課題：3.1氯氣及氯的化合物（二）——氧化還原反應(yīng)教學(xué)目的要求：1.鞏固氯氣及其化合物的性質(zhì)、以及氯氣的制備和檢驗(yàn)方法。2.學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷并分析氧化還原反應(yīng)；3.理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。教學(xué)重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)教學(xué)難點(diǎn)：理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)【課前回顧】1、氯氣的物理性質(zhì)：黃綠色氣體，氣味大，有毒易溶于水，熔點(diǎn)：-101℃，沸點(diǎn)：-34.6℃2、氯的化學(xué)性質(zhì)：（1）能與金屬反應(yīng)：與金屬鈉加熱生成NaCl，與金屬鐵加熱生成FeCl3，與金屬銅加熱生成CuCl2；（2）能與非金屬反應(yīng)：與氫氣加熱生成HCl；（3）能與水反應(yīng)：與水反應(yīng)生成次氯酸。（4）能與堿的反應(yīng)：生成次氯酸鈣、次氯酸鈉，用于制作漂粉精、漂白液、漂白粉。3、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：MnO2+4HCl（濃）——MnCl2+Cl2+2H2O舊知鞏固提問(wèn)學(xué)生方程式默寫(xiě)回顧舊知思考回答默寫(xiě)教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)氯離子的檢驗(yàn)：對(duì)于可溶性氯化物中的氯離子，可以用AgNO3溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)。【導(dǎo)入】回顧下什么是氧化還原反應(yīng)？如何判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？四大基本反應(yīng)類(lèi)型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系是什么呢？【新授】氧化還原反應(yīng)1.概念：有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)/元素化合價(jià)升高的反應(yīng)2Cu+O2==2CuO還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的化學(xué)反應(yīng)/元素化合價(jià)降低的反應(yīng)CuO+H2==H2O+Cu2.氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)有元素化合價(jià)變化[思考]為什么氧化還原反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化？其本質(zhì)原因是什么呢？（1）以2Na+Cl2==2NaCl為例[分析]：該反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生了變化，是個(gè)氧化還原反應(yīng)：鈉原子最外層有一個(gè)電子，在反應(yīng)中易失去一個(gè)電子，成為穩(wěn)定的鈉離子；而氯原子最外層有7個(gè)電子，反應(yīng)中易得到一個(gè)電子，成為穩(wěn)定的氯離子，鈉離子和氯離子通過(guò)靜電作用形成化合物氯化鈉。在這個(gè)過(guò)程中電子通過(guò)失與得由鈉原子轉(zhuǎn)移到氯原子。在形成離子化合物時(shí)，某元素的原子失去電子，則使元素化合價(jià)升高；某元素的原子得到電子，則此引導(dǎo)思考提問(wèn)重點(diǎn)講解板書(shū)分析講解回憶舊知思考記錄筆記思考教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)元素化合價(jià)降低，因而得失電子會(huì)使元素化合價(jià)發(fā)生變化。電子由一種元素的原子轉(zhuǎn)移到另一種元素的原子，帶負(fù)電荷電子的移動(dòng)使電路中產(chǎn)生了電流，電流計(jì)指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，有關(guān)原理將在后面繼續(xù)學(xué)習(xí)。失電子總數(shù)=化合價(jià)升高總數(shù)==得電子總數(shù)==化合價(jià)降低總數(shù)（得失電子數(shù)守恒）以H2+Cl2===2HCl為例[分析]：在該反應(yīng)中，由于生成物氯化氫是共價(jià)化合物，在反應(yīng)過(guò)程中，哪一種元素的原子都沒(méi)有失去或完全得到電子，它們之間只有共用電子對(duì)的偏移，且共用電子對(duì)偏離于氫原子，而偏向于氯原子，因此氫原子由0價(jià)升高到+1價(jià)被氧化，氯元素從0價(jià)降低到-1價(jià)，被還原。所以，共用電子對(duì)的偏移也可以使元素化合價(jià)發(fā)生變化。3.實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失或共用電子對(duì)的偏移）［小結(jié)］得氧失氧觀點(diǎn)化合價(jià)升降觀點(diǎn)電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)氧化反應(yīng)得到氧的反應(yīng)化合價(jià)升高的反應(yīng)失去電子的反應(yīng)還原反應(yīng)失去氧的反應(yīng)化合價(jià)降低的反應(yīng)得到電子的反應(yīng)氧化還原關(guān)系得氧失氧同時(shí)發(fā)生化合價(jià)升降同時(shí)發(fā)生（且升降總數(shù)相等）得失電子同時(shí)發(fā)生（且得失電子總數(shù)相等）氧化還原反應(yīng)有氧得失的反應(yīng)有化合價(jià)升降的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)口訣：升失氧化還原劑，降得還原氧化劑化合價(jià)升高，失電子，被氧化——還原劑化合價(jià)降低，得電子，被還原——氧化劑重點(diǎn)總結(jié)板書(shū)分析講解重點(diǎn)小結(jié)板書(shū)記錄筆記思考總結(jié)筆記記錄背誦教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)二、氧化劑和還原劑1．