2017-2018學年江西省撫州市崇仁縣九年級（下）期中化學試卷一、選擇題1．李林同學在不同季節(jié)的制作過程中，一定發(fā)生了化學變化的是（）A．春天花朵掰成花瓣 B．夏天糧食釀成美酒C．秋天水果榨成果汁 D．冬天冰磚鑿成冰雕2．水是生命之源，也是重要的溶劑，下列有關水的說法正確的是（）A．水電解生成氫氣和氧氣，說明水中含有氫分子和氧分子B．用肥皂水可以區(qū)分硬水和軟水C．將黃河水經(jīng)沉降、過濾、吸附、滅菌等凈化操作后，可供人們生活用水D．水體有一定的自凈功能，部分工業(yè)污水可直接排放3．下圖所示實驗基本操作錯誤的是（）A．傾倒液體 B．讀取液體體積 C．檢查氣密性 D．稀釋濃硫酸4．化學與生活密切相關，從化學的角度認識生活中的問題，下列說法正確的是（）A．地溝油經(jīng)化學方法處理制成航空燃油，實現(xiàn)變廢為寶B．食品添加劑符合國家許可，制作食品過程中可隨意添加C．脂肪、糖類、動物蛋白都是人體必須的營養(yǎng)素，吃得越多越好D．生活污水不是化工廢水，可向江河湖泊里任意排放5．銅銹的主要成分是堿式碳酸銅．堿式碳酸銅受熱分解的化學方程式為：Cu2（OH）2CO32CuO+X+CO2↑，下列說法正確的是（）A．反應前后固體物質(zhì)中銅元素的質(zhì)量分數(shù)不變B．堿式碳酸銅中銅原子和氧原子的個數(shù)比為2：3C．X是相對分子質(zhì)量最小的氧化物D．加熱Cu2（OH）2CO3的實驗裝置和實驗室制取CO2的發(fā)生裝置相同6．鈦鐵合金是生產(chǎn)鏈條鋼、錨鏈鋼等的重要原料，如果要比較鈦（Ti）和鐵的金屬活動順序，以下方法不能達到目的是（）A．查閱初中化學課本上的金屬活動順序表B．利用金屬鈦和FeCl2溶液進行實驗C．利用金屬鐵和TiSO4溶液進行實驗D．利用金屬鈦、金屬鐵與稀硫酸進行實驗7．下列實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論或解釋不正確的一組是（）組別操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋A切開土豆，在剖面上滴兩滴碘水變藍土豆含有淀粉B在1mL無色溶液中滴加石蕊試液溶液變紅原溶液呈堿性C取3mLH2O2溶液微熱，再向該溶液中加入少量MnO2先產(chǎn)生少量氣泡，加MnO2后產(chǎn)生大量氣泡MnO2對H2O2分解有催化作用D取2mL雞蛋清，加入幾滴硫酸銅溶液雞蛋清凝結(jié)硫酸銅能使蛋白質(zhì)變性A．A B．B C．C D．D8．元素化合價發(fā)生改變的反應都是氧化還原反應．例如：2+32，反應前后，F(xiàn)e和Cl元素的化合價發(fā)生了改變，該反應是氧化還原反應．下列反應不屬于氧化還原反應的是（）A．4P+5O22P2O5 B．FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaClC．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D．2H2O2H2↑+O2↑9．下列各組溶液，不用其他試劑無法鑒別的是（）A．H2SO4NaClNa2CO3CaCl2 B．HClNaOHCuSO4MgSO4C．Na2CO3K2SO4BaCl2HCl D．NaNO3HClCaCl2KOH10．現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過量的某物質(zhì)X，溶液的pH隨滴入X的量的變化關系如圖所示，則X可能是（）A．水 B．純堿溶液 C．澄清石灰水 D．稀鹽酸二、選擇填空題11．分類是化學學習過程中常用的方法，下列分類中不正確的是．A．氧化物；生石灰、鐵銹和“干冰”B．單質(zhì)：金剛石、液氧和銅粉C．合成材料：合成纖維、合金和合成橡鋼D．．12．嬰兒“尿不濕”最關鍵的材料是聚丙烯酸鈉，其吸水性是棉花、紙張的數(shù)十倍，它是由丙烯酸（C3H4O2）與氫氧化鈉經(jīng)過一系列的復雜反應而制得．下列有關丙烯酸的說法中，正確的是．A．它是有機高分子化合物B．其中氧元素與氫元素的質(zhì)量比為9：1C．其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為50%D．．13．如圖的反應中，甲、乙、丙三種分子的個數(shù)比為1：3：2，則從圖示中獲得的信息正確的是．A．生成物一定屬于氧化物B．乙分子中A與B的原子個數(shù)比為1：2C．該反應不可能是分解反應D．．14．在硝酸根、硝酸銀的混合溶液中加入一定量鋅粉，反應停止后過濾，濾液仍為藍色，有關判斷正確的是．A．濾渣中一定有銀，沒有銅和鋅B．濾渣中一定有銀河鋅，可能有銅C．濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸根D．．15．下列除去雜質(zhì)的方法中，不正確的是．選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除去雜質(zhì)的方法ANaOH溶液（Na2CO3）加入適量的Ca（OH）2溶液，過濾BCaO（CaCO3）加水溶解、過濾CCO（CO2）通過足量的NaOH溶液，干燥DFeSO4（H2SO4）三、填空與說明題16．從Ca、Na、C、H、O、N六種元素中選擇適當?shù)脑兀匆筇羁眨?）用適當?shù)臄?shù)字和符號填空：①兩個碳酸分子；②3個銨根離子；（2）寫出符合下列要求的物質(zhì)的化學式：①蒸饅頭用的發(fā)酵粉中含有的鹽是；②實驗室常用的液體燃料是；③寫出一個中和反應的化學方程式．17．“史上最貴”的實驗：步驟Ⅰ．讓金剛石在充足的氧氣中燃燒，收集生成的氣體；步驟Ⅱ．讓足量鎂條在步驟Ⅰ生成的氣體中燃燒，生成黑色的炭粉和白色的固體氧化物．（1）步驟Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式：，基本反應類型是．（2）若金剛石質(zhì)量為m1，按上述步驟反應且轉(zhuǎn)化完全，生成的炭粉質(zhì)量為m2，則m1m2（填“＜”、“=”、“＞”），理由為．18．化學與人類生活息息相關，請回答下列問題．（1）生活中鑒別羊毛絨和棉線的方法是．（2）長期飲用硬水對人體健康不利．生活中降低水的硬度可采用的方法是（3）鐵元素是人體必需的一種微量元素．