高一化學導學案化學反應的熱效應2-1-3第3課時反應焓變的計算學習目標］1.掌握蓋斯定律的內容，能用蓋斯定律進行有關焓變的簡單計算。2.學會焓變的計算方法?！净A知識構建】一、蓋斯定律.內容：不論化學反應是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是 的填相同峨不同”).特點(1反應的熱效應只與始態、終態有關，與無關。(2反應熱總值一定，如下圖的紙與紙「紐2、紐3之間的關系。一?

AH貝U9=。(3能量守恒：能量既不會增加，也不會減少，只會從一種形式轉化為另一種形式。3.意義：因為有些反應進行得很慢，有些反應不容易直接發生，有些反應的產品不純有副反應發生)，這給測定反應熱造成了困難。此時如果應用蓋斯定律，就可以間接地把它們的反應熱計算出來。二、反應熱的計算一一反應熱計算的幾種類型(1膿據熱化學方程式：反應熱的絕對值與各物質的物質的量成正比，依據熱化學方程式中的細求反應熱，如aA+bB===cC+dD 紐abcd |加|n(A)n(B)n(C)n(D)Q|n(A)n(B)n(C)n(D) jQ,i則^^=—b-=—^=—d-=UlP(2依據蓋斯定律：根據蓋斯定律，可以將兩個或兩個以上的熱化學方程式包括其組相加或相減，得到一個新的熱化學方程式，同時反應熱也作相應的改變。(3依據反應物斷鍵吸收熱量Q吸與生成物成鍵放出熱量Q放進行計算：細=。高一化學導學案化學反應的熱效應2-1-3(4依據反應物的總能量E反應物和生成物的總能量E生成物進行計算：紐=.(5依據物質燃燒放熱數值或燃燒熱紙)計算：Q放=。(6依據比熱公式計算：Q=?！净A自測】1.已知：①C(s)+O,(g)==CO,(g) 組產-393.5kJmOl-1TOC\o"1-5"\h\z2 2 1②CO(g)+2o,(g)==CO,(g) ZH=-283.0kJmOl-12 2 2 2怎樣利用蓋斯定律求C(s)+2。2(g)==CO(g)的反應熱ZH?2.已知在一定條件下，CO的燃燒熱為283kJrtbl-1,CH4的燃燒熱為890kJrtbl-1,求1molCO和3molCH4組成的混合氣體在上述條件下充分燃燒，釋放的熱量為 。4.已知H—H鍵鍵能為436kjmol-1,H-N鍵鍵能為391kjmol-1,根據N2(g)+3H2(g)=222NH(g)ZH=-92.4kJmOl-1,則N=N鍵的鍵能為 。3【重難點突破】一、蓋斯定律的應用【例1】根據蓋斯定律，結合下述熱化學方程式，回答問題。已知：(1)NH3(g)+HCl(g)==NH4cl(s)ZH=-176kjHOl-1(2)HCl(g)+H9O(l)=HCl(aq) ZH=-72.3kJmOl-12(3)NH(g)+HCl(aq)===NHCl(aq) ZH=-52.3kJnOl-134(4)NH4cl(s+H2O(l)==NH4cl(aq)ZH=Q則第(4個方程式中的反應熱是 。高一化學導學案化學反應的熱效應2-1-3【反思歸納】【反思歸納】1.解題模型根據題目要求寫出所要求的反應，并注明狀態根據目標反應中的物質在已知反應中的位置將已知反應變形將變形后的反應前加得總反反AH」要加加①1.解題模型根據題目要求寫出所要求的反應，并注明狀態根據目標反應中的物質在已知反應中的位置將已知反應變形將變形后的反應前加得總反反AH」要加加①C(s)+O2(g)==CO2(g)組1②S(s)+O2(g)==SO2(g)組3③H2(g)+2o2(g)==H2O(l)組5④CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)組7A.①B.④ C.②③④C(s)+2O2(g)===CO(g)組2S(g)+O2(g)===SO2(g)卻42H2(g)+O2(g)==2H2O(l)組6CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s)組8D.①②③（2熱化學方程式相加減時，同種物質之間可相加減，反應熱也隨之相加減，所求之和為其代數和。（3）將一個熱化學方程式顛倒時，朗的“午久仁”號必須隨之改變。（4為了防止出錯，應將方程式左、右顛倒，用加法”計算。2.解題注意事項（1熱化學方程式同乘以某一個數時，反應熱數值也必須乘上該數。變式訓練1蓋斯定律指出：化學反應的反應熱只與反應的始態各反應物）和終態各生成物）有關，而與具體反應進行的途徑無關。物質A在一定條件下可發生一系列轉化，由圖判斷下列關系錯誤的是（）A.A—F,紐=一組6B.AI1+AI2+紐3+紐4+紐5+紐6=]C.C—F,|2i|=|%+紐2+紐6|D.lA#紐2+四3|=|祖4+紐5+紐6|二、反應熱大小的比較【例2】下列各組熱化學方程式中，化學反應的紐前者大于后者的是（）高一化學導學案化學反應的熱效應2-1-3變式訓練2下列說法或表示方法正確的是()A.已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)細.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)紐2,貝4紐？用2B.在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)===H0(1)組=-57.3kjmol」，若將含0.5molH°SO)2 2 4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJC.