第一節硫及其化合物第1課時S、SO2、SO3學習目標1.通過分析硫的原子結構,推斷硫元素可能的化學性質并進行證實,理解物質的微觀結構與宏觀性質之間的關系。2.結合實驗探究,了解二氧化硫的物理性質和化學性質,能說出二氧化硫的主要用途。3.通過二氧化硫與水、氧氣反應的學習,初步理解可逆反應的定義。重、難點1.理解物質的微觀結構與宏觀性質之間的關系。2.理解可逆反應的定義。課堂探究學習環節學習過程提升素養一、硫元素在自然界中的存在狀態閱讀教材并思考下列問題:【問題1-1】硫元素在自然界中的存在形式有哪些?【問題1-2】常見的含硫物質中硫元素的化合價有哪些?為什么?研究物質性質的視角:。

二、硫【問題2-1】試管內壁上有硫附著時應如何洗滌?1.硫的物理性質有哪些?2.硫的化學性質有哪些?【問題2-2】對比硫和氯氣與變價金屬的反應,可得出什么結論?研究物質性質的一般方法:。

三、二氧化硫的性質【問題3-1】能否用澄清石灰水鑒別CO2和SO2?為什么?1.二氧化硫的物理性質有哪些?2.二氧化硫的化學性質(1)物質類別——的通性。

(2)元素價態:既有,又有。

(3)特性:性。

【問題3-2】什么是可逆反應?有何特點?【問題3-3】二氧化硫漂白的特點是什么?SO2的基本性質及可逆反應的定義和特點。續表學習環節學習過程提升素養三、二氧化硫的性質【練習】1.若將SO2通入紫色石蕊溶液中,會不會出現褪色現象?2.將SO2通入BaCl2溶液中,會有沉淀生成嗎?若是Ba(OH)2溶液,有沒有沉淀產生呢?3.某化學實驗興趣小組的同學用如圖裝置通入SO2氣體進行實驗。(1)請填充表中空格:管中棉花的位置①②③④棉花浸取試劑石蕊溶液品紅溶液淀粉和碘水混合液氫硫酸現象褪色淺黃色體現SO2的性質酸性氧化物漂白性氧化性(2)寫出③中發生反應的化學方程式:。

四、二氧化硫性質的應用1.物質檢驗——物質的特性。【問題4-1】如何檢驗一瓶褪了色的品紅溶液是否通入了SO2氣體?2.物質鑒別——物質性質的差別,出現明顯不同的現象。【問題4-2】如何鑒別CO2與SO2?簡述方法原理。3.除雜。【問題4-3】如何除去CO2中的SO2?4.生產、生活中的用途。(1)漂白紙漿、毛、絲等。(2)用于殺菌消毒(如葡萄酒中)。(3)作食品添加劑(有使用范圍、最大使用量)。【練習】如何利用下圖實驗裝置證明某混合氣體中既有二氧化碳又有二氧化硫?通過問題探究得出SO2的性質的應用及在生產、生活中的用途。續表學習環節學習過程提升素養五、三氧化硫的性質三氧化硫的化學性質:。

課堂總結核心素養專練1.洗滌試管內壁上附著的硫黃,可選用的方法是()A.用CS2洗滌 B.通入H2加熱C.加熱試管使硫熔化 D.用酒精洗滌2.下列說法不正確的是()①硫是一種黃色的能溶于水的晶體②火山噴出物中含有大量含硫化合物③硫在空氣中燃燒的產物是二氧化硫④硫在純氧中燃燒的產物是三氧化硫A.①② B.②③ C.③④ D.①④3.下列說法不正確的是()A.在自然界中有游離態的硫存在B.試管內壁的硫粉可以用熱的堿液除去C.硫與金屬反應,生成低價態的金屬化合物D.硫的氧化性比氯氣的強4.下列關于SO2和SO3的敘述正確的是()A.標準狀況下,都是無色氣體,都易溶于水B.都是酸性氧化物,其水溶液都是強酸溶液C.都可使品紅溶液褪色,加熱時紅色又能再現D.都能與堿溶液反應5.當我們查看葡萄酒標簽上的成分信息時,常發現其成分中含有少量SO2。下列關于SO2的說法正確的是()A.SO2屬于非法添加劑,不該添加到葡萄酒中B.SO2具有還原性,少量的SO2可防止葡萄酒氧化變質C.SO2具有還原性,不能用濃硫酸干燥D.SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色,體現了它的漂白性6.下列有關SO2的說法正確的是()A.SO2和SO3均是酸性氧化物B.SO2的漂白原理和氯氣的漂白原理相同C.在SO2+2H2S3S+2H2O反應中,氧化產物和還原產物的物質的量之比為1∶2D.把某氣體通入澄清的石灰水中,石灰水變渾濁,該氣體一定是SO27.下列實驗報告記錄的實驗現象正確的是()實驗A無色無色無現象無色溶液B紅色無色白色沉淀白色沉淀C紅色無色無色溶液白色沉淀D無色無色無色溶液無色溶液8.將SO2和SO3兩種氣體的混合物通入BaCl2溶液,其結果是()A.兩種氣體都被吸收,并有BaSO4沉淀生成B.只有BaSO4沉淀,SO2通入溶液中無沉淀生成C.生成BaSO4和BaSO3沉淀D.只生成BaSO3沉淀,SO3從溶液中逸出9.已知:Na2SO3固體與硫酸可發生反應:Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2↑。下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質的裝置圖。試回答:(1)①中的實驗現象為石蕊溶液,證明SO2是氣體。

