初中化學《化學方程式》單元測試題（時間:60分鐘分值：100分）可能用到的相對原子質量：H-1O-16C—12N—14一、選擇題（每小題2分，共30分）.下列說法錯誤的是（D）A.一切化學反應都遵循質量守恒定律B.鎂在空氣中燃燒，雖然生成氧化鎂的質量比鎂大，但這個反應也遵循質量守恒定律C.氯酸鉀和二氧化錳加熱后試管中殘留物比反應物質量小，但這個反應也是遵循質量守恒定律的D.水蒸發(fā)為水蒸氣，質量沒有改變，由此可說明化學變化是遵循質量守恒定律的解析：質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化，故A、B、C均正確，D錯誤。故選D。.下列化學方程式書寫正確的是（C）MnO2 點燃A.402====書2O+O2tB.C+O2=====CO2t點燃 點燃C.4P+5O2=====2P2O5D.4Fe+3O2=====2Fe2O3解析：H2O2分解的化學方程式沒有配平，A錯誤；C燃燒的反應中反應物里有O2,生成的CO2后不加氣體符號，B錯誤；Fe在O2中燃燒的生成物是Fe30r不是Fe2O3,D錯誤；只有C正確。故選C。.下列圖像能正確反映其對應操作中各量變化關系的是（A）A.在密閉容器中燃燒一定量的紅磷B.加熱一定量高錳酸鉀固體C.在少量二氧化錳中加入雙氧水D.加熱一定量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物解析：磷元素在化學反應前后質量不變。故選A。點燃.關于化學方程式4P+5O2====2P2O5,四位同學表達了如圖所示的四種說法，其中錯誤的是（A）AB C D解析：根據化學方程式，各物質的質量比為4X31：［5X（16X2）］：［2X（31X2+16X5）］=31：40：71,故A錯誤。故選A。.科學研究表明，氨氣在常壓下就可液化為液氨，液氨可用作汽車的清潔燃一定條件料，其燃燒時的主要反應為4NH3+3O2=====2X+6H0則X的化學式為（B）A.NOB.N2C.NO2D.N2O解析：由質量守恒定律：反應前后原子種類、數目均不變，由反應的化學方一定條件程式：4NH3+3O2=====2X+6H2O,反應前氮、氫、氧原子個數分別為4、12、6,反應后的已知生成物中氮、氫、氧原子個數分別為0、12、6,根據反應前后原子種類、數目不變，可知2X中含有4個氮原子，則每個X分子由2個氮原子構成，則物質X的化學式為N2。故選B。.已知反應3A+2B===2C+D,A、B兩物質恰好反應時，質量比為3：4,若生成C和D共140g,則反應消耗B的質量為（B）A.60gB.80gC.90gD.120g解析：根據質量守恒定律，參加反應的各物質的質量總和等于生成的各物質的質量總和，由于生成C和D共140g,則反應的A和B的質量總和也為140g,4又由A、B兩物質恰好反應時，質量比為3：4,故反應消耗B的質量為140gX7=80g。故選B。點燃.在反應2CO+O2====gCO2中，各物質間的質量比為（B）A.2：1：2B.56：32：88C.28：32：44D.1：1：2解析：化學反應中，各物質間的質量比為各物質相對分子質量與相應化學計量數乘積的比。在題給反應中，各物質間的質量比為［2X(12+16)］：(16義2)：［2義(12+16義2)］=56：32：88。故選B。.下列關于化學反應2X+Y===2Z的敘述，錯誤的是(C)A.Z一定是化合物.在反應中X、Y、Z三種物質的粒子數目比為2：1：2C.若X和Y的相對分子質量分別為M和N,則Z的相對分子質量為(M+N)D.若agX完全反應生成bgZ,則同時消耗(b—a)gY解析：X和Y化合生成Z,則Z中含有X和Y中的元素，所以Z一定是化合物，A項正確；在反應中X、Y、Z三種物質的粒子數目比就是它們的化學計量數之比，B項正確；參加反應的X和Y的質量之和等于生成Z的質量，但X和Y的相對分子質量之和不等于Z的相對分子質量，C項錯誤、D項正確。故選C。.某純凈物M微熱就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此還不能得出的結論是(C)A.M不穩(wěn)定 B.M是化合物C.M中含有水 D.M由四種元素組成解析：化學反應前后元素的種類不變，M微熱就能分解，可知M不穩(wěn)定，并且是由四種元素組成的化合物，但M中不含水。故選C。點燃10.R在氧氣中燃燒的反應可表示為R+O2——>CO2+H2O,則有關R的組成描述正確的是(B)A.