2022年度湖北省荊門市鐘祥第四中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.若50滴水正好是mL，水在該條件下密度為1g/mL.則1滴水所含的分子數是A．×50×18×6.02×1023 B．×6.02×1023C．×6.02×1023 D．參考答案：B略2.下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（

）

A．HClO

B．PCl5

C．NF3

D．BF3

參考答案：C略3.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產生H2的速率可由下圖表示。在下列因素中對產生H2速率有影響的是：

①鹽酸的濃度

②鎂條的表面積

③溶液的溫度

④Cl-的濃度

A．①④

B．③④

C．①②③

D．②③④參考答案：C略4.短周期元素W、R、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的原子半徑是周期表中所有元素中最小的，R是地殼中含量最多的元素，X與W同主族，Y的最外層電子數是最內層電子數的3倍，下列說法正確的是（）A.原子半徑：Z＞Y＞XB.簡單陰離子的還原性：Z＞YC.R與X形成的一種化合物能作為供氧劑D.R與Y形成的一種化合物和Z的單質均具有漂白性參考答案：C【分析】W的原子半徑是周期表中所有元素中最小的,應為H元素,R是地殼中含量最多的元素,應為O元素,X與W同主族,且原子序數大于O,應為Na元素,Y是最外層電子數是最內層電子數的3倍,應為S元素,短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數依次增大,則Z為Cl元素。【詳解】A.核外電子層數相同時，核電荷數越多，原子半徑越小，因此原子半徑Z＜Y＜X，故A錯誤；B.單質的氧化性越強，其對應簡單陰離子的還原性越弱，簡單陰離子的還原性：Z＜Y，故B錯誤；C.R與X形成的一種化合物過氧化鈉能作為供氧劑，C正確；D.R與Y形成的一種化合物二氧化硫有漂白性，Z的單質氯氣溶于水具有漂白性，但其本身不具有漂白性，D錯誤；故答案選C。5.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，22.4L一氯甲烷中含極性共價鍵數目為4NAB.常溫下，42gC2H4、C3H6混合氣體中所含原子總數為6NAC.36g3H2中含有的中子數目為12NAD.2.24L(標準狀況)O2與足量鈉反應時，轉移電子數目不可能為0.3NA參考答案：A【詳解】A.標準狀況下，22.4L(即1mol)一氯甲烷中含1molC-Cl、3molC-H，均為極性共價鍵，所以極性共價鍵數目為4NA，故A選；B.C2H4、C3H6具有相同的最簡式CH2，所以42gC2H4、C3H6混合氣體可看做是42gCH2，即3molCH2，所含原子總數為9NA，故B不選；C.1個3H2中含有4個中子，36g3H2為6mol，含有的中子數目為24NA，故C不選；D.2.24L(標準狀況)O2為0.1mol，和足量Na反應，如果全部生成Na2O，則轉移0.4mol電子，若全部生成Na2O2，則轉移0.2mol電子，如果生成的是Na2O和Na2O2的混合物，則轉移電子的物質的量介于0.2mol到0.4mol之間，故D不選；故選A。6.酸雨的形成主要是由于（

）A、含硫化石燃料的大量燃燒

B、大氣中二氧化碳的含量增大C、汽車排出大量尾氣

D、森林遭到亂砍濫伐，破壞了生態環境參考答案：A略7.已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結構。下列關于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是

A．離子半徑：W2->Z->X+>Y2+

B．原子序數：Y>X>Z>W

C．原子最外層電子數：Y>X>Z>WD．金屬性：X>Y，還原性：W2->Z-參考答案：C略8.下列說法中正確的是A.電解NaCl溶液、熔融態的氯化鎂可制得相應的金屬單質B.工業上可用含Cu2S的礦石和氧化劑O2反應冶煉CuC.鋁熱反應可用于冶煉高熔點金屬，如K、Ca、Cr、Mn等D.工業電解熔融態的Al2O3制Al時，加冰晶石的主要作用是提高Al的產量參考答案：B分析：A.電解NaCl溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，電解熔融態的氯化鎂可制得鎂和氯氣；B.工業上可用Cu2S和O2反應制取粗銅，發生的氧化還原反應為Cu2S+O2═2Cu+SO2故B正確；C.鋁熱反應不能用于冶煉K、Ca等活潑金屬；D.工業電解熔融態的Al2O3制Al時，加冰晶石的主要作用是降低Al2O3的熔化溫度。詳解：A.電解NaCl溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，電解熔融態的氯化鎂可制得鎂和氯氣，故A錯誤；B.工業上可用Cu2S和O2反應制取粗銅，發生的氧化還原反應為Cu2S+O2═2Cu+SO2故B正確；C.鋁熱反應不能用于冶煉K、Ca等活潑金屬，故C錯誤；D.工業電解熔融態的Al2O3制Al時，加冰晶石的主要作用是降低Al2O3的熔化溫度，不能提高Al的產量，故D錯誤。所以本題答案選B。9.下列對于“摩爾”的理解正確的是