食用“加鐵醬油”可預防．（4）炒菜時油鍋中的油不慎著火，用鍋蓋將其蓋滅的原理是．（5）油炸食品不宜多吃，因長時間煎炸會產(chǎn)生有毒物質(zhì)丙烯醛（C3H4O），丙烯醛在空氣中完全燃燒時，生成二氧化碳和水，請寫出丙烯醛完全燃燒的化學方程式：．19．閱讀下面科普短文：我國制作盤菜的歷史悠久，制作泡菜是把新鮮蔬菜在低濃度的鹽水里，經(jīng)發(fā)酵而成．泡菜品種繁多、風味獨特、口感鮮脆．蔬菜中含有硝酸鹽．硝酸鹽對人體無直接危害，但轉(zhuǎn)化成亞硝酸鹽后，就會產(chǎn)生危害．亞硝酸鹽[如亞硝酸鈉（NaNO2）]與胃酸（主要成分是鹽酸）反應，產(chǎn)生亞硝酸（HNO2）和氯化物（如NaCl）．亞硝酸不穩(wěn)定，產(chǎn)生的二氧化氮進入血液與血紅蛋白結(jié)合，導致中毒．泡菜中含亞硝酸鹽嗎？含量有多少？含量受什么因素影響呢？經(jīng)實驗測定發(fā)現(xiàn)，食鹽水濃度和泡制時間對泡菜中亞硝酸鹽含量有一定影響．如圖為室溫下，食鹽水濃度和泡制時間與芹菜泡制過程中亞硝酸鹽含量的關系．用不同的蔬菜進行測定，變化趨勢與芹菜相似．實驗表明，發(fā)酵溫度對泡菜中亞硝酸鹽的生成量及生成時間也具有明顯的影響．泡菜發(fā)酵過程中，泡制溫度較高時，亞硝酸鹽含量最大值出現(xiàn)的早，且數(shù)值低．這與溫度較高有利于乳酸菌的繁殖有關．實驗還表明，泡制過程中添加姜汁和維生素C，都能有效地減少亞硝酸鹽的生成．現(xiàn)代醫(yī)學證明，泡菜中的乳酸和乳酸菌對人體健康有益，具有抑制腸道中的腐敗菌生長、降低膽固醇等保健作用．但是，有些泡菜鹽分或糖分過高，對高血壓和糖尿病等慢性病患者不利．另外，泡制過程也會造成某些營養(yǎng)素的流失．（有刪改）依據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問題．（1）泡菜中的亞硝酸鹽是由轉(zhuǎn)化成生的．（2）亞硝酸鈉能與鹽酸反應，該反應屬于基本反應類型中的反應．（3）室溫下，用芹菜制作的泡菜，最佳食用時間是（填字母序號，下同）．A．泡制2﹣3天B．泡制5﹣6天C．泡制12天后（4）下列關于制作泡菜的說法中，合理的是．A．最好加入一些姜汁B．最好在較低溫度下泡制C．最好加入一些富含維生素C的水果D．最佳食用期的泡菜中亞硝酸鹽的含量與泡制時的食鹽水濃度無關（5）請你為喜歡吃泡菜的人提一條食用泡菜的建議：．20．A～F是初中化學中常見的六種物質(zhì)，其中B、C組成元素相同，C、D、E、F是不同類別的化合物，D和E的溶液均呈堿性，且E可用作建筑材料，它們相互間的關系如圖所示，（圖中“﹣”表示相連的物質(zhì)兩兩之間可以發(fā)生反應，“→”表示由某一物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一物質(zhì)，部分反應物、生成物及反應條件已略去）請回答：（1）E的化學式；C的化學式．（2）寫出有關反應的化學方程式：①；②．四、實驗與探究題21．實驗室常用圖1裝置制取氣體，請你根據(jù)所學知識回答下列問題．（1）儀器a的名稱是．（2）實驗室制取氧氣時，選用的收集裝置是（填字母序號）．若改用圖2裝置收集氧氣，則氣體應從進（填“a”或“b”）．（3）小明取一定濃度的鹽酸與石灰石反應制取氣體，反應的化學方程式為；將生成的氣體通入澄清石灰水中，未見變渾濁．為探究其原因，進行了如下過程：【作出猜想】A．石灰水已經(jīng)完全變質(zhì)；B．氣體中有揮發(fā)出來的HCl氣體．【實驗探究】①取少量石灰水于試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到溶液變紅色．于是排除了猜想A，你認為排除猜想A的理由是．②小明想探究所得氣體中是否有揮發(fā)出來的HCl氣體，設計如下實驗．請你幫他完成實驗，填寫如表：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論將生成的氣體通入AgNO3溶液中氣體中有HCl【查閱資料】碳酸鈉溶液中通入二氧化碳發(fā)生反應：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3【拓展延伸】如果用上述原料制得純凈的二氧化碳氣體，所選儀器的連接順序為（填字母）．22．某化學興趣小組進行鐵生銹的實驗探究活動．[探究一]鐵生銹的條件（1）該興趣小組將潔凈無銹的鐵釘分別置于如圖所示裝置中，經(jīng)過一段時間觀察，（填裝置序號）裝置中出現(xiàn)了明顯的銹跡．他們的結(jié)論：鐵生銹是因為鐵與空氣中的等發(fā)生了化學反應．（2）甲同學提出了疑問：空氣中的氮氣、二氧化碳沒有參與鐵的生銹過程嗎？請設計實驗為甲同學釋疑．，觀察并記錄現(xiàn)象即可證明．[探究二]影響鐵生銹速率快慢的因素乙同學說：媽媽常說菜刀沾有鹽水生銹更快．這種說法對嗎？同學廣泛查閱資料．資料一：導電性強的溶液都可加速鐵的生銹．資料二：海上航行的輪船在與海水接觸的部分鑲嵌一鋅塊，能有效降低鋼材被腐蝕的速率．（3）將上述A裝置中的蒸餾水改為下列液體中的，可使鐵生銹的速率加快．a(chǎn)、硫酸鈉溶液b、無水乙醇C、蔗糖溶液（4）一些鐵制品表面覆蓋了某些涂層．不同的涂層被破壞后，鐵生銹的速率不同．你認為下列涂層破壞后，鐵生銹的速率較快．a(chǎn)、鍍鋅鐵b、鍍錫鐵（5）一些建筑的大門刷上了一層銀白色的金屬，你認為該金屬可能是．a(chǎn)、銀粉b、銅粉c、鎂粉[交流與思考]（6）寫出一種防止鐵生銹的方法．23．實驗室有一瓶標簽受到腐蝕（如圖所示）的無色溶液，老師叫各小組開展探究．【提出問題】這瓶無色溶液究竟是什么物質(zhì)的溶液？【猜想與假設】經(jīng)了解得知，這瓶無色溶液原是放在存放鹽溶液的柜子里．由此猜測：可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉中某一種的溶液．【理論分析】為了確定該溶液，他們首先進行了分析：（1）甲同學根據(jù)標簽上的組成元素認為一定不可能是溶液．（2）乙同學提出，碳酸氫鈉、硝酸鈉的溶液也不可能，他的依據(jù)是．【設計實驗】為了確定該溶液究竟是剩余兩種鹽的哪一種溶液，他們設計了如下實驗．實驗操作實驗現(xiàn)象①取少量該無色溶液于試管中，慢慢滴加BaCl2溶液．