知識點1化學平衡標志1.可逆反應：2NO22NO+O2在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態的標志（）①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示反應速率之比為2:2:1的狀態④混合氣體的顏色不再改變的狀態⑤混合氣體的密度不再改變的狀態⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態①④⑥⑦2.下列①--⑩的說法中可以說明2HI(g)H2(g)+I2(g),已達到平衡狀態是（）①單位時間內生成nmolH2的同時生成2nmolHI；②一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂；③質量分數ω（HI）=ω（I2）；④反應速率：v（H2）=v（I2）=1/2v（HI）時；⑤C（HI）：C（H2）：C（I2）=2：1:1；⑥溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化；⑦溫度和體積一定時，生成物濃度不再變化；⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化；⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化；⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化。①②⑦⑨

知識點2關于勒夏特勒原理的應用3.某溫度下反應N2O4(g)2NO2(g)(正反應為吸熱反應)，在密閉容器中達到平衡。下列說法正確的是（

）①加壓時（體積變小），將使正反應速率增大②保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應速率減小；③保持體積不變，加入少許N2O4，再達到平衡時顏色變深；④保持體積不變，升高溫度，再達平衡時顏色變深⑤升高溫度，正反應速率減小，平衡逆向移動A、①④⑤B、③④⑤C、①③④D、①②③④⑤C

4.一定溫度下，在帶活塞的密閉容器中，反應H2(g)+I2(g)2HI(g)(正反應為放熱反應)，達到平衡后，下列說法中不正確的是（）A、恒壓時，通入HI氣體，剛開始時正反應速率會減小B、恒溫時，減小容積平衡不移動，但氣體顏色加深C、恒容時，通入H2，I2的質量分數減小D、恒容時，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，正反應速率減小

D5.（全國）在一密閉容器中，反應aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（）A、平衡向正反應方向移動了B、物質A的轉化率減少了C、物質B的質量分數增加了D、a>b

AC

6．一定條件下，建立平衡2NO2(g)

N2O4(g)，以下說法正確的是（）A．恒溫恒容，再充入NO2，達到新平衡時，NO2的體積分數增大B．恒溫恒容，再充入N2，達到新平衡時，容器內顏色變淺C．恒溫恒壓，再充入N2O4，達到新平衡時，混合氣體的平均相對分子質量增大D．恒溫恒壓，再充入Ar，達到新平衡時，NO2的轉化率降低

D

7．一定條件下，可逆反應X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），當達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是（）

A．c1：c2＝1：3B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3：2C．X、Y的轉化率不相等

D．c1的取值范圍為0<c1<0.14mo/L

C8．密閉容器中，反應xA（g）＋yB（g）zC（g）達平衡時，A的濃度為0.5mol/L，若保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，達新平衡時A的濃度降為0.3mol/L．下列判斷正確的是（）A．x＋y＜z

B．平衡向正反應方向移動

C．B的轉化率降低D．C的體積分數增大

C知識點3關于化學平衡常數問題9.關于C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數(K)書寫形式，正確的是（）

10.高爐煉鐵中發生的反應有：FeO(s)+CO(g

Fe(s)+CO2(g)△H<0(1)該反應的平衡常數表達式K=____________(2)已知1100℃時,K=0.263,溫度升高，平衡常數K_______(增大,減少或不變)(3)1100℃時,測得高爐中c(CO2)=0.025mol/L,c(CO)=0.1mol/L,在這種情況下該反應是否處于平衡狀態______(填是或否),此時反應速率是v正_____v逆(填>,<,=)CC(CO2)/C(CO)

減小否

>知識點4等效平衡11.定溫度下，把2molSO2和1molO2通入一個一定容積的密閉容器里，發生反應2SO2+O22SO3，當此反應進行到一定程度時，就處于化學平衡狀態。若該容器中維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始時SO2、O2和SO3的物質的量。如果a、b、c取不同的數值，它們必須滿足一定的相互關系，才能保證達到平衡時，反應混合物中三種氣體的體積分數仍跟上述平衡時完全相同。請填寫下列空白：(1)若a=0，b=0，則c=