A．摩爾可以把物質的宏觀數量與微觀粒子的數量聯系起來B．國際上規定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數目為1molC．摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為molD．摩爾是一種物理量參考答案：C略10.如圖所示，室溫下，A、B兩個容積相等的燒瓶中分別集滿了兩種氣體(同溫、同壓)，當打開止水夾K，使兩燒瓶內氣體充分接觸后，容器內壓強由小到大的順序正確的是()編號①②③A中氣體H2NH3NOB中氣體Cl2HClO2A．②③①

B．③①②C．③②①

D．②①③參考答案：A11.現有如下各說法①在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結合。

②金屬元素和非金屬元素形成的化學鍵為離子鍵。③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引。④根據電離方程式，可判斷HCl分子里存在離子鍵。⑤互為同素異形體的物質性質完全不同。⑥分子組成相差一個或若干個“CH2”原子團的有機化合物互稱為同系物

上述各種說法中正確的有幾句（

）

A．0

B．1句

C．2句

D．3句參考答案：A略12.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為

（

）參考答案：D略13.（不定項）雙羥基鋁碳酸鈉是醫療上常用的一種抑酸劑，其化學式是NaAl(OH)2CO3。關于該物質的說法正確的是A．該物質屬于兩性氫氧化物B．該物質是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C．1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3molH＋D．該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用參考答案：D14.下列有關物質組成的說法正確的是（

）A.物質均是由分子構成，分子均是由原子構成B.某物質經測定，只含有一種組成元素，則該物質一定是單質C.堿性氧化物均是金屬氧化物，酸性氧化物可能是金屬氧化物D.純凈的硫酸，純凈的鹽酸均是純凈物參考答案：CA．氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，物質不一定均由分子構成，A錯誤；B．單質是由同種元素組成的純凈物，只含有一種元素可能屬于混合物，也可能屬于單質，如氧氣和臭氧組成的物質中只含有一種元素，故含有一種元素的物質不一定是單質，B錯誤；C．堿性氧化物均是金屬氧化物，酸性氧化物可能是金屬氧化物，例如七氧化二錳是金屬氧化物，是酸性氧化物，C正確；D．純硫酸是純凈物，鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，D錯誤，答案選C。點睛：本題考查了分子、原子、離子、單質、氧化物以及純凈物的概念及其相互聯系，明確這幾個概念間的關系是解本題的關鍵，選項B是解答的易錯點。15.為了驗證小蘇打中是否含有純堿，下列實驗操作及方法正確的是()A．觀察加熱時是否放出氣體B．觀察滴加鹽酸時能否放出氣體C．溶于水中，再滴加石灰水，觀察有無沉淀產生D．溶于水中，滴加少量的氯化鋇溶液，觀察有無白色沉淀產生參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.混合物分離和提純常用下圖裝置進行,按要求回答下列問題:(1)儀器1的名稱__________。(2)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒應選用___(填字母，下同)。(3)分離乙酸(沸點118℃)和乙酸乙酯（沸點77.1℃）的混合物應選用_______。(4)明膠是水溶性蛋白質混合物，溶于水形成膠體。分離明膠的水溶液與Na2SO4溶液應選用___,設計實驗證明SO42-已分離出來_________。(5)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種;K+、NH4+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-，現取三份100mL溶液進行如下實驗:①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；③第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質量為2.33g。請根據上述實驗結果,原溶液中肯定有_____離子,肯定無______離子，可能有______離子。參考答案：(1)直形冷凝管