②靜置后，傾去上層清液，向沉淀中滴加稀鹽酸．產(chǎn)生白色沉淀．產(chǎn)生大量氣泡，沉淀消失．【實驗結(jié)論】（3）該瓶無色溶液的溶質(zhì)是．生成白色沉淀的化學方程式是．【實驗反思】（4）丙同學認為原設計的實驗還可簡化，同樣達到鑒別的目的．丙同學設計的實驗如下（將實驗操作及實驗現(xiàn)象填入相應的空格中）：實驗操作實驗現(xiàn)象五、計算題24．馬英同學取某地石灰石樣品12g進行測定實驗，現(xiàn)將100g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中（雜質(zhì)不溶于水也不參與反應），充分反應后測得生成氣體的總質(zhì)量如表所示：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g2020202020生成氣體的總質(zhì)量/g1.12.2m4.44.4試求：（1）m的值為g（2）該石灰石樣品的純度．（3）反應完全后最終溶液中氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)？

2017-2018學年江西省撫州市崇仁縣九年級（下）期中化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題1．李林同學在不同季節(jié)的制作過程中，一定發(fā)生了化學變化的是（）A．春天花朵掰成花瓣 B．夏天糧食釀成美酒C．秋天水果榨成果汁 D．冬天冰磚鑿成冰雕【分析】化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷．【解答】解：A．只是形狀發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化．B．釀造白酒的過程中有新物質(zhì)﹣﹣酒精生成，屬于化學變化．C．只是狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化．D．只是形狀發(fā)生了變化，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化．故選B．2．水是生命之源，也是重要的溶劑，下列有關水的說法正確的是（）A．水電解生成氫氣和氧氣，說明水中含有氫分子和氧分子B．用肥皂水可以區(qū)分硬水和軟水C．將黃河水經(jīng)沉降、過濾、吸附、滅菌等凈化操作后，可供人們生活用水D．水體有一定的自凈功能，部分工業(yè)污水可直接排放【分析】A．根據(jù)水的組成分析；B．根據(jù)肥皂水的鑒別方法來分析；C．根據(jù)自來水的凈化過程分析；D．根據(jù)水體污染的原因來分析．【解答】解：A．水電解生成氫氣和氧氣，說明水中含有氫元素和氧元素，而不是含有含有氫分子和氧分子，故錯誤；B．區(qū)分硬水和軟水用肥皂水，加入肥皂水后攪拌，出現(xiàn)泡沫較多的是軟水，出現(xiàn)泡沫較少的硬水，故正確；C．由自來水的凈化過程可知，黃河水經(jīng)沉降、過濾、吸附、滅菌等凈化操作后，可供人們生活用水，故正確；D．工業(yè)污水一定要經(jīng)過凈化處理后才能排放，故D錯誤．故選BC．3．下圖所示實驗基本操作錯誤的是（）A．傾倒液體 B．讀取液體體積 C．檢查氣密性 D．稀釋濃硫酸【分析】A、運用傾倒液體的基本操作解答本題．B、量筒讀書視線要平視凹液面的最底部．C、檢查氣密性時先將導管伸入水中再用手緊握試管外壁．D、稀釋濃硫酸要將濃硫酸倒入水中．【解答】解：A、傾倒液體試劑瓶口緊貼試管口，標簽向著手心，瓶塞要倒放，故A操作正確．B、量筒讀書視線要平視凹液面的最底部，故B操作正確．C、檢查氣密性時先將導管伸入水中再用手緊握試管外壁，故C操作正確．D、稀釋濃硫酸要將濃硫酸倒入水中，不能將水倒入濃硫酸中，因為濃硫酸的密度比水密度大，將水倒入濃硫酸中，水會浮在上面，濃硫酸溶于水放出大量的熱，水會沸騰發(fā)生危險，故D不對．故選D4．化學與生活密切相關，從化學的角度認識生活中的問題，下列說法正確的是（）A．地溝油經(jīng)化學方法處理制成航空燃油，實現(xiàn)變廢為寶B．食品添加劑符合國家許可，制作食品過程中可隨意添加C．脂肪、糖類、動物蛋白都是人體必須的營養(yǎng)素，吃得越多越好D．生活污水不是化工廢水，可向江河湖泊里任意排放【分析】A．“地溝油”海藻加工生產(chǎn)生物航空煤油的技術(shù)可以緩解能源危機；B．加入大量食品添加劑，使用過量會對人體造成危害，影響人體健康；C．根據(jù)我們應合理膳食進行解答；D．工業(yè)廢水、生活污水的任意排放會污染水資源．【解答】解：A．化石燃料面臨枯竭，能源危機擺在人們面前，餐飲廢油（地溝油）和海藻加工生產(chǎn)生物航空煤油的技術(shù)可以緩解能源危機，故A正確；B．為改善食品的色、香、味并防止變質(zhì)，可加入食品添加劑，但量應適宜，如嬰兒食品中添加著色劑，目的是使嬰兒對食品產(chǎn)生更濃厚的興趣，但加入大量的著色劑，會使食品產(chǎn)生安全問題，甚至變成毒食品，所以不能大量使用，故B錯誤；C、脂肪、糖類、動物蛋白是人體必須的營養(yǎng)素，我們應合理膳食而不是越多越好，故C錯誤；D．工業(yè)廢水、生活污水不處理，任意排放，會污染水質(zhì)，故D錯誤；故選A．5．銅銹的主要成分是堿式碳酸銅．堿式碳酸銅受熱分解的化學方程式為：Cu2（OH）2CO32CuO+X+CO2↑，下列說法正確的是（）A．反應前后固體物質(zhì)中銅元素的質(zhì)量分數(shù)不變B．堿式碳酸銅中銅原子和氧原子的個數(shù)比為2：3C．X是相對分子質(zhì)量最小的氧化物D．加熱Cu2（OH）2CO3的實驗裝置和實驗室制取CO2的發(fā)生裝置相同【分析】A、根據(jù)方程式可知固體質(zhì)量減少，而銅元素的質(zhì)量不變，分析元素質(zhì)量分數(shù)的變化；B、根據(jù)化學式中右下角的數(shù)字的意義分析；C、根據(jù)反應前后原子的種類和個數(shù)都不變分析X的化學式；D、根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件分析發(fā)生裝置．