(2)②中的實驗現象為品紅溶液,證明SO2有性。

(3)③中的實驗現象是,證明SO2有性。

(4)④中的實驗現象是,證明SO2有性。

參考答案課堂探究一、硫元素在自然界中的存在狀態【問題1-1】硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸鹽或單質的形式存在。【問題1-2】+4、+6價。硫元素是非金屬元素中失電子能力相對較強的,所以在富含氧氣的地表附近找到的含硫化合物中,硫元素常為+4價或+6價,而氧元素為-2價。【提升素養】物質類別:氫化物——單質——氧化物——含氧酸——鹽二、硫【問題2-1】用二硫化碳或熱的氫氧化鈉溶液洗滌。1.硫(俗稱硫黃)是一種黃色晶體,質脆,易研成粉末。硫難溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳(CS2)。2.S+FeFeS硫化亞鐵S+2CuCuS+H2H2S+O2SO23S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O【問題2-2】硫和變價金屬反應得到低價態硫化物,硫的非金屬性比氯氣的弱。【提升素養】組成、結構——性質——應用(檢驗、鑒別、除雜、用途、制備、保存)三、二氧化硫的性質【問題3-1】不能,CO2和SO2都是酸性氧化物,和澄清石灰水反應的現象相同。1.SO2的物理性質:無色、有刺激性氣味的有毒氣體,密度比空氣的大,易溶于水(1體積水可溶解40體積SO2)。2.(1)酸性氧化物(2)氧化性還原性(3)漂白【問題3-2】相同條件下,反應正向、逆向同時進行。【問題3-3】化合漂白不穩定,受熱復原。【練習】1.不會,SO2不能漂白紫色石蕊溶液。2.沒有;有。3.(1)變紅褪色還原性(2)SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI四、二氧化硫性質的應用【問題4-1】加熱,若顏色能復原,則是通了二氧化硫。【問題4-2】(1)物理方法:聞氣味,有刺激性氣味的是SO2。(2)化學方法:①通入H2S溶液后,能使溶液變渾濁的原氣體是SO2,無明顯現象的是CO2。②通入溴水、氯水或酸性KMnO4溶液后,能使它們褪色的原氣體是SO2,無明顯現象的是CO2。③通入品紅溶液,能使品紅溶液褪色,加熱褪色后的溶液,顏色又復原的原氣體是SO2,無明顯現象的是CO2。【問題4-3】將氣體通入盛有飽和碳酸氫鈉溶液或酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶中。【練習】①處品紅溶液褪色,說明有二氧化硫;③處品紅溶液不褪色,且④處澄清石灰水變混濁,說明有二氧化碳。五、三氧化硫的性質SO3+H2OH2SO4(劇烈,工業制硫酸)SO3+CaOCaSO4SO3+Ca(OH)2CaSO4+H2O核心素養專練1.A硫黃易溶于CS2,故可用CS2洗滌試管內壁上附著的硫黃。2.D硫是一種難溶于水的黃色晶體;硫不論在空氣中還是純氧中,燃燒的產物都是SO2。3.D游離態的硫存在于火山口附近或地殼的巖層里,A正確;S可以與熱的堿液反應,B正確;硫的氧化性較弱,與變價金屬化合時,只能生成低價態金屬硫化物,如S與Fe、Cu反應,生成FeS、Cu2S,氯氣的氧化性較強,Cl2與Fe、Cu反應生成高價態金屬化合物FeCl3、CuCl2,C正確,D錯誤。4.D標準狀況下,SO3是固體,A錯誤;SO2溶于水生成H2SO3,其為弱酸,B錯誤;SO2能使品紅溶液褪色,加熱時紅色再現,SO3則不能,C錯誤;SO2和SO3都是酸性氧化物,都能與堿反應,D正確。5.B葡萄酒中的適量二氧化硫可以起到防腐、殺菌、抗氧化的作用,適量的二氧化硫對人體是無害的,可以添加到葡萄酒中,A錯誤;因為二氧化硫中硫元素為+4價,有還原性,可以抗氧化,B正確;二氧化硫和硫酸中硫元素是相鄰價態,不能發生氧化還原反應,能用濃硫酸干燥SO2,C錯誤;二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色,體現了二氧化硫的還原性,不是漂白性,D錯誤。6.ASO2和SO3都可以和堿反應生成相應的鹽和H2O,都是酸性氧化物,A正確;SO2與有機色素化合生成不穩定的無色物質,而Cl2與H2O反應生成的HClO具有強氧化性,將有機色素氧化為無色物質,故兩者的漂白原理不同,B錯誤;C項反應中,氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶1,C錯誤;能使澄清石灰水變渾濁的氣體有CO2、SO2,D錯誤。7.BSO2水溶液顯酸性,加入石蕊溶液中,石蕊溶液變紅色;加入品紅溶液中,品紅溶液褪色;加入Ba(NO3)2溶液中,H2SO3被NO3-氧化成SO42-,與Ba2+結合生成BaSO4白色沉淀;加入NaO