富集在海水中的元素——氯新課程高中化學《必修1》浩瀚的海洋資源的寶庫海水中含鹽3%，主要為氯化鈉；還含有氯化鎂、硫酸鎂等。氯在自然界中以化合態存在（主要是NaCl）。結構決定性質氯原子結構ClCl－得

e－氯原子氯離子得到一個電子+17287+17288易得電子

思考與交流：

氯原子能否單獨存在？若不能，游離態的氯以何形式存在？一、活潑的黃綠色氣體—氯氣氯氣的發現和確認：舍勒【瑞典】

公元1742一1786

MnO2＋4HCl（濃）＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑△舍勒發現氯氣的方法至今還是實驗室制取氯氣的主要方法之一。雙原子分子Cl2思考與交流從氯氣的發現到確認為一種新的元素，時間長達三十多年。你從這一史實中得到什么啟示？啟示１：科學研究需要有正確的理論作指導，錯誤的理論只能浪費時間和精力。啟示２：科學研究需要以大量事實為依據，只有大量事實才能推翻錯誤的理論，建立正確的理論或推動科學理論的發展。啟示３：科學研究需要有熱愛科學的思想和奉獻科學的精神。京滬高速公路淮安路段液氯的泄漏新華網報道:2005年3月29日，京滬高速公路淮安路段一輛滿載液氯的液罐車和對面來車相撞,大量液氯外泄。據目擊者描述:“一股黃綠色的氣體就像探照燈光一樣，‘唰’地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睜不開。”事發后消防隊員不斷地用水槍噴射，但還是造成350人中毒進醫院救治,28人中毒死亡，附近居民采取應急措施，疏散到高坡上。顏色氣味溶解性密度毒性（一）氯氣的物理性質物理性質色態：黃綠色氣體密度：密度比空氣大溶解性：在水中溶解度不大（1：2）氣味：有刺激性氣味有無毒性：有毒熔沸點：較低(易液化)在實驗室里聞氯氣時，必須十分小心，應該用手在瓶口輕輕地扇動，僅使極少量的氯氣飄入鼻孔。當聞其它的氣體氣味時，也應該采用這種方法。氯氣的收集氣體的聞法思考與交流1.氯氣有毒，氯離子是否有毒？氯氣是黃綠色，氯離子是否也是黃綠色？2.試比較氯原子、氯分子、氯離子的活潑性。（二）化學性質試從原子結構的特點推測氯氣應該具有什么樣的化學性質？當氯氣參加反應時：體現強氧化性1.與金屬反應（1）演示實驗鐵絲在氯氣中燃燒現象：紅熱的鐵絲在氯氣中劇烈燃燒，產生棕色的煙；溶于水后溶液呈黃色。

（二）化學性質（1）鐵與氯氣反應2Fe+3Cl22FeCl3在通常情況下，干燥氯氣不與鐵反應，所以可用鋼瓶盛裝和運輸液氯。注意：不生成FeCl2。與變價金屬反應，均生成金屬的高價態化合物點燃（二）化學性質（2）鈉與氯氣反應實驗視頻實驗視頻現象：金屬鈉在氯氣中劇烈燃燒，黃色火焰，產生大量的白煙，生成白色固體（3）銅與氯氣反應現象：金屬銅在氯氣中燃燒，產生大量的棕黃色的煙，加水溶解得藍綠色溶液。點燃2Na+Cl22NaCl點燃2Cu+Cl2CuCl2（二）化學性質小結

①氯氣具有很強的氧化性，屬于氧化劑，而金屬屬于還原劑。②金屬+氯氣→金屬氯化物（鹽）成鹽元素——鹵素2.與非金屬反應演示實驗4-3現象：氫氣在氯氣中安靜燃燒，發出蒼白色火焰，瓶口呈白霧狀。

生成的HCl極易溶于水，與空氣中的水蒸氣結合形成的鹽酸（氫氯酸）小液滴。H2+Cl22HCl點燃2.與非金屬反應

在點燃（或光照）下氯氣均能與氫氣反應演示實驗實驗視頻H2+Cl22HCl光照H2作還原劑Cl2作氧化劑實驗證明，在一定條件下，Cl2還能與P、S、C等非金屬直接化合。2P+3Cl22PCl3點燃2P+5Cl2

2PCl5點燃2.與非金屬反應（與H2反應）思考與交流

通過氫氣在氯氣中燃燒的實驗，你對燃燒的條件及其本質有什么新的認識？①燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。②燃燒的本質是氧化還原反應，所有發光發熱的劇烈的化學反應都稱為燃燒。定義：任何發光發熱的劇烈的化學反應叫燃燒。課堂練習1.下列敘述正確的是（）A.氯原子和氯離子的化學性質相同。B.氯離子比氯原子多一個電子。C.氯氣有毒，氯離子也有毒。D.氯氣和氯離子都呈黃綠色。B課堂練習2.下列氯化物中，不能直接利用金屬與氯氣反應得到的是（）A.氯化鐵B.氯化銅C.氯化鎂D.氯化亞鐵D課堂練習3．關于氯氣的敘述中，下列正確的是（）A．氯氣是一種黃綠色、無毒的氣體B．氯氣在自然界中既可以以化合態存在，也可以以游離態存在C．氯氣不能溶解于水，所以可用排水法收集氯氣D．氯氣、液氯是同一種物質，只是狀態不同，都屬于純凈物D課堂練習D4．下列關