第三節物質的制備

………三年8考高考指數:★★★★1.掌握常見氣體的實驗室制法(包括所用試劑、儀器、反應原理和收集方法)。2.掌握幾種重要的有機物和無機物的制備。3.能繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖。一、氣體的制備選擇標準：根據反應物的狀態和反應條件A.固-固加熱裝置①制O2和NH3，方程式：②注意事項：發生凈化/干燥收集/量氣/性質實驗驗滿尾氣處理整體思路：1.氣體發生裝置：B.固(液)-液不加熱裝置①制H2、CO2、O2、SO2、NO2、NO、C2H2、H2S等，方程式：1/3處；傾斜平鋪；導管不宜伸入試管內過長；粉狀用棉花；氣密性；預熱；外焰。一、氣體的制備氣密性；長頸漏斗插入液面以下；制H2S等有毒氣體時應在通風櫥中進行。②注意事項：一、氣體的制備氣密性；預熱后均勻受熱；碎瓷片防暴沸；制乙烯時用溫度計控制反應溫度。C.固(液)-液反應物(加熱)①制備：Cl2、HCl、C2H4，反應方程式：②注意事項：一、氣體的制備2.干燥及凈化裝置：硬質玻璃管洗氣瓶銅網除O2干燥管P2O5、堿石灰、固體NaOH、CaCl2、無水CuSO4、Na2O2一、氣體的制備A.常見干燥劑干燥劑濃硫酸無水氯化鈣堿石灰性質可干燥的氣體不可干燥氣體酸性，強氧化性中性堿性H2、O2、N2、CH4、NH3

H2、O2、Cl2、SO2、CO2、CO、CH4、N2

H2、O2、Cl2、NO2SO2、CO2、CO、NOCH4、N2、HCl、NH3、HBr、HI、H2SNH3

Cl2、SO2、CO2、NO2、HCl、H2S①濃H2SO4：除水蒸氣。②強堿溶液：吸收CO2、SO2、H2S、Cl2、NO2等酸性氣體。B.常見除雜試劑一、氣體的制備CO2(HCl、SO2)→飽和NaHCO3SO2(HCl、SO3)→飽和NaHSO3

H2S(HCl)→飽和NaHS④酸性KMnO4溶液：除還原性氣體，如CO2(SO2、H2S)⑤Br2水：除CH4(C2H4、C2H2)⑥CuSO4溶液：除C2H2(H2S、PH3)⑦CCl4等有機溶劑：用溶解性除雜，如HBr(Br2、苯蒸氣)C.一般，若采用溶液除雜，先除雜后干燥；若采用加熱除雜，則是先干燥后加熱。③飽和酸式鹽溶液，可將雜質氣體吸收并轉化，如：A.常溫反應B.加熱反應C.冷卻反應4.收集裝置：依據：氣體的溶解性或密度CO2Cl2HClH2NH3H2、O2、NO、C2H2、N2、COCl2：排飽和食鹽水CO2：排飽和碳酸氫鈉SO2：排飽和亞硫酸氫鈉3.性質實驗裝置：一、氣體的制備5.氣體的驗滿：O2；CO2；Cl2；HCl；H2S；SO2；NH3；NO2一、氣體的制備6.量氣裝置：7.尾氣處理裝置：B.水溶解：HCl、NH3A.直接排放：O2、N2、CO2C.堿液吸收：Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2、NOD.燃燒：CH4、C2H4、C2H2、H2、COE.袋裝法8.安全裝置：A.防堵塞：液體順利流出；粉末或糊狀物堵塞。一、氣體的制備B.防倒吸裝置：9.幾點注意：A.連接好裝置之后，加入藥品之前，檢查氣密性。B.點燃或加熱可燃性氣體前驗純。C.加熱操作先后順序二、幾種液體和固體的制備1.制溴苯2.制乙酸乙酯3.Fe(OH)2的制備4.氫氧化鋁的制備5.制硝基