【解答】解：A、由方程式可知固體質(zhì)量減少，而銅元素的質(zhì)量不變，因此銅元素的質(zhì)量分數(shù)變大，故選項錯誤；B、化學式中同種原子的個數(shù)要合并，因此Cu2（OH）2CO3中銅原子和氧原子的個數(shù)比是2：5，故選項錯誤；C、反應前后原子的種類和個數(shù)都不變，可判斷X的化學式是H2O，H2O是相對分子質(zhì)量最小的氧化物，故選項正確；D、加熱Cu2（OH）2CO3的實驗裝置是固體加熱型的發(fā)生裝置，而實驗室制取二氧化碳用稀鹽酸和石灰石，是固液常溫型的發(fā)生裝置，發(fā)生裝置不同，故選項錯誤；故選項為：C．6．鈦鐵合金是生產(chǎn)鏈條鋼、錨鏈鋼等的重要原料，如果要比較鈦（Ti）和鐵的金屬活動順序，以下方法不能達到目的是（）A．查閱初中化學課本上的金屬活動順序表B．利用金屬鈦和FeCl2溶液進行實驗C．利用金屬鐵和TiSO4溶液進行實驗D．利用金屬鈦、金屬鐵與稀硫酸進行實驗【分析】在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此判斷能否發(fā)生反應，進而可確定金屬活動性由強到弱的順序．【解答】解：A、初中化學課本上的金屬活動順序表中，不包含鈦，故選項方法不能達到目的．B、利用金屬鈦和FeCl2溶液進行實驗，根據(jù)反應是否能發(fā)生，能比較鈦和鐵的金屬活動順序，故選項方法能達到目的．C、利用金屬鐵和TiSO4溶液進行實驗，根據(jù)反應是否能發(fā)生，能比較鈦和鐵的金屬活動順序，故選項方法能達到目的．D、利用金屬鈦、金屬鐵與稀硫酸進行實驗，根據(jù)反應是否能發(fā)生以及反應的劇烈程度，能比較鈦和鐵的金屬活動順序，故選項方法能達到目的．故選：A．7．下列實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論或解釋不正確的一組是（）組別操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋A切開土豆，在剖面上滴兩滴碘水變藍土豆含有淀粉B在1mL無色溶液中滴加石蕊試液溶液變紅原溶液呈堿性C取3mLH2O2溶液微熱，再向該溶液中加入少量MnO2先產(chǎn)生少量氣泡，加MnO2后產(chǎn)生大量氣泡MnO2對H2O2分解有催化作用D取2mL雞蛋清，加入幾滴硫酸銅溶液雞蛋清凝結(jié)硫酸銅能使蛋白質(zhì)變性A．A B．B C．C D．D【分析】A、根據(jù)淀粉遇碘變成藍色分析；B、根據(jù)酸性溶液能使石蕊試液變成紅色分析；C、根據(jù)二氧化錳能夠加快過氧化氫的分解分析；D、根據(jù)重金屬離子能夠使蛋白質(zhì)變性分析．【解答】解：A、淀粉遇碘變藍色，因此切開土豆，在剖面上滴兩滴碘水，變藍，說明土豆含有淀粉，故實驗正確；B、酸性溶液能使石蕊試液變成紅色，因此石蕊試液變成紅色，說明原溶液呈酸性，而不是呈堿性，故說法錯誤；C、二氧化錳能夠加快過氧化氫的分解，是催化劑，因此該說法正確；D、硫酸銅中含有重金屬離子銅離子，能夠使蛋白質(zhì)變性，故說法正確；故選：B．8．元素化合價發(fā)生改變的反應都是氧化還原反應．例如：2+32，反應前后，F(xiàn)e和Cl元素的化合價發(fā)生了改變，該反應是氧化還原反應．下列反應不屬于氧化還原反應的是（）A．4P+5O22P2O5 B．FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaClC．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D．2H2O2H2↑+O2↑【分析】根據(jù)題干提供的信息進行分析，元素化合價改變則屬于氧化還原反應，反應中有單質(zhì)參加或生成的一定有化合價的變化據(jù)此解答；【解答】解：A、4P+5O22P2O5，反應中有單質(zhì)參加故有化合價變化，屬于氧化還原反應；B、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，屬于復分解反應，沒有單質(zhì)參加化學反應前后各元素的化合價均不變，不屬于氧化還原反應；C、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反應中有單質(zhì)參加故有化合價變化，屬于氧化還原反應；D、2H2O2H2↑+O2↑，反應中由化合物分解為單質(zhì)故有化合價變化，屬于氧化還原反應；故選B9．下列各組溶液，不用其他試劑無法鑒別的是（）A．H2SO4NaClNa2CO3CaCl2 B．HClNaOHCuSO4MgSO4C．Na2CO3K2SO4BaCl2HCl D．NaNO3HClCaCl2KOH【分析】不用其他試劑，就能將組內(nèi)物質(zhì)鑒別出來，首先需考慮物質(zhì)的顏色，然后將鑒別出來的物質(zhì)與其他物質(zhì)混合，根據(jù)現(xiàn)象的不同加以鑒別，若物質(zhì)都是沒有顏色，則讓溶液之間兩兩混合，根據(jù)不同的實驗現(xiàn)象加以鑒別．【解答】解：A、碳酸鈉能夠和硫酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，和氯化鈣反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，因此四種物質(zhì)兩兩混合，既能夠產(chǎn)生沉淀又能夠產(chǎn)生氣體的是碳酸鈉，能夠和碳酸鈉反應產(chǎn)生氣體的是硫酸，和碳酸鈉反應產(chǎn)生沉淀的是氯化鈣，剩下的是氯化鈉，因此可以鑒別，故A選項錯誤；B、根據(jù)物質(zhì)的顏色，首先鑒別出硫酸銅，然后將硫酸銅與其他三種物質(zhì)混合，能產(chǎn)生藍色沉淀的是氫氧化鈉，然后將氫氧化鈉和剩下的兩種溶液混合，能夠產(chǎn)生沉淀的是硫酸鎂，無明顯現(xiàn)象的是鹽酸，可以鑒別，故B選項錯誤；C、氯化鋇能與硫酸鉀、碳酸鈉均產(chǎn)生沉淀，故能與兩種物質(zhì)產(chǎn)生沉淀的是氯化鋇，不與氯化鋇反應的物質(zhì)為鹽酸，向其他兩種物質(zhì)中滴加鹽酸，有氣體生成的為碳酸鈉，無現(xiàn)象的為硫酸鉀，可以鑒別，故C選項錯誤；D、四種物質(zhì)兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，因此不加其他物質(zhì)不能鑒別，故D選項正確；故選項為：D．10．