精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2011年普通高等學校招生全國統一考試理科綜合能力測試第Ⅰ卷一、選擇題：本大題共13小題。在每小題給出的四個選項中，只有一項是復合題目要求的。６．等濃度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它們的ｐＨ由小到大排列正確的是Ａ．④②③①Ｂ．③①②④Ｃ．①②③④Ｄ．①③②④７．下列敘述錯誤的是Ａ．用金屬鈉可區分乙醇和乙醚Ｂ．用高錳酸鉀酸性溶液可區分己烷和３－己烯C.用水可區分苯和溴苯Ｄ．用新制的銀氨溶液可區分甲酸甲酯和乙醛８．在容積可變的密閉容器中，２ｍｏｌ和８ｍｏｌ在一定條件下反應，達到平衡時的轉化率為２５％，則平衡時氮氣的體積分數接近于Ａ．５０％Ｂ．１０％Ｃ．１５％Ｄ．２０％9.室溫時，將濃度和體積分別為的NaOH溶液和的溶液相混合，下列關于該混合液的敘述錯誤的是A.若,則一定是B.在任何情況下都是C.時，若，則一定是D.若，，則10.用石墨做電極電解CuSO4溶液，通電一段時間后，欲使電解液恢復到起始狀態，應向溶液中加入適量的A.CuSO4B.H2OC.D.CuSO45H2O11.將足量通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是A.B.C.D.12.NA為阿伏伽德羅常數，下列敘述錯誤的是A．18gH2O中含有的質子數為10NAB.12g金剛石中含有的共價鍵數為4NAC.46gNO2和NO4混合氣體中含有原子總數為3NAD.1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，納失去NA個電子13.某含鉻Cr2O2-7廢水用硫酸亞鐵銨FeSO4

?(NH4)SO4?6H2O處理，反應中鐵元素和鉻原素完全轉化為沉淀。該沉淀經過干燥后得到的nmolFeO

?FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是A．消耗硫酸亞鐵銨的物質的質量為n(2-x)molB.處理廢水中Cr2O2-7的物質的量為molC.反應中發生轉移的電子數為3nxmolD.在FeO

?FeyCrxO3中,3x=y第Ⅱ卷27.（15分）（注意：在試題卷上作答無效）下圖中，A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：反應能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；D是一種常見的溫室氣體，它和E可以發生反應：F中E元素的質量分數為60%。回答問題：(1)eq\o\ac(○,1)中反應的化學方程式為______________________________(2)化合物I的電子式為______________,它的空間構型是________________(3)1.6g溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少需要銅粉的質量（寫出離子方程式和計算過程）；（4）C與過量NaOH溶液反應的離子方程為______________________________,反應后溶液與過量化合物I反應的離子方程式為_____________________.(5)E在I中燃燒觀察到的現象是______________________________.28.（15分）（注意：在試卷上作答無效）反應在等條件下進行。改變其他反應條件，在Ⅰ、

Ⅱ、

Ⅲ階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：回答問題：（1）反應的化學方程式中，a：b：c為______________；（2）A的平均反應速率υⅠ

(A)、υⅡ

(A)

、υ

Ⅲ(A)從大到小排列次序為________________；（3）B的平衡轉化率αⅠ

(B)、αⅡ

(B)

、α

Ⅲ(B)中的最小的是_________，其值是______________；(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是______________________,采取的措施是______________________________；（5）比較第Ⅱ階段反應溫度（T2）和第