氧化劑和還原劑（反應(yīng)物）（1）氧化劑：化合價(jià)降低、得電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)——具有氧化性（被還原，發(fā)生還原反應(yīng)）（2）還原劑：化合價(jià)升高、失電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)——具有還原性（被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)）（3）氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化后的生成物（4）還原產(chǎn)物：氧化劑被還原后的生成物2.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法（1）雙線橋法表示電子得失結(jié)果步驟：①先標(biāo)化合價(jià)，雙線橋從左指向右連接不同價(jià)態(tài)的同種元素。②線上標(biāo)明電子得失數(shù)。化合價(jià)降低，得電子，被還原化合價(jià)降低，得電子，被還原化合價(jià)升高，失電子，被氧化氧化劑+還原劑==還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物化合價(jià)升高，失電子，被氧化（2）單線橋——表示電子轉(zhuǎn)移情況步驟：①單箭號(hào)（在反應(yīng)物之間）；②箭號(hào)起點(diǎn)為被氧化（失電子）元素，終點(diǎn)為被還原（得電子）元素；③只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標(biāo)得與失（氧化劑得電總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)）。概念講解板書(shū)重點(diǎn)講解舉例說(shuō)明板書(shū)演示講解要點(diǎn)板書(shū)記錄筆記筆記觀察思考教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)［課堂小練］判斷下列反應(yīng)屬于哪種基本反應(yīng)類(lèi)型？是否屬于氧化還原反應(yīng)？1．2Na+Cl2==2NaCl2．Fe+CuSO4==FeSO4+Cu3．2HgO==2Hg+O2↑NH4NO3==N2O↑+2H2O5．CaO+H2O==CaCO36．3Fe+2O2==Fe3O47．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl8．CaCO3==CaO+CO2↑9.Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O10.2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O屬于氧化還原反應(yīng)的有1、2、3、4、6、9、10；非氧化還原反應(yīng)有：5、7、8；化合反應(yīng)：1、5、6；分解反應(yīng)：3、4、8；置換反應(yīng)：2；復(fù)分解反應(yīng)：7。請(qǐng)總結(jié)四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。3．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系（1）置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)（2）復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)（3）化合反應(yīng)和分解反應(yīng)有些屬于氧化還原反應(yīng)，有些不屬于氧化還原反應(yīng)。4.常見(jiàn)的氧化劑與還原劑常見(jiàn)的氧化劑（1）活潑的非金屬單質(zhì)：O2、Cl2、Br2。（2）含高價(jià)金屬陽(yáng)離子的化合物：FeCl3。提問(wèn)回顧分析講解提問(wèn)回顧板書(shū)要點(diǎn)講解思考回答思考總結(jié)記錄筆記教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)（3）含某些較高化合價(jià)元素的化合物：濃H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2。常見(jiàn)的還原劑（1）活潑或較活潑的金屬：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn（按金屬活動(dòng)性順序，還原性遞減）。（2）含低價(jià)金屬陽(yáng)離子的化合物：Fe2＋。（3）某些非金屬單質(zhì)：C、H2。（4）含有較低化合價(jià)元素的化合物：HCl、H2S、HI。【總結(jié)】氧化還原反應(yīng)和日常生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，它對(duì)我們既有貢獻(xiàn)又有害處，如釀酒、燃料燃燒都是利用氧還反應(yīng)，但鐵生銹、易燃物自然等也是氧還反應(yīng)。在學(xué)習(xí)了化學(xué)后就可以充分去避免氧還反應(yīng)的危害，最大限度的利用它來(lái)為人類(lèi)服務(wù)。【作業(yè)】重點(diǎn)講解板書(shū)課堂總結(jié)作業(yè)布置記錄筆記記錄作業(yè)板書(shū)設(shè)計(jì)