。(2)若a=0.5mol，則b=

，c=

(3)a、b、c取值必須滿足的一般條件是(請用兩個方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c)

。2

0.25

1.5

a+c=2b+c/2=112.可逆反應A(g)＋B(g)2C(g)在固定容積的容器中進行，如果向容器中充入1molA和1molB，在某溫度下達到平衡時，C的體積分數為m%；若向容器中充入1molC，在同樣的溫度下達到平衡時，C的體積分數為n%，則m和n的關系正確的是（）A．m>n B．m<nC．m=n D．無法比較C13.一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發生下列反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是（）A．保持溫度和容器體積不變，充入1molSO2(g)

B．保持溫度和容器內壓強不變，充入1molAr(g)C．保持溫度和容器內壓強不變，充入1molO2(g)D．保持溫度和容器內壓強不變，充入1molSO3(g)

BD

14.如右圖，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始時A、B的體積相等都等于aL，在相同溫度和催化劑存在的條件下，關閉活塞K，使兩容器中各自發生下述反應，X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)；ΔH＜0。A保持恒壓，B保持恒容，達平衡時，A的體積為1.4aL。下列說法錯誤的是A反應速率：v(B)＞v(A)BA容器中X的轉化率為80%C平衡時的壓強：PB＝2PAD平衡時Y體積分數：A＞BCD

知識點5圖像問題15.可逆反應：aA（g）+bB

（g）cC（g）+dD（g）；根據圖回答：（1）壓強P1比P2

（填大或小）； （2）（a+b）比（c+d）

（填大或小）；（3）溫度t1℃比t2℃

（填高或低）；（4）正反應為

反應。16.下圖是在其它條件一定時，反應2NO+O22NO2+Q（Q>0）中NO的最大轉化率與溫度的關系曲線。圖中坐標有A、B、C、D、E5點，其中表示未達平衡狀態且V正>V逆的點是

。小小

高

放熱

C

17.在一個固定容積的密閉容器中，可發生以下反應：符合下圖(a)所示的關系，由此推斷關于圖(b)的說法正確的是A．P3>P4，y軸表示A的轉化率

B．P3<P4，y軸表示B的體積分數C．P3>P4，y軸表示混合氣體的平均相對分子質量D．P3>P4，y軸表示混合氣體的密度A

18.有某可逆反應aA(g)＋bB(g)cC(g)；下圖表示外界條件(溫度、壓強)的變化對上述反應的影響。下列判斷正確的是(

)A．a＋b<c時，y軸表示平衡混合氣體中C的質量分數B．a＋b>c時，y軸表示平衡混合氣體的平均摩爾質量C．ΔH>0時，y軸表示達到平衡時B的轉化率D．ΔH<0時，y軸表示達到平衡時A的濃度

B19.在一個固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB發生反應：2A（g）+B（g）3C（g）+D（g），達到平衡時，生成物C的濃度為Wmol·L-1。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質，達到平衡后，C的濃度仍為Wmol·L-1的是（）A.4molA和2molB

B.2molA+1molB+3molC+1molDC.3molC和1molD

D.1molA+0.5molB+1.5molC

C20.能夠說明可逆反應H2(g)＋I2（g）2HI（g）已達平衡狀態的是（）A.一個H－H鍵斷裂的同時有一個H－I鍵形成B.一個I－I鍵斷裂的同時有二個H－I鍵形成C.一個H－H鍵斷裂的同時有一個H－H鍵形成D.一個H－H鍵斷裂的同時有二個H－I鍵形成21.將H2(g)和Br2(g)充入恒容絕熱密閉容器，發生反應H2(g)+Br2(g)2HBr(g)△H＜0，平衡時Br2(g)的轉化率為a；若初始條件相同，恒溫恒容下進行上述反應，平衡時Br2(g)的轉化率為b。a與b的關系是()A．a>bB．a=bC．a<bD．無法確定CC22.工業原料甲醇可以與水蒸氣反應生成氫氣，反應方程式如下：CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)△H>0（1）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，測得混合氣體的壓強是反應