知識網絡考點聚焦考點1空氣中的主要成分78%21%0.94%0.03%0.03%[注意]

①空氣中的成分指的是氣體的體積分數，不是質量分數。②一般來說，空氣的成分比較固定。這是因為動植物的呼吸和腐爛、物質的燃燒、鋼鐵的銹蝕等都需要消耗大量的氧氣，但是綠色植物在日光下進行光合作用會放出大量的氧氣，從而使氧氣量保持相對平衡。考點2空氣中氧氣含量的測定(1)藥品：一般用紅磷。(2)儀器：集氣瓶、燃燒匙、橡皮塞、彈簧夾、乳膠管、玻璃導管、燒杯等。(3)裝置：如圖5－1所示。(4)步驟：①檢查裝置的氣密性；②在集氣瓶中裝少量的水，再把水以上的部分分成五等份做上記號；③點燃燃燒匙內的紅磷，立即伸入瓶內并把塞子塞緊；④待紅磷燃燒停止，溫度降低到室溫后打開彈簧夾。452P2O5[注意]

①可燃物要求是在空氣中能和氧氣反應又不生成氣體的固體；②紅磷要過量，確保和容器內空氣里的氧氣充分反應；③容器密閉，有良好的氣密性，觀察水面進入容器里的高度時應待容器中的溫度冷卻至常溫。考點3空氣對人類生活的重要作用氧氣：①供給呼吸，如________、____________等；②支持燃燒，如金屬切割、煉鋼，宇宙航行等。氮氣：常用作保護氣，如__________________；制硝酸和化肥的重要原料；用于醫療手術、超導材料。稀有氣體：常用作保護氣，如___________________________________________；在通電時能發出不同顏色的光，可制成多種用途的電光源；用于激光技術或醫療麻醉。潛水醫療急救食品包裝充氮防腐

燈泡中充稀有氣體以使燈泡耐用考點4空氣的污染及防治隨著現代工業的發展，排放到空氣中的粉塵和有害氣體會改變空氣成分，造成空氣污染。有害氣體主要是指__________、__________、__________。防治空氣污染可以從兩方面考慮：①減少污染物的產生。如：改進生產工藝、改善燃料結構等；②有效轉化有害物質，如：植樹造林等。[提示]

監測空氣環境質量的空氣質量日報主要包含三項內容：首要污染物、空氣污染指數和空氣質量級別。污染指數在0～500之間，是一個相對數值，數值越小，表示污染物的含量越少，空氣質量越好。二氧化硫氮氧化物一氧化碳考點5氧氣的性質1．物理性質：通常狀況下，是____色____味____________，________溶于水，密度比空氣略____，液態或固態時顏色變為________色。2．化學性質：氧氣是一種化學性質____________的氣體，具有氧化性。在點燃的條件下，能跟木炭、硫、鐵反應，同時放出熱量。無無氣體不易大淡藍比較活潑氧氣與幾種常見物質的反應比較表CO2SO2452P2O532Fe3O4[注意]

某些物質在氧氣中燃燒的現象，由于氧氣濃度的不同存在差異。①木炭在純氧中點燃后劇烈燃燒，發出白光，放出熱量；在空氣中燃燒則發紅光。②硫在純氧中點燃后燃燒得更旺，發出藍紫色火焰，放出熱量；在空氣中燃燒則發出微弱的淡藍色火焰。③鐵在空氣中不能被點燃，只能燒成紅熱；在純氧中點燃則火星四射，放出熱量。考點6氧氣的制法1．實驗室制法1.22H2O＋O2↑22KCl＋3O2↑2K2MnO4＋MnO2＋O2↑(2)用高錳酸鉀制取氧氣的操作要點①裝配好儀器，要進行____________。②試管口應__________傾斜，防止水滴回流到試管底部，而使試管破裂。瓶口氣密性檢查略向下[注意](1)在H2O2制氧氣中，MnO2是催化劑，在KMnO4制氧氣中，MnO2是生成物。③伸入試管內的導管，應__________________即可，便于氣體排出。導管上應套上一段橡皮管，便于操作，以免折斷導管。④用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口應塞________________，以防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管。⑤加熱時，先______________使試管均勻受熱，然后集中在試管底部加熱。⑥用排水法收集氧氣時，應等氣泡連續而均勻放出時，再收集氧氣。⑦用排水法收集完畢，應先將________移出水面，再____________，防止水進入試管中，使試管炸裂。只稍伸出橡皮塞一團棉花移動酒精燈導管熄滅酒精燈2．工業制法利用液態氮、液態氧的________不同，用分離液態空氣的方法制取氧氣。[注意]

①氧氣的工業制法是物理變化，氧氣的實驗室制法則是化學變化。②近年來，出現了利用膜分離技術富集空氣中氧氣的方法。沸點歸類示例?類型一空氣中的成分命題角度：從氣體的性質、含量考查空氣的成分。例1

[2010·山西]空氣中含量較多且性質比較活潑的氣體是(

)A．氮氣B．氧氣C．二氧化碳D．水蒸氣[方法點撥]

空氣不是一種單一的物質，而是由多種氣體組成的，是混合物。含量較多的是氮氣和氧氣，但氮氣的化學性質不活潑，氧氣的化學性質比較活潑。B?類型二空氣中氧氣含量的測定命題角度：利用紅磷燃燒的實驗探究空氣中氧氣的含量。例2