只含有碳、氫元素一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素一定含有碳、氫、氧元素一定含有碳、氧元素，可能含有氫元素解析：根據質量守恒定律，反應后有碳、氫、氧三種元素，反應前R中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素。故選B。.某同學稱取一定量的銅綠，用敞口耐高溫容器盛裝，在空氣中充分加熱，△銅綠受熱分解的化學方程式為Cu2（OH）2CO3====之CuO+H2O+COj,冷卻后再稱量該容器中固體物質的質量，結果是（A）A.質量減小 B.質量增大C.質量不變 D.以上三種情況均有可能解析：由于有氣體生成并逸出，反應后固體質量減小。故選A。.圖中“?”和“。”分別表示兩種元素的原子，能用該圖表示的化學反應是（A）點燃 高溫A.2CO+Oj====2CO2 B.C+CO2=====2CO點燃 點燃C.H+C1=====2HCl D.2H+O=====2HO解析:從圖中可知：2個“"口”分子和1個“”分子生成2個“分子，且符合“化合物+單質一化合物”。故選A。.下列有關碳在氧氣中燃燒的說法符合質量守恒定律的是（B）8g碳和3g氧氣完全化合，可生成11g二氧化碳6g碳和16g氧氣完全化合，可生成22g二氧化碳6g碳和20g氧氣完全化合，可生成26g二氧化碳32g碳和12g氧氣完全化合，可生成44g二氧化碳點燃解析：根據化學方程式C+O2=====：O2可得，C和O2剛好完全反應的質量比為3：8,B中剛好完全反應；A、D中碳過量，氧氣不足；C中氧氣過量，碳不足，A、C、D錯。故選B。.下列是小明同學對化學反應A+3B===2C的理解，其中錯誤的是（D）22C的化學式為AB3B.若agA2完全反應生成bgC,則同時消耗（b—a）gB2C.若mg4和ngB2恰好完全反應，則生成（m+n）gCD.若％和B2相對分子質量分別為x和y,則C的相對分子質量為（x+y）解析：設C的相對分子質量為M,則根據質量守恒定律有：x+3y=2M,故Mx+3x+3y

2。故選D。15.在一定條件下，在一個密閉容器內發(fā)生某反應，測得反應過程中各物質的質量如下表所示，下列說法不正確的是（D）物質XYZW反應前質量/g103900反應后質量/g3.23待測3.2A.W可能是單質Y可能是催化劑C.該反應是分解反應D.反應后Z物質的質量為86.4g解析：根據反應前后質量變化可知，X是反應物，W是生成物，Y質量不變可能是催化劑。X反應了6.8g,W生成了3.2g,根據質量守恒定律可知Z是生成物，生成了3.6g,所以反應后Z的質量為93.6g,所以D不正確；該反應為分解反應；生成的W可能是單質。故選D。二、填空題（共36分）（6分）如圖是密閉體系中某反應的微觀示意圖，“?”和“。”分別表示不同原子。（1）反應后方框內應再填入1個C（選填序號）微粒。ABCABC點燃點燃2H2+O2=====⑵該反應屬于化合（選填“分解”或“化合”）反應。⑶寫出符合該微觀示意圖的一個具體反應的化學方程式:2H0(合理的化學方程式均可)。2解析：(1)根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數目保持不變，故反應后方框內應再填入1個選項C中的微粒。(2)根據反應前有兩種微粒，反應后只有一種微粒，可以確定該反應為化合反應。(3)聯系所學有關化學反應寫出符合題意的化學方程式，答案不唯一，合理均可。(6分)根據下列文字敘述，書寫化學方程式。(1)海洛因、鴉片、大麻都是嚴重危害人體健康的毒品，其中大麻的主要成分的化學式為C21H3002，在空氣中焚燒大麻主要生成C02和另一種氧化物，寫出大麻點燃燃燒的化學方程式：zjHjz+ssoiy^+soHzO。(2)汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體，在催化劑的作用下，可使CO與NO反應，生成綠色植物光合作用所需的一種氣體和空氣中體積分數最大的一種氣體:催化劑2CO+2NO=====2CO2+N2。(3)為延長白熾燈泡的使用時間，燈泡內放有極少量的紅磷以減緩燈絲氧化:高溫4P+5O2=====2PzO5。(8分)(2016?興義市校級月考)(1)漂白液與潔廁靈不能混合使用，二者混合容易產生一種有毒氣體，其化學反應方程式為：NaClO+2HCl===NaCl+Xt+HO,則X的化學式為Cl。