由以與石墨)=4(3金剛石)組=1.90kJI101-1可知，金剛石比石墨穩定D.在101kPa時，2g可完全燒燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，則表示氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H,(g)+O,(g)===2HO(l)綱=-285.8kJmOl-122 2【課堂自測】1.下列關于蓋斯定律描述不正確的是()兒化學反應的反應熱不僅與反應體系的始態和終態有關，也與反應的途徑有關B.蓋斯定律遵守能量守恒定律C.利用蓋斯定律可間接計算通過實驗難以測定的反應的反應熱D.利用蓋斯定律可以計算有副反應發生的反應的反應熱.已知斷裂1mol馬8中的H—H鍵需要吸收436.4kJ的能量，斷裂1mol。弓中的共價鍵需要吸收4984的能量，生成H20(g)中的1molH-O鍵能放出462.8kJ的能量。下列說法正確的是()兒斷裂1mol馬O中的化學鍵需要吸收925.6kJ的能量TOC\o"1-5"\h\zB.2H9(g)+O9(g)===2HO(g)組=-480.4kJmol-122 2C.2HO(l)===2H(g)+O9(g)組=471.6kJnol-12 2 2D.H9(g)+2O9(g)===H0(l)組=-240.2kJmol-12 2 2 2.已知H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)組=-184.6kJmol」，則反應HClgH^H-g+^l-g)的紐為()A.184.6kJol-1 B.-92.3kJmol-1C.-369.2kJmol-1 D.92.3kJnol-1.已知熱化學方程式：HRShuH/gMO/g) 紐=241.8kJmol-1H2(g)+jO2(g)===H2O(l) 即=-285.8kJmol-1當1g液態水變為水蒸氣時，其熱量變化是()A./H=88kJHbl-1B.^H=2.44kJnol-1C./H=-4.98kJuol-1D./H=-44kJHbl-14高一化學導學案化學反應的熱效應2-1-33,、 35.已知：Fe90Ksi5c(s)==9CO9(g)+2Fe(s) 紙產234.1kJmOl-1?2 3 2 2 2 1C(s)+02(g)===C02(g) 紐2=-393.5kgl-1②3貝U2Fe(s)+]02(g)===FqO31的紐3是()A.-824.4kJmOl-1B.-627.6kJmOl-1C.-744.7kJmOl-1D.-169.4kJmOl-1【拓展訓練】.已知298K、100kPa條件下:①4Al(sl302(g)===2A：03(s) 紐=-2834.9kJi(0l-1；②4Al(sl203(g)===2A：03(s) 紐=-3119.1km，-1。由此得出的正確結論是()A.等質量的02比03能量低，由02變03為吸熱反應B.等質量的02比03能量高，由02變03為放熱反應C.03比02穩定，由02變03為吸熱反應D.02比03穩定，由02變03為放熱反應.灰錫以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn(白，s)+2HCl(aq)===SnCl2(aq)+H2(g)A11②Sn(灰，s)+2HCl(aq)===SnCl2(aq)+H2(g)紐2>13.2匕③Sn(灰，s)<13.2匕Sn(白，s)紐3=2.1kjol-1。 下列說法正確的是()A.AI1>AH2 B.錫制器皿長期處在低于13.2℃的環境中，會自行毀壞C.灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應 D.錫在常溫下以灰錫狀態存在.已知：C(s)+H20(g)===C0(g)+H2(g)紐=akJilbl-12c(s)+02(g)===2C0(g)綱=-220kJiUbl-1 H—H鍵、0===0鍵和0—H鍵的鍵能分別為436kjmol-1、496kjmol-1和462kJiDbl-1,則a%( )A.-332 B.-118 C.+350 D.+130.已知下列熱化學方程式：Fe203(s)+3C0(g)===2Fe(s)+3C02(g);紐=-24.8kj/molFe203(s)+jC0(g)===|Fe304(s)+3C02(g);紐=-15.73kj/mol

高一化學導學案化學反應的熱效應2-1-3Fe3O4(s-CO(g)===3FeO(s)+CO2(g);紐=+640.4kJ/mol則14gCO氣體還原足量FeO固體得到Fe單質和CO2氣體時對應的紐約為()A.-218kJ/molB.-109kJ/molC.+218kJ/molD.+109kJ/mol.能源問題是人類社會面臨的重大課題，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物質，它們的燃燒熱依次為285.8kJmol-1、282.5kJmol-1、726.7kgl-1。已知CO和H9在一定條件下可以2合成甲醇CO(g)+2H2(g)==CH30H(l)。則CO與H2反應合成甲醇的熱化學方程式為(ZH=-127.4kJnol-1紐=127.4kJnol-1ZH=-127.4kJnol-1紐=127.4kJnol-1紐=-127.4kJmol-1紐=127.4kJmol-1B.CO(g)+2H2(g)===CH30H(l)C.CO(g)+2H2(g)===CH30H(g)D.CO(g)+2H2(g)===CH30H(g)6.