[2010·金華]某課外活動小組在學習了教材“空氣中氧氣含量的測定”實驗，知道P2O5不能隨便排放到空氣中，否則會對空氣造成污染，所以對該實驗進行了改進：在由兩個注射器組成的密閉系統內共有50mL空氣，如圖5－2所示。然后給裝有紅磷的玻璃管加熱，同時交替推動兩個注射器的活塞，至玻璃管內的紅磷變成白煙，且較長時間內無進一步變化時停止。停止加熱后，待冷卻至室溫將氣體全部推至一個注射器內。請根據你對上述實驗的理解，回答下列問題：(1)實驗結束后，注射器內的氣體體積理論上應該減少約________mL。(2)在實驗的加熱過程中，交替緩慢推動兩個注射器的目的是______________________________________________________。10使注射器內的氧氣充分與紅磷反應寫出該反應的化學方程式__________________________________________________。(3)上述實驗只是粗略測定空氣中氧氣含量的一種方法，你認為造成該實驗不夠精確的可能原因是(寫出其中一種)________________________________________________。[方法點撥]

空氣中氧氣含量的測定實驗方法各異，但其原理是一致的，即利用可燃物在密閉容器內的空氣中燃燒，耗盡其中的氧氣，使容器內氣體的壓強小于外界大氣壓，水(或其他液體)進入容器內的體積約為消耗的氧氣的體積，從而得出結論。但實驗時，應注意可燃物必須過量(或足量)；裝置氣密性必須好；燃燒完畢，必須等裝置冷卻至常溫后，才能打開彈簧夾。裝置漏氣(合理即可)?類型三影響空氣質量的因素命題角度：了解影響空氣質量的因素。例3下列氣體中不會造成空氣污染的是(

)A．二氧化氮B．二氧化硫C．一氧化碳D．氮氣D[解析]氮氣在空氣成分中所占的體積最多，不會對空氣造成污染。[方法點撥]

空氣的成分一般是不變的。但隨著工業生產和交通運輸業的迅速發展，排放到空氣中的有害氣體和煙塵不斷增加，造成了空氣的污染。有害氣體主要是兩個“二”(二氧化氮、二氧化硫)一個“一”(一氧化碳)。?類型四氧氣的化學性質命題角度：氧氣與鋁、磷、鐵絲、蠟燭的燃燒反應。例4

[2011·桂林]下列物質和氧氣反應的生成物在常溫下有液體的是(

)A．蠟燭B．鋁C．磷D．鐵A[方法點撥]氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在許多反應中主要表現為氧化性。非金屬＋氧氣→非金屬氧化物；金屬＋氧氣→金屬氧化物；含C、H元素的物質＋氧氣→水和二氧化碳。[解析]鋁、鐵是金屬，與氧氣反應分別生成固體氧化鋁、四氧化三鐵；磷是非金屬，與氧氣反應生成固體五氧化二磷；蠟燭含有C、H元素，與氧氣反應生成二氧化碳和水，由于水是液體，故A選項正確。?類型五判斷是否是催化劑的實驗探究命題角度：通過實驗探究是否是催化劑。例5

[2011·廣東]學習了MnO2對過氧化氫的分解有催化作用的知識后。某同學想：CuO能否起到類似MnO2的催化作用呢？于是進行了以下探究。[猜想]

Ⅰ.CuO不是催化劑、也不參與反應，反應前后質量和化學性質改變；Ⅱ.CuO參與反應產生O2，反應前后質量和化學性質改變；Ⅲ.CuO是反應的催化劑，反應前后__________________________。質量和化學性質不變[實驗]

用天平稱量0.2gCuO，取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，進行如下實驗：(1)填寫下表：(2)步驟①的目的是____________________________________________________________________________________。有氣泡放出CuO的質量仍為0.2g帶火星木條復燃

與步驟③對比，檢驗加入CuO前后雙氧水的分解速率有無變化(3)步驟④需用到的實驗儀器有：鐵架臺(帶鐵圈)、漏斗、燒杯、________。(4)過氧化氫能被CuO催化分解放出O2的化學方程式為______________________。[拓展]

要探究步驟⑤作催化劑的CuO的其他化學性質，還應補做的實驗是___________________________________________________________________________________________________________________________________________(寫一種)。玻璃棒

用H2(或CO、或炭粉)還原固體，觀察是否能變成紅色的銅；或加入稀酸(稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸)溶解固體，觀察是否能生成藍色的銅鹽溶液(合理均可)[方法點撥]

用過氧化氫制取氧氣需要催化劑。判斷是否是催化劑，要抓住在反應前后具有的“一變兩不變”的特點。“一變”是指化學反應速率改變，“兩不變”是指反應前后催化劑本身的質量和化學性質均不變。通常采用對比法來探究有無催化劑對反應速率的影響。[解析]

步驟③將0.2gCuO加入到5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，可觀察到溶液中迅速放出氣泡，并使帶火星的木條復燃；步驟①是不加CuO時，觀察帶火星的木條是否復燃，起到與步驟③進行對比的作用；但要證明CuO是否是催化劑，還需要測定反應前后其質量變化和CuO的化學性質是否改變，只有反應前后的質量和化學性質都不變，才能得出CuO是分解過氧化氫反應的催化劑的結論。用氫氣還原CuO能變成紅色的Cu或加稀硫酸能反應生成藍色的銅鹽溶液，均說明CuO在反應前后的化學性質不變。?類型六熟悉實驗室制取氧氣的實驗步驟命題角度：實驗室制取氧氣的操作要領。例6

[2010·佛山]圖5－4是實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣的裝置圖，下列有關實驗操作的分析錯誤的是(

)A．