現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過量的某物質(zhì)X，溶液的pH隨滴入X的量的變化關系如圖所示，則X可能是（）A．水 B．純堿溶液 C．澄清石灰水 D．稀鹽酸【分析】首先根據(jù)溶液酸堿性的變化來推斷所加物質(zhì)的酸堿性，能夠根據(jù)溶液酸堿性的變化來推斷物質(zhì)間的反應【解答】解：由于隨著X的加入溶液由酸性逐漸的變?yōu)橹行杂肿優(yōu)閴A性，因此X應是一種堿性物質(zhì)，首先排除AD，再就是圖象的中間一段溶液的PH值沒有發(fā)生變化，說明X也能與氯化鈣發(fā)生反應，當把氯化鈣也消耗完以后，再加X就會導致溶液變?yōu)閴A性．所以X為純堿溶液．故選：B二、選擇填空題11．分類是化學學習過程中常用的方法，下列分類中不正確的是AC．A．氧化物；生石灰、鐵銹和“干冰”B．單質(zhì)：金剛石、液氧和銅粉C．合成材料：合成纖維、合金和合成橡鋼D．復合肥：磷酸二氫銨、硝酸鉀、尿素．【分析】在由兩種元素組成的化合物中，其中一種是氧元素的是氧化物；同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥；由同種元素組成的純凈物是單質(zhì)；合成材料主要包括合成纖維、塑料和合成橡膠等，根據(jù)以上概念進行分析判斷【解答】解：A、鐵銹屬于混合物，不屬于氧化物；故選項歸類不正確．B、金剛石、液氧和銅粉都是由一種元素組成的純凈物，都屬于單質(zhì)，故選項歸類正確C、合成纖維、塑料和合成橡膠都屬于合成材料，合金屬于金屬材料，故選項歸類錯誤．D、磷酸二氫銨、硝酸鉀都含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種，都屬于復合肥，尿素中含有氮元素，屬于氮肥．故答案為：AC；復合肥：磷酸二氫銨、硝酸鉀、尿素．12．嬰兒“尿不濕”最關鍵的材料是聚丙烯酸鈉，其吸水性是棉花、紙張的數(shù)十倍，它是由丙烯酸（C3H4O2）與氫氧化鈉經(jīng)過一系列的復雜反應而制得．下列有關丙烯酸的說法中，正確的是C．A．它是有機高分子化合物B．其中氧元素與氫元素的質(zhì)量比為9：1C．其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為50%D．一個丙烯酸分子由3個碳原子、4個氫原子和2個氧原子構(gòu)成．【分析】A．根據(jù)有機高分子化合物的概念來分析；B．根據(jù)化合物中元素質(zhì)量比的計算方法來分析；C．根據(jù)化合物中元素質(zhì)量分數(shù)的計算方法來分析；D．根據(jù)物質(zhì)的分子構(gòu)成來分析．【解答】解：A．有機高分子化合物的相對分子質(zhì)量大到幾萬甚至幾十萬，而丙烯酸（C3H4O2）的相對分子質(zhì)量為12×3+1×4+16×2=72，可見它不屬于有機高分子化合物，故錯誤；B．丙烯酸（C3H4O2）中氧元素與氫元素的質(zhì)量比為：（16×2）：（1×4）=8：1，故錯誤；C．丙烯酸（C3H4O2）中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為：=50%，故正確；D．分析物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)：由丙烯酸（C3H4O2）的化學式可知，一個丙烯酸分子是由3個碳原子、4個氫原子和2個氧原子構(gòu)成的．故選C．D選項可以為：一個丙烯酸分子由3個碳原子、4個氫原子和2個氧原子構(gòu)成．13．如圖的反應中，甲、乙、丙三種分子的個數(shù)比為1：3：2，則從圖示中獲得的信息正確的是C．A．生成物一定屬于氧化物B．乙分子中A與B的原子個數(shù)比為1：2C．該反應不可能是分解反應D．化學反應前后原子的種類和個數(shù)都不變．【分析】根據(jù)化學變化前后原子的種類和數(shù)目不變，由甲、乙、丙三種分子的個數(shù)比為1：3：2，結(jié)合反應的微觀示意圖可推斷：每個乙分子由兩個●﹣﹣B原子構(gòu)成；利用完善后的微觀反應示意圖，完成對所得信息的判斷．【解答】解：化學變化前后原子的種類和數(shù)目不變，由甲、乙、丙三種分子的個數(shù)比為1：3：2，結(jié)合反應的微觀示意圖可推斷：每個乙分子由兩個●﹣﹣B原子構(gòu)成，所以各物質(zhì)反應的微粒個數(shù)關系是：據(jù)示意圖可以看出，該反應可表示為：A2+3B2=2AB3．A、由微粒的構(gòu)成可知，生成物的分子是由兩種不同的原子構(gòu)成的，只有一種原子是氧原子就屬于氧化物，故選項錯誤；B、由上述分析可知，每個乙分子由兩個●﹣﹣B原子構(gòu)成，故選項錯誤；C、該反應由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應，不屬于分解反應，故選項正確；D、根據(jù)微觀示意圖中微粒的變化可知，化學反應前后原子的種類和個數(shù)都不變．故選：C，D補充：化學反應前后原子的種類和個數(shù)都不變．14．在硝酸根、硝酸銀的混合溶液中加入一定量鋅粉，反應停止后過濾，濾液仍為藍色，有關判斷正確的是C．A．濾渣中一定有銀，沒有銅和鋅B．濾渣中一定有銀河鋅，可能有銅C．濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸根D．濾液中一定含有硝酸銅，濾渣中一定含有銀．【分析】根據(jù)三種金屬活動性由強到弱的順序：鋅＞銅＞銀，當把鋅粉加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中時，銀首先被置換出來，在銀完全置換后，銅才能被置換出來；一定量的鋅粉，可能完全轉(zhuǎn)換出銀，也可能只置換出部分的銀，濾液呈藍色，說明濾液中含有硝酸銅，鋅可能沒有置換出銅，有可能置換出部分銅等知識進行分析．【解答】解：A、鋅會首先與硝酸銀發(fā)生置換反應，所以濾渣中一定有銀，鋅可能與硝酸銅反應，有可能沒有反應，所以濾渣中可能含有銅，由于有硝酸銅的剩余，則一定沒有鋅，故A錯誤；B、根據(jù)反應后的濾液顯藍色，說明濾渣中一定沒有鋅，否則會繼續(xù)和硝酸銅反應，故B錯誤；C、鋅和硝酸銀發(fā)生了置換反應，溶液顯藍色，所以濾液中一定含有硝酸銅和硝酸鋅；鋅也可能反應了少量的硝酸銀，也可能將硝酸銀全部反應完，所以濾液中可能含有硝酸銀，故C正確；D、鋅和硝酸銀發(fā)生了置換反應，溶液顯藍色，所以濾液中一定含有硝酸銅和硝酸鋅；鋅也可能反應了少量的硝酸銀，也可能將硝酸銀全部反應完，所以濾液中可能含有硝酸銀，故D正確．