化學反應N2+3H2==2NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是()1molN+3molH "E=akJA￡=6kJymolNJg)+,molH/g)1molNH3(g)fA￡=ckJ1molNHt1molN+3molH "E=akJA￡=6kJymolNJg)+,molH/g)1molNH3(g)fA￡=ckJ1molNHt(l)B.N(g)+3H(g)==2NH(g)ZH=2(b-a)kJmol-12 2 31一3一，一、 —，、一一C./Jg+2H2(g)==NH3(l)ZH=(b+c-a)kJaol-11 ,、3 ,、 ，、 — ， 一D.'N/g+gH2(g)==NH3(g) ZH=(a+b)kJ?ol-17.已知：H4g+^gX4Od)ZH=-285.8kJnol-12 2 2CO(g)+jO2(g)===CO2(g)ZH=-283.0kJmol-1若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成5.4gH0(l),并放出114.3kJ熱量，則混合氣體中C0的物質的量為()A.0.22molB.0.15molC.0.1mol D.0.05mol.已知下列熱化學方程式： C(s)+0,(g)===CO,(g)ZH=-393.5kJmol-1222H9(g)+09(g)===2H0(g)ZH=-483.6kJmol-122 2現有0.21^］的炭粉和氫氣組成的氣、固混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則炭粉與氫氣的物質的量之比為()A.1：1 B.1：2 C.2：3 D.3：2高一化學導學案化學反應的熱效應2-1-3 .已知：①CH4(g)+202(g)===CO2(g)+2H20(1)組1②2H2(g)+02(g)===2H20(g)紐2 ③2H2(g)+02(g)===2H20(1)組3常溫下取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2%準狀況)，經完全燃燒恢復至室溫，放出的熱量為()A.一(0.4mo1>?4+0.05001逑) B.一(0.4mo1>?4+0.05molxH^)C.一(0.4mo1>?4+0.1mo1xH^) D.一(0.4mo1M4+0.1mo1xH^)10.按要求對下列兩題進行填空。(1用H202和H2so4的混合溶液可溶解印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：Cu(s)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+H(g)ZH=+64.39kjDo1-122H202(1)==2IJ0(1)+02(g) 紐=-196.46kJmo1-1H2(g)+102(g)==H20(1) 紐=-285.84kg1-1在H2s04溶液中Cu與H202反應生成Cu2+和H20的熱化學方程式為 。TOC\o"1-5"\h\z(2已知02(g)==0+(g)+e-ZH1=+1175.7kji(f1-122 1PtFfi(g)+e-===PtF-(g)細尸-771.1kJmo1-16 6 20+PtF-(s)===0+(g)+PtF-(g) ZH=+482.2kJmo1-126 2 6 3則反應0,(g)+Pt*(g)==0+PtF-(s)SZH= kJmo1-1o2 6 2 6.西氣東輸”是西部開發的重點工程，這里的氣是指天然氣，其主要成分是甲烷。工業上將C與水在高溫下反應制得水煤氣，水煤氣的主要成分是C0和H2,兩者的體積比約為1：1o已知：1mo1C0氣體完全燃燒生成C02氣體放出283kJ熱量；1mo1寫完全燃燒生成液態水放出285.8kJ熱量；1mo1CH4氣體完全燃燒生成C02氣體和液態水放出890kJ熱量。(1寫出H2完全燃燒生成液態水的熱化學方程式：;若1mo1CH4氣體完全燃燒生成C02氣體和水蒸氣，放出的熱量__填“>”“=”或“<”)890kJo(2忽略水煤氣中其他成分，相同狀況下若得到相等的熱量，所需水煤氣與甲烷的體積比約為；燃燒生成的82的質量比約為 o(3以上數據和計算說明，以天然氣代替水煤氣作民用燃料，突出的優點是 o

高一化學導學案化學反應的熱效應2-1-3.(1丙烷是一種優良的燃料。試回答下列問題：①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol用O(l)過程中的能量變化圖，請在圖中的括號內填入/峨仁”②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式 。③二甲醚(CH30cH3)是一種新型燃料，應用前景廣闊。1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態水放出1455k啾量。若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成C02和液態水共放出16454熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質的量之比為。(2碳8在氧氣供應不足時，生成C0同時還部分生成CO2,因此無法通過實驗直接測得反應:^)+102(8)=40(或的細。但可設計實驗、利用蓋斯定律計算