醚環(huán)氧化物硫醚詳解演示文稿第一頁，共三十八頁。優(yōu)選醚環(huán)氧化物硫醚第二頁，共三十八頁。11.1.1醚的結構與極性110°圖11-1

二甲醚的結構盡管醚分子中沒有極性的醇羥基，它們?nèi)匀皇菢O性較強的化合物。醚的偶極矩是兩個極性的C—O鍵的向量和。11.1醚的結構和命名第三頁，共三十八頁。表11-1

分子量相近的醚，烷烴和醇的沸點(℃)和偶極矩(c·m)化合物分子式分子量沸點(℃)偶極矩(c·m)水H2O181006.3×10-30乙醇CH3CH2OH46785.7×10-30二甲醚CH3OCH346-254.3×10-30丙烷CH3CH2CH344-423×10-31正丁醇CH3CH2CH2CH2OH741185.7×10-30四氫呋喃(THF)72665.3×10-30乙醚CH3CH2OCH2CH374354.0×10-30正戊烷CH3CH2CH2CH2CH372363×10-31第四頁，共三十八頁。對于結構比較簡單的醚，可按其烴基來命名，烴基按次序規(guī)則“較優(yōu)”的烴基放在后面命名，若有一個烴基是芳基時，則將芳基放在前面命名。甲乙醚苯甲醚（俗稱茴香醚）(二)乙醚11.1.2醚的命名第五頁，共三十八頁。對于結構比較復雜的醚，取碳鏈最長的烴基作為母體，以烷氧基作為取代基，稱為某烷氧基（代）某烷。11.1.2醚的命名甲氧基丙烷醚乙氧基乙烯1,2-二甲氧基乙烷第六頁，共三十八頁。環(huán)狀醚一般命名為環(huán)氧某烴，或者按雜環(huán)化合物命名。11.1.2醚的命名問題11.1

命名下列化合物

（1）乙基異丙基醚（或2-乙氧基丙烷）（2）甲基-2-氯乙基醚（或1-甲氧基-2-氯乙烷）（3）2，3-二甲基-2-乙氧基戊烷（4）反-2-甲氧基環(huán)己醇第七頁，共三十八頁。1沸點

無色、有特殊氣味、易流動的液體（除甲醚、乙醚），相對密度小于1，低級醚類的沸點比同碳原子數(shù)的醇類的沸點低很多。主要原因是醚分子間不能通過氫鍵形成締合分子。雖然醚分子有大的偶極矩，并能形成偶極-偶極吸引，但這種吸引力對其沸點的影響較小。

醚有可能與水形成氫鍵，因此在水有一定的溶解度，其溶解度與相應的相對分子質量的醇差不多，如乙醚和正丁醇在水中有相同的溶解度(8g/100mL水)。11.2醚的物理性質和光譜性質11.2.1醚的物理性質第八頁，共三十八頁。2.醚——極性溶劑

11.2.1醚的物理性質醚是許多有機反應的理想溶劑。它們能溶解大量的極性和非極性物質，沸點很低，極易從產(chǎn)物中蒸發(fā)出來。與醇相比，非極性物質更容易溶解在醚中，醚分子間沒有氫鍵締合，非極性溶質不需能量來克服氫鍵之間的作用力。第九頁，共三十八頁。2.醚——極性溶劑

11.2.1醚的物理性質極性物質在醚和醇中的溶解度差不多，醚分子具有較強的偶極矩，能夠作為氫鍵的受體。同時醚分子中氧上的未共用電子對能高效溶劑化陽離子。但醚不能很好地溶劑化陰離子。對于含有體積小、結構緊湊的陰離子的離子型化合物，由于需要強的溶劑效應克服離子鍵，所以往往難以溶解在醚中。對于含有體積大、結構松散的陰離子的離子型化合物，象碘化物、醋酸和其他有機陰離子化合物，則更容易溶解在醚中。見圖11-2第十頁，共三十八頁。3.醚與試劑形成的穩(wěn)定絡合物

11.2.1醚的物理性質醚的特殊性質如極性、孤電子對、但活性小等，強化了許多試劑的形成和用途。在無醚的條件下，格氏試劑不能形成，可能是因為醚和鎂原子共用醚的一對孤對電子，從而增強了試劑的穩(wěn)定性并使之在溶液狀態(tài)下穩(wěn)定存在。見下圖第十一頁，共三十八頁。3.醚與試劑形成的穩(wěn)定絡合物