故答案為：C，濾液中一定含有硝酸銅，濾渣中一定含有銀．15．下列除去雜質(zhì)的方法中，不正確的是B．選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除去雜質(zhì)的方法ANaOH溶液（Na2CO3）加入適量的Ca（OH）2溶液，過濾BCaO（CaCO3）加水溶解、過濾CCO（CO2）通過足量的NaOH溶液，干燥DFeSO4（H2SO4）加入過量的鐵粉，過濾【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)．【解答】解：A、Na2CO3能與適量的Ca（OH）2溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，再過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．B、CaO能與水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．C、CO2能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應，再干燥，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．D、要除去FeSO4溶液中的H2SO4，實質(zhì)就是除去氫離子，可利用H2SO4與過量的鐵粉反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則．故答案為：B；加入過量的鐵粉，過濾．三、填空與說明題16．從Ca、Na、C、H、O、N六種元素中選擇適當?shù)脑兀匆筇羁眨?）用適當?shù)臄?shù)字和符號填空：①兩個碳酸分子2H2CO3；②3個銨根離子3N；（2）寫出符合下列要求的物質(zhì)的化學式：①蒸饅頭用的發(fā)酵粉中含有的鹽是NaHCO3；②實驗室常用的液體燃料是C2H5OH；③寫出一個中和反應的化學方程式HNO3+NaOH=NaNO3+H2O．【分析】（1）①根據(jù)分子的表示方法：正確書寫物質(zhì)的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數(shù)字進行分析；②根據(jù)離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數(shù)字進行分析；（2）①根據(jù)蒸饅頭用的發(fā)酵粉中含有的鹽是碳酸氫鈉進行分析；②根據(jù)實驗室常用的液體燃料是酒精進行分析；③根據(jù)氫氧化鈉和硝酸反應生成硝酸鈉和水進行分析．【解答】解：（1）①分子的表示方法：正確書寫物質(zhì)的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數(shù)字，所以兩個碳酸分子表示為2H2CO3；②離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數(shù)字，所以3個銨根離子表示為：3N；（2）①蒸饅頭用的發(fā)酵粉中含有的鹽是碳酸氫鈉，化學式為：NaHCO3；②實驗室常用的液體燃料是酒精，化學式為：C2H5OH；③氫氧化鈉和硝酸反應生成硝酸鈉和水，化學方程式為：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O．故答案為：（1）①2H2CO3；②3N；（2）①NaHCO3；②C2H5OH；③HNO3+NaOH=NaNO3+H2O．17．“史上最貴”的實驗：步驟Ⅰ．讓金剛石在充足的氧氣中燃燒，收集生成的氣體；步驟Ⅱ．讓足量鎂條在步驟Ⅰ生成的氣體中燃燒，生成黑色的炭粉和白色的固體氧化物．（1）步驟Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式：2Mg+CO22MgO+C，基本反應類型是置換反應．（2）若金剛石質(zhì)量為m1，按上述步驟反應且轉(zhuǎn)化完全，生成的炭粉質(zhì)量為m2，則m1=m2（填“＜”、“=”、“＞”），理由為物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中元素質(zhì)量守恒．【分析】（1）鎂與二氧化碳反應生成氧化鎂和碳；（2）根據(jù)在化學變化中元素質(zhì)量守恒來分析．【解答】解：（1）步驟Ⅰ．金剛石的主要成分是碳，碳與氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳；鎂與二氧化碳反應生成氧化鎂和碳；反應類型為置換反應；（2）在化學變化中元素質(zhì)量守恒，故金剛石的質(zhì)量就等于生成碳粉的質(zhì)量．答案：（1）2Mg+CO22MgO+C；置換反應；（2）=；物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中元素質(zhì)量守恒．18．化學與人類生活息息相關，請回答下列問題．（1）生活中鑒別羊毛絨和棉線的方法是灼燒聞氣味．（2）長期飲用硬水對人體健康不利．生活中降低水的硬度可采用的方法是加熱煮沸（3）鐵元素是人體必需的一種微量元素．食用“加鐵醬油”可預防貧血．（4）炒菜時油鍋中的油不慎著火，用鍋蓋將其蓋滅的原理是與氧氣隔絕．（5）油炸食品不宜多吃，因長時間煎炸會產(chǎn)生有毒物質(zhì)丙烯醛（C3H4O），丙烯醛在空氣中完全燃燒時，生成二氧化碳和水，請寫出丙烯醛完全燃燒的化學方程式：2C3H4O+7O26CO2+4H2O．【分析】（1）根據(jù)羊毛灼燒時有燒焦羽毛的氣味，而棉線灼燒沒有燒焦羽毛的氣味進行分析；（2）根據(jù)較為常用的將硬水軟化的方法有加熱煮沸或蒸餾分析；（3）根據(jù)鐵的生理功能、食物來源、缺乏癥進行分析判斷；（4）根據(jù)滅火原理：①清除或隔離可燃物，②隔絕氧氣或空氣，③使溫度降到可燃物的著火點以下，據(jù)此結(jié)合滅火方法進行分析解答；（5）根據(jù)題目中的信息“丙烯醛在空氣中完全燃燒時生成二氧化碳和水”，可得此反應的反應物、生成物及反應條件，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平．