合物16．下列分子或離子中不能跟質子結合的是（）Ａ．NH3B．H2OC．Ca2+D．NH4+17.據權威刊物報道，1996年科學家在宇宙中發現H3分子。甲、乙、丙、丁四位學生對此報道的認識正確的是（）A．甲認為上述發現絕對不可能，因為H3分子違背了共價鍵理論B．乙認為宇宙中還可能存在另一種氫單質，因為氫元素有三種同位素必然有三種同素異形體C．丙認為H3分子實質上是H2分子與H+以特殊共價鍵結合的產物，應寫成H3+D．丁認為如果上述的發現存在，則證明傳統的價鍵理論有一定的局限性有待繼續發展第Ⅱ卷（非選擇題）三、18．2023年10月16日“神舟五號”飛船成功發射，實現了中華民族的飛天夢想。運送飛船的火箭燃料除液態雙氧水外，還有另一種液態氮氫化合物。已知該化合物中氫元素的質量分數為%，相對分子質量為32，結構分析發現該分子結構中只有單鍵。（1）該氮氫化合物的電子式為_________________。（2）若該物質與液態雙氧水恰好完全反應，產生兩種無毒又不污染環境的氣態物質，寫出該反應的化學方程式_N2H4+2H2O2=N2+4H2O（3）NH3分子中的N原子有一對孤對電子，能發生反應：NH3+HCl=NH4Cl。試寫出上述氮氫化合物通入足量鹽酸時，發生反應的化學方N2H4+2HCl=N2H6Cl219.溴化碘（IBr）的化學性質類似于鹵素單質，試回答下列問題：1）溴化碘的電子式是:eq\o(\s\up8(),I,\s\do8()):eq\o(\s\up8(),Br,\s\do8()):，它是由共價鍵形成的極性分子。2)H::eq\o(\s\up8(),I,\s\do8()):20.試用雜化軌道理論分析為什么BF3的空間構型是平面三角形，而NF3是三角錐形的？21．A、B、C均為短周期元素，可形成A2C和BC2兩種化合物。A、B、C的原