一熱化學方程式的正誤判斷

熱化學方程式是表示參加反應的物質的物質的量與反應熱的關系的化學方程式。熱化學方程式的書寫，應側重從以下四個方面予以考慮。1.檢查ΔH符號的正誤。

放熱反應的ΔH為“－”，吸熱反應的ΔH為“＋”，單位是kJ/mol，逆反應的ΔH與正反應的ΔH數值相同，符號相反。2.檢查是否注明物質的聚集狀態。必須注明每種反應物和生成物的聚集狀態，同一個化學反應，聚集狀態不同，ΔH數值不同。3.檢查ΔH的數值與化學計量數是否對應。ΔH的大小與反應物的物質的量的多少有關，相同的反應，化學計量數不同時，ΔH不同。4.特殊反應熱。

(1)書寫表示燃燒熱的熱化學方程式時，可燃物的化學計量數為1；產物應為完全燃燒生成的穩定化合物，如C燃燒應生成CO2

而不是CO，H2

燃燒生成的是H2O(l)，而不是H2O(g)。 (2)書寫表示中和熱的熱化學方程式時，H2O的化學計量數為1，并以此配平其余物質的化學計量數。

【例1】沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4

完全燃燒生成CO2

和H2O時，放出445kJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是(

)。

名師點撥：0.5molCH4

完全燃燒生成CO2

和H2O時，放出445kJ熱量，即1molCH4

完全燃燒生成CO2

和H2O時，放出890kJ熱量，可燃物計量數為1，燃燒熱ΔH<0，選C。答案：C二ΔH大小的比較1.直接比較法依據規律、經驗和常識可以直接判斷不同反應的ΔH的大小。如：(1)吸熱反應的ΔH肯定比放熱反應的大(前者大于0，后者小于0)；(2)2molH2

燃燒放出的熱量肯定比1molH2

燃燒放出的熱量多；(3)等量的碳完全燃燒生成CO2

所放出的熱量肯定比不完全燃燒生成CO所放出的熱量多；(4)生成等量的水時強酸和強堿的稀溶液反應比弱酸和強堿或弱堿和強酸的稀溶液反應放出的熱量多。2.蓋斯定律法

依據蓋斯定律，化學反應的反應熱只與反應的始態(反應物)和終態(生成物)有關，而與反應進行的具體途徑無關。熱化學方程式可以像代數式一樣進行多種數學運算。依據進行數學運算后所得的新反應或過程的ΔH可以比較運算前的各ΔH的大小。【例2】在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中Q2＞Q1

的是()。名師師點點撥撥：：反應應放放出出或或吸吸收收的的熱熱量量的的多多少少，，跟跟化化學學方方程程式式中化學式式前面的的計量數數和反應應物與生生成物的的聚集狀狀態有密密切關系。A中兩式中中水的狀狀態不同同，由于于生成液液態水比比生成氣氣態水放熱多多，所以以Q1＞Q2；B中兩式硫硫的狀態態不同，，由于固固態硫具有能能量比較較氣態硫硫低，所所以Q1＞Q2；C中固態碳碳與氧氣氣完全反應應生成二二氧化碳碳，放出出的熱量量Q2大于不完完全燃燒燒時生成一氧化化碳放出出的熱量量Q1；D中兩式各各物質的的量不同同，有Q1＝2Q2的關系。。答案：CA.正反反應為放熱反應應B.加入入催化劑劑，該化化學反應應的反應熱熱變大C.反應應物總能能量低于于生成物物總能量量圖1－－Z－1D.升高高溫度可可增大正正反應速速率，降降低逆反反應速率率解析：由圖分析析可知正正反應為為吸熱反反應，A錯，C對；；加入催化劑劑，該化化學反應應的反應應熱沒有有變化，B錯；升高高溫度可可同時增大大正逆反反應速率率，D錯。答案：C2.(2010山東卷)下列與化化學反應應能量變變化相關的敘敘述正確確的是()。A.生成成物總能能量一定定低于反反應物總總能量B.應用放熱熱反應的的反應速速率總是是大于吸吸熱反應應的反應速率C.應用蓋斯斯定律，可計計算某些難以以直接測量的的反應焓變2HCl(g)在光照和和點D.應用同溫溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)燃條件下的ΔΔH不同解析：生成物的總能能量低于反應應總能量的反反應，是放熱熱反應，若是吸熱熱反應則相反反，故A錯；反應速率率與反應是吸吸熱還是放熱沒有有必然的聯系系，故B錯；C是蓋斯定定律的重要應應用，正確；根據ΔΔH＝生成物的總總焓－反應物物的總焓可知知，焓變與反應條件無關關，故D錯。答案：C3.(2009年上海化學改改編，雙選)已知氯氣、溴溴蒸氣分別跟跟氫氣反應的熱化學方程程式如下(Q1、Q2均為負值)：：H2(g)＋Cl2g)→2HCl(g)Q1H2(g)＋Br2(g)→2HBr(g)Q2有關上述反應應的敘述正確確的是()。A.Q1<Q2B.生成物總能量均高于于反應物總能能量C.生成1molHCl氣氣體時放出Q1熱量D.1molHBr(g)具有有的能量大于于1molHBr(l)具有有的能量解析：兩個反應都是是放熱反應，，生成物的總總能量低于反反應物的總能量，，B項錯；由熱化化學方程式可可知，生成2mol氯化氫放出的熱量量才是Q1，C項錯；物質在在氣態時具有有的能量一般高于液態和和固態時，故故D項正確。答案：AD4.已知充分分燃燒ag乙炔氣體體時生成1mol二二氧化碳氣氣體和液態水，并并放出熱量bkJ，則乙炔炔燃燒的熱化化學方程式正正確的是()。解析：放熱反應ΔH為負，故排除除B、D項；1molC2H2(g)完全燃燒時生生成2mol二氧化碳，放放出熱量2bkJ，則生成4mol二氧化碳，放放出熱量4bkJ答案：A5.已知25℃、101kPa下，石石墨、金剛石石燃燒的熱化學方程式分別為：：C(石墨)＋＋O2(g)CO2(g)ΔΔH＝－393.51kJ·mol－1C(金剛石)＋O2(g)CO2(g)ΔΔH＝－395.41kJ·mol－1據此判斷，下下列說法中正正確的是()。A.由石墨制制備金剛石是是吸熱反應；；等質量時，，石墨的能量量比金剛石的低低B.由石墨墨制備金剛剛石是吸熱熱反應；等等質量時，，石墨的能能量比金剛石的的高C.由石墨墨制備金剛剛石是放熱熱反應；等等質量時，，石墨的能能量比金剛石的的低D.由石墨墨制備金剛剛石是放熱熱反應；等等質量時，，石墨的能能量比金剛石的的高答案：A6.紅磷P(s)和Cl2發生反應生生成PCl3(g)和PCl5(g)。反反應過程和能量關關系如圖1－Z－－2所示示(圖中的的ΔH表示生成1mol產物的數據)。圖1－Z－2根據上圖回回答下列問問題(1)P和和Cl2反應生成PCl3的熱化學方方程式：_________________________________________________。(2)PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學方方程式：__________________________________________________。