11.2.1醚的物理性質醚能與親電試劑形成穩(wěn)定的絡合物，如醚分子中的孤電子對也能穩(wěn)定甲硼烷(BH3)，甲硼烷常以乙硼烷(B2H6)的二聚體形式存在。三氟化硼作為一種路易斯酸催化劑廣泛應用于各類有機反應中。和乙硼烷一樣，BF3也是有毒氣體，但BF3能和醚穩(wěn)定絡合。第十二頁，共三十八頁。1醚的紅外光譜(IR)

在IR圖譜中，醚分子中的C-O伸縮振動出現(xiàn)在1200～1050cm-1區(qū)域。

盡管許多非醚類化合物在此區(qū)域也有相近的吸收譜帶，但IR譜仍然有用，因為醚分子中沒有羰基(-C=O)和羥基(-OH)，若一個分子含有氧原子，IR圖譜中沒有羰基和羥基的特征吸收時，此分子可能為醚類化合物。

11.2.2醚的光譜性質第十三頁，共三十八頁。

醚分子的R-O-R鍵角與水分子的H-O-H鍵角相似，故認為醚分子中氧原子的價電子也是在sp3雜化軌道上。

醚的氧原子與兩個烷基相連，分子極性很小，故其化學性質比較不活潑，在常溫下不與金屬鈉作用，對堿、氧化劑和還原劑都很穩(wěn)定。11.3醚的反應第十四頁，共三十八頁。醚的氧原子是一路易斯堿，常溫時溶于強酸，生成的钅羊鹽是一種弱堿和強酸所形成的鹽,不穩(wěn)定，遇水很快分解為原來的醚。（1）钅羊(yang)鹽的生成應用：可將醚從烷烴或鹵烴等混合物中分離出來。11.3.1醚鍵的斷裂第十五頁，共三十八頁。醚和濃酸（常用氫碘酸）共熱，則醚鍵發(fā)生斷裂生成碘烷和醇。在過量HI存在下，則生成兩分子碘代烷。通式：R-O-R’+HIROH+R’I(R’<R)

含碳少的生成碘代烷；多的生成醇

（2）醚鍵的斷裂第十六頁，共三十八頁。

芳基烷基醚與HI作用，總是烷氧鍵斷裂，生成酚和鹵代烷。這是由氧原子與芳環(huán)間的共軛效應所致。（2）醚鍵的斷裂第十七頁，共三十八頁。叔烷基醚與HI發(fā)生SN1反應。（3）醚鍵的斷裂機理第十八頁，共三十八頁。低級醚和空氣長期接觸，易形成過氧化物，過氧化物不穩(wěn)定，加熱時易爆炸，因此醚應放在棕色瓶中避光保存，也可以加入抗氧劑（如對苯醌），防止過氧化物生成。醚中是否含有過氧化物可用淀粉—碘化鉀試紙檢驗，若變藍，說明有過氧化物存在。過氧化物可用還原劑（如FeSO4/H2SO4）除去。11.3.2醚的自動氧化第十九頁，共三十八頁。用鹵代烴、烴基磺酸酯或硫酸酯與醇鈉按SN2機理進行反應。此法用于制備混醚。選用伯鹵代烷進行反應效果較好，仲鹵代烷次之，叔鹵代烷在強堿（醇鈉）的作用下，只能得到烯烴。11.4醚的制備11.4.1Williamson合成法第二十頁，共三十八頁。

烷芳醚應用酚鈉與鹵烷反應，制備芳香族甲醚或乙醚，可用硫酸二甲酯或硫酸二乙酯代替鹵代烴。制備具有叔烴基的混醚時，應采用叔醇鈉與伯鹵烷作用（避免采用叔鹵烷為原料）11.4.1Williamson合成法

第二十一頁，共三十八頁。

產(chǎn)物的取向符合馬氏規(guī)則。其優(yōu)點是適用范圍廣，副產(chǎn)物較少，可避免碳架的重排，但二叔烷基醚例外，可能是空間障礙的影響。與烯烴的羥汞化反應相似，用醇做溶劑進行溶劑汞化，然后用硼氫化鈉還原成醚。11.4.2烯烴的烷氧汞化-去汞法

第二十二頁，共三十八頁。問題11.3因為乙烯醇不存在，且乙烯式鹵代物又難于被親核試劑進攻，所以不能用Williamson法合成乙烯基醚。可以用乙炔與醇在堿性條件下的親核加成反應制備。11.4.3乙烯基醚的合成