Ⅲ

階段反應溫度（T3）的高低：T2______T3(填“>”“<”“=”)判斷的理由是___________（6）達到第三次平衡后，將容器的體積擴大一倍，假定10min后達到新的平衡，請在下圖中用曲線表示第IV階段體系中各物質的濃度隨時間變化的趨勢（曲線上必須標出A、B、C）。29．（15分）（注意：在試題卷上作答無效）請回答下列實驗室中制取氣體的有關問題。（1）下圖是用與濃鹽酸反應制取適量氯氣的簡易裝置。裝置B、C、D的作用分別是：BCD（2）在實驗室欲制取適量NO氣體。eq\o\ac(○,1)下圖中最適合完成該試驗的建議裝置是（填序號）：②根據所選的裝置完成下表（不需要的可不填）：應加入的物質所起的作用AＢＣＤ③簡單描述應觀察的實驗現象。30.（15分）（注意：在試題卷上答題無效）金剛烷是一種重要的化工原料，工業上可通過下列途徑制備：請回答下列問題：（1）環戊二烯分子中最多有個原子共平面；（2）金剛烷的分子式為，其分子中的CH2基團有個；（3）下面是以環戊烷為原料制備環戊二烯的合成路線：其中，反應①的產物名稱是_______________，反應②的反應試劑和反應條件是___________，反應③的反應類型是_________________；（4）已知烯烴能發生如下反應：請寫出下列反應產物的結構簡式：__________________________________；（5）A是二聚環戊二烯的同分異構體，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A經高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到對苯二甲酸【提示：苯環上的烷基（,）或烯基側鏈經高錳酸鉀酸性溶液氧化地羧基】，寫出A所有可能的結構簡式（不考慮立體結構）：。精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2012年高考全國理綜化學II卷6.下列關于化學鍵的敘述，正確的是（）A.離子化合物中一定含有離子鍵B.單質分子中均不存在化學鍵C.含有極性鍵的分子一定是極性分子D.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物7.能正確表示下列反應的離子方程式是（）A.硫酸鋁溶液中加入過量氨水+3OH-=Al(OH)3↓B.碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2+=CaCO3↓+2C.冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣Cl2+2=Cl++H2OD.稀硫酸中加入鐵粉2Fe+6=2+3H2↑8.合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經多步反應制得，其中的一步反應為CO（g）+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＜0反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，下列措施中正確的是（）A.增加壓強B.降低溫度C.增大CO的濃度D.更換催化劑9.反應A+B→C（△H＜0）分兩步進行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是（）10.元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負二價硫離子的半徑。X元素為（）A.AlB.PC.ArD.K11.①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③的質量減少。據此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是（）A.①③②④B.①③④②C.③④②①D.③①②④12.在常壓和500℃條件下，等物質的量的Ag2O，Fe(OH)3，NH4HCO3，NaHCO3完全分解，所得氣體體積依次為V1、V2、V3、V4。體積大小順序正確的是（）A.V3＞V2＞V4＞V1B.V3＞V4＞V2＞V1C.V3＞V2＞V1＞V4D.V2＞V3＞V1＞V413.橙花醇具有玫瑰及蘋果香氣，可作為香料。其結構簡式如下下列關于橙花醇的敘述，錯誤的是（）既能發生取代反應，也能發生加成反應在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯烴1mo1橙花醇在氧氣中充分燃燒，需消耗470.4L氧氣（標準狀況）1mo1橙花醇在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應，最多消耗240g溴27.（15分）原子序數依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數為其周期數的二倍；b和d的A2B型氫化物均為V形分子，c的+1價離子比e的-1價離子少8個電子。回答下列問題（1）元素a為________，c為_______。（2）由這些元素形成的雙原子分子為__________________。（3）由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結構屬于直線形的是_______，非直線形的是_______________________。（寫2種）（4）這些元素的單質或由它們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是_______，離子晶體的是_______，金屬晶體的是_______，分子晶體的是_______。（每空填一種）（5）元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發生的反應常用于防毒面具中，該反應的化學方程式為_______________________。28.（15分）現擬用下圖所示裝置（尾氣處理部分略）來制取一氧化碳，并用以測定某銅粉樣品（混有CuO粉末）中金屬銅的含量。（1）制備一氧化碳的化學方程式是。（2）實驗中，觀察到反應管中發生的現象是，尾氣的主要成分是。（3）反應完成后，正確的操作順序為。（填字母）a.關閉漏斗開關b.熄滅酒精燈1c.熄滅酒精燈2（4）若實驗中稱取銅粉樣品5.0g，充分反應后，反應管中剩余固體的質量為4.8g，則原樣品中單質銅的質量分數為。（5）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設計一個測定樣品中金屬銅質量分數的方案。①設計方案的主要步驟是（不必描述操作過程的細節）。②寫出有關反應的化學方程式。29.（15分）氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行操作。回答下列問題（1）起始濾液的pH_____________7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_________________________________________________。（2）試劑I的化學式為______________________，①中發生反應的離子方程式為____________________________________________。（3）試劑Ⅱ的化學式為______________________，②中加入試劑Ⅱ的目的是__________________________________________________________________。（4）試劑Ⅲ的名稱是______________________，③中發生反應的離子方程式為__________________________________________________________________。（5）某同學稱取提純的產品0.7759g，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol·L-1的硝酸銀標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為25.62mL，該產品的純度為____________________________________________。（列式并計算結果）30.（15分）化合物A（C11H8O4）在氫氧化鈉溶液中加熱反應后再酸化可得到化合物B和C。回答下列問題（1）B的分子式為C2H4O2，分子中只有一個官能團。則B的結構簡式是________，B與乙醇在濃硫酸催化下加熱反應生成D，該反應的化學方程式是________________________，該反應的類型是________；寫出兩種能發生銀鏡反應的B的同分異構體的結構簡式________________________。（2）C是芳香化合物，相對分子質量為180。其碳的質量分數為60.0％，氫的質量分數為4.4％，其余為氧，則C的分子式是________。（3）已知C的芳環上有三個取代基，其中一個取代基無支鏈，且含有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能團及能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體的官能團，則該取代基上的官能團名稱是；另外兩個取代基相同，分別位于該取代基的鄰位和對位，則C的結構簡式是。（4）A的結構簡式是。2012年高考全國理綜化學II卷參考答案6.A7.C8.B9.D10.D