2 2(2)金屬鉆(Co)與鐵具有相似的化學性質，鉆可形成化合價為+2和+3的兩種氧化物，其化學式分別是CoO、CoO。 「3(3)工業(yè)上可用Cl2與NaOH制取漂白液：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。與此類似，可用Cl2與石灰乳［主要成分為Ca(OH)J制漂白粉，試寫出此反應的化學方程式：2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。解析：(1)根據反應的化學方程式：NaClO+2HCl===NaCl+X+H2O,反應前含有1個鈉原子，3個氯原子，2個氫原子，1個氧原子，反應后已知物質中含有1個鈉原子，1個氯原子，2個氫原子，1個氧原子，故X中需要含有2個氯原子，故X是Cl2。(2)依據氧的化合價是一2價和鉆的化合價分別為+2,+3可知，鉆的兩種氧化物化學式為：CoO,Co?。(3)Cl2與石灰乳［主要成分為Ca(OH)J反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，此反應的化學方程式為：2cl2+2Ca(OH)j==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。(10分)在點燃條件下，A和B反應生成C和D。反應前后分子種類變化的微觀示意圖如圖所示。請回答以下問題：(1)1個B分子中含有2個原子。(2)A中氮元素和氫元素的質量比為14：3。(3)四種物質中，屬于化合物的是A和D(填圖中字母)。點燃(4)該反應的化學方程式為4NH3+3O2===/N2+6H2O。(5)在該反應中，生成C和D的質量比為14：27(計算結果用最簡整數比表示)。(6分)對知識的歸納和整理是學習化學的一種重要方法。現有三個化學反應如下：點燃 點燃 點燃①S+O2=====SO2②2CO+O2=====2CO2③2Mg+O2=====2MgO通過比較可以發(fā)現它們有許多相似之處：其一是都是化合反應；其二是產物都是氧化物；上述三個化學反應之間也存在相異之處，其中一個反應與眾不同，點燃這個反應與其他反應的不同之處是2CO+O2==2CO2為化合物與單質反應，其余兩個反應都是單質之間反應(合理即可)。三、實驗探究題(共20分)(14分)物質在發(fā)生化學反應時要遵循質量守恒定律。甲、乙、丙、丁四組同學從不同的角度研究了質量守恒定律。點燃(1)甲組研究了反應：2H2+O2=====2H2O,他們從該反應中獲取的信息有：①該反應的反應物是氫氣和氧氣;②該化學反應的條件是點燃；③該化學反應前后元素種類和原子個數不變;④反應的生成物是水；⑤2個氫氣分子和1氧氣分子化合生成2個水分子。（2）乙、丙兩組同學分別設計了如圖所示實驗，圖中試劑混合前后物質的總質量分別表示為m（前）、m（后）。請根據圖示回答：①乙組實驗中，m（前）＞m（后），原因是生成的二氧化碳氣體逸出，若所用試劑不變，改進的方法是將燒杯改成密閉容器;②丙組實驗中，m（前）=m（后），乙組同學認為該實驗不能驗證質量守恒定律,原因是質量守恒定律研究的是化學反應，而丙組中的物質不能發(fā)生化學反應。（3）丁組同學研究了物質W的組成。一定條件下，W在密閉容器內發(fā)生反應前后各物質的質量如圖所示，其中，x=52,W的化學式是CHO。2-6-（6分）在“質量守恒定律”的課堂教學中，老師引導同學們進行“化學反應中，反應物與生成物的質量關系”的實驗探究。小明按照右圖所示實驗裝置進行實驗。他在反應前后都進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察。①白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡。他得到的結論是：質量不守恒。②待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量，天平平衡。他又得到的結論是：質量守恒。你認為結論正確的是②（選填“①”或"②”），而導致另一種結論錯誤的原因是白磷燃燒放出熱量，裝置內氣體體積受熱膨脹，氣球鼓脹，所受浮力增大，左盤所受壓力減小，使得天平不平衡。四、計算題（共14分）過氧化氫不穩(wěn)定，會自然分解，久置的過氧化氫溶液，其過氧化氫的質量會變小。某興趣小組為測定實驗室中一