第二十三頁，共三十八頁。11.5環(huán)氧化合物

分子中含有結構的環(huán)醚，又稱環(huán)氧化合物（簡稱環(huán)氧化物）。環(huán)氧化物的性質與一般的醚差別很大，

環(huán)氧化合物通常由烯烴制備，容易與親核試劑作用而發(fā)生開環(huán)反應。故環(huán)氧化物是一種很有價值的合成中間體。第二十四頁，共三十八頁。

絕大多數(shù)環(huán)氧化合物通過烯烴和有機過氧酸作用制備的。若反應在酸性水溶液中進行，則環(huán)氧化物會開環(huán)生成鄰二醇。一般應將弱的過氧酸溶于非質子溶劑（如CH2Cl2）中，由于間氯過氧苯甲酸(MCPBA)有良好的溶解性，它被廣泛用于環(huán)氧化物的制備中。11.5.1環(huán)氧化合物的制備第二十五頁，共三十八頁。

環(huán)氧化反應是一協(xié)同反應，得到立體專一性的產(chǎn)物。氧以同面方式加到雙鍵的兩個碳上，發(fā)生順式加成反應。反應機理第二十六頁，共三十八頁。

用堿催化下的鹵代醇的環(huán)化反應，類似于Williamson醚合成法。制備方法之二第二十七頁，共三十八頁。鹵代醇可由烯烴與鹵素的水溶液反應得到，下面是環(huán)戊烯與氯水反應生成氯鎓離子，后者用氫氧化鈉水溶液處理得到環(huán)氧化合物。制備方法之二問題11.4第二十八頁，共三十八頁。

環(huán)氧化合物分子中存在張力，易與親核試劑（如水，醇，氫鹵酸，氨及Grignard試劑等）發(fā)生親核取代反應，在酸性、中性或堿性條件下都可以開環(huán)。11.5.2環(huán)氧化物的開環(huán)反應第二十九頁，共三十八頁。

環(huán)氧化物在酸催化下開環(huán)反應受溶劑影響，水解得到反式鄰二醇，醇解得到反式鄰羥基醇。1.酸催化的開環(huán)反應

反應機理是氧原子先質子化（形成易于離去的離去基），然后水分子或醇分子從反面進攻質子化的環(huán)氧化物得到反式二醇或是反式鄰羥基醇。

當環(huán)氧化物與氫鹵酸（HCl,HBr或HI）反應時，鹵離子充當親核試劑進攻質子化的環(huán)氧化物。類似于醚在HBr或HI中的斷醚鏈反應。反應首先生成鹵代醇，接著生成二鹵代物。第三十頁，共三十八頁。

(1)酸催化水解開環(huán)反應機理：

(2)酸催化醇解開環(huán)反應機理：1.酸催化的開環(huán)反應第三十一頁，共三十八頁。

大部分醚類化合物在堿性條件下不發(fā)生親核取代與消除反應，這是因為烷氧負離子是弱的離去基。2.堿催化的開環(huán)反應

環(huán)氧化物開環(huán)放出105KJ/mol的能量，此能量足以使弱烷氧負離子離去。開環(huán)產(chǎn)物與環(huán)氧化物酸催化水解開環(huán)一樣，都得到相應的反式產(chǎn)物。

由于酸催化反應在較溫和條件下能夠進行，所以除了有對酸敏感取代基的環(huán)氧化物外，大部分開環(huán)反應都是在酸催化下進行。第三十二頁，共三十八頁。堿催化開環(huán)反應機理第三十三頁，共三十八頁。2.堿催化開環(huán)反應

氨（胺）也可以使環(huán)氧化物開環(huán)。環(huán)氧化物與氨水反應可制得乙醇胺，乙醇胺的氮原子仍具親核性，可繼續(xù)反應生成二乙醇胺和三乙醇胺等。第三十四頁，共三十八頁。結構對稱的醚（如1,2-環(huán)氧環(huán)戊烷）在酸催化和堿催化下開環(huán)反應的產(chǎn)物是相同的。在結構不對稱的環(huán)氧化物中，酸催化和堿催化開環(huán)反應的產(chǎn)物是不同。11.5.3環(huán)氧化物開環(huán)反應的取向第三十五頁，共三十八頁。11.5.3環(huán)氧化物開環(huán)反應的取向在結構不對稱的環(huán)氧化物中，酸催化開環(huán)時，親核試劑總是進攻取代基較多的碳原子。反應機理為：