【解答】解：（1）羊毛灼燒時有燒焦羽毛的氣味，而棉線灼燒沒有燒焦羽毛的氣味，因此使用灼燒聞氣味的方法可以鑒別羊毛和滌綸；故填：灼燒聞氣味；（2）較為常用的將硬水軟化的方法有加熱煮沸或蒸餾，生活中可通過簡單的加熱煮沸方法來降紙水的硬度，故答案為：加熱煮沸；（3）鐵是人體必需的微量元素，缺鐵會引起貧血；故填；貧血；（4）炒菜時油鍋中的油不慎著火，用鍋蓋蓋滅這樣可以隔絕氧氣，從而達到滅火的目的．故填：與氧氣隔絕；（5）根據(jù)題目中的信息“丙烯醛在空氣中完全燃燒時生成二氧化碳和水”，可得此反應的反應物是丙烯醛和氧氣，生成物是二氧化碳和水，反應條件是點燃，利用觀察法配平．故答案為：2C3H4O+7O26CO2+4H2O．答案：（1）灼燒聞氣味；（2）加熱煮沸；（3）貧血；（4）與氧氣隔絕；（5）2C3H4O+7O26CO2+4H2O．19．閱讀下面科普短文：我國制作盤菜的歷史悠久，制作泡菜是把新鮮蔬菜在低濃度的鹽水里，經(jīng)發(fā)酵而成．泡菜品種繁多、風味獨特、口感鮮脆．蔬菜中含有硝酸鹽．硝酸鹽對人體無直接危害，但轉(zhuǎn)化成亞硝酸鹽后，就會產(chǎn)生危害．亞硝酸鹽[如亞硝酸鈉（NaNO2）]與胃酸（主要成分是鹽酸）反應，產(chǎn)生亞硝酸（HNO2）和氯化物（如NaCl）．亞硝酸不穩(wěn)定，產(chǎn)生的二氧化氮進入血液與血紅蛋白結(jié)合，導致中毒．泡菜中含亞硝酸鹽嗎？含量有多少？含量受什么因素影響呢？經(jīng)實驗測定發(fā)現(xiàn)，食鹽水濃度和泡制時間對泡菜中亞硝酸鹽含量有一定影響．如圖為室溫下，食鹽水濃度和泡制時間與芹菜泡制過程中亞硝酸鹽含量的關系．用不同的蔬菜進行測定，變化趨勢與芹菜相似．實驗表明，發(fā)酵溫度對泡菜中亞硝酸鹽的生成量及生成時間也具有明顯的影響．泡菜發(fā)酵過程中，泡制溫度較高時，亞硝酸鹽含量最大值出現(xiàn)的早，且數(shù)值低．這與溫度較高有利于乳酸菌的繁殖有關．實驗還表明，泡制過程中添加姜汁和維生素C，都能有效地減少亞硝酸鹽的生成．現(xiàn)代醫(yī)學證明，泡菜中的乳酸和乳酸菌對人體健康有益，具有抑制腸道中的腐敗菌生長、降低膽固醇等保健作用．但是，有些泡菜鹽分或糖分過高，對高血壓和糖尿病等慢性病患者不利．另外，泡制過程也會造成某些營養(yǎng)素的流失．（有刪改）依據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問題．（1）泡菜中的亞硝酸鹽是由硝酸鹽轉(zhuǎn)化成生的．（2）亞硝酸鈉能與鹽酸反應，該反應屬于基本反應類型中的復分解反應．（3）室溫下，用芹菜制作的泡菜，最佳食用時間是C（填字母序號，下同）．A．泡制2﹣3天B．泡制5﹣6天C．泡制12天后（4）下列關于制作泡菜的說法中，合理的是ACD．A．最好加入一些姜汁B．最好在較低溫度下泡制C．最好加入一些富含維生素C的水果D．最佳食用期的泡菜中亞硝酸鹽的含量與泡制時的食鹽水濃度無關（5）請你為喜歡吃泡菜的人提一條食用泡菜的建議：食用超過12天的泡菜或合理食用泡菜的量．【分析】（1）根據(jù)亞硝酸鹽是由硝酸鹽轉(zhuǎn)化而來進行分析；（2）根據(jù)亞硝酸鈉和鹽酸反應生成亞硝酸和氯化鈉進行分析；（3）根據(jù)室溫下，食鹽水濃度和泡制時間與芹菜泡制過程中亞硝酸鹽含量的關系進行分析；（4）根據(jù)泡制過程中添加姜汁和維生素C，都能有效地減少亞硝酸鹽的生成進行分析；（5）根據(jù)食鹽水濃度和泡制時間與芹菜泡制過程中亞硝酸鹽含量的關系進行分析．【解答】解：（1）硝酸鹽對人體無直接危害，但轉(zhuǎn)化成亞硝酸鹽后，就會產(chǎn)生危害；泡菜中的亞硝酸鹽是由硝酸鹽轉(zhuǎn)化來的．（2）亞硝酸鈉和鹽酸反應生成亞硝酸和氯化鈉，符合復分解反應的條件，屬于復分解反應；（3）通過圖中室溫下，食鹽水濃度和泡制時間與芹菜泡制過程中亞硝酸鹽含量的關系可知，泡制12天后，亞硝酸鈉含量最低，故選：C；（4）泡制過程中添加姜汁和維生素C，都能有效地減少亞硝酸鹽的生成，故選：ACD；（5）通過圖中的數(shù)據(jù)可以看出，12天后亞硝酸鈉的含量逐漸減小到零，所以食用超過12天的泡菜或合理食用泡菜的量．故答案為：（1）硝酸鹽；（2）復分解；（3）C；（4）ACD；（5）食用超過12天的泡菜或合理食用泡菜的量．20．A～F是初中化學中常見的六種物質(zhì)，其中B、C組成元素相同，C、D、E、F是不同類別的化合物，D和E的溶液均呈堿性，且E可用作建筑材料，它們相互間的關系如圖所示，（圖中“﹣”表示相連的物質(zhì)兩兩之間可以發(fā)生反應，“→”表示由某一物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一物質(zhì)，部分反應物、生成物及反應條件已略去）請回答：（1）E的化學式Ca（OH）2；C的化學式CO2．（2）寫出有關反應的化學方程式：①C+O2CO2；②Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．【分析】根據(jù)A～F是初中化學中常見的六種物質(zhì)，B、C組成元素相同，C、D、E、F是不同類別的化合物，D和E的溶液均呈堿性，且E可用作建筑材料，所以E是氫氧化鈣，D和氫氧化鈣會發(fā)生反應，所以D是碳酸鈉，碳酸鈉和C可以相互轉(zhuǎn)化，所以C是二氧化碳，F(xiàn)會與氫氧化鈣、碳酸鈉反應，所以F可以是鹽酸，A會轉(zhuǎn)化成二氧化碳，B也會轉(zhuǎn)化成二氧化碳，所以B是一氧化碳，A是碳或氧氣，然后將推出的物質(zhì)進行驗證即可．【解答】解：（1）A～F是初中化學中常見的六種物質(zhì)，B、C組成元素相同，C、D、E、F是不同類別的化合物，D和E的溶液均呈堿性，且E可用作建筑材料，所以E是氫氧化鈣，D和氫氧化鈣會發(fā)生反應，所以D是碳酸鈉，碳酸鈉和C可以相互轉(zhuǎn)化，所以C是二氧化碳，F(xiàn)會與氫氧化鈣、碳酸鈉反應，所以F可以是鹽酸，A會轉(zhuǎn)化成二氧化碳，B也會轉(zhuǎn)化成二氧化碳，所以B是一氧化碳，A是碳或氧氣，經(jīng)過驗證，推導正確，所以E是Ca（OH）2，C是CO2；（2）反應①是碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳，化學方程式為：C+O2CO2；反應②是氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．