(2)C

(3)A

(4)E

取燒杯中的少量液體于試管中,向其中滴加BaCl2[或Ba(NO3)2、Ba(OH)2]溶液,有白色沉淀產生，則證明SO42-已分離出來

(5)K+、NH4+、CO32-、SO42-

Ba2+

Cl-解析：本題考查常見儀器的認識，物質分離和提純，以及離子檢驗，（1）根據儀器1的特點，儀器1是冷凝管或直形冷凝管；（2）此體系為可溶與難溶的混合體系，因此采用過濾的方法進行提純，即C正確；（3）乙酸和乙酸乙酯互溶，利用沸點不同用蒸餾的方法進行分離，即A正確；（4）明膠是膠體，利用滲析方法進行提純，即E正確；檢驗SO42－常用Ba2＋進行檢驗，因此操作是：去燒杯中少量液體于試管中，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產生，則證明SO42－已分離出來；（5）①第一份中加入AgNO3溶液有沉淀產生，此沉淀可能是AgCl、Ag2CO3、Ag2SO4至少有一種；②第二份中加足量NaOH溶液加熱后產生氣體，此氣體為NH3，即原溶液中含有NH4＋，其物質的量為0.04mol，③第三份中加入BaCl2溶液，得到干燥沉淀，此沉淀是BaCO3、BaSO4至少含有一種，加入鹽酸后，沉淀質量減少，沉淀中含有BaCO3，沉淀不能完全消失，沉淀中含有BaSO4，從而推出原溶液中含有CO32－和SO42－，其物質的量分別是0.02mol、0.01mol，因為原溶液中含有CO32－和SO42－，根據離子共存，原溶液中一定不含Ba2＋，根據溶液呈現電中性，原溶液中存在0.02molK＋，從而推出一定含有的離子是K＋、NH4＋、CO32－、SO42－；一定不含有的離子是Ba2＋；可能含有的離子是Cl－。點睛：本題的難點是（5），檢驗離子存在時，一要注意外來離子的干擾，二要注意溶液呈現電中性，陽離子所帶電荷數等于陰離子所帶電荷數，有陰離子必有陽離子，或者像本題給出了離子的濃度，需要用0.04molNH4＋帶有0.04mol正電荷，0.02molCO32－和0.01molSO42－共帶有0.06mol負電荷，因此陽離子帶有電荷數不等于陰離子所帶電荷數，原溶液中一定存在K＋。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將4gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質的量濃度為mol/L．取出10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為mol/L．參考答案：0.4；0.04考點：物質的量濃度的相關計算．分析：根據n=計算出4g氫氧化鈉的物質的量，再根據c=計算出該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度；根據稀釋過程中溶質的物質的量不變計算出稀釋后溶液的濃度．解答：解：4g氫氧化鈉的物質的量為：=0.1mol，該溶液中氫氧化鈉的濃度為：c（NaOH）==0.4mol/L；稀釋過程中溶質的物質的量不變，則稀釋后溶液中氫氧化鈉的濃度為：c==0.04mol/L，故答案為：0.4；0.04．點評：本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度不大，明確物質的量濃度的概念及表達式為解答關鍵，注意明確溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變．18.有A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42—、CO32—、OH－中的兩種組成，它們具有下列性質：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E。(1)推斷A、B、C、D的化學式。A、________B、________C、_______D、________。(2)寫出C的電離方程式__________________________。(3)寫出下列反應的離子方程式。B與鹽酸反應：_____________________________________，C與硫酸反應：_______________________________，E(足量)與C反應：____________________。參考答案：(1)BaSO4

BaCO3

Ba(OH)2

K2CO3

(2)Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－

(3)BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑

Ba2＋+2OH－+2H++SO42—=2H2O+BaSO4↓

CO2+OH－=HCO3-

【分析】有A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42—、CO32—、OH－中的兩種組成，①這幾種離子組成的物質中，不溶于水和鹽酸的只有BaSO4，所以，A為BaSO4；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，則B為BaCO3，生成的氣體E為CO2；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成BaSO4，則C為Ba(OH)2；④D可溶于水，與硫酸作用時放出二氧化碳氣體，則D為K2CO3；結合以上分析解答此題。【詳解】有A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42—、CO32—、OH－中的兩種組成，①這幾種離子組成的物質中，不溶于水和鹽酸的只有BaSO4，所以，A為BaSO4；

②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，則B為BaCO3，生成的氣體E為CO2；

③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成BaSO4，則C為Ba(OH)2；

④D可溶于水