氧化反應還原反應氧化還原反應得失氧觀點化合價升降觀點電子轉移觀點三種觀點比較氧化還原反應物質得到氧的反應。物質失去氧的反應。有氧得失的化學反應。物質所含元素化合價升高的反應。物質所含元素化合價降低的反應。有元素化合價升降的化學反應。物質失去電子（或電子對偏離）的反應。物質得到電子（或電子對偏向）的反應。有電子轉移（得失或偏移）的化學反應。學與問1.置換反應一定是氧化還原反應；有單質參加的化學反應不一定是氧化還原反應，如有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應；有單質參加的化合反應一定是氧化還原反應；2O3=3O2化合反應分解反應置換反應復分解反應氧化還原反應非氧化還原反應交叉分類法一2.交叉分類法二氧化還原反應化合反應分解反應置換反應非氧化還原反應化學反應復分解反應二、氧化劑和還原劑氧化劑還原劑得失氧觀點化合價升降觀點電子轉移觀點在中學化學中，常見的物質△實例:

CuO+H2Cu+H2O提供氧的物質。得到氧的物質。

所含元素化合價降低的物質。

所含元素化合價升高的物質。得到電子（或電子對偏向）的物質。失去電子（或電子對偏離）的物質。O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。活潑的金屬單質Al、Zn、Fe、以及C、H2、CO等。三.氧化還原反應中電子轉移的表示1.雙線橋法

2Na+Cl22NaCl△失去2×e-得到2×e-

2Na+Cl22NaCl△2e-2.單線橋法CuO+H2Cu+H2O△2e-還原劑還原劑氧化劑氧化劑氧化劑還原劑氧化劑還原劑++還原產物氧化產物失去電子，化合價升高，被氧化得到電子，化合價降低，被還原四、氧化還原反應的概念分析與歸納CuO+H2Cu+H2O△氧化劑氧化性被還原還原反應還原產物還原劑還原性被氧化氧化反應氧化產物氧化劑氧化性被還原還原反應還原產物還原劑還原性被氧化氧化反應氧化產物反應物性質過程反應產物五、氧化還原反應的一些規律實例：Fe+Cu2+=Fe2++Cu比較：還原性：Fe

Cu

氧化性：Cu2+

Fe2+1.強弱律：還原性：還原劑＞還原產物氧化性：氧化劑＞氧化產物2.相等律：得到電子的數目=失去電子的數目化合價升高的總數=化合價降低的總數3.價態律Cl:-10+1+3+5+7還原性只有只有氧化性Fe:0+2+3只有只有分析：S:-20+4+6想：SO2與濃硫酸能否反應？

SO2具有還原性，硫酸具有氧化性，理論上說應該能氧化還原反應反應。實際上是不能反應的。為什么？不同價態同一元素的不同物質之間進行氧化還原反應時，該元素的化合價歸中，但不交叉。故SO2與濃硫酸不反應，可用濃硫酸干燥SO2。4、歸中律5、優先律一般的說，同一還原劑遇到不同氧化劑時，氧化性強的優先反應；一般的說，同一氧化劑遇到不同還原劑時，還有性強的優先反應。六、氧化性和還原性相對強弱的判斷1.由同一氧化還原反應判斷：強→弱氧化性：氧化劑＞氧化產物還原性：還原劑＞還原產物2.根據金屬活動順序進行判斷

KCaNaMgAlZnFeSn

Pb(H)CuHgAgPtAu

金屬單質的還原性逐漸減弱K+

Ca2+

Na+

Mg2+

Al3+

Zn2+

Fe2+

Sn2+

Pb2+(H+)Cu2+

Hg2+

Ag+

Pt2+

Au3+

金屬離子的氧化性逐漸增強3.根據與同種物質反應的難易判斷例：4HCl（濃）+MnO2MnCl2↑

+Cl2+2H2O16HCl（濃）

+2KMnO42KCl+2MnCl2+5Cl2↑

+8H2O前者需要加熱，后者常溫下能反應，可知KMnO4＞

MnO2七.知識反饋1.下列反應中硫酸既表現了氧化性，又表現了酸性的是A.2H2SO4（濃）

+CuCuSO4+SO2↑+2H2OB.2H2SO4（濃）

+CCO2↑+2SO2↑+2H2OC.H2SO4（濃）

+NaClNaHSO4+HCl↑D.H2SO4+Na2SO3Na2SO4+SO2↑+H2O△△△△2.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO32HNO3+4N2↑

+9H2O，在反應中被氧化和被還原的氮原子數之比為A.5∶3B.5∶4C.1∶1D.3∶53.氫化鈣可以作為生氫劑（其中CaH2中氫元素為-1價），反應方程式為：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2,其中水的作用是A.既不是氧化劑也不是還原劑B.是氧化劑C.既是氧化劑又是還原劑D.是還原劑4.已知：A2+2B--=2A-+B2，2C-+D2=C2+2D-，B2+2D-=2B-+D2，由此得出的正確結論是A.氧化性：A2＞B2＞D2＞C2B.氧化性：A2＞B2＞C2＞D2△A.氧化性：A2＞B2＞D2＞C2B.氧化性：A2＞B2＞C2＞D2C.還原性：C-＞D-＞B-＞A-D.還原性：D-＞

C-＞B-＞A-5.氧化還原反應的本質是A.有電子的轉移B.有元素化合價的升降C.有氧的得失D.有電子的得失6.下列物質能導電且屬于電解質的是A.液態氯化氫B.氯化鈉溶液C.熔融硫酸鈉D.銅7.下列反應中，既屬于氧化還原反應，又屬于離子反應的是A.鋁片與稀硫酸反應B.氫氧化鉀溶液與稀硫酸反應C.灼熱的碳與CO2反應D.碳酸鈣與稀鹽酸反應8.下列離子方程式書寫正確的是A.澄清的石灰水與鹽酸反應：H++OH-=H2OB.氫氧化鎂與鹽酸反應：H++OH-=H2OC.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：H++OH-=H2OD.氧化鎂與鹽酸反應：O2-+2H+=H2O8.已知反應：S2O82-+2e-=2SO42-和Mn2++4H2O=MnO4-+8H++5e-若氧化兩個Mn2+，則需要S2O82-A.5個B.4個C.2個D.1個9.某金屬單質參加化學反應，生成了某化合物，則該單質發生的變化是A.一定被還原B.可能被氧化，也可能被還原C.一定被氧化D.未被氧化，也未被還原10.根據兩種單質X+Y2=XY2，下列說法正確的是A.X是還原劑，Y2被氧化B.Y2被還原，X是氧化劑C.X被還原，Y2呈氧化性D.XY2既是氧化產物，又是還原劑11.下列各組變化中，后者一定包括前者的是A.化學變化，物理變化B.氧化還原反應，分解反應C.氧化還原反應，化合反應D.中和反應，復分解反應12.含有下列離子的水溶液中，無論是加入少量硫酸還是少量氫氧化鈉溶液，該離子的濃度會明顯減少的是A.Cu2+B.CO32-C.HCO3-D.Ba2+13.BaSO4在熔融狀態下能導電，其本質是A.BaSO4是電解質