故答案為：（1）Ca（OH）2，CO2；（2）C+O2CO2，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．四、實驗與探究題21．實驗室常用圖1裝置制取氣體，請你根據(jù)所學知識回答下列問題．（1）儀器a的名稱是酒精燈．（2）實驗室制取氧氣時，選用的收集裝置是C（填字母序號）．若改用圖2裝置收集氧氣，則氣體應從b進（填“a”或“b”）．（3）小明取一定濃度的鹽酸與石灰石反應制取氣體，反應的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；將生成的氣體通入澄清石灰水中，未見變渾濁．為探究其原因，進行了如下過程：【作出猜想】A．石灰水已經(jīng)完全變質(zhì)；B．氣體中有揮發(fā)出來的HCl氣體．【實驗探究】①取少量石灰水于試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到溶液變紅色．于是排除了猜想A，你認為排除猜想A的理由是酚酞試液變紅，說明溶液中存在堿性物質(zhì)Ca（OH）2．②小明想探究所得氣體中是否有揮發(fā)出來的HCl氣體，設計如下實驗．請你幫他完成實驗，填寫如表：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論將生成的氣體通入AgNO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀氣體中有HCl【查閱資料】碳酸鈉溶液中通入二氧化碳發(fā)生反應：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3【拓展延伸】如果用上述原料制得純凈的二氧化碳氣體，所選儀器的連接順序為BHEC（填字母）．【分析】（1）根據(jù)實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析；（2）根據(jù)氧氣的密度比空氣大，不易溶于水，氧氣密度比水小進行分析；（3）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳書寫方程式；【實驗探究】①根據(jù)氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酞變紅色進行分析；②根據(jù)氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀進行分析；【拓展延伸】根據(jù)實驗室制取二氧化碳的反應物是固體和液體，反應條件生成物，生成的二氧化碳中含有氯化氫氣體、水蒸氣，二氧化碳與氫氧化鈉、碳酸鈉溶液可反應，所以需要先用碳酸氫鈉溶液將氯化氫除去，再用濃硫酸干燥，然后用向上排空氣法收集二氧化碳進行分析．【解答】解：（1）題中所指儀器是給物質(zhì)加熱的酒精燈；（2）氧氣的密度比空氣大，不易溶于水，所以收集氧氣可以用排水法和向上排空氣法進行收集，選用的收集裝置是C，氧氣密度比水小，所以改用圖2裝置收集氧氣，則氣體應從b進入，短管便于排水；（3）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；【實驗探究】①氫氧化鈣溶液顯堿性，堿能使酚酞變紅色，所以排除猜想A的理由是：酚酞試液變紅，說明溶液中存在堿性物質(zhì)Ca（OH）2；②據(jù)實驗結(jié)論可知：氣體中有揮發(fā)出來的HCl氣體，氯化氫溶于水形成鹽酸，會與硝酸銀溶液反應生成白色的氯化銀沉淀；【拓展延伸】實驗室制取二氧化碳的反應物是固體和液體，屬于固液常溫型，則選發(fā)生裝置B，生成的二氧化碳中含有氯化氫氣體、水蒸氣，由資料可知：二氧化碳可與碳酸鈉溶液反應，且二氧化碳也可與氫氧化鈉溶液反應，所以實驗須先用碳酸氫鈉溶液將氯化氫除去，再用濃硫酸干燥，二氧化碳密度比空氣大，然后用向上排空氣法收集二氧化碳，所選儀器的連接順序為BHEC．故答案為：（1）酒精燈；（2）C，b；（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；【實驗探究】①酚酞試液變紅，說明溶液中存在堿性物質(zhì)Ca（OH）2；②實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論將生成的氣體通入AgNO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀氣體中有HCl【拓展延伸】BHEC．22．某化學興趣小組進行鐵生銹的實驗探究活動．[探究一]鐵生銹的條件（1）該興趣小組將潔凈無銹的鐵釘分別置于如圖所示裝置中，經(jīng)過一段時間觀察A，（填裝置序號）裝置中出現(xiàn)了明顯的銹跡．他們的結(jié)論：鐵生銹是因為鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣等發(fā)生了化學反應．（2）甲同學提出了疑問：空氣中的氮氣、二氧化碳沒有參與鐵的生銹過程嗎？請設計實驗為甲同學釋疑．將A裝置中的氧氣換作氮氣或二氧化碳，觀察并記錄現(xiàn)象即可證明．[探究二]影響鐵生銹速率快慢的因素乙同學說：媽媽常說菜刀沾有鹽水生銹更快．這種說法對嗎？同學廣泛查閱資料．資料一：導電性強的溶液都可加速鐵的生銹．資料二：海上航行的輪船在與海水接觸的部分鑲嵌一鋅塊，能有效降低鋼材被腐蝕的速率．（3）將上述A裝置中的蒸餾水改為下列液體中的a，可使鐵生銹的速率加快．a(chǎn)、硫酸鈉溶液b、無水乙醇C、蔗糖溶液（4）一些鐵制品表面覆蓋了某些涂層．不同的涂層被破壞后，鐵生銹的速率不同．你認為下列b涂層破壞后，鐵生銹的速率較快．a(chǎn)、鍍鋅鐵b、鍍錫鐵（5）一些建筑的大門刷上了一層銀白色的金屬，你認為該金屬可能是c．a(chǎn)、銀粉b、銅粉c、鎂粉[交流與思考]（6）寫出一種防止鐵生銹的方